《高考化學三輪復習簡易通 三級排查大提分 專題十五《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學三輪復習簡易通 三級排查大提分 專題十五《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊課件（33頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、二級排查二級排查三級排查三級排查一級排查一級排查專題十五物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊二級排查二級排查三級排查三級排查一級排查一級排查三年考向知識點1：微粒間的作用力與物質(zhì)的性質(zhì)2013海南，192013安徽，72013重慶，32013海南，192013福建，31二級排查二級排查三級排查三級排查一級排查一級排查2012重慶，重慶，262012上海，上海，42012福建，福建，302011山東，山東，322011福建，福建，302011海南，海南，19二級排查二級排查三級排查三級排查一級排查一級排查知識點2：晶體結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)2013重慶，32013上海，42013上海，52013上海，132013全國新
2、課標，372013江蘇，21A2012海南，192012山東，322011全國新課標，372011江蘇，21A2011重慶，26二級排查二級排查三級排查三級排查一級排查一級排查主要考點(說明：下列敘述中，正確的在括號內(nèi)打“”，錯誤的在括號內(nèi)打“”。)1.離子鍵是陰陽離子間通過靜電作用形成的，活潑金屬原子離子鍵是陰陽離子間通過靜電作用形成的，活潑金屬原子易失去電子，形成金屬陽離子，活潑非金屬原子易得到電易失去電子，形成金屬陽離子，活潑非金屬原子易得到電子，形成陰離子，二者化合時一般形成離子鍵。子，形成陰離子，二者化合時一般形成離子鍵。()。2.同種非金屬原子間形成非極性鍵，兩種不同的非金屬原子同
3、種非金屬原子間形成非極性鍵，兩種不同的非金屬原子間形成極性鍵、共價鍵又分為單鍵、雙鍵和三鍵。間形成極性鍵、共價鍵又分為單鍵、雙鍵和三鍵。()。二級排查二級排查三級排查三級排查一級排查一級排查 3.由活潑金屬與活潑非金屬形成的化學鍵不一定都是離子鍵，如AlCl3中AlCl鍵為共價鍵。非金屬元素的兩個原子之間一定形成共價鍵，但多個非金屬原子間也可形成離子鍵，如NH4Cl等。 ()。 4.無共價鍵的分子(稀有氣體)和只有非極性鍵的分子(如H2、P4等)屬于非極性分子；由極性鍵形成的分子，若分子空間結(jié)構(gòu)對稱，正電荷中心與負電荷中心重合，則屬于非極性分子(如CO2、BF3、CH4等)。 ()。 二級排查
4、二級排查三級排查三級排查一級排查一級排查 5.分子空間結(jié)構(gòu)不對稱，正電荷中心與負電荷中心不重合的分子屬于極性分子，如HCl、H2O、NH3、H2O2等。 ()。 6.由已經(jīng)與非金屬性很強的原子(N、O、F)形成共價鍵的氫原子與另一個分子中(或同一個分子中)非金屬性很強的原子(N、O、F)之間的作用力叫做氫鍵。氫鍵具有方向性和飽和性。氫鍵的存在使冰的密度小于水的密度，使H2O的沸點高于H2S的沸點。 ()。二級排查二級排查三級排查三級排查一級排查一級排查 7.相似相溶原理：非極性溶質(zhì)一般易溶于極性溶劑，極性溶質(zhì)一般易溶于非極性溶劑。如果溶劑分子和溶質(zhì)分子之間存在氫鍵，則氫鍵作用力越大，溶解性越好
5、。 ()。 8.只含分子的晶體稱為分子晶體。分子晶體中僅存在分子間作用力。由于分子間作用力較弱，所以分子晶體具有熔點低、硬度很小、易升華的物理特性。 ()。 9.AlCl3晶體雖屬于鹽類，但屬于分子晶體，其熔、沸點低(熔點190 )。 ()。二級排查二級排查三級排查三級排查一級排查一級排查10.原子間以共價鍵相結(jié)合而形成的具有三維的共價鍵網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體稱為原子晶體。原子晶體中相鄰原子間以共價鍵相結(jié)合，高硬度、高熔點是原子晶體的物理特性。()。11.在金屬晶體中，金屬陽離子與自由電子之間存在著強烈的相互作用叫金屬鍵。()。12.合金的硬度比成分金屬大，但熔、沸點比成分金屬低。()。二級排查二級排
6、查三級排查三級排查一級排查一級排查13.離子晶體是由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。晶格能是最能反映離子晶體穩(wěn)定性的數(shù)據(jù)。晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，而且熔點越高，硬度越大。()。二級排查二級排查三級排查三級排查一級排查一級排查答案1.；2.；3.；4.；5.；6.；7.(正確為：非極性溶質(zhì)一般易溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般易溶于極性溶劑。如果溶劑分子和溶質(zhì)分子之間存在氫鍵，則氫鍵作用力越大，溶解性越好。)；8.(正確為：只含分子的晶體稱為分子晶體。分子晶體中相鄰分子靠分子間作用力相互吸引，有的分子間還存在氫鍵、分子內(nèi)原子間存在共價鍵。)；9.；10.；11.；12.；13.二級
7、排查二級排查三級排查三級排查一級排查一級排查二級排查二級排查三級排查三級排查一級排查一級排查二級排查二級排查三級排查三級排查一級排查一級排查二級排查二級排查三級排查三級排查一級排查一級排查易錯警示(1)有氫鍵的分子間也有范德華力，但有范德華力的分子間不一定有氫鍵。(2)一個氫原子只能形成一個氫鍵，這就是氫鍵的飽和性。(3)分子內(nèi)氫鍵基本不影響物質(zhì)的物理性質(zhì)；而分子間氫鍵使物質(zhì)的熔、沸點升高，在水中的溶解度增大。二級排查二級排查三級排查三級排查一級排查一級排查二級排查二級排查三級排查三級排查一級排查一級排查二級排查二級排查三級排查三級排查一級排查一級排查二級排查二級排查三級排查三級排查一級排查一
8、級排查二級排查二級排查三級排查三級排查一級排查一級排查易錯警示(1)原子晶體的熔點不一定比離子晶體高，如石英的熔點為1 710 ，MgO的熔點為2 852 。(2)金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的熔點高，如Na的熔點為97 ，尿素的熔點為132.7 。(3)石墨屬于混合型晶體，但因?qū)觾?nèi)原子之間碳碳共價鍵的鍵長為1.421010 m，比金剛石中碳碳共價鍵的鍵長(鍵長為1.541010 m)短，所以熔、沸點高于金剛石。二級排查二級排查三級排查三級排查一級排查一級排查猜想依據(jù)(1)命題導向：微粒間的作用力的類別判斷及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響是物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的重要內(nèi)容，也是高考考查的重點。(2)命題角度：微粒
9、間作用力類別的判斷及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響。二級排查二級排查三級排查三級排查一級排查一級排查問題設計1BF3與一定量的水形成(H2O)2BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：OH2OH3O二級排查二級排查三級排查三級排查一級排查一級排查 晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及_(填序號)。 a離子鍵b共價鍵c配位鍵d金屬鍵 e氫鍵f范德華力 已知苯酚( )具有弱酸性，其Ka1.11010； 水楊酸第 一級電離形成的離子 能形成分子 內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)_Ka(苯酚)(填“”或“”)，其原因是_。二級排查二級排查三級排查三級排查一級排查一級排查 (2)碳和硅的有關化學
10、鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關事實：化學鍵化學鍵CCCHCOSiSiSiHSiO_鍵能鍵能_(kJmol1)356413336226318452二級排查二級排查三級排查三級排查一級排查一級排查 硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠不如烷烴多，原因是_。 SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是_ _ _。二級排查二級排查三級排查三級排查一級排查一級排查解析(1)H2O之間的作用力是氫鍵，OB之間是配位鍵，分子晶體中一定存在范德華力。分子內(nèi)HO、FB是共價鍵。形成分子內(nèi)氫鍵，H更難電離。(2)表給出了許多鍵能數(shù)據(jù)，解釋物質(zhì)的存在、穩(wěn)定性都要從表格數(shù)據(jù)中挖掘有效信
11、息同類型的化學鍵鍵能的大小。二級排查二級排查三級排查三級排查一級排查一級排查答案(1)a、dKClRbClCsCl，其原因為_。二級排查二級排查三級排查三級排查一級排查一級排查解析(1)根據(jù)A組熔點很高，屬原子晶體，是由原子通過共價鍵形成的；(2)B組為金屬晶體，應具有四條共性；(3)HF中含有分子間氫鍵，故其熔點反常；(4)D組屬于離子晶體，具有兩條性質(zhì)；(5)D組屬于離子晶體，其熔點與晶格能有關。二級排查二級排查三級排查三級排查一級排查一級排查答案(1)原子共價鍵(2)(3)HF分子間能形成氫鍵，其熔化時需要消耗的能量更多(只要答出HF分子間能形成氫鍵即可)(4)(5)D組晶體都為離子晶體，r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)，在離子所帶電荷數(shù)相同的情況下，半徑越小，晶格能越大，熔點就越高
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