《高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí)簡(jiǎn)易通 三級(jí)排查大提分 第一部分 專題五 化學(xué)反應(yīng)與能量課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí)簡(jiǎn)易通 三級(jí)排查大提分 第一部分 專題五 化學(xué)反應(yīng)與能量課件（22頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、專題五專題五化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量 三年考向 知識(shí)點(diǎn)1：焓變和反應(yīng)熱 2013上海，9 2013重慶，6 2012上海，4 2012大綱全國(guó)，9 2012北京，26 2012重慶，12 2012江蘇，4 知識(shí)點(diǎn)2：中和熱、燃燒熱和能源 2013北京，6 2012新課標(biāo)全國(guó)，27 2012天津，7 2012江蘇，10 2011重慶，6 知識(shí)點(diǎn)3：熱化學(xué)方程式和蓋斯定律 2013全國(guó)新課標(biāo)，12 2013福建，11 2013全國(guó)新課標(biāo)，28 2013江蘇，20 2012海南，13 2012江蘇，20主要考點(diǎn)(說明：下列敘述中，正確的在括號(hào)內(nèi)打“”，錯(cuò)誤的在括號(hào)內(nèi)打“”。)1. 焓變不等于反應(yīng)
2、熱，化學(xué)變化中存在焓變，有些物理變焓變不等于反應(yīng)熱，化學(xué)變化中存在焓變，有些物理變化中也存在焓變。在恒壓條件下反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)化中也存在焓變。在恒壓條件下反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)熱，單位常用熱，單位常用kJmol1(或或kJmol1)。 ()。2. 當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要放出當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要放出能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要吸收能量。能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要吸收能量。 ()。3. 常見的放熱反應(yīng)有：所有的燃燒反應(yīng)、大多數(shù)化合反常見的放熱反應(yīng)有：所有的燃燒反應(yīng)、大多數(shù)化合反應(yīng)、中和反應(yīng)、活潑金屬和酸或水的置換反應(yīng)、緩慢氧應(yīng)、中和反應(yīng)、活潑金屬和
3、酸或水的置換反應(yīng)、緩慢氧化、鋁熱反應(yīng)等?；?、鋁熱反應(yīng)等。 ()。 4. 常見的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)的分解反應(yīng)、水煤氣的生成反應(yīng)、灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)、Ba(OH)28H2O與NH4Cl晶體的反應(yīng)等。 ()。 5. 25 、101 kPa時(shí)，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，單位為kJmol1。穩(wěn)定的氧化物：如CCO2(g)、HH2O(l)、SSO2(g)。 ()。 6. 中和熱是指強(qiáng)酸與強(qiáng)堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)所釋放的熱量，可表示為H(aq)OH(aq)=H2O(l)；H57.3 kJmol1。 ()。 7. 中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，需用
4、溫度計(jì)測(cè)定反應(yīng)前稀強(qiáng)酸和稀強(qiáng)堿的溫度及反應(yīng)后混合液的溫度，所以實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是防止反應(yīng)過程中熱量的散失。 ()。 8. 熱化學(xué)方程式中所有的反應(yīng)物和產(chǎn)物都用括號(hào)注明了它們?cè)诜磻?yīng)時(shí)的狀態(tài)(以“s”“l(fā)”“g”“aq”分別表示固體、液體、氣體和水溶液)。熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以用分?jǐn)?shù)。 ()。 10. 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)，這就是蓋斯定律。 ()。1從物質(zhì)具有的化學(xué)能角度和化學(xué)鍵角度，如何判斷一個(gè)從物質(zhì)具有的化學(xué)能角度和化學(xué)鍵角度，如何判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？【答案提示答案提示】從宏觀從宏
5、觀化學(xué)能的角度看，反應(yīng)物具化學(xué)能的角度看，反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量，為放熱反應(yīng)，反有的總能量大于生成物具有的總能量，為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出熱量應(yīng)放出熱量(釋放給環(huán)境釋放給環(huán)境)而使反應(yīng)體系的能量降低，故而使反應(yīng)體系的能量降低，故放熱反應(yīng)的放熱反應(yīng)的H為為“”；反應(yīng)物具有的總能量小于生成；反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量，為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)吸收熱量物具有的總能量，為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)吸收熱量(來自環(huán)來自環(huán)境境)而使反應(yīng)體系的能量升高，故吸熱反應(yīng)的而使反應(yīng)體系的能量升高，故吸熱反應(yīng)的H為為“”。從微觀。從微觀化學(xué)鍵的角度看，反應(yīng)物的鍵能總和化學(xué)鍵的角度看，反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物
6、的鍵能總和，為放熱反應(yīng)；反之為吸熱反小于生成物的鍵能總和，為放熱反應(yīng)；反之為吸熱反應(yīng)。應(yīng)。易錯(cuò)警示化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱，與反應(yīng)條件沒有直接的因果關(guān)系。在點(diǎn)燃或高溫下進(jìn)行的反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)，而在常溫下進(jìn)行的反應(yīng)也可能是吸熱反應(yīng)。2從物質(zhì)具有的化學(xué)能角度和化學(xué)鍵角度，如何比較物質(zhì)從物質(zhì)具有的化學(xué)能角度和化學(xué)鍵角度，如何比較物質(zhì)的穩(wěn)定性？的穩(wěn)定性？【答案提示答案提示】從宏觀從宏觀化學(xué)能的角度看，物質(zhì)具有化學(xué)能的角度看，物質(zhì)具有的化學(xué)能越低，該物質(zhì)越穩(wěn)定；從微觀的化學(xué)能越低，該物質(zhì)越穩(wěn)定；從微觀化學(xué)鍵的角化學(xué)鍵的角度看，物質(zhì)所含化學(xué)鍵鍵能越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定。度看，物質(zhì)所含化學(xué)鍵鍵能越大，該物質(zhì)越
7、穩(wěn)定。易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示比較反應(yīng)熱比較反應(yīng)熱H的大小要考慮：的大小要考慮：H的符號(hào)的符號(hào)(“”“”)，熱化，熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，物質(zhì)的聚集狀態(tài)，化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，物質(zhì)的聚集狀態(tài)，化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，反應(yīng)程度等。反應(yīng)程度等。3同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，是否只有一種形式的熱化學(xué)方程式？同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，是否只有一種形式的熱化學(xué)方程式？【答案提示答案提示】熱化學(xué)方程式中，反應(yīng)熱熱化學(xué)方程式中，反應(yīng)熱H的值與化學(xué)的值與化學(xué)計(jì)量數(shù)及反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)有關(guān)。對(duì)于同一個(gè)化學(xué)計(jì)量數(shù)及反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)有關(guān)。對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，則反應(yīng)熱反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，則反應(yīng)熱H的值也不同。因的
8、值也不同。因此，同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，可有多種形式的熱化學(xué)方程式。此，同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，可有多種形式的熱化學(xué)方程式。易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示(1)同溫同壓下，同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件在光照和點(diǎn)燃條件的的H是相同的。反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)條件無關(guān)。是相同的。反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)條件無關(guān)。4如何根據(jù)蓋斯定律求算如何根據(jù)蓋斯定律求算H或書寫熱化學(xué)方程式？或書寫熱化學(xué)方程式？【答案提示答案提示】可分以下五步：可分以下五步：對(duì)照已知方程式和目標(biāo)方程式，以目標(biāo)方程式中沒有對(duì)照已知方程式和目標(biāo)方程式，以目標(biāo)方程式中沒有的物質(zhì)為著手點(diǎn)。的物質(zhì)為著手點(diǎn)。調(diào)整某些已知方程式的方向，調(diào)整某些已知
9、方程式的方向，H要變號(hào)。以便疊加方要變號(hào)。以便疊加方程式時(shí)能消去目標(biāo)方程式中沒有的物質(zhì)。程式時(shí)能消去目標(biāo)方程式中沒有的物質(zhì)。調(diào)整目標(biāo)方程式中沒有的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使之相調(diào)整目標(biāo)方程式中沒有的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使之相等，等，H也要同倍變化。以便疊加方程式時(shí)能消去目標(biāo)方也要同倍變化。以便疊加方程式時(shí)能消去目標(biāo)方程式中沒有的物質(zhì)。程式中沒有的物質(zhì)。疊加方程式，消去目標(biāo)方程式中沒有的物質(zhì)；疊加方程式，消去目標(biāo)方程式中沒有的物質(zhì)；H也要也要疊加。疊加。書寫熱化學(xué)方程式或判斷正誤或確定書寫熱化學(xué)方程式或判斷正誤或確定H。(1)命題導(dǎo)向：化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因及轉(zhuǎn)化形式、物質(zhì)的穩(wěn)定性、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)
10、的判斷、化學(xué)鍵與反應(yīng)熱的關(guān)系是歷年來高考的重要考點(diǎn)，燃燒熱、中和熱是高考的冷點(diǎn)。(2)命題角度：根據(jù)化學(xué)鍵的鍵能計(jì)算反應(yīng)熱。猜想一猜想一 關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中能量變化原因的考查關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中能量變化原因的考查猜想依據(jù)猜想依據(jù) 1肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。問題設(shè)計(jì)問題設(shè)計(jì)已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量：NH為391 kJ、O=O為500 kJ、NN為942 kJ，則斷裂1 mol NN鍵所需的能量為多少？(列式計(jì)算)答案由圖知N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJmol1?？稍O(shè)斷裂1 mol NN鍵所需能量為x kJ，x kJ439
11、1 kJ500 kJ2 752 kJ534 kJ，可求得x154 kJ。(1)命題導(dǎo)向：熱化學(xué)方程式的意義、熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷、反應(yīng)熱計(jì)算、比較反應(yīng)熱大小等是化學(xué)反應(yīng)原理的重要內(nèi)容。其中熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷是高考的熱點(diǎn)。(2)命題角度：熱化學(xué)方程式的書寫。猜想二猜想二 關(guān)于熱化學(xué)方程式的綜合考查關(guān)于熱化學(xué)方程式的綜合考查猜想依據(jù)猜想依據(jù)2圖像法是研究化學(xué)反應(yīng)的焓變的一種常用方法。(1)在微生物作用的條件下，NH4經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3。兩步反應(yīng)的能量變化如圖1所示：?jiǎn)栴}設(shè)計(jì)問題設(shè)計(jì)圖圖1第一步反應(yīng)是_反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據(jù)是_。1 mol NH4(aq)全
12、部氧化成NO3(aq)的熱化學(xué)方程式是_。(2)圖2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氫化物時(shí)的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素。圖圖2請(qǐng)寫出硒化氫發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。解析(1)利用蓋斯定律，根據(jù)第一步反應(yīng)和第二步反應(yīng)確定總的熱化學(xué)方程式。(2)氧族元素中按氧、硫、硒、碲的順序，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，生成氫化物的反應(yīng)熱逐漸增大，生成硒化氫的反應(yīng)熱H81 kJmol1，所以硒化氫分解的反應(yīng)熱H81 kJmol1。答案(1)放熱H273 kJmol10(或反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量)NH4(aq)2O2(g)=2H(aq)NO3(aq)H2O(l)H34
13、6 kJmol1(2)H2Se(g)=Se(s)H2(g)H81 kJmol1(1)命題導(dǎo)向：蓋斯定律是高考的必考內(nèi)容，常與燃燒熱、弱電解質(zhì)電離的熱效應(yīng)、反應(yīng)熱的計(jì)算、熱化學(xué)方程式的書寫進(jìn)行綜合考查。(2)命題角度：利用蓋斯定律直接計(jì)算反應(yīng)熱。猜想三猜想三 關(guān)于蓋斯定律在反應(yīng)熱計(jì)算中的應(yīng)用關(guān)于蓋斯定律在反應(yīng)熱計(jì)算中的應(yīng)用猜想依據(jù)猜想依據(jù) 3已知：2Zn(s)O2(g)=2ZnO(s)H701.0 kJmol12Hg(l)O2(g)=2HgO(s)H181.6 kJmol1則反應(yīng)Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的H為 ()。A519.4 kJmol1 B259.7 kJmol1C259.7 kJmol1 D519.4 kJmol1解析反應(yīng)熱可由蓋斯定律直接求出。即(H1H2)/2259.7 kJmol1。答案C問題設(shè)計(jì)問題設(shè)計(jì)
高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí)簡(jiǎn)易通 三級(jí)排查大提分 第一部分 專題五 化學(xué)反應(yīng)與能量課件
