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1、第八單元第八單元 金屬和酸堿鹽金屬和酸堿鹽第第24講講 酸和堿酸和堿考綱要求考綱要求網(wǎng)絡構(gòu)建網(wǎng)絡構(gòu)建1.掌握常見的酸、堿的掌握常見的酸、堿的 主要性質(zhì)；概述酸、主要性質(zhì)；概述酸、 堿的共性，并說明原堿的共性，并說明原 因；列舉說出常見因；列舉說出常見 酸、堿的用途和對人酸、堿的用途和對人 類的影響類的影響2.知道強酸、強堿的使知道強酸、強堿的使 用注意事項用注意事項3.了解中和反應的實質(zhì)了解中和反應的實質(zhì)酸酸1濃酸濃酸(1)濃鹽酸：打開濃鹽酸的瓶塞，會有白霧出現(xiàn)，是因濃鹽酸：打開濃鹽酸的瓶塞，會有白霧出現(xiàn)，是因為：濃鹽酸具有揮發(fā)性，為：濃鹽酸具有揮發(fā)性，_的氯化氫氣體極易溶于的氯化氫氣體極易溶
2、于水，揮發(fā)出來的氯化氫與水蒸氣形成了鹽酸的小液滴。水，揮發(fā)出來的氯化氫與水蒸氣形成了鹽酸的小液滴。濃鹽酸敞口放置在空氣中質(zhì)量濃鹽酸敞口放置在空氣中質(zhì)量_，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_。(2)濃硫酸：具有強腐蝕性濃硫酸：具有強腐蝕性(_)；具有；具有_性性(物物理性質(zhì)理性質(zhì))可作可作_劑，敞口放置在空氣中質(zhì)量劑，敞口放置在空氣中質(zhì)量_，溶，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_；濃硫酸溶于水時會放出大量；濃硫酸溶于水時會放出大量_。揮發(fā)揮發(fā)減小減小減小減小化學性質(zhì)化學性質(zhì)吸水吸水干燥干燥增大增大減小減小熱熱2稀鹽酸、稀硫酸具有相似的化學性質(zhì)稀鹽酸、稀硫酸具有相似的化學性質(zhì)陽離子全部是陽離子全部是_。(1)酸溶
3、液能使酸堿指示劑變色：使紫色石蕊試液變酸溶液能使酸堿指示劑變色：使紫色石蕊試液變_，使無色酚酞試液使無色酚酞試液_。(2)酸活潑金屬酸活潑金屬鹽氫氣鹽氫氣(_反應反應)鐵與鹽酸反應：鐵與鹽酸反應：_。(3)酸金屬氧化物酸金屬氧化物鹽水鹽水(復分解反應復分解反應)H紅紅不變色不變色Fe2HCl=FeCl2H2置換置換鐵銹與鹽酸反應：鐵銹與鹽酸反應：_ 。(4)酸堿酸堿鹽水鹽水(復分解反復分解反應、中和反應應、中和反應)。氫氧化鋁與鹽酸反應：氫氧化鋁與鹽酸反應：_。(5)酸鹽酸鹽新酸新鹽新酸新鹽(復分解復分解反應反應)。Fe2O36HCl=2FeCl33H2O3HClAl(OH)3=AlCl33H
4、2O除硫酸鋇以外的鋇鹽都能除硫酸鋇以外的鋇鹽都能與硫酸反應：與硫酸反應：_。硝酸銀能與鹽酸反應：硝酸銀能與鹽酸反應：_。BaCl2H2SO4=BaSO42HClAgNO3HCl=HNO3AgCl方法技巧方法技巧酸有相似的化學性質(zhì)是因為酸在水中都能酸有相似的化學性質(zhì)是因為酸在水中都能電離出電離出H，有不同的化學性質(zhì)是因為電離出的酸根，有不同的化學性質(zhì)是因為電離出的酸根離子不同。離子不同。堿堿1幾種常見的堿幾種常見的堿氫氧化鈉氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鈣化學式化學式_俗稱俗稱_溶解性溶解性_溶溶于水，放出大量的于水，放出大量的熱熱_溶溶于水于水狀態(tài)狀態(tài)白色塊狀固體白色塊狀固體白色粉末狀固體白色粉末狀固
5、體特點特點氫氧化鈉固體易吸水而氫氧化鈉固體易吸水而潮解潮解溶解度隨溫度的升高而溶解度隨溫度的升高而降低降低用途用途用于肥皂、石油、造用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等行紙、紡織和印染等行業(yè)。用作干燥劑業(yè)。用作干燥劑漂白粉、建筑材料、漂白粉、建筑材料、改改良良_土壤土壤和河流、配和河流、配制波爾多液，在實驗室制波爾多液，在實驗室中可以證明二氧化碳中可以證明二氧化碳NaOHCa(OH)2燒堿、火堿、苛性鈉燒堿、火堿、苛性鈉消石灰、熟石灰消石灰、熟石灰易易微微酸性酸性2堿具有相似的化學性質(zhì)堿具有相似的化學性質(zhì)陰離子全部都是陰離子全部都是_。(1)與指示劑反應：與指示劑反應：其溶液能使石蕊試液變其溶液
6、能使石蕊試液變_、酚酞試液變、酚酞試液變_。(2)與非金屬氧化物反應生成鹽和水：與非金屬氧化物反應生成鹽和水：氫氧化鈉與二氧化碳反應：氫氧化鈉與二氧化碳反應：_。(3)與酸反應生成鹽和水與酸反應生成鹽和水(中和反應中和反應)：氫氧化銅與硫酸反應：氫氧化銅與硫酸反應：_。(4)與某些鹽的反應與某些鹽的反應氫氧化鈉與硫酸銅反應：氫氧化鈉與硫酸銅反應：_。OH2NaOHCO2=Na2CO3 H2OH2SO4Cu(OH)2=CuSO42H2O2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4紅紅速記巧記速記巧記：堿的溶解性可簡記為：溶堿有五位，鉀鈉：堿的溶解性可簡記為：溶堿有五位，鉀鈉鈣銨鋇。鈣銨鋇。藍
7、藍中和反應中和反應1定義：定義：_和和_反應生成鹽和水。反應生成鹽和水。2實質(zhì)：酸電離出的實質(zhì)：酸電離出的_與堿電離出的與堿電離出的_結(jié)結(jié)合生成水。表達式：合生成水。表達式：HOH=H2O酸酸堿堿氫離子氫離子氫氧根離子氫氧根離子方法技巧方法技巧中和反應屬于復分解反應，其必須是酸與中和反應屬于復分解反應，其必須是酸與堿的反應。生成鹽與水的反應不一定是中和反應。堿的反應。生成鹽與水的反應不一定是中和反應。對接點一：酸的化學性質(zhì)對接點一：酸的化學性質(zhì)【例例1】 (2012臺州臺州)打開濃鹽酸試劑瓶，發(fā)現(xiàn)瓶口有打開濃鹽酸試劑瓶，發(fā)現(xiàn)瓶口有“白白霧霧”出現(xiàn)。已知鹽酸中含有水分子出現(xiàn)。已知鹽酸中含有水分子
8、(H2O)、氫離子、氫離子(H)和氯離子和氯離子(Cl)。下列實驗能證明。下列實驗能證明“白霧白霧”中含有氫離子中含有氫離子的是的是 ()A BC D【解題流程解題流程】審立意審立意：酸的檢驗。：酸的檢驗。抓關(guān)鍵抓關(guān)鍵：證明：證明“白霧白霧”中含有氫離子即證明溶液呈酸性。中含有氫離子即證明溶液呈酸性。解析解析濃鹽酸瓶口的白霧是由濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體濃鹽酸瓶口的白霧是由濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體與水蒸氣結(jié)合而成的鹽酸小液滴。與水蒸氣結(jié)合而成的鹽酸小液滴。石蕊試液遇酸性溶液石蕊試液遇酸性溶液變紅色，所以涂有紫色石蕊的表面皿接觸到變紅色，所以涂有紫色石蕊的表面皿接觸到“白霧白霧”會變紅，會變紅，能
9、證明能證明“白霧白霧”呈酸性，從而可說明溶液中含有氫離子；呈酸性，從而可說明溶液中含有氫離子；涂有硝酸銀溶液的表面皿遇白霧會生成氯化銀的白色沉淀，涂有硝酸銀溶液的表面皿遇白霧會生成氯化銀的白色沉淀，可說明白霧中含有氯離子，不能證明氫離子的存在；可說明白霧中含有氯離子，不能證明氫離子的存在；pH試紙可測量白霧的試紙可測量白霧的pH，從而可判斷白霧呈酸性，能證明氫，從而可判斷白霧呈酸性，能證明氫離子的存在；離子的存在；氫氧化鈉能使酚酞試液變紅，所以涂有氫氫氧化鈉能使酚酞試液變紅，所以涂有氫氧化鈉和酚酞的表面皿是紅色的，鹽酸的小液滴能與氫氧氧化鈉和酚酞的表面皿是紅色的，鹽酸的小液滴能與氫氧化鈉反應，
10、使溶液堿性消失紅色褪去，從而可證明化鈉反應，使溶液堿性消失紅色褪去，從而可證明“白霧白霧”呈酸性，含有氫離子；觀察選項可得答案。呈酸性，含有氫離子；觀察選項可得答案。答案答案D借題說法借題說法：酸的通性酸的通性石蕊變紅因遇酸，酚酞遇酸色不變；活潑金屬遇到酸，生石蕊變紅因遇酸，酚酞遇酸色不變；活潑金屬遇到酸，生成氫氣和相應鹽；堿和金屬氧化物，遇酸生成水和鹽；還成氫氣和相應鹽；堿和金屬氧化物，遇酸生成水和鹽；還有一些鹽遇酸，生成氣體和沉淀。有一些鹽遇酸，生成氣體和沉淀?！局锌碱A測中考預測】1硫酸和鹽酸既是實驗室常用的試劑，也是重要的化工硫酸和鹽酸既是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料。它們既有相
11、似之處，又有不同點。原料。它們既有相似之處，又有不同點。(1)它們水溶液的它們水溶液的pH都都_7(填填“大于大于”，“小于小于”或或“等于等于”)。(2)它們都能除鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹主要成分反應的它們都能除鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹主要成分反應的化學方程式：化學方程式：_。(3)它們都能與堿反應生成鹽和水，該類反應叫它們都能與堿反應生成鹽和水，該類反應叫_反應。反應。(4)打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是出現(xiàn)白霧的是_。(5)請寫出把硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)辂}酸的化學方程式：請寫出把硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)辂}酸的化學方程式：_。解析解析主要考查酸的通性，正
12、確理解中和反應的概念。主要考查酸的通性，正確理解中和反應的概念。答案答案(1)小于小于(2)Fe2O36HCl=2FeCl33H2O(3)中和中和(或復分解或復分解)(4)濃鹽酸濃鹽酸(5)H2SO4BaCl2=2HClBaSO4對接點二：堿的性質(zhì)和用途對接點二：堿的性質(zhì)和用途【例例2】 (2013金華金華)對知識的歸納和總結(jié)是學好科學的重對知識的歸納和總結(jié)是學好科學的重要方法。在學習了堿的性質(zhì)后，小紅同學總結(jié)了氫氧要方法。在學習了堿的性質(zhì)后，小紅同學總結(jié)了氫氧化鈣的四條化學性質(zhì)化鈣的四條化學性質(zhì)(如圖如圖)，即氫氧化鈣與圖中四類物，即氫氧化鈣與圖中四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學反應。質(zhì)能夠發(fā)生化學反應
13、。(1)為了驗證氫氧化鈣與酸堿指示劑反應，小紅將無色酚為了驗證氫氧化鈣與酸堿指示劑反應，小紅將無色酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，溶液由無色變成酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，溶液由無色變成_色。色。(2)利用氫氧化鈣與鹽反應的性質(zhì)，可以除去氫氧化鈉溶利用氫氧化鈣與鹽反應的性質(zhì)，可以除去氫氧化鈉溶液中少量的氫氧化鈣雜質(zhì)，請寫出該化學反應的方程式液中少量的氫氧化鈣雜質(zhì)，請寫出該化學反應的方程式_?！窘忸}流程解題流程】審立意審立意：考查氫氧化鈣的化學性質(zhì)。：考查氫氧化鈣的化學性質(zhì)。抓關(guān)鍵抓關(guān)鍵：氫氧化鈣和氫氧化鈉轉(zhuǎn)化。：氫氧化鈣和氫氧化鈉轉(zhuǎn)化。解析解析圖示總結(jié)了堿的四點化學性質(zhì)，還要理解鈣離子的圖示總結(jié)了堿
14、的四點化學性質(zhì)，還要理解鈣離子的化學性質(zhì)，與碳酸根離子形成碳酸鈣，除去氫氧化鈉溶液化學性質(zhì)，與碳酸根離子形成碳酸鈣，除去氫氧化鈉溶液中少量的氫氧化鈣雜質(zhì)，就是將氫氧化鈣轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉，中少量的氫氧化鈣雜質(zhì)，就是將氫氧化鈣轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉，可加入適量的碳酸鈉溶液，然后過濾?？杉尤脒m量的碳酸鈉溶液，然后過濾。答案答案(1)紅紅(2)Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH借題說法借題說法：氫氧化鈉和氫氧化鈣同屬于堿，具有堿的通性，但二者氫氧化鈉和氫氧化鈣同屬于堿，具有堿的通性，但二者的區(qū)別在于能否與二氧化碳和碳酸鈉反應，有無明顯現(xiàn)的區(qū)別在于能否與二氧化碳和碳酸鈉反應，有無明顯現(xiàn)象。象?！久麕?/p>
15、課堂名師課堂】 登錄登錄，聆聽名師精講，聆聽名師精講(題題16)【中考預測中考預測】2某同學為了區(qū)別氫氧化鈉溶液和澄清石灰水，設計了如下某同學為了區(qū)別氫氧化鈉溶液和澄清石灰水，設計了如下圖所示的四組實驗方案，其中能達到目的的是圖所示的四組實驗方案，其中能達到目的的是 ()解析解析氫氧化鈉溶液和澄清石灰水都屬于堿，區(qū)別這兩氫氧化鈉溶液和澄清石灰水都屬于堿，區(qū)別這兩種物質(zhì)，只能從陽離子入手。種物質(zhì)，只能從陽離子入手。答案答案D對接點三：中和反應對接點三：中和反應【例例3】 (2013浙江模擬浙江模擬)化學實驗常伴隨明顯的實驗現(xiàn)象，化學實驗常伴隨明顯的實驗現(xiàn)象，但氫氧化鈉與硫酸反應無明顯現(xiàn)象。為了證
16、明氫氧化但氫氧化鈉與硫酸反應無明顯現(xiàn)象。為了證明氫氧化鈉與硫酸確實發(fā)生了化學反應，某同學進行了如下實鈉與硫酸確實發(fā)生了化學反應，某同學進行了如下實驗：驗：(1)取取2 mL NaOH溶液于試管中，滴入溶液于試管中，滴入12滴酚酞試劑，滴酚酞試劑，振蕩。然后，逐滴加入稀硫酸，同時不斷振蕩試管，振蕩。然后，逐滴加入稀硫酸，同時不斷振蕩試管，觀察到的現(xiàn)象是觀察到的現(xiàn)象是_。(2)上述實驗現(xiàn)象證明：隨著稀硫酸的滴入，溶液堿性上述實驗現(xiàn)象證明：隨著稀硫酸的滴入，溶液堿性_。這是由于。這是由于_。由此證。由此證明，上述實驗過程確實發(fā)生了化學反應。明，上述實驗過程確實發(fā)生了化學反應?！窘忸}流程解題流程】審立
17、意審立意：中和反應及其應用。：中和反應及其應用。抓關(guān)鍵抓關(guān)鍵：中和反應的實質(zhì)。：中和反應的實質(zhì)。解析解析(1)氫氧化鈉溶液能夠使酚酞變紅，所以將酚酞滴入氫氫氧化鈉溶液能夠使酚酞變紅，所以將酚酞滴入氫氧化鈉溶液中后會觀察到溶液變紅，而酚酞在中性和酸性溶氧化鈉溶液中后會觀察到溶液變紅，而酚酞在中性和酸性溶液中呈無色，所以當向滴加了酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀液中呈無色，所以當向滴加了酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸會發(fā)現(xiàn)溶液的紅色逐漸減弱，最終會變成無色；硫酸會發(fā)現(xiàn)溶液的紅色逐漸減弱，最終會變成無色；(2)通過觀察實驗過程可以知道，隨著稀硫酸的滴入，溶液堿通過觀察實驗過程可以知道，隨著稀硫酸的滴入，溶
18、液堿性逐漸減弱。這是由于稀硫酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了中和反性逐漸減弱。這是由于稀硫酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了中和反應。應。答案答案(1)溶液由無色變?yōu)榧t色，又由紅色變?yōu)闊o色溶液由無色變?yōu)榧t色，又由紅色變?yōu)闊o色(2)減弱減弱氫氧化鈉與硫酸發(fā)生了中和反應氫氧化鈉與硫酸發(fā)生了中和反應借題說法借題說法：中和反應的實驗探究中和反應的實驗探究易錯點酸堿概念理解錯誤易錯點酸堿概念理解錯誤指點迷津指點迷津要準確的從元素的組成的角度記憶酸、堿、鹽要準確的從元素的組成的角度記憶酸、堿、鹽的定義。的定義?！镜淅淅?下列敘述中正確的是下列敘述中正確的是 ()A能電離出氫離子的化合物叫做酸能電離出氫離子的化合物叫做酸B能
19、電離出氫氧根離子的化合物叫做堿能電離出氫氧根離子的化合物叫做堿C能電離出酸根離子的化合物叫做鹽能電離出酸根離子的化合物叫做鹽D由金屬離子和酸根離子組成的化合物叫做鹽由金屬離子和酸根離子組成的化合物叫做鹽解析解析：對于酸、堿、鹽的定義要把握的十分準確，特別突：對于酸、堿、鹽的定義要把握的十分準確，特別突出的關(guān)鍵字詞，如出的關(guān)鍵字詞，如“全部全部”。電離出的陽離子。電離出的陽離子“全部全部”是是H的化合物才是酸。電離出的陰離子的化合物才是酸。電離出的陰離子“全部全部”是是OH的化合的化合物才是堿。鹽則是由金屬離子和酸根離子組成的化合物。物才是堿。鹽則是由金屬離子和酸根離子組成的化合物。答案答案：D
浙江省中考科學一輪復習 第24講 酸和堿課件
