《湖南省耒陽市冠湘中學(xué)九年級化學(xué)上冊 第四單元 課題1 原子的構(gòu)成課件 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《湖南省耒陽市冠湘中學(xué)九年級化學(xué)上冊 第四單元 課題1 原子的構(gòu)成課件 新人教版（28頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2、在分解過氧化氫制取氧氣中，、在分解過氧化氫制取氧氣中， 破裂為破裂為氫氫 和氧和氧 ，可見，分子在化學(xué)反應(yīng)，可見，分子在化學(xué)反應(yīng)中可以中可以 ，而，而 在化學(xué)變化中不可再分，在化學(xué)變化中不可再分，所以說所以說 是化學(xué)變化中的最小的粒子。是化學(xué)變化中的最小的粒子。過氧化過氧化氫分子氫分子 原子原子 原子原子 再分再分 原子原子 原子原子 復(fù)習(xí)練習(xí)復(fù)習(xí)練習(xí)1、物質(zhì)是、物質(zhì)是由由 、 等微小粒子構(gòu)成。等微小粒子構(gòu)成。 分子分子 原子原子 第四單元第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘乒乓球原子是不是簡單的、不可分割的實(shí)原子是不是簡單的、不可分割的實(shí)心球體呢心球體呢?它的內(nèi)部結(jié)構(gòu)是怎樣的呢它的內(nèi)部
2、結(jié)構(gòu)是怎樣的呢?+ 原子里有很大的原子里有很大的空間，電子就在空間，電子就在這個(gè)空間里繞原這個(gè)空間里繞原子核高速運(yùn)轉(zhuǎn)子核高速運(yùn)轉(zhuǎn)。 而而原子核原子核又小得多，又小得多，相對于整個(gè)原子來說，相對于整個(gè)原子來說，如果如果原子原子是國家體育場，是國家體育場，原子核原子核相當(dāng)于體育相當(dāng)于體育場中央的一只場中央的一只小螞蟻小螞蟻。介 紹 原 子 的 構(gòu) 成請認(rèn)真觀察圖請認(rèn)真觀察圖4-1,4-1,說出說出原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成原原子子原子核原子核+質(zhì)子質(zhì)子 +中子中子-電電 子子+不帶電不帶電一、原子的構(gòu)成一、原子的構(gòu)成+閱讀閱讀 表表4-1 ，你能得出什么結(jié)論呢？，你能得出什么結(jié)論呢？ 1、質(zhì)子帶、質(zhì)子帶
3、( )，中子，中子( )，電子帶，電子帶( )。3、質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小，但比電子大很多，、質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小，但比電子大很多， 原子的質(zhì)量主要集中在（原子的質(zhì)量主要集中在（ ）上。）上。 2、中子不帶電，所以原子核的電性由（、中子不帶電，所以原子核的電性由（ ） 決定，決定， 因此原子核帶（因此原子核帶（ ）。）。質(zhì)子質(zhì)子正電正電 負(fù)電負(fù)電 不帶電不帶電正電正電 原子核原子核 觀察表格并思考！觀察表格并思考！1、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？2、質(zhì)子、中子、核電荷數(shù)、電子數(shù)量上有什么關(guān)系？質(zhì)子、中子、核電荷數(shù)、電子數(shù)量上有什么關(guān)系？3、原
4、子中存在帶電粒子，原子本身帶電嗎？為什么？、原子中存在帶電粒子，原子本身帶電嗎？為什么？有一種氫原子的中子數(shù)為有一種氫原子的中子數(shù)為0，因此，因此，不是所有的原子都有中子。不是所有的原子都有中子。 ，但不一定等于中子數(shù)。，但不一定等于中子數(shù)。 質(zhì)子和電子數(shù)目相等、電性相反，互相抵消質(zhì)子和電子數(shù)目相等、電性相反，互相抵消 ，所以原子不帶電。，所以原子不帶電。1.1.核電荷數(shù)核電荷數(shù)= =質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= =核外電子數(shù)核外電子數(shù)原子構(gòu)成的規(guī)律原子構(gòu)成的規(guī)律：2.2.質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。3. 3. 原子中不一定都含有中子原子中不一定都含有中子。（。（除一種除一種氫原氫原子子
5、外的其他的原子都含有中子外的其他的原子都含有中子。）。）4.4.整個(gè)原子是不顯電性的整個(gè)原子是不顯電性的。5.5.一個(gè)原子中有一個(gè)原子核，但一個(gè)原子核中一個(gè)原子中有一個(gè)原子核，但一個(gè)原子核中可有多個(gè)質(zhì)子可有多個(gè)質(zhì)子注意：注意：不同種類的原子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)及核不同種類的原子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)及核外電子數(shù)都不同。外電子數(shù)都不同。分子分子原子原子質(zhì)子和原子核質(zhì)子和原子核中子中子電子電子原子核原子核111相 對 原 子 質(zhì) 量原子的質(zhì)量很小，書寫、使用都很不方便，怎么辦？原子的質(zhì)量很小，書寫、使用都很不方便，怎么辦？碳原子質(zhì)量碳原子質(zhì)量 1/12Ar 某原子的質(zhì)量某原子的質(zhì)量表達(dá)式：表達(dá)式：定義：定義：
6、Kg。 已知：氫原子的質(zhì)量已知：氫原子的質(zhì)量1.67 已知：已知：氧原子的質(zhì)量氧原子的質(zhì)量2.657 （為什么？）（為什么？）從元素周期表中查出氫、碳、氧、鈉原子的相從元素周期表中查出氫、碳、氧、鈉原子的相對原子質(zhì)量，填寫在下表的空白處對原子質(zhì)量，填寫在下表的空白處11121623681168120相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)0幾種原子的構(gòu)成：幾種原子的構(gòu)成：原子原子種類種類質(zhì)子質(zhì)子數(shù)數(shù)中子中子數(shù)數(shù)核外核外電子數(shù)電子數(shù)核電核電荷數(shù)荷數(shù)相對原子相對原子質(zhì)量質(zhì)量氫氫1 10 0 碳碳 6 66 6 氧氧8 88 8 鈉鈉 1212 1111 氯氯 18181717 11166
7、128816111123171735.5核電荷數(shù)核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)學(xué) 生 練 習(xí)1 1、填表：、填表：1 1 0 0 1 1 1 1 1212 1212 1212 2626 2626 3030 2 2、據(jù)報(bào)道，上海某醫(yī)院正研究用放射性碘治療腫瘤，這據(jù)報(bào)道，上海某醫(yī)院正研究用放射性碘治療腫瘤，這種碘原子的核電荷數(shù)是種碘原子的核電荷數(shù)是53，相對原子質(zhì)量是，相對原子質(zhì)量是125，下列關(guān)，下列關(guān)于這種原子的說法錯(cuò)誤的是于這種原子的說法錯(cuò)誤的是 （ ） A質(zhì)子數(shù)是質(zhì)子數(shù)是53 B核外電子數(shù)是核外電子數(shù)是53 C中子數(shù)
8、是中子數(shù)是53 D質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和是125C 從課本從課本75頁頁 相對原子質(zhì)量表中相對原子質(zhì)量表中查找下列元素的相對原子質(zhì)量查找下列元素的相對原子質(zhì)量35.5 16235664651432原原 子子電電 子子原子核原子核質(zhì)子質(zhì)子中子中子（帶正電）（帶正電）（不顯電性）（不顯電性） （帶負(fù)電）（帶負(fù)電） （帶正電）（帶正電）（不帶電）（不帶電） 核電荷數(shù)核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)1/12 碳原碳原 子質(zhì)量子質(zhì)量Ar 該原子的質(zhì)量該原子的質(zhì)量近似值：相對原子質(zhì)量近似值：相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù) 2 2、下列粒子中帶正電的是、下列粒子中帶正電的是 ，帶，帶負(fù)電的是負(fù)電的是 ，不帶電的是，不帶電的是 ，不顯電，不顯電性的是性的是 。 （1 1）質(zhì)子（）質(zhì)子（2 2）原子（）原子（3 3）中子（）中子（4 4）電子）電子（5 5）分子（）分子（6 6）原子核）原子核(1)、(6)(4)(3)(2)、(5)3、鐵原子的相對原子質(zhì)量是、鐵原子的相對原子質(zhì)量是( )A 56克克 B 56 C 9.288*10-26 Kg D 1/56B131413
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