《江西省臨川區(qū)第二中學(xué)高中化學(xué) 第一章 第二節(jié) 元素周期律 原子核外電子的排布課件 新人教版必修2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江西省臨川區(qū)第二中學(xué)高中化學(xué) 第一章 第二節(jié) 元素周期律 原子核外電子的排布課件 新人教版必修2（15頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、化學(xué)化學(xué)必修必修2第一課時(shí)第一課時(shí)第二節(jié)第二節(jié) 元素周期律原子核外電子的排布原子核外電子的排布原子原子核質(zhì)子核外電子中子不帶電荷1、電子層、電子層一、原子核外電子的排布一、原子核外電子的排布電子層數(shù)電子層數(shù) (n)1234567電子層符號電子層符號離核距離離核距離電子的能量電子的能量最多容納電子數(shù)最多容納電子數(shù)K層層L層層M層層N層層O層層P層層Q層層281832增大增大升高升高稀有氣體元素原子電子層排布稀有氣體元素原子電子層排布核電核電荷數(shù)荷數(shù)元素元素名稱名稱元素元素符號符號各電子層的電子數(shù)各電子層的電子數(shù)KLMNOP最外層電最外層電子數(shù)子數(shù)2氦氦He10氖氖Ne218氬氬Ar2836氪氪K
2、r28854氙氙Xe2818886氡氡Rn2818188各層最多電子數(shù)各層最多電子數(shù)288181832288888281832？（3 3）各電子層最多容納）各電子層最多容納2n2n2 2個(gè)電子；個(gè)電子；2 2、核外電子排布規(guī)律、核外電子排布規(guī)律（4 4） 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)不超過不超過8 8個(gè)電子個(gè)電子(K(K為最外為最外層時(shí)不超過層時(shí)不超過2 2個(gè)個(gè)) ) ； 次外層電子數(shù)次外層電子數(shù)不超過不超過1818個(gè)電子；個(gè)電子； 倒數(shù)第三層電子數(shù)倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過不超過3232個(gè)電子；個(gè)電子；（2 2）能量最低原理：）能量最低原理： 核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層，然后由里核外電子
3、總是盡先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的電子層。向外，依次排布在能量逐步升高的電子層。（1 1）電子分層排布）電子分層排布19K3.核外電子排布的表示方法核外電子排布的表示方法19第1層第2層第3層K層L層M層原子核原子核帶正電核電荷數(shù)2881N層第4層練習(xí)練習(xí)1 1、畫出、畫出BrBr、 ClCl、K K、CsCs、AlAl3+3+、S S2-2-的核外電子排布的核外電子排布情況。情況。2 2、下列所畫的原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖，一定錯(cuò)誤、下列所畫的原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖，一定錯(cuò)誤的是（的是（ ）+19 2 8 9+11 2 8 1+20 2 8 8+1+4 3
4、1 +18 2 8 8 3 3、根據(jù)下列敘述，寫出其元素符號、名稱，并畫出、根據(jù)下列敘述，寫出其元素符號、名稱，并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖：原子結(jié)構(gòu)示意圖：（1 1）A A元素原子核外元素原子核外M M層電子數(shù)是層電子數(shù)是L L層電子數(shù)的一層電子數(shù)的一半半 。 （2 2）B B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.51.5倍倍 。（3 3）C C元素原子的元素原子的L L層與層與K K層電子數(shù)之差是電子層數(shù)層電子數(shù)之差是電子層數(shù)的的2.52.5倍，倍， 。 （4 4）D D元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5 5倍，其質(zhì)倍，其質(zhì)子數(shù)
5、又是最外層電子數(shù)的子數(shù)又是最外層電子數(shù)的3 3倍，倍， 。（5 5）E E元素原子的元素原子的L L層電子數(shù)為層電子數(shù)為K K層，層，M M層電子數(shù)之層電子數(shù)之和，和， 。SiBFPS5、A、B兩種原子，兩種原子，A原子的原子的M層比層比B原子的原子的M層少層少3個(gè)電子，個(gè)電子，B原子的原子的L層電子數(shù)為層電子數(shù)為A原子原子L層電子數(shù)的層電子數(shù)的2倍，倍，試寫出試寫出A、B的元素符號。的元素符號。4、在原子的第、在原子的第n層電子層中，當(dāng)層電子層中，當(dāng)n為最外層時(shí)，最多為最外層時(shí)，最多容納的電子數(shù)與（容納的電子數(shù)與（n-1）層最多容納的電子數(shù)目相同；）層最多容納的電子數(shù)目相同；當(dāng)當(dāng)n為次外層時(shí)
6、，其最多容納的電子比（為次外層時(shí)，其最多容納的電子比（n-1）層多）層多10個(gè)，則個(gè)，則n層是（層是（ ） A. N層層 B. M層層 C. L層層 D. K層層6、A元素原子的元素原子的L層比層比B元素原子的元素原子的L層少層少3個(gè)電子，個(gè)電子，B原子核外電子總數(shù)比原子核外電子總數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多原子核外電子總數(shù)多5個(gè)，則個(gè)，則A和和B形成的化合物的化學(xué)式為（形成的化合物的化學(xué)式為（ ） A.A2B3 B.BA2 C.AB4 D.B3A2BA: C ; B : AlD7、有、有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且均小于次增大，且均小于20，其
7、中，其中X、Z是金屬元素，是金屬元素，V和和Z元元素原子的最外層都只有一個(gè)電子，素原子的最外層都只有一個(gè)電子，W和和Y元素原子的元素原子的最外層電子數(shù)相等，且最外層電子數(shù)相等，且W元素原子元素原子L層電子數(shù)是層電子數(shù)是K層電層電子數(shù)的子數(shù)的3倍，倍，X元素原子的最外層電子數(shù)是元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子元素原子最外層電子數(shù)的一半。由此可推知（填元素符號）：最外層電子數(shù)的一半。由此可推知（填元素符號）：V：_W：_X：_Y：_Z：_LiOAlKSKLMNVWXYZ28266283212881氫氫(H) 氦氦(He) 鋰鋰(Li) 鈹鈹(Be) 硼硼(B) 碳碳(C) 氮氮(N) 氧氧(O)
8、 氟氟(F) 氖氖(Ne )鈉鈉(Na) 鎂鎂(Mg) 鋁鋁(Al) 硅硅(Si) 磷磷(P) 硫硫(S) 氯氯(Cl) 氬氬(Ar)1 11818號元素核外電子排布的規(guī)律號元素核外電子排布的規(guī)律(1)(1)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（K層為層為2e-） 在化學(xué)反應(yīng)中，具有在化學(xué)反應(yīng)中，具有不穩(wěn)定不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子，總是結(jié)構(gòu)的原子，總是“想方設(shè)法想方設(shè)法”通過各種方式使自己的結(jié)構(gòu)趨于穩(wěn)定通過各種方式使自己的結(jié)構(gòu)趨于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。結(jié)構(gòu)。最外層最外層電子數(shù)電子數(shù)得失電子得失電子趨勢趨勢元素的性質(zhì)元素的性質(zhì)金屬元素金屬元素非金屬元素非金屬元素4、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)與不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)與不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(
9、2)(2)金屬元素與非金屬元素（金屬元素與非金屬元素（1-201-20）( (一般規(guī)律一般規(guī)律) )：4 4較易失較易失金屬性金屬性4 4較易得較易得非金屬性非金屬性1 1、下列所表示的微粒中，氧化性最強(qiáng)的是（、下列所表示的微粒中，氧化性最強(qiáng)的是（ ） +6 2 4A.+9 2 7B.+11 2 8 C.+13 2 8 D.B陰離子：陰離子：二、核外有二、核外有10個(gè)電子的微粒個(gè)電子的微粒分子：分子：陽離子：陽離子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+N3、O2、F、OH、NH2三、核外有三、核外有18個(gè)電子的微粒個(gè)電子的微粒一、核外有一、核外有2個(gè)
10、電子的微粒個(gè)電子的微粒分子：分子： H2、He陽離子：陽離子：Li+、Be2+陰離子：陰離子：H陰離子：陰離子：分子：分子：陽離子：陽離子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4 、F2、H2 O2 、C2 H6 、CH3OHK+、Ca2+Cl、 S2、P3-、HS、O22-（5）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍的元素：倍的元素：_ 是次外層是次外層3倍的是：倍的是：_;是次外層是次外層4倍的是：倍的是：_.（9）內(nèi)層電子數(shù)之和是最外層電子數(shù)）內(nèi)層電子數(shù)之和是最外層電子數(shù)2倍的元素倍的元素:_（8）次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的）次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍的元素：倍的元素：_（7）電子總數(shù)為最外層電子數(shù)的）電子總數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍的是：倍的是：_（6）電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：）電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：_（4）最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：）最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：_ （3）最外層有）最外層有2個(gè)電子的元素：個(gè)電子的元素：_（2）最外層有）最外層有1個(gè)電子的元素：個(gè)電子的元素：_（1）原子核中無中子的原子：）原子核中無中子的原子：_H11前前2020號元素的原子結(jié)構(gòu)的特殊性號元素的原子結(jié)構(gòu)的特殊性Li 、Na 、K 、 HBe、Mg、Ca、HeBe、ArCNeH、Be、AlBeSi、LiLi、PO
江西省臨川區(qū)第二中學(xué)高中化學(xué) 第一章 第二節(jié) 元素周期律 原子核外電子的排布課件 新人教版必修2
