浙江省高三化學 第3章第3節(jié)《鋁及其重要化合物》復習課件

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1、一、鋁的重要性質一、鋁的重要性質 1用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁(如圖如圖)，將試管，將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白白毛毛”，紅墨水柱右端上升。根據實驗現象判斷下列說法錯誤的是，紅墨水柱右端上升。根據實驗現象判斷下列說法錯誤的是()A實驗中發(fā)生的反應都是氧化還原反應實驗中發(fā)生的反應都是氧化還原反應B鋁是一種較活潑的金屬鋁是一種較活潑的金屬C鋁與氧氣反應放出大量的熱量鋁與氧氣反應放出大量的熱量D鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物

2、鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物解析解析：本題中涉及的反應有：本題中涉及的反應有：2Al3Hg(NO3)2=2Al(NO3)33Hg, 4Al3O2=2Al2O3，兩個反應均為氧化還原反應；由題中所述現象，兩個反應均為氧化還原反應；由題中所述現象“紅墨水柱右紅墨水柱右端上升端上升”，可推知試管中氣體體積受熱膨脹，意味著鋁與氧氣的反應是放，可推知試管中氣體體積受熱膨脹，意味著鋁與氧氣的反應是放熱反應。鋁片上生成的熱反應。鋁片上生成的“白毛白毛”是氧化鋁。是氧化鋁。答案答案：D1與與O2反應反應常溫下常溫下Al與與O2反應生成一層反應生成一層 的氧化鋁的氧化鋁 ，能保護內，能保護內層金屬不

3、被層金屬不被 ，加熱熔化時，加熱熔化時 。2與酸溶液的反應與酸溶液的反應(1)與鹽酸、稀與鹽酸、稀H2SO4反應的離子方程式：反應的離子方程式： 。(2)常溫下在濃常溫下在濃H2SO4、濃、濃HNO3中中 (注意并非不反應，而注意并非不反應，而是生成一層致密的氧化膜是生成一層致密的氧化膜)。3與與NaOH溶液反應的離子方程式：溶液反應的離子方程式： 。4鋁熱反應：鋁熱反應：如如Al與與Fe3O4反應的化學方程式為：反應的化學方程式為： 。致密致密 薄膜薄膜 氧化氧化 不滴落不滴落 2Al6H = 2Al33H2 鈍化鈍化 8Al3Fe3O4 9Fe4Al2O3 高溫高溫 二、鋁的化合物二、鋁的

4、化合物 2下列物質既能與酸溶液，又能與堿溶液反應的有下列物質既能與酸溶液，又能與堿溶液反應的有_。MgO Al2O3 Al(OH)3 (NH4)2SO4 (NH4)2CO3 NaHSO4NaHCO3答案答案：1氧化鋁氧化鋁(Al2O3)(1)化學性質化學性質屬于屬于 氧化物，寫出下列反應的離子方程式：氧化物，寫出下列反應的離子方程式： (2)用途用途熔點熔點 ，是一種較好的，是一種較好的 材料，天然產剛玉的成分是材料，天然產剛玉的成分是Al2O3，還可制作各種寶石。，還可制作各種寶石。冶煉鋁：化學方程式為：冶煉鋁：化學方程式為： 兩性兩性 高高 耐火耐火 2氫氧化鋁氫氧化鋁(1)化學性質化學性

5、質屬于屬于 。它在水中的電離方程式為：。它在水中的電離方程式為： 。Al(OH)3 溶于水，與鹽酸、溶于水，與鹽酸、NaOH溶液反應離子方程式分別為：溶液反應離子方程式分別為： ， 。受熱分解：受熱分解： 。兩性氫氧化物兩性氫氧化物 不不 (2)制備方法制備方法常用鋁鹽溶液常用鋁鹽溶液如如Al2(SO4)3與氨水反應制備與氨水反應制備Al(OH)3，離子方程，離子方程式為式為 。向偏鋁酸鈉向偏鋁酸鈉(NaAlO2)溶液中通入溶液中通入CO2也能生成也能生成Al(OH)3，離子，離子方程式為：方程式為： 。(3)用途用途作吸附劑，用來凈水。作吸附劑，用來凈水。作藥物，醫(yī)治作藥物，醫(yī)治 過多。過多

6、。胃酸胃酸 3鋁鹽鋁鹽(Al3)明礬的化學式為明礬的化學式為 ，其凈水的原理用離，其凈水的原理用離子方程式表示為子方程式表示為 。生成的生成的Al(OH)3膠體具有膠體具有 作用。作用。Al3可與可與 、 、 等發(fā)生雙水解反應。等發(fā)生雙水解反應。KAl(SO4)212H2O 吸附吸附 鋁與酸、堿的反應 特別提醒特別提醒 甲、乙兩燒杯中各盛有甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 molL1的鹽酸和的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后，測溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后，測得生成的氣體體積比為得生成的氣體體積比為V(甲甲) V(乙乙)1 2，則加入鋁粉的

7、質量為，則加入鋁粉的質量為()A5.4 gB3.6 gC2.7 g D1.8 g思路點撥思路點撥利用極值法分析，若鹽酸恰好完全反應耗利用極值法分析，若鹽酸恰好完全反應耗Al 2.7 g；NaOH恰好完全反應耗恰好完全反應耗Al 8.1 g。當。當Al2.7 g時，時，Al完全溶解生成完全溶解生成H2之比為之比為1 1；當；當Al8.1 g時，時，Al足量生成足量生成H2之比為之比為1 3；現生成；現生成H2之比為之比為1 2。自主解答自主解答其反應原理分別為：其反應原理分別為：2Al6HCl=2AlCl33H2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2?？梢姰攨⒓臃磻摹？梢姰攨⒓臃磻?/p>

8、HCl和和NaOH的物質的量一樣多時，產生的物質的量一樣多時，產生H2的體積比是的體積比是1 3，而題設條件，而題設條件體積比為體積比為1 2，說明此題投入的鋁粉對鹽酸來說是過量的，而對，說明此題投入的鋁粉對鹽酸來說是過量的，而對NaOH來說是不足的。來說是不足的。2Al6HCl = 2AlCl3 3H2 6 mol3 mol3 molL10.1 L0.15 mol則則Al與與NaOH反應生成的反應生成的H2為為0.15 mol20.3 mol2Al2NaOH2H2O = 2NaAlO2 3H2227 g3 mol54 g0.3 mol即投入的鋁粉為即投入的鋁粉為5.4 g?！敬鸢复鸢浮緼1(

9、2009年高考上?；瘜W年高考上?；瘜W)鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產生氣體的體積稀硫酸反應，產生氣體的體積(V)與時間與時間(t)關系如右圖。反應中鎂關系如右圖。反應中鎂和鋁的和鋁的()A物質的量之比為物質的量之比為3 2B質量之比為質量之比為3 2C摩爾質量之比為摩爾質量之比為2 3D反應速率之比為反應速率之比為2 3解析解析：由關系式：由關系式：MgH2,2Al3H2，可知產生等量，可知產生等量H2時，消耗時，消耗Mg、Al的物質的量之比為的物質的量之比為3 2，故，故A項正確。二者質量之比為項正確。二者質量之比為4 3，摩爾質量之比為，摩爾

10、質量之比為24 278 9，反應速率之比為，反應速率之比為3 2。答案答案：A鋁及其化合物的性質及轉化關系 (3)Al(OH)3溶于強堿溶液，不溶于氨水；溶于較強的弱酸如溶于強堿溶液，不溶于氨水；溶于較強的弱酸如(CH3COOH)及強酸溶液，但不溶于及強酸溶液，但不溶于CO2的水溶液。的水溶液。(4)Al(OH)3的實驗室制法的實驗室制法3“鋁三角鋁三角”轉化及轉化及Al(OH)3沉淀的分析沉淀的分析(1)“鋁三角鋁三角”轉化關系轉化關系(2)可溶性鋁鹽與強堿可溶性鋁鹽與強堿(如如NaOH溶液溶液)反應，反應，Al元素存在形態(tài)分析元素存在形態(tài)分析 (3)Al(OH)3沉淀的圖像分析沉淀的圖像分

11、析向向AlCl3溶液中滴入溶液中滴入NaOH溶液溶液 向向NaOH溶液中滴入溶液中滴入AlCl3溶液溶液 向向100 mL 1 mol/L的的AlCl3溶液中，逐滴加入溶液中，逐滴加入2 mol/L 的的NaOH溶液，得到溶液，得到3.12 g沉淀，則加入的沉淀，則加入的NaOH溶液的體積是溶液的體積是()A180 mLB200 mLC60 mL D120 mL自主解答自主解答Al(OH)3的生成可用的生成可用圖像表示：圖像表示：從圖像可以看出，對應于從圖像可以看出，對應于3.12 g沉沉淀的點有淀的點有A、C兩點，兩點，C點為點為60 mL，A點為點為180 mL。 常規(guī)解法：常規(guī)解法：(1

12、)當堿不足時：當堿不足時：3OHAl3 = Al(OH)33 mol78 g2 molL1V 3.12 gV0.06 L60 mL(2)當堿過量時：當堿過量時：求求0.1 mol Al3全部沉淀所需堿液體積。全部沉淀所需堿液體積。Al33OH = Al(OH)31 mol3 mol01 mol 2 molL1VV0.15 L150 mL【答案答案】AC 2向向20 mL某物質的量濃度的某物質的量濃度的AlCl3溶液中滴入溶液中滴入2 molL1 NaOH溶液時，得到的溶液時，得到的Al(OH)3沉淀質量與所滴加沉淀質量與所滴加NaOH溶液的體積溶液的體積(mL)關系如圖所示，試回答下列問題：關

13、系如圖所示，試回答下列問題：(1)當當V(NaOH)15 mL時，鋁元素的時，鋁元素的 存在形式是存在形式是_。(2)當當15 mLV(NaOH)20 mL時，鋁時，鋁 元素的存在形式是元素的存在形式是_。(3)當溶液中和沉淀中鋁元素的質量相等時，加入當溶液中和沉淀中鋁元素的質量相等時，加入NaOH溶液的體溶液的體積為積為_。酸堿抵消法在計算中的應用 Al和和Al2O3的混合物的混合物15 g，加入稀，加入稀H2SO4 150 mL，在標準狀況下，在標準狀況下放出氫氣放出氫氣1.68 L，Al和和Al2O3均不剩余，為中和過量的硫酸，并使溶液中均不剩余，為中和過量的硫酸，并使溶液中的的Al3恰

14、好完全轉化為恰好完全轉化為Al(OH)3沉淀，需要消耗沉淀，需要消耗3 molL1的的NaOH溶液溶液200 mL，則該稀硫酸的物質的量濃度為，則該稀硫酸的物質的量濃度為()A2.25 molL1 B2 molL1C0.3 molL1 D0.6 molL1自主解答自主解答 【答案答案】B 3(2011年無錫質檢年無錫質檢)將將Mg、Cu組成的組成的2.64 g混合物投入適量稀混合物投入適量稀硝酸中恰好反應，固體完全溶解時收集到的還原產物硝酸中恰好反應，固體完全溶解時收集到的還原產物NO氣體氣體0.896 L(標準狀況標準狀況)，向反應后的溶液中加入，向反應后的溶液中加入2 mol/L的的NaO

15、H溶液溶液60 mL時金屬離子恰好沉淀完全。則形成沉淀質量為時金屬離子恰好沉淀完全。則形成沉淀質量為()A4.32 g B4.68 gC5.36 g D6.38 g答案：答案：B 答案：答案：C 2(2008年高考廣東化學年高考廣東化學)相同質量的下列物質分別與等濃度的相同質量的下列物質分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質，消耗堿量最多的是溶液反應，至體系中均無固體物質，消耗堿量最多的是()AAlBAl(OH)3CAlCl3 DAl2O3解析解析：m(Al) m(NaOH)27 40；mAl(OH)3 m(NaOH)78 40；m(AlCl3) m(NaOH)33.375 40

16、；m(Al2O3) m(NaOH)51 40。所以相同質量的各物質，消耗堿量最多的是所以相同質量的各物質，消耗堿量最多的是Al。答案答案：A3將將5.4 g Al投入投入200.0 mL 2.0 molL1的某溶液中有氫氣產生，的某溶液中有氫氣產生，充分反應后有金屬剩余。該溶液可能為充分反應后有金屬剩余。該溶液可能為()AHNO3溶液溶液 BBa(OH)2溶液溶液CH2SO4溶液溶液 DHCl溶液溶液解析解析：n(Al)0.2 mol，完全溶解需，完全溶解需H 0.6 mol或或OH 0.2 mol，A項不生成項不生成H2；B項項n(OH)0.8 mol0.2 mol；C項項n(H)0.8 m

17、ol0.6 mol；D項項n(H)0.4 mol0.6 mol。答案答案：D答案：答案：D 5由短周期元素組成的單質由短周期元素組成的單質A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化和甲、乙、丙、丁四種化合物有下圖所示的轉換關系，已知合物有下圖所示的轉換關系，已知C為密度最小的氣體，甲是電為密度最小的氣體，甲是電解質。解質。根據圖示轉化關系回答：根據圖示轉化關系回答：(1)寫出下列物質的化學式：寫出下列物質的化學式：A_，B_，乙，乙_，丁，丁_。(2)組成單質組成單質A的元素在周期表中的位置是的元素在周期表中的位置是_，丙的電子，丙的電子式是式是_。(3)寫出下列變化的方程式：寫出下列變化的方程式：A與

18、與NaOH溶液反應的化學方程式溶液反應的化學方程式_；乙與過量乙與過量CO2反應的離子方程式反應的離子方程式_。解析解析：C為密度最小的氣體單質，為為密度最小的氣體單質，為H2；單質；單質A可與可與NaOH溶液反溶液反應放出應放出H2，為，為Al或或Si；由圖示轉化關系可推得：；由圖示轉化關系可推得：若若A為為Al，則，則B為為O2，C為為H2，甲為，甲為Al2O3，乙為，乙為Na2AlO2，丙為，丙為H2O；若若A為為Si，則則B為為O2，C為為H2，甲為，甲為SiO2，乙為，乙為Na2SiO3，丙為，丙為H2O。甲為電解。甲為電解質，說明甲為質，說明甲為Al2O3而不能是而不能是SiO2，

19、所以，所以A為為Al，假設，假設符合題意，符合題意，其它問題則迎刃而解。其它問題則迎刃而解。 答案：答案： 在一次學生實驗中，某學生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應，發(fā)在一次學生實驗中，某學生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應，發(fā)現鋁片和稀鹽酸反應現象非常明顯，而和稀硫酸幾乎不反應。這和現鋁片和稀鹽酸反應現象非常明顯，而和稀硫酸幾乎不反應。這和教材上的內容教材上的內容“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣”不一致，是不一致，是什么原因呢？為了尋找原因，該學生在老師的指導下，重新用濃鹽什么原因呢？為了尋找原因，該學生在老師的指導下，重新用濃鹽酸和濃硫酸配制了一定濃度的溶液，

20、然后加入酸和濃硫酸配制了一定濃度的溶液，然后加入0.1 mm10 mm20 mm、純度、純度99.5%的鋁片驗證是否確實存在上述現象，實驗結果如的鋁片驗證是否確實存在上述現象，實驗結果如下表：下表： 實驗步驟實驗步驟可能的實驗現象及可能的結論可能的實驗現象及可能的結論取一支試管倒入取一支試管倒入1.5 mol/L H2SO4 5 mL，加入約加入約0.5 g NaCl晶體晶體(約約0.01 mol)，然，然后再加入后再加入0.1 mm10 mm20 mm、純、純度度99.5%的鋁片；另一支試管倒入的鋁片；另一支試管倒入1.5 mol/L H2SO4 5 mL，加入約，加入約1.4 g Na2SO4晶體晶體(約約0.01 mol)，然后加入，然后加入0.1 mm10 mm20 mm、純度、純度99.5%的的鋁片進行對比實驗鋁片進行對比實驗若加若加NaCl晶體的試管中的反應明顯加晶體的試管中的反應明顯加快，而加快，而加Na2SO4晶體的試管中反應現晶體的試管中反應現象仍不明顯，說明假設正確。若加象仍不明顯，說明假設正確。若加NaCl晶體的試管中的反應現象不明顯，晶體的試管中的反應現象不明顯，說明假設錯誤說明假設錯誤【答案答案】(1)2Al6H = 2Al33H2 (2)、(3)見解析見解析本小節(jié)結束請按ESC鍵返回