《廣東省中考化學復習 第9講 有關化學方程式的簡單計算課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《廣東省中考化學復習 第9講 有關化學方程式的簡單計算課件（17頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第第 9 講講 有關化學方程式的簡單計算有關化學方程式的簡單計算能根據(jù)化學反應方程式進行簡單的計算。1甲、乙兩位同學各用 6.5 g 鋅，跟足量的酸充分反應制取氫氣。甲選用稀硫酸，乙選用稀鹽酸，則甲、乙兩位同學制得氫氣的質(zhì)量()。A甲的多C乙的多B甲、乙一樣多D無法確定B2在反應 2A5B=2C4D 中，C、D 的相對分子質(zhì)量之比為 9 22。若 2.6 g A 與 B 完全反應后，生成 8.8 g D。則在此反應中，B 與 D 的質(zhì)量比為(A4 9C10 11)。B8 11D31 44解析：注意不能用 C、D 的相對分子質(zhì)量之比直接計算，而要乘以 C、D 前面的化學計量數(shù)，進而求得生成 C
2、的質(zhì)量為 1.8 g，反應物 B 的質(zhì)量為 8 g，B、D 的質(zhì)量之比為 10 11。：答案：C3電解 m g 水，能得到氫氣_g，氧氣_g。4相同質(zhì)量的 Al、Fe、Zn 分別與足量的稀硫酸反應，則其中放出氫氣最多的是_，放出氫氣最少的是_。5H2 和 O2 混合氣體 20 g，點燃反應后生成 18 g H2O，則反應前混合氣體中， H2 最多不超過_g ，最少不少于_g。 20.11m0.89mAlZn41根據(jù)化學方程式計算的步驟(1)設：設未知量。(2)寫：正確寫出反應化學方程式。(3)寫：寫出相關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量。(4)列：列出比例式。(5)解：求解。(6)答：作答。
3、2根據(jù)化學方程式計算的注意事項(1)正確書寫化學方程式(一定要配平，否則會違背質(zhì)量守恒定律，導致結果錯誤)。(2)各有關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量必須計算準確。(3)解題格式的書寫要規(guī)范化。(4)注意單位的書寫要求，設未知數(shù)時不要帶單位，計算過程帶單位，在同一計算中注意單位的統(tǒng)一。(5)代入化學方程式計算的量必須是純凈物的質(zhì)量，若是不純物，則需換算。如果已知量為氣體體積，則將其換算成氣體質(zhì)量?？键c考點有關化學方程式的計算有關化學方程式的計算【例 1】(2012 年廣東梅州)為測定某純堿樣品(含少量氯化鈉雜質(zhì))中碳酸鈉的含量，取 12 g 樣品放入燒杯中，加入 100 g 稀鹽酸，恰好完全反應。經(jīng)測定，
4、所得溶液常溫下為不飽和溶液，其質(zhì)量為 107.6 g(產(chǎn)生的氣體全部逸出)。試計算：（1）反應生成二氧化碳的質(zhì)量為_g。(2)12 g 樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為_g。4.410.6答案：設參加反應的 HCl 的質(zhì)量為 x。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO273x 44 4.4 g73 44 x 4.4 g解得：x 7.3 g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)7.3 g100 g100% 7.3%點撥：先利用差量法計算出生成二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)化學方程式計算參加反應的 Na2CO3 和 HCl 的質(zhì)量。(3)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)?！纠?2】(2012 年廣東)甲、乙兩同學用氧化銅做
5、了如下實驗，請回答有關問題。甲同學：取 40 g 氧化銅與足量稀硫酸充分反應后得藍色溶液。(1) 甲 同學 所得 溶液 中使 溶液 顯藍 色 的溶 質(zhì)的 化學 式為_。 (2)溶液中含硫酸銅的質(zhì)量是多少？(寫出計算過程)160 x8040 g80 40 g160 x解得：x80 gCuSO4 答：設甲同學實驗所得溶液含硫酸銅質(zhì)量為 x。 CuOH2SO4=CuSO4H2O乙同學：將五份含 6 g 炭粉和 40 g 氧化銅的混合物，分別放入密閉的容器中隔絕空氣加強熱。在不同的反應時間里收集到如下數(shù)據(jù)：混合固體在加熱過程中產(chǎn)生的反應有CuOC=CuCO、2CuOC=2CuCO2，還可能發(fā)生反應的化
6、學方程式為：_(寫一個)； 加熱 8 min后容器中的氣體的化學式為_。點撥：甲同學的實驗中只知道氧化銅的質(zhì)量，硫酸銅的質(zhì)量可根據(jù)氧化銅的質(zhì)量計算得出。乙同學要求加熱 2 min 收集到的氣體質(zhì)量時可用質(zhì)量守恒定律計算。CuOCO=CuCO2(3)加熱 2 min 收集到氣體的質(zhì)量是_g。CO高溫高溫高溫2或CO2C=2CO考點考點化學方程式的計算化學方程式的計算1(2011 年廣東清遠)“節(jié)能減排”是保護環(huán)境的有效措施。已知二氧化碳和氫氣在催化劑及加熱條件下可轉化為水和甲催化劑烷：CO24H2=CH42H2O。計算若66 g二氧化碳發(fā)生轉化，得到甲烷的質(zhì)量是多少。解：設生成 CH4 的質(zhì)量為
7、 x 。催化劑CO24H2=CH42H2O 446616x44 6616 x解得：x24 g答：生成 CH4 的質(zhì)量為 24 g。2(2011 年廣東揭陽) 在做電解水實驗時，常在水中加入氫氧化鈉來增強溶液的導電性，但氫氧化鈉本身不會發(fā)生化學反應，質(zhì)量也不會發(fā)生改變?，F(xiàn)將含有 8 g 氫氧化鈉的水溶液 109 g通電一段時間后，生成 1 g 氫氣，請你計算(要有計算過程)：(1)電解所消耗的水的質(zhì)量。36x41g36x41g解得：x9 g答：設電解所消耗的水的質(zhì)量為 x。通電(2)電解水后的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)。8g109 g9 g100%8%答： 電解水后的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為3
8、(2012 年廣東肇慶)實驗室用過量的稀鹽酸和大理石制取CO2，取 50 g 反應后的濾液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的關系曲線如右圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)從圖中看出生成沉淀的最大質(zhì)量是_g。 (2)開始加入碳酸鈉溶液至 10 g 時，還沒有沉淀的原因是_。 (3)計算原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)。111x1005g111x1005g解得：x1115 g1005.55 g原濾液中 CaCl2 的質(zhì)量分數(shù)5.55 g50 g100%11.1%答案：原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)是 11.1%。5稀鹽酸先與碳酸鈉反應解析：設原濾液中 CaCl2 的質(zhì)量為 x。Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl
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