廣東省中考化學復習 第17講 溶液中溶質的質量分數(shù)課件

《廣東省中考化學復習 第17講 溶液中溶質的質量分數(shù)課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《廣東省中考化學復習 第17講 溶液中溶質的質量分數(shù)課件（18頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第第 17 講講溶液中溶質的質量分數(shù)溶液中溶質的質量分數(shù)1會進行溶質質量分數(shù)相關的簡單計算。2會配制一定溶質質量分數(shù)的溶液。1(2012 年四川瀘州)欲配制 100 g 質量分數(shù)為 10%的氯化鈉溶液，需要的儀器組合是()。托盤天平；燒杯；玻璃棒；100 mL 量筒。ACBD2(2010 年廣東廣州)配制 2000 g 生理鹽水(溶質質量分數(shù)為0.9%)，需要稱取 NaCl 的質量為()。A9 gB18 gC90 gD180 gCB3若將 100 g 溶質質量分數(shù)為 20%的硝酸鉀溶液稀釋成 10%的硝酸鉀溶液，需加入水的質量為()。A50 gB90 gC100 gD200 g4下列操作會導致

2、所配溶液的溶質質量分數(shù)如何變化？(用“偏大”或“偏小”填空)(1)砝碼生銹_；(2)砝碼缺角_；(3)藥品中含有雜質_；(4)量取水時仰視讀數(shù)_；(5)量取水時俯視讀數(shù)_；(6)藥品與砝碼調反了(即右物左碼)_。C偏大偏小偏小偏大偏小偏小溶劑質量一、溶液中溶質的質量分數(shù)1溶質質量分數(shù)的計算公式溶液中溶質的質量分數(shù)溶質質量溶液質量100%溶質質量溶液質量_溶質質量溶液質量_2溶液的稀釋(1)計算依據(jù)：稀釋前后，_的質量不變。(2) 公 式 ： _ 濃 溶 液 溶 質 的 質 量 分 數(shù) _稀溶液溶質的質量分數(shù)。溶質質量分數(shù)溶質濃溶液的質量 稀溶液的質量二、配制一定溶質質量分數(shù)的溶液1實驗步驟以配

3、制 100 g 15% 的食鹽水為例：(1)計算：100 g 此食鹽水中溶質質量_g，溶劑質量_g；85(2) 稱量、量取：用 _ 稱取食鹽，用_ 量取_mL 水；100 mL 量筒85(3) 溶 解 ： 把 量 取 的 水 倒 入 盛 有 食 鹽 的 _ 中 ， 玻璃棒用_攪拌；(4)裝瓶貼標簽。15托盤天平燒杯2需要用到的儀器以配制食鹽水為例：托盤天平、_、量筒、_、燒杯、_。膠頭滴管玻璃棒藥匙考點考點 1有關溶質質量分數(shù)的計算有關溶質質量分數(shù)的計算【重點歸納】溶質的質量分數(shù)的計算類型。計算類型依據(jù)內容計算式(1)基本計算溶質的質量分數(shù)的概念m 水、m 溶質、m溶液及計算(m 溶質/m 溶

4、液)100%m 溶質/(m 溶質m水)100%(2)與溶液密度有關的溶質的質量分數(shù)的計算溶液密度與溶質的質量分數(shù)概念、m 溶質、m 溶液及計算m 溶質/(V 溶液)100%(3)稀釋計算稀釋前后溶質質量相等溶液加水稀釋計算m 溶液1m 溶液m 水2【例 1】(2011 年廣東廣州)向 100 g 10% NaOH 溶液中加入12.5 g NaOH 固體，完全溶解后，所得溶液中溶質質量分數(shù)為()。A12.5%B20%C22.5%D25%點撥：因為完全溶解，此時溶質質量為 100 g10%12.5 g22.5 g，且溶液質量也增加。答案：B考點考點 2溶液的配制溶液的配制【方法技巧】溶液配制常出現(xiàn)

5、的誤差分析：(1)稱量：砝碼、藥品放錯位置、游碼未歸零等；(2)量筒：讀數(shù)時仰視或俯視；(3)其他：藥品或液體灑出、燒杯未干燥、藥品變質、溶解藥品放熱致使溶劑蒸發(fā)，等等。鈉溶液的實驗中，下列實驗操作不. . . 的是(【例 2】(2012 年廣東佛山)在配制一定溶質質量分數(shù)的氯化正確)。點撥：配制溶液時，對量筒進行讀數(shù)時視線應與凹液面最低處保持水平。答案：C考點考點 1有關溶質質量分數(shù)的計算有關溶質質量分數(shù)的計算1(2012 年廣東肇慶)一種抗生素為粉末狀固體，每瓶含 0.5g，注射時應配成質量分數(shù)為 20%的溶液，則使用時每瓶至少需)。B加入蒸餾水(A1.5 mLC3B2 mLD4 mL2(

6、2011 年廣東佛山)根據(jù)下圖的溶解度曲線，判斷下列說法正確的是()。At1 時，在甲的飽和溶液中加入甲，溶液的質量增大Bt2 時，甲、乙兩溶液的質量分數(shù)一定相等Ct3 時，將甲、乙的飽和溶液都蒸發(fā)掉 10 g 水，甲析出的晶體質量大D把 t1 時甲、乙的飽和溶液升溫至 t3 時，兩溶液的質量分數(shù)都會增大C3(2010 年廣東揭陽)在某溫度下，NaCl 的溶解度為 36 g，求：(1)在此溫度下 200 g 水最多可溶解_g NaCl；(2)此溫度下的飽和溶液里溶質的質量分數(shù)為_%(精確到 0.1%)。7226.54(2011 年廣東佛山)蔗糖的化學式為 C12H22O11，是食品中常用的甜品

7、劑。請回答下列問題：(1)蔗糖中 C、H、O 三種元素的原子個數(shù)比為_；(2) 要 配 制 15% 的 蔗 糖 溶 液 80 g ， 需 要 蔗 糖 的 質 量 為_g；(3) 要把(2) 配得的溶液稀釋為 5% ，需要添加水的質量為_g。12 22 1112160考點考點 2配制一定溶質質量分數(shù)的溶液配制一定溶質質量分數(shù)的溶液5(2012 年廣東揭陽)配制溶質質量分數(shù)為 10%的下列溶液，能達到目的是()。A稱取 10.0 g 氯化鈉，放入 90 mL 水中，充分攪拌B稱取 10.0 g 生石灰，放入 90 mL 水中，充分攪拌C量取 10.0 mL 濃鹽酸，放入 90 mL 水中，充分攪拌

8、D稱取 10.0 g 硫酸鋇，放入 90 mL 水中，充分攪拌A6(2010 年廣東佛山)下列為配制 100 g 質量分數(shù)為 10.6%的碳酸鈉溶液的實驗，請分析有關問題。89.4(1)計算：碳酸鈉的質量為_g，水為_g。(2)稱量：用托盤天平稱量，碳酸鈉應放在_(填“左盤”或“右盤”)。10.6左盤(3)溶解：用量筒來量取所需的水(水的密度為 1 g/cm3)，量筒的規(guī)格是_(從下列中選用：10 mL、25 mL 、50 mL、100 mL) ； 溶 解 碳 酸 鈉 要 用 到 玻 璃 棒 ， 其 作 用 是_。偏小(4)反思：若稱取的碳酸鈉中含有水分，則所配制的溶液的質量分數(shù)會_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。100 mL加快溶解