高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 第八章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離課件 新課標(biāo)（廣東專(zhuān)用）

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1、第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離點(diǎn)面導(dǎo)圖點(diǎn)面導(dǎo)圖考向分析考向分析本節(jié)高考重點(diǎn)考查：本節(jié)高考重點(diǎn)考查： (1)弱電解質(zhì)的平衡移動(dòng)；弱電解質(zhì)的平衡移動(dòng)； (2)電離平衡常數(shù)表達(dá)式及變化規(guī)律。電離平衡常數(shù)表達(dá)式及變化規(guī)律。 多以選擇題型，偶爾以非選擇題形式出現(xiàn)，難度較小。預(yù)計(jì)多以選擇題型，偶爾以非選擇題形式出現(xiàn)，難度較小。預(yù)計(jì)2013年高考對(duì)本節(jié)內(nèi)容仍將以外界條件對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡的影年高考對(duì)本節(jié)內(nèi)容仍將以外界條件對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡的影響為主，題型延續(xù)選擇題的形式。響為主，題型延續(xù)選擇題的形式。一、弱電解質(zhì)的電離平衡一、弱電解質(zhì)的電離平衡1電離平衡的建立電離平衡的建立在一定條件在一定條件(如

2、溫度、壓強(qiáng)如溫度、壓強(qiáng))下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率_時(shí)，電離時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡。過(guò)程就達(dá)到了平衡。相等相等3外界條件對(duì)電離平衡的影響外界條件對(duì)電離平衡的影響電離是一個(gè)吸熱過(guò)程，主要受溫度、濃度的影響。電離是一個(gè)吸熱過(guò)程，主要受溫度、濃度的影響。以弱電解質(zhì)以弱電解質(zhì)CH3COOH的電離為例：的電離為例：【答案【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)【答案【答案】C二、電離平衡常數(shù)二、電離平衡常數(shù)(了解了解)1表達(dá)式表達(dá)式(1)對(duì)于一元弱酸對(duì)于一元弱酸HA：HA HA，平衡常數(shù)，平衡常數(shù)

3、K_；(2)對(duì)于一元弱堿對(duì)于一元弱堿BOH：BOH BOH，平衡常數(shù)，平衡常數(shù)K_。2特點(diǎn)特點(diǎn)(1)電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，升溫，電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，升溫，K值值_。(2)相同條件下，相同條件下，K值越大，表示該弱電解質(zhì)越易值越大，表示該弱電解質(zhì)越易_，所，所對(duì)應(yīng)的酸性或堿性相對(duì)越對(duì)應(yīng)的酸性或堿性相對(duì)越_。(3)多元弱酸的各級(jí)電離常數(shù)的大小關(guān)系是多元弱酸的各級(jí)電離常數(shù)的大小關(guān)系是K1K2，故其酸性，故其酸性決定于第一步電離。決定于第一步電離。增大增大電離電離強(qiáng)強(qiáng)【答案【答案】D4(選一選選一選)下列關(guān)于電離平衡常數(shù)下列關(guān)于電離平衡常數(shù)(K)的說(shuō)法中正確的是的說(shuō)法中正確的是()A電離平衡

4、常數(shù)電離平衡常數(shù)(K)越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱B電離平衡常數(shù)電離平衡常數(shù)(K)與溫度無(wú)關(guān)與溫度無(wú)關(guān)C不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)(K)不同不同D多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為K1K20為例：為例： 改變條件改變條件平衡平衡移動(dòng)移動(dòng)方向方向n(H)c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)加水稀釋加水稀釋向右向右增大增大減小減小減小減小減小減小加入少量加入少量冰醋酸冰醋酸向右向右增大增大增大增大增大增大增大增大加加HCl(g)向左向左增大增大增大增大減小減小增大增大加加N

5、aOH(s)向右向右減小減小減小減小增大增大減小減小加入加入CH3COONa(s)向左向左減小減小減小減小增大增大增大增大加入鎂粉加入鎂粉向右向右減小減小減小減小增大增大減小減小升高溫度升高溫度向右向右增大增大增大增大增大增大減小減小(雙選雙選)已知已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH CH3COOH，要使溶液中，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是值增大，可以采取的措施是()A加少量燒堿溶液加少量燒堿溶液 B升高溫度升高溫度C加少量冰醋酸加少量冰醋酸 D加水加水【精講精析【精講精析】加少量燒堿，將減小溶液中氫離子

6、濃度，雖然加少量燒堿，將減小溶液中氫離子濃度，雖然平衡右移，但由勒夏特列原理可知，醋酸濃度降低程度小于溶平衡右移，但由勒夏特列原理可知，醋酸濃度降低程度小于溶液中氫離子濃度降低程度；液中氫離子濃度降低程度；C項(xiàng)加入少量冰醋酸，平衡右移但項(xiàng)加入少量冰醋酸，平衡右移但比值減?。簧邷囟?，平衡右移，氫離子濃度增大，醋酸濃度比值減??；升高溫度，平衡右移，氫離子濃度增大，醋酸濃度減小，減小，B項(xiàng)正確；加水，氫離子濃度和醋酸濃度都降低，若平項(xiàng)正確；加水，氫離子濃度和醋酸濃度都降低，若平衡不移動(dòng)，則比值不變，但事實(shí)上平衡右移，故衡不移動(dòng)，則比值不變，但事實(shí)上平衡右移，故D項(xiàng)正確。項(xiàng)正確?！敬鸢浮敬鸢浮緽D從

7、從“定性定性”和和“定量定量”兩角度理解電離平衡兩角度理解電離平衡1從定性角度分析電離平衡：應(yīng)該深刻地理解勒夏特列從定性角度分析電離平衡：應(yīng)該深刻地理解勒夏特列原理原理平衡向平衡向“削弱削弱”這種改變的方向移動(dòng)，移動(dòng)結(jié)果不能這種改變的方向移動(dòng)，移動(dòng)結(jié)果不能“抵消抵消”或或“超越超越”這種改變。這種改變。2從定量角度分析電離平衡：當(dāng)改變影響電離平衡的條從定量角度分析電離平衡：當(dāng)改變影響電離平衡的條件后分析兩種微粒濃度之比的變化時(shí)，若通過(guò)平衡移動(dòng)的方向件后分析兩種微粒濃度之比的變化時(shí)，若通過(guò)平衡移動(dòng)的方向不能作出判斷時(shí)，應(yīng)采用化學(xué)平衡常數(shù)定量分析。不能作出判斷時(shí)，應(yīng)采用化學(xué)平衡常數(shù)定量分析。1(2

8、012陽(yáng)春、肇慶一中、真光、桂城中學(xué)、深圳、珠海二中陽(yáng)春、肇慶一中、真光、桂城中學(xué)、深圳、珠海二中聯(lián)考聯(lián)考)關(guān)于常溫下關(guān)于常溫下pH3的醋酸溶液，下列敘述正確的是的醋酸溶液，下列敘述正確的是()A加水稀釋加水稀釋10倍后，倍后，pH4B加水稀釋后，溶液中加水稀釋后，溶液中c(H)和和c(OH)均減小均減小C加入醋酸鈉晶體后，溶液的加入醋酸鈉晶體后，溶液的pH增大增大D加入等體積、加入等體積、pH11的的NaOH溶液后，溶液后，c(Na)c(CH3COO)【解析【解析】A項(xiàng)加水稀釋項(xiàng)加水稀釋10倍，因醋酸電離平衡右移，倍，因醋酸電離平衡右移，pH小小于于4；B項(xiàng)稀釋過(guò)程中項(xiàng)稀釋過(guò)程中c(H)減小

9、，減小，c(OH)增大；增大；D項(xiàng)二者項(xiàng)二者pH之和等于之和等于14，等體積混合，醋酸過(guò)量，等體積混合，醋酸過(guò)量，c(CH3COO)c(Na)。C項(xiàng)加入項(xiàng)加入CH3COONa，抑制醋酸電離，抑制醋酸電離，pH增大。增大?！敬鸢浮敬鸢浮緾強(qiáng)酸與弱酸強(qiáng)酸與弱酸(或強(qiáng)堿與弱堿或強(qiáng)堿與弱堿)由于電離程度的不同，在很多由于電離程度的不同，在很多方面表現(xiàn)出不同的性質(zhì)方面表現(xiàn)出不同的性質(zhì)比較思想比較思想強(qiáng)酸與弱酸強(qiáng)酸與弱酸(或強(qiáng)堿或強(qiáng)堿 與弱堿與弱堿)的比較的比較 等物質(zhì)的量濃度的鹽酸等物質(zhì)的量濃度的鹽酸(a)與醋酸與醋酸(b)等等pH的鹽酸的鹽酸(a) 與與醋酸醋酸(b)pH或物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度濃度p

10、H：ab物質(zhì)的量濃度：物質(zhì)的量濃度：abab水的電離程度水的電離程度a c(CH3COO)c(Cl) c(CH3COO)等體積溶液中和等體積溶液中和NaOH的量的量abab相同相同等體積溶液與過(guò)量活潑等體積溶液與過(guò)量活潑金屬產(chǎn)生金屬產(chǎn)生H2的量的量相同相同a7，故故B項(xiàng)不正確。項(xiàng)不正確?！敬鸢浮敬鸢浮緽 高考題組一弱電解質(zhì)的電離平衡高考題組一弱電解質(zhì)的電離平衡1(2011福建高考福建高考)常溫下常溫下0.1 molL1醋酸溶液的醋酸溶液的pHa，下列，下列能使溶液能使溶液pH(a1)的措施是的措施是()A將溶液稀釋到原體積的將溶液稀釋到原體積的10倍倍B加入適量的醋酸鈉固體加入適量的醋酸鈉固體

11、C加入等體積加入等體積0.2 molL1鹽酸鹽酸D提高溶液的溫度提高溶液的溫度【解析【解析】醋酸是弱酸，稀釋醋酸是弱酸，稀釋10倍同時(shí)也促進(jìn)了電離，溶液的倍同時(shí)也促進(jìn)了電離，溶液的pH小于小于a1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；醋酸根離子水解顯堿性，向酸溶液項(xiàng)錯(cuò)誤；醋酸根離子水解顯堿性，向酸溶液中加入適量堿性溶液可以使中加入適量堿性溶液可以使pH增大增大1，B項(xiàng)正確；鹽酸完全電項(xiàng)正確；鹽酸完全電離，加入鹽酸后溶液的離，加入鹽酸后溶液的pH小于小于a1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度促項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度促進(jìn)醋酸的電離，溶液的進(jìn)醋酸的電離，溶液的pH小于小于a，D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮敬鸢浮緽2(2010全國(guó)全國(guó)高考高考)相同體

12、積、相同相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液的某一元強(qiáng)酸溶液和某一元中強(qiáng)酸溶液和某一元中強(qiáng)酸溶液分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積氫氣體積(V)隨時(shí)間隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是變化的示意圖正確的是()【解析【解析】相同體積、相同相同體積、相同pH的一元強(qiáng)酸和一元中強(qiáng)酸中，的一元強(qiáng)酸和一元中強(qiáng)酸中，H濃度相等，所以剛開(kāi)始與鋅反應(yīng)的速率是相同的，隨著反濃度相等，所以剛開(kāi)始與鋅反應(yīng)的速率是相同的，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，中強(qiáng)酸繼續(xù)電離，故反應(yīng)速率較強(qiáng)酸快，排除應(yīng)的進(jìn)行，中強(qiáng)酸繼續(xù)電離，故反應(yīng)速率較強(qiáng)酸快，排除B、D；又因中強(qiáng)酸的物質(zhì)的量濃度大于強(qiáng)酸，所以與足量的

13、鋅生；又因中強(qiáng)酸的物質(zhì)的量濃度大于強(qiáng)酸，所以與足量的鋅生成氫氣量較多，排除成氫氣量較多，排除A項(xiàng)。項(xiàng)?！敬鸢浮敬鸢浮緾【解析【解析】由于醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中存在由于醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中存在CH3COOH CH3COOH平衡，加水稀釋后，該平衡右移，平衡，加水稀釋后，該平衡右移，醋酸的電離程度增大，導(dǎo)電粒子醋酸的電離程度增大，導(dǎo)電粒子(CH3COO和和H)數(shù)目增多，數(shù)目增多，A錯(cuò)誤；由于溶液稀釋?zhuān)e(cuò)誤；由于溶液稀釋?zhuān)琧(H)先變大后變小，先變大后變小，C錯(cuò)誤；錯(cuò)誤； B項(xiàng)中分子、分母分別乘以項(xiàng)中分子、分母分別乘以c(H)后，分式為后，分式為c(CH3COO)c(H)/c(CH3COOH)

14、c(H)c(OH)Ka(CH3COOH)/Kw，由于溫，由于溫度不變，醋酸的平衡常數(shù)、水的離子積不變，所以分式的值不度不變，醋酸的平衡常數(shù)、水的離子積不變，所以分式的值不變，變，B正確；當(dāng)加入等體積，正確；當(dāng)加入等體積，pH11氫氧化鈉溶液，形成醋酸氫氧化鈉溶液，形成醋酸鈉和醋酸的混合溶液，鈉和醋酸的混合溶液，pH7，D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤?！敬鸢浮敬鸢浮緽【解析【解析】HF為弱酸，存在電離平衡：為弱酸，存在電離平衡：HF HF。根據(jù)勒夏特列原理：當(dāng)改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡會(huì)向著根據(jù)勒夏特列原理：當(dāng)改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡會(huì)向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，但平衡的移動(dòng)不能完全消除這能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，但平衡的移動(dòng)不能完全消除這種改變，故加水稀釋?zhuān)胶庹蛞苿?dòng)，但種改變，故加水稀釋?zhuān)胶庹蛞苿?dòng)，但c(H)減小，減小，A錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。 【答案【答案】D