高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 第九章第一節(jié)原電池　化學(xué)電源課件 新課標(biāo)（廣東專用）

《高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 第九章第一節(jié)原電池　化學(xué)電源課件 新課標(biāo)（廣東專用）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 第九章第一節(jié)原電池　化學(xué)電源課件 新課標(biāo)（廣東專用）（48頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一節(jié)原電池化學(xué)電源第一節(jié)原電池化學(xué)電源點面導(dǎo)圖點面導(dǎo)圖考向分析考向分析本節(jié)高考重點考查：本節(jié)高考重點考查： (1)原電池原理；原電池原理； (2)電極反應(yīng)的書寫；電極反應(yīng)的書寫； (3)新型化學(xué)電源分析。新型化學(xué)電源分析。 多以選擇題呈現(xiàn)，試題難度較大。預(yù)計多以選擇題呈現(xiàn)，試題難度較大。預(yù)計2013年將以傳統(tǒng)選擇年將以傳統(tǒng)選擇題為主，題目選材會更加新穎?；诖?，我們在復(fù)習(xí)時注重從原題為主，題目選材會更加新穎?；诖?，我們在復(fù)習(xí)時注重從原電池原理角度分析新型化學(xué)電源，以電池原理角度分析新型化學(xué)電源，以“負(fù)極氧化正還原負(fù)極氧化正還原”原則從原則從理論上進(jìn)行分析。理論上進(jìn)行分析。一、原電池一、原電

2、池1概念：把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為概念：把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為_的裝置。的裝置。2工作原理：工作原理：(以鋅以鋅銅原電池為例銅原電池為例)電能電能電極名稱電極名稱負(fù)極負(fù)極正極正極電極材料電極材料_片片_片片電極反應(yīng)電極反應(yīng)_反應(yīng)類型反應(yīng)類型_反應(yīng)反應(yīng)_反應(yīng)反應(yīng)電子流向電子流向由由_片沿導(dǎo)線方向流向片沿導(dǎo)線方向流向銅銅片片電池反應(yīng)電池反應(yīng)方程式方程式_鋅鋅銅銅Zn2e=Zn2Cu22e=Cu氧化氧化還原還原鋅鋅ZnCu2=Zn2Cu3.構(gòu)成條件構(gòu)成條件1(填一填填一填)下列裝置可以形成原電池的是下列裝置可以形成原電池的是_，并寫出形，并寫出形成原電池的電極材料及電極反應(yīng)式：正極：成原電池的電極材料及電極反應(yīng)式：正

3、極：_；負(fù)極：負(fù)極：_?！敬鸢浮敬鸢浮緽銀片：銀片：2Ag2e=2Ag銅片：銅片：Cu2e=Cu2二、常見的化學(xué)電源二、常見的化學(xué)電源1一次電池一次電池(以堿性鋅錳電池為例以堿性鋅錳電池為例)總反應(yīng)為：總反應(yīng)為：Zn2MnO22H2O=2MnOOHZn(OH)2負(fù)極：負(fù)極：_。正極：正極：2MnO22H2O2e=2MnOOH2OH2二次電池二次電池鉛蓄電池是最常見的二次電池，總反應(yīng)為：鉛蓄電池是最常見的二次電池，總反應(yīng)為：Zn2OH2e=Zn(OH)2點擊查看點擊查看 干電池構(gòu)造示意圖多媒體動畫干電池構(gòu)造示意圖多媒體動畫3燃料電池燃料電池氫氧燃料電池是目前最成熟的燃料電池，可分酸性和堿性兩種。

4、氫氧燃料電池是目前最成熟的燃料電池，可分酸性和堿性兩種。酸性酸性堿性堿性負(fù)極反負(fù)極反應(yīng)式應(yīng)式正極反正極反應(yīng)式應(yīng)式電池總電池總反應(yīng)式反應(yīng)式2H24e=4H2H24OH4e=4H2OO24H4e=2H2OO22H2O4e=4OH2H2O2=2H2O2(畫一畫畫一畫)請畫出可充電電池充電時電極與外接電源的正、負(fù)請畫出可充電電池充電時電極與外接電源的正、負(fù)極連接方式。極連接方式?！敬鸢浮敬鸢浮靠沙潆婋姵爻潆姇r的電極接法為：可充電電池充電時的電極接法為：3(選一選選一選)下列有關(guān)電池的敘述不正確的是下列有關(guān)電池的敘述不正確的是()A手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池B銅鋅原

5、電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極C甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D鋅錳干電池中，鋅電池是負(fù)極鋅錳干電池中，鋅電池是負(fù)極【答案【答案】B 1正、負(fù)極的判斷正、負(fù)極的判斷判斷電極時，不能簡單地依據(jù)金屬的活潑性來判斷，要判斷電極時，不能簡單地依據(jù)金屬的活潑性來判斷，要看反應(yīng)的具體情況，如：看反應(yīng)的具體情況，如：Al在強(qiáng)堿性溶液中比在強(qiáng)堿性溶液中比Mg更易失電子，更易失電子，Al作負(fù)極，作負(fù)極，Mg作正極。作正極。(2012中山華僑中學(xué)質(zhì)檢中山華僑中學(xué)質(zhì)檢)圖甲和乙是雙液原電池裝置。圖甲和乙是雙液原電池裝置?；?/p>

6、答下列問題?；卮鹣铝袉栴}。(1)甲池中的正極反應(yīng)為甲池中的正極反應(yīng)為_，乙池的負(fù)極反應(yīng)為，乙池的負(fù)極反應(yīng)為_。(2)鹽橋的作用是鹽橋的作用是_、并、并_。(3)乙圖當(dāng)有乙圖當(dāng)有1 mol電子通過外電路時，正極有電子通過外電路時，正極有_ g Ag析析出。出。【破題技巧【破題技巧】由兩原電池裝置圖確定由兩原電池裝置圖確定Cd、Co、Ag的活潑的活潑性關(guān)系，性關(guān)系，寫出各原電池的電極反應(yīng)，并進(jìn)行相關(guān)計算。寫出各原電池的電極反應(yīng)，并進(jìn)行相關(guān)計算。【精講精析【精講精析】乙圖中正極反應(yīng)：乙圖中正極反應(yīng)：Age=Ag，當(dāng)有，當(dāng)有1 mol電子通過時，有電子通過時，有1 mol Ag析出，即析出，即108

7、g?！敬鸢浮敬鸢浮?1)Co22e=CoCo2e=Co2(2)形成閉合回路形成閉合回路保持兩邊溶液電中性保持兩邊溶液電中性(3)1081LiSOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是為鋰和碳，電解液是LiAlCl4SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為。電池的總反應(yīng)可表示為4Li2SOCl2=4LiClSSO2。請回答下列問題：請回答下列問題：(1)電池的負(fù)極材料為電池的負(fù)極材料為_，發(fā)生的電極反應(yīng)為，發(fā)生的電極反應(yīng)為_。(2)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為_。【解析【解析】分析反應(yīng)的化合價變化，可知分析反應(yīng)的化

8、合價變化，可知Li失電子，被氧化，失電子，被氧化，為還原劑，為還原劑，SOCl2得電子，被還原，為氧化劑。得電子，被還原，為氧化劑。(1)負(fù)極材料為負(fù)極材料為Li(還原劑還原劑)，Lie=Li；(2)正極反應(yīng)式可由總反應(yīng)減去負(fù)極反應(yīng)式得到：正極反應(yīng)式可由總反應(yīng)減去負(fù)極反應(yīng)式得到：2SOCl24e=4ClSSO2?！敬鸢浮敬鸢浮?1)鋰鋰Lie=Li(2)2SOCl24e=4ClSSO2設(shè)計原電池時要緊扣原電池的構(gòu)成條件。具體方法是：設(shè)計原電池時要緊扣原電池的構(gòu)成條件。具體方法是：1首先將已知的氧化還原反應(yīng)拆分為兩個半反應(yīng)。首先將已知的氧化還原反應(yīng)拆分為兩個半反應(yīng)。2根據(jù)原電池的電極反應(yīng)特點，結(jié)

9、合兩個半反應(yīng)找出正、負(fù)極根據(jù)原電池的電極反應(yīng)特點，結(jié)合兩個半反應(yīng)找出正、負(fù)極材料及電解質(zhì)溶液。材料及電解質(zhì)溶液。(1)電極材料的選擇電極材料的選擇一般電池中的負(fù)極能夠與電解質(zhì)溶液反應(yīng)，因此負(fù)極一般是活一般電池中的負(fù)極能夠與電解質(zhì)溶液反應(yīng)，因此負(fù)極一般是活潑的金屬材料。正極和負(fù)極之間只有產(chǎn)生電勢差，電子才能定潑的金屬材料。正極和負(fù)極之間只有產(chǎn)生電勢差，電子才能定向移動，所以正極和負(fù)極一般不能用同一種材料。兩個電極的向移動，所以正極和負(fù)極一般不能用同一種材料。兩個電極的構(gòu)成分為以下四種情況：構(gòu)成分為以下四種情況：原電池的設(shè)計原電池的設(shè)計 活動性不同的兩種金屬。例如，鋅銅原電池中，鋅板作原電活動性不

10、同的兩種金屬。例如，鋅銅原電池中，鋅板作原電池的負(fù)極，銅板作原電池的正極。池的負(fù)極，銅板作原電池的正極。金屬和非金屬。例如，鋅錳干電池中，鋅片作原電池的負(fù)極，金屬和非金屬。例如，鋅錳干電池中，鋅片作原電池的負(fù)極，石墨棒作原電池的正極。石墨棒作原電池的正極。金屬和化合物。例如，鉛蓄電池中，鉛板作原電池的負(fù)極，金屬和化合物。例如，鉛蓄電池中，鉛板作原電池的負(fù)極，二氧化鉛作原電池的正極。二氧化鉛作原電池的正極。惰性電極。例如，氫氧燃料電池中，兩電極均可用惰性電極。例如，氫氧燃料電池中，兩電極均可用Pt。(2)電解質(zhì)溶液的選擇電解質(zhì)溶液的選擇電解質(zhì)溶液一般要能夠與負(fù)極發(fā)生反應(yīng)，或者電解質(zhì)溶液中溶電解質(zhì)

11、溶液一般要能夠與負(fù)極發(fā)生反應(yīng)，或者電解質(zhì)溶液中溶解的其他物質(zhì)能與負(fù)極發(fā)生反應(yīng)解的其他物質(zhì)能與負(fù)極發(fā)生反應(yīng)(如空氣中的氧氣如空氣中的氧氣)。但如果兩。但如果兩個半反應(yīng)分別在兩個容器中進(jìn)行個半反應(yīng)分別在兩個容器中進(jìn)行(中間連接鹽橋中間連接鹽橋)，則左右兩個，則左右兩個容器中的電解質(zhì)溶液應(yīng)選擇與電極材料相同的陽離子。如在銅容器中的電解質(zhì)溶液應(yīng)選擇與電極材料相同的陽離子。如在銅鋅構(gòu)成的原電池中，負(fù)極金屬鋅浸泡在含有鋅構(gòu)成的原電池中，負(fù)極金屬鋅浸泡在含有Zn2的電解質(zhì)溶的電解質(zhì)溶液中，而正極銅浸泡在含有液中，而正極銅浸泡在含有Cu2的電解質(zhì)溶液中。的電解質(zhì)溶液中。3按要求畫出原電池裝置圖。按要求畫出原電

12、池裝置圖。如根據(jù)以下反應(yīng)設(shè)計的原電池：如根據(jù)以下反應(yīng)設(shè)計的原電池： 原理原理裝置圖裝置圖化學(xué)反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)： CuCl2Fe=FeCl2Cu 電極反應(yīng)：電極反應(yīng)： 負(fù)極：負(fù)極：Fe2e=Fe2 正極：正極：Cu22e=Cu(1)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)不一定都能設(shè)計成原電池，自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)不一定都能設(shè)計成原電池，如：如：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O等。等。(2)原電池中的電解質(zhì)溶液不一定參與反應(yīng)，如氫氧燃料原電池中的電解質(zhì)溶液不一定參與反應(yīng)，如氫氧燃料電池中，電解質(zhì)溶液不參與反應(yīng)。電池中，電解質(zhì)溶液不參與反應(yīng)。鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可

13、用作催化劑、印刷可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。( 1 ) 寫 出寫 出 F e C l3溶 液 腐 蝕 印 刷 電 路 銅 板 的 離 子 方 程 式溶 液 腐 蝕 印 刷 電 路 銅 板 的 離 子 方 程 式_。(2)若將若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，中的反應(yīng)設(shè)計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式。標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式。正極反應(yīng)：正極反應(yīng)：_；負(fù)極反應(yīng)：負(fù)極反應(yīng)：_?！揪v精析【精講精析】(1)Fe3具有強(qiáng)氧化性，可以把一些金屬單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，可以把一些金屬單質(zhì)如鐵、銅等氧化成相

14、應(yīng)的離子，如鐵、銅等氧化成相應(yīng)的離子，F(xiàn)e3腐蝕銅制電路板利用的就腐蝕銅制電路板利用的就是這個原理，反應(yīng)的離子方程式是：是這個原理，反應(yīng)的離子方程式是：2Fe3Cu=2Fe2Cu2。(2)由反應(yīng)由反應(yīng)2Fe3Cu=2Fe2Cu2可以判斷出銅化合價升可以判斷出銅化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅作負(fù)極，鐵元素化合價降低，高，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅作負(fù)極，鐵元素化合價降低，F(xiàn)e3發(fā)生發(fā)生還原反應(yīng)，正極可以選用石墨棒，電解質(zhì)溶液可以選用氯化鐵還原反應(yīng)，正極可以選用石墨棒，電解質(zhì)溶液可以選用氯化鐵溶液?；貞洸⒎抡战滩纳系你~鋅原電池裝置，可以畫出此原電溶液。回憶并仿照教材上的銅鋅原電池裝置，可以畫出此原電池的裝置圖

15、。池的裝置圖?！敬鸢浮敬鸢浮?1)2Fe3Cu=2Fe2Cu2正極反應(yīng)：正極反應(yīng)：2Fe32e=2Fe2負(fù)極反應(yīng)：負(fù)極反應(yīng)：Cu2e=Cu22用銅片、銀片、用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝裝有瓊脂有瓊脂KNO3的的U形管形管)構(gòu)成一個原電池。以下有關(guān)該原電池構(gòu)成一個原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是的敘述正確的是()在外電路中，電流由銅電極流向銀電極；在外電路中，電流由銅電極流向銀電極；正極反應(yīng)為：正極反應(yīng)為：Age=Ag；實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作；實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作；將銅片浸入將銅片浸入AgNO3溶液中

16、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同。同。ABC D【解析【解析】Cu作負(fù)極，作負(fù)極，Ag作正極。負(fù)極：作正極。負(fù)極：Cu2e=Cu2；正極：正極：Age=Ag。在外電路中，電子由。在外電路中，電子由Cu電極流向電極流向Ag電極，而電流方向與電子流向相反，所以電極，而電流方向與電子流向相反，所以錯。沒有鹽橋，原錯。沒有鹽橋，原電池不能繼續(xù)工作，電池不能繼續(xù)工作，錯。無論是否為原電池，反應(yīng)實質(zhì)相同，錯。無論是否為原電池，反應(yīng)實質(zhì)相同，均為氧化還原反應(yīng)，均為氧化還原反應(yīng)，對。對?！敬鸢浮敬鸢浮緾 熱點探究熱點探究新型化學(xué)電源分析探究新型化學(xué)電源分析探究高考中的新型電

17、池，有高考中的新型電池，有“氫鎳電池氫鎳電池”、“高鐵電池高鐵電池”、“鋅鋅錳堿性電池錳堿性電池”、我國首創(chuàng)的、我國首創(chuàng)的“海洋電池海洋電池”、“燃料電燃料電池池”(如新型細(xì)菌燃料電池、氫氧燃料電池、丁烷燃料電池、如新型細(xì)菌燃料電池、氫氧燃料電池、丁烷燃料電池、甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池、甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池、CO燃料電池燃料電池)、“鋰離子電池鋰離子電池”、“銀鋅電池銀鋅電池”、“紐扣電池紐扣電池”等。這些電池一般具有高能環(huán)保、等。這些電池一般具有高能環(huán)保、經(jīng)久耐用、電壓穩(wěn)定、比能量經(jīng)久耐用、電壓穩(wěn)定、比能量(單位質(zhì)量釋放的能量單位質(zhì)量釋放的能量)高等特點。高等特點。取材于這些知識點的試題，由

18、于題材廣、信息新、陌生度大，取材于這些知識點的試題，由于題材廣、信息新、陌生度大，所以，大多數(shù)考生對這類試題感到難，而難在何處又十分迷茫。所以，大多數(shù)考生對這類試題感到難，而難在何處又十分迷茫。實際上這些題目主要考查的是學(xué)生遷移應(yīng)用的能力。具體有以實際上這些題目主要考查的是學(xué)生遷移應(yīng)用的能力。具體有以下幾種考查角度：下幾種考查角度：3新型電池新型電池“充電充電”時陰、陽極的判斷時陰、陽極的判斷首先明確原電池放電時的正、負(fù)極，再根據(jù)電池充電時，陽極首先明確原電池放電時的正、負(fù)極，再根據(jù)電池充電時，陽極接正極、陰極接負(fù)極的原理進(jìn)行分析。接正極、陰極接負(fù)極的原理進(jìn)行分析。4新型電池充、放電時，電解質(zhì)

19、溶液中離子移動方向的判斷新型電池充、放電時，電解質(zhì)溶液中離子移動方向的判斷首先分清電池是放電還是充電；再判斷正、負(fù)極或陰、陽極，首先分清電池是放電還是充電；再判斷正、負(fù)極或陰、陽極，進(jìn)而可確定離子的移動方向。進(jìn)而可確定離子的移動方向。(2012惠州高三第三次調(diào)研惠州高三第三次調(diào)研)鎳氫充電電池鎳氫充電電池(NiMH，KOH作為電解液作為電解液)已經(jīng)開始用于汽油已經(jīng)開始用于汽油/電動混合動力汽車上，該電動混合動力汽車上，該電池的總反應(yīng)方程式如下：電池的總反應(yīng)方程式如下：Ni(OH)2M NiOOHMH(M表示儲氫合金表示儲氫合金)，下列敘述正確的是，下列敘述正確的是()A放電時正、負(fù)極附近溶液的

20、放電時正、負(fù)極附近溶液的pH均不變均不變B放電時正極材料為放電時正極材料為MH，發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生氧化反應(yīng)C充電時陽極反應(yīng)為：充電時陽極反應(yīng)為：Ni(OH)2OHe=NiOOHH2OD放電時每轉(zhuǎn)移放電時每轉(zhuǎn)移1 mol電子，負(fù)極有電子，負(fù)極有1 mol NiOOH被還原被還原【精講精析【精講精析】放電時正極電極反應(yīng)：放電時正極電極反應(yīng)：NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OH，負(fù)極電極反應(yīng)：，負(fù)極電極反應(yīng)：MHOHe=MH2O，A選項正極附近溶液的選項正極附近溶液的pH增大、負(fù)極附近溶液的增大、負(fù)極附近溶液的pH減小，故錯誤。減小，故錯誤?！敬鸢浮敬鸢浮緾新型電源從原理上遵循新型電源從原理上遵循

21、“氧化反應(yīng)在負(fù)極，還氧化反應(yīng)在負(fù)極，還原反應(yīng)在正極原反應(yīng)在正極”。不可被。不可被“新面孔新面孔”而蒙蔽，手足而蒙蔽，手足無措。無措。 【答案【答案】C 高考題組一原電池工作原理高考題組一原電池工作原理1(2011北京高考北京高考)結(jié)合下圖判斷，下列敘述正確的是結(jié)合下圖判斷，下列敘述正確的是()A和和中正極均被保護(hù)中正極均被保護(hù)B和和中負(fù)極反應(yīng)均是中負(fù)極反應(yīng)均是Fe2e=Fe2C和和中正極反應(yīng)均是中正極反應(yīng)均是O22H2O4e=4OHD和和中分別加入少量中分別加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有藍(lán)色沉淀溶液，均有藍(lán)色沉淀【解析【解析】A項兩個裝置都是原電池，負(fù)極都是活潑金屬，根項兩個裝置都是原電

22、池，負(fù)極都是活潑金屬，根據(jù)原電池原理可知，原電池對正極起到了保護(hù)作用，故據(jù)原電池原理可知，原電池對正極起到了保護(hù)作用，故A正確；正確；B項項中的負(fù)極反應(yīng)為中的負(fù)極反應(yīng)為Zn2e=Zn2，故，故B錯誤；錯誤；C項項中中的正極反應(yīng)為的正極反應(yīng)為2H2e=H2，故，故C錯誤；錯誤；D項項中不能生中不能生成藍(lán)色沉淀。成藍(lán)色沉淀?！敬鸢浮敬鸢浮緼2(2011海南化學(xué)樣卷海南化學(xué)樣卷)依據(jù)氧化還原反應(yīng)：依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag(aq)Cu(s)=Cu2(aq)2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題：請回答下列問題：(1)電極電極X的材料是的材料是_；電解質(zhì)溶液；電解質(zhì)溶液Y

23、是是_；(2)銀電極為電池的銀電極為電池的_極，發(fā)生的電極反應(yīng)為極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_；(3)外電路中的電子是從外電路中的電子是從_電極流向電極流向_電極。電極。【解析【解析】該題考查原電池的基本原理，根據(jù)所給反應(yīng)的設(shè)計該題考查原電池的基本原理，根據(jù)所給反應(yīng)的設(shè)計要求并結(jié)合所給裝置可看出：要求并結(jié)合所給裝置可看出：X極是極是Cu，Y極電解質(zhì)溶液必須極電解質(zhì)溶液必須是是AgNO3溶液，因為溶液，因為Cu比比Ag活潑，所以活潑，所以Cu為負(fù)極，為負(fù)極，Ag為正極，為正極，電極反應(yīng)分別為負(fù)極：電極反應(yīng)分別為負(fù)極：Cu2e=Cu2，正極：，正極：Age

24、=Ag，在外電路，電子由負(fù)極，在外電路，電子由負(fù)極Cu流向正極流向正極Ag?！敬鸢浮敬鸢浮?1)銅銅AgNO3溶液溶液(2)正正Age=Ag(或或2Ag2e=2Ag)Cu2e=Cu2(3)銅銀銅銀高考題組二新型化學(xué)電源高考題組二新型化學(xué)電源3(2011全國新課標(biāo)高考全國新課標(biāo)高考)鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應(yīng)為：的總反應(yīng)為：FeNi2O33H2O=Fe(OH)22Ni(OH)2下列有關(guān)該電池的說法不正確的是下列有關(guān)該電池的說法不正確的是()A電池的電解液為堿性溶液，正極為電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為、負(fù)極為FeB電池放電時，負(fù)極反

25、應(yīng)為電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為Fe2OH2e=Fe(OH)2C電池充電過程中，陰極附近溶液的電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低降低D電池充電時，陽極反應(yīng)為電池充電時，陽極反應(yīng)為2Ni(OH)22OH2e=Ni2O33H2O【解析【解析】由鐵鎳蓄電池放電時的產(chǎn)物全部是堿可知，電解液由鐵鎳蓄電池放電時的產(chǎn)物全部是堿可知，電解液為堿性溶液，放電時負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，為堿性溶液，放電時負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，故故Fe為負(fù)極，為負(fù)極，Ni2O3為正極，為正極，A正確。放電時，正確。放電時，F(xiàn)e失電子被氧失電子被氧化，負(fù)極反應(yīng)為化，負(fù)極反應(yīng)為Fe2OH2e=Fe(OH)2，B正

26、確。充電正確。充電時，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為時，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為Fe(OH)22e=Fe2OH，pH增大，增大，C錯誤。充電時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極錯誤。充電時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為反應(yīng)為2Ni(OH)22OH2e=Ni2O33H2O，D正確。正確?！敬鸢浮敬鸢浮緾4(2011安徽高考安徽高考)研究人員最近發(fā)明了一種研究人員最近發(fā)明了一種“水水”電池，這種電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：池總反應(yīng)可表示為：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl下列

27、下列“水水”電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是()A正極反應(yīng)式：正極反應(yīng)式：AgCle=AgClB每生成每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移2 mol電子電子CNa不斷向不斷向“水水”電池的負(fù)極移動電池的負(fù)極移動DAgCl是還原產(chǎn)物是還原產(chǎn)物【解析【解析】由電池總反應(yīng)式可知，由電池總反應(yīng)式可知，Ag在負(fù)極失去電子，生成在負(fù)極失去電子，生成氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物AgCl，每生成，每生成2 mol AgCl，即生成，即生成1 mol Na2Mn5O10時，轉(zhuǎn)移時，轉(zhuǎn)移2 mol電子，故電子，故A、D錯誤，錯誤，B正確；正確；Na應(yīng)向電池的應(yīng)向電池的正極移動，正極移動，C錯誤。錯誤?！敬鸢浮敬鸢浮緽5(2011山東高考節(jié)選山東高考節(jié)選)右圖為鈉硫高能電右圖為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖。該電池的工作溫度為池的結(jié)構(gòu)示意圖。該電池的工作溫度為320 左右，電池反應(yīng)為左右，電池反應(yīng)為2NaxS=Na2Sx，正極的電極反應(yīng)式為正極的電極反應(yīng)式為_。M(由由Na2O和和Al2O3制得制得)的兩個作用是的兩個作用是_。與鉛蓄電池。與鉛蓄電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時，相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的_倍。倍。