高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 5.3 化學(xué)鍵課件 新人教版

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1、必考部分必考部分第五單元第五單元物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期表元素周期表第第3節(jié)化學(xué)鍵節(jié)化學(xué)鍵合作學(xué)習(xí)合作學(xué)習(xí)速通關(guān)速通關(guān)知識梳理知識梳理打基礎(chǔ)打基礎(chǔ)誤區(qū)警示誤區(qū)警示破難點破難點課課 時時 作作 業(yè)業(yè)速效提升速效提升提素能提素能 1了解化學(xué)鍵的定義。 2.了解離子鍵、共價鍵的形成。 3.了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式及其簡式的表示方法。本節(jié)重點考查：本節(jié)重點考查：(1)離子鍵、共價鍵的存離子鍵、共價鍵的存在和判斷；在和判斷；(2)電子式、結(jié)構(gòu)式的表電子式、結(jié)構(gòu)式的表示。示。分析近三年高考，化合分析近三年高考，化合物中化學(xué)鍵判斷是命題的熱物中化學(xué)鍵判斷是命題的熱點。選擇題和填空題均有涉點。選擇

2、題和填空題均有涉及。及。課前課前知識梳理知識梳理打基礎(chǔ)打基礎(chǔ) 01夯實基礎(chǔ)夯實基礎(chǔ) 厚積薄發(fā)厚積薄發(fā) 一、化學(xué)鍵 1概念：使_或_相結(jié)合的作用力。 2類型 3化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì) 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)就是_的斷裂和_的形成過程。 答案：1.離子原子 2離子鍵共價鍵極性鍵非極性鍵 3舊化學(xué)鍵新化學(xué)鍵 二、離子鍵與共價鍵鍵型鍵型離子鍵離子鍵共價鍵共價鍵非極性鍵非極性鍵極性鍵極性鍵概念概念使使_ 結(jié)結(jié)合成化合物的合成化合物的靜電作用靜電作用原子之間通過原子之間通過_所形成的相互作用所形成的相互作用特點特點陰、陽離子間陰、陽離子間相互作用相互作用共用電子共用電子對對_共用電子對共用電子對偏向吸引電偏向吸引電子能力

3、強的子能力強的原子一方原子一方成鍵粒子成鍵粒子陰、陽離子陰、陽離子分子中的分子中的_成鍵成鍵條件條件活潑金屬和活潑非金活潑金屬和活潑非金屬屬(大多數(shù)大多數(shù))同種元素的同種元素的原子原子不同元素的不同元素的原子原子存在存在離子化合物離子化合物非金屬非金屬單質(zhì)單質(zhì)(稀有氣體除稀有氣體除外外)，某些化，某些化合物合物共價化合共價化合物，某些離物，某些離子化合物子化合物用電用電子式子式表示表示NaCl_NH4Cl：_Na2S的形成過的形成過程：程：如如H2O：_N2：_H2O的形成過程：的形成過程：H H_ 答案：陰、陽離子共用電子對不偏移 (1)所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵嗎？ (2)僅由非金屬元素組成的

4、物質(zhì)中一定不含離子鍵嗎？ 提示：(1)不是，稀有氣體分子是單原子分子，分子中無化學(xué)鍵。 (2)不一定，如NH4Cl全是由非金屬元素組成的，但NH與Cl之間存在離子鍵。 三、分子間作用力和氫鍵 1分子間作用力 (1)定義 把_聚集在一起的作用力，又稱_。 (2)特點 分子間作用力比化學(xué)鍵_得多，它主要影響物質(zhì)的_、_等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。 (3)變化規(guī)律 一般說來，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力_，物質(zhì)的熔沸點也_，例如：熔沸點I2_Br2_Cl2_F2。 2氫鍵 (1)概念 分子間存在的一種比分子間作用力稍強的相互作用。 (2)形成條件 除H原子

5、外，形成氫鍵的原子通常是_、_、_。 (3)存在作用 分子間氫鍵會使物質(zhì)的熔點和沸點_。 答案：1.(1)分子范德華力(2)弱熔點沸點(3)越大越高 2(2)OFN(3)升高1下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵類型相同的是下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵類型相同的是 ()AHCl、MgCl2、NH4ClBH2O、Na2O、CO2CCaCl2、NaOH、H2ODNH3、H2O、CO2答案：答案：D 2下列物質(zhì)中，含有非極性共價鍵的離子化合物的是 () ANH4NO3BCl2 CH2O2 DNa2O2 解析：NH4NO3和Na2O2為離子化合物，其中NH4NO3中含有極性鍵，無非極性鍵，Na2O2中含有非極性鍵；Cl2為單

6、質(zhì)；H2O2為共價化合物。 答案：D 3食鹽(NaCl)是生活中常用的調(diào)味品，HCl是胃酸的主要成分，下列關(guān)于這兩種物質(zhì)的說法正確的是() A炒菜時放入食鹽并不破壞NaCl中的化學(xué)鍵 CNaCl熔化時破壞共價鍵 DHCl的結(jié)構(gòu)式是HCl 答案：D 4下列有關(guān)化學(xué)鍵的說法中正確的是_。 原子之間的作用力就是化學(xué)鍵 化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合 所有的物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵 非極性鍵不是化學(xué)鍵 只要有化學(xué)鍵斷裂的變化均屬于化學(xué)反應(yīng) 化學(xué)鍵是一種作用力 答案： 5下列物質(zhì)中H2、H2SO4、Ne、NaCl、H2O、H2O2、NH4Cl、NaOH、Al2O3、Na2O2。 (1)含有共價鍵的

7、有_，含有非極性共價鍵的有_。 (2)不含化學(xué)鍵的有_。 (3)既含離子鍵又含共價鍵的有_。 (4)只含離子鍵的有_。 (5)分別寫出H2O2、NH4Cl、NaOH、Na2O2的電子式：_。 (6)分別寫出N2、H2O2、CO2、CH4、NH3的結(jié)構(gòu)式：_。 答案：(1)H2、H2SO4、H2O、H2O2、NH4Cl、NaOH、Na2O2H2、H2O2、Na2O2 (2)Ne (3)NH4Cl、NaOH、Na2O2 (4)NaCl、Al2O3課堂課堂合作學(xué)習(xí)合作學(xué)習(xí)速通關(guān)速通關(guān) 02互動探究互動探究 各個擊破各個擊破 化學(xué)鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響 1物質(zhì)中化學(xué)鍵的存在規(guī)律 (1)離子化合物中一定

8、有離子鍵，可能還有共價鍵。簡單離子組成的離子化合物中只有離子鍵，如MgO、NaCl等，復(fù)雜離子(原子團)組成的離子化合物中既有離子鍵，又有共價鍵，如(NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、Na2O2等。 (2)共價化合物中只有共價鍵，一定沒有離子鍵，如HCl、CH4、CO2、H2SO4等。 (3)在非金屬單質(zhì)中只有共價鍵，如Cl2、O2、金剛石等。 (4)構(gòu)成稀有氣體的單質(zhì)分子，由于原子已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，是單原子分子，分子中不存在化學(xué)鍵。 (5)非金屬元素的原子間也可以形成離子鍵，如NH4Cl中的NH4+與Cl。 2化學(xué)鍵的形成及對物質(zhì)性質(zhì)的影響 (1)由金屬元素與非金屬元素間形成的化學(xué)鍵不

9、一定是離子鍵，如AgCl、AlCl3等都含共價鍵，它們屬于共價化合物。 (2)由陽離子和陰離子結(jié)合生成的化合物不一定是離子化合物，如 HOH=H2O，2HCO32-=H2CO3。 (3)由兩種共價分子結(jié)合生成的化合物也不一定是共價化合物，如NH3HCl=NH4Cl。 (4)有化學(xué)鍵被破壞的變化不一定是化學(xué)變化。如HCl溶于水、NaCl熔化等都有化學(xué)鍵被破壞，但都屬于物理變化。 (5)用化學(xué)鍵強弱可解釋物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，也可解釋物質(zhì)的物理性質(zhì)。根據(jù)不同的物質(zhì)類型，有的物質(zhì)發(fā)生物理變化要克服化學(xué)鍵。如金剛石、晶體硅熔點高低要用化學(xué)鍵強弱來解釋。而HF、HCl、HBr、HI中的化學(xué)鍵強弱只能解釋其化學(xué)

10、性質(zhì)，它們的物理性質(zhì)與HX鍵無關(guān)。 3聯(lián)系 例1下列物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是 () A氯化銨與碘分別受熱變?yōu)闅怏w B氫氧化鈉與氯化氫分別溶解在水中 C冰和干冰分別受熱變?yōu)闅怏w DNaHSO4受熱熔化與溶于水變?yōu)槿芤?分清物質(zhì)所屬類別，確定化學(xué)鍵類型。 解析本題考查化學(xué)鍵，分子間作用力。A項NH4Cl分解破壞離子鍵、共價鍵，碘升華破壞分子間作用力；B項NaOH溶解破壞離子鍵，氯化氫溶于水破壞共價鍵；C項冰和干冰受熱氣化破壞分子間作用力；D項，NaHSO4受熱熔化破壞離子鍵，溶于水，除離子鍵外HSO中的極性鍵也被破壞。 答案C (1)有化學(xué)鍵破壞的變化不一定是化學(xué)變化

11、，如HCl溶于水，NaCl熔化都有化學(xué)鍵破壞，但無新化學(xué)鍵生成，故屬于物理變化。 (2)許多非金屬單質(zhì)和許多共價化合物在熔化時并不破壞共價鍵，如O2、N2、HCl、CO2、H2O、H2SO4等。它們分子中的化學(xué)鍵只影響其化學(xué)性質(zhì)。 下列說法正確的是 () 非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中一定存在共價鍵 非金屬之間形成的化合物一定是共價化合物 非金屬的氣態(tài)氫化物中一定存在極性共價鍵 離子化合物中一定含有離子鍵 金屬元素與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物 在一種化合物中只能存在一種類型的化學(xué)鍵 含共價鍵的化合物不一定是共價化合物 含離子鍵的化合物一定是離子化合物 氯化鈉與HCl溶于水都發(fā)生電離，克服粒

12、子間作用力的類型相同 AB C D 解析：解答此類題目時，要注意一些特例如：稀有氣體也屬于非金屬，稀有氣體的單質(zhì)是單原子分子，無化學(xué)鍵，所以錯誤；離子化合物NH4Cl中無金屬元素，含有共價鍵和離子鍵，所以錯誤，正確；非金屬的氣態(tài)氫化物中非金屬原子與氫原子一定以極性共價鍵結(jié)合，正確；由離子化合物的定義可知含離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中一定含有離子鍵，所以正確；中NaCl電離克服離子鍵，HCl溶于水電離克服共價鍵，錯誤。 答案：A電子式和結(jié)構(gòu)式的書寫 1電子式概念概念在元素符號周圍，用在元素符號周圍，用“”或或“”來表示原子的最來表示原子的最外層電子外層電子(價電子價電子)的式子的式子

13、書書寫寫粒子的粒子的種類種類電子式的表示電子式的表示方法方法注意事項注意事項舉例舉例原子原子元素符號周圍元素符號周圍標(biāo)明價電子標(biāo)明價電子價電子少于價電子少于4時以單電時以單電子分布，多于子分布，多于4時多出時多出部分以電子對分布部分以電子對分布陽陽離離子子單核單核離子符號離子符號右上方標(biāo)明電荷右上方標(biāo)明電荷Na多核多核元素符號緊鄰元素符號緊鄰鋪開，周圍標(biāo)鋪開，周圍標(biāo)清電子分布清電子分布用用“”，并標(biāo)明電，并標(biāo)明電荷荷書書寫寫陰陰離離子子單核單核元素符號周圍合元素符號周圍合理分布有價電子理分布有價電子及所得電子及所得電子用用“”，右，右上方標(biāo)明電荷上方標(biāo)明電荷多核多核元素符號緊鄰鋪元素符號緊鄰鋪

14、開，合理分布價開，合理分布價電子及所得電子電子及所得電子相同原子不得加相同原子不得加和，用和，用“”，右上，右上方標(biāo)明電荷方標(biāo)明電荷單單質(zhì)質(zhì)及及化化合合物物離子化離子化合物合物用陽離子電子式用陽離子電子式和陰離子電子式和陰離子電子式組成組成同性不相鄰，離同性不相鄰，離子合理分布子合理分布單質(zhì)及單質(zhì)及共價化共價化合物合物各原子緊鄰鋪各原子緊鄰鋪開，標(biāo)明價電子開，標(biāo)明價電子及成鍵電子情況及成鍵電子情況原子不加和，無原子不加和，無“”，不標(biāo)，不標(biāo)明電荷明電荷 2.用電子式表示化合物的形成過程 (1)離子化合物 (2)共價化合物 (1)書寫時，左邊是原子的電子式，右邊是化合物的電子式，中間用“”連接。

15、 (2)左邊相同的原子可以合并，右邊相同的原子不能合并。 3結(jié)構(gòu)式適用于共價分子結(jié)構(gòu)表示 成鍵原子間若共用一對電子，用一短線“”表示，若共用兩對電子用兩根短線“=”表示，依次類推。 如C2H4： 例2(2013蘇、錫、常、鎮(zhèn)四市高三教學(xué)情況調(diào)查)下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是 () A氟化銨的電子式： B丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CHCH3 C鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D甲醛分子的比例模型： 把握好各種化學(xué)用語的表示方法。 解析銨根離子為復(fù)雜的陽離子，在書寫電子式時不能寫為NH，應(yīng)寫為 ，A項錯誤；丙烯結(jié)構(gòu)簡式的碳碳雙鍵不能省略，B項錯誤；鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為 ，C項錯誤。 答案D 下列電子式中，錯誤

16、的是 () 解析：單核陽離子的電子式為離子符號，外圍并沒有電子(小黑點)，A正確；OH的電子式，要體現(xiàn)共價鍵OH中的共用電子對，對于氧元素的外圍電子都要表示出，另外電荷符號要加表示出，B正確；共價分子的電子式，除了表示成鍵電子外，還要將未成鍵的外層電子一一用小黑點標(biāo)出，以體現(xiàn)各原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C選項中，NH3的電子式應(yīng)為 答案：C課堂課堂誤區(qū)警示誤區(qū)警示破難點破難點 03撥云去霧撥云去霧 巧釋疑難巧釋疑難 化學(xué)鍵存在和常見化學(xué)用語的表示誤區(qū) 1離子化合物中一定含離子鍵，但不一定含共價鍵。 2共價化合物中一定含共價鍵，但一定不含離子鍵。 3含共價鍵的化合物可能是共價化合物也可能是離子化合物。 4

17、陰、陽離子的電子式表示不同，如 5共價化合物和離子化合物的電子式的表示不同，如 6原子團和基團的電子式表示不同，如 7原子和離子的結(jié)構(gòu)示意圖不同，如O： ，O2： 。 8分子式與結(jié)構(gòu)式的區(qū)別：如乙醇：分子式：C2H6O ，結(jié)構(gòu)式為 ，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH。考題傳真考題傳真選項分析選項分析(2013平頂山市普通高中平頂山市普通高中高三教學(xué)質(zhì)量測評高三教學(xué)質(zhì)量測評)下列說下列說法 或 表 示 正 確 的 是法 或 表 示 正 確 的 是_(填字母填字母)。A.NaOH為離子化合物，為離子化合物，只含離子鍵只含離子鍵B.Na2O2中既含離子鍵又含中既含離子鍵又含非極性鍵非極性鍵C.C2H4分子

18、中只含極性鍵分子中只含極性鍵D.四氯化碳的電子式為四氯化碳的電子式為：錯項錯項錯原因錯原因AOH內(nèi)含有內(nèi)含有OH共價鍵共價鍵CC2H4的 結(jié) 構(gòu) 中 還 有的 結(jié) 構(gòu) 中 還 有C=C非極性鍵非極性鍵DCl原子未標(biāo)寫未成鍵電子原子未標(biāo)寫未成鍵電子E在電子式中離子不能合并在電子式中離子不能合并表示表示G在在HClO分子中，分子中，H與與O連連接，其結(jié)構(gòu)式為接，其結(jié)構(gòu)式為HOCl考題傳真考題傳真選項分析選項分析E.CaCl2的電子式為：的電子式為：F.Na2O2的電子式為：的電子式為：G.HClO的結(jié)構(gòu)式為：的結(jié)構(gòu)式為：HClO正確選項正確選項選選B、F。在。在Na2O2中含有中含有Na和和O22-，O22-中中含有含有OO非極性鍵非極性鍵