《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 考點(diǎn)核心突破 元素周期表片段在元素推斷中的應(yīng)用章末專題講座課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 考點(diǎn)核心突破 元素周期表片段在元素推斷中的應(yīng)用章末專題講座課件（24頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、章末專題講座章末專題講座元素周期表片段在元素推斷中的應(yīng)用元素周期表片段在元素推斷中的應(yīng)用 元素周期表能夠反映原子的位置和結(jié)構(gòu)，在元素推斷中如果已知元素在周期表中的位置，就可以快速確定元素的名稱、原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)。但在實(shí)際考查中往往不是呈現(xiàn)完整的元素周期表，而是呈現(xiàn)某一片段，這就要求根據(jù)呈現(xiàn)的片段結(jié)構(gòu)中提供的信息來(lái)推斷元素。策策 略略 指指 導(dǎo)導(dǎo)1元素周期表中短周期的特殊結(jié)構(gòu)的應(yīng)用(1)特殊結(jié)構(gòu)元素周期表中第一周期只有兩種元素H和He，H元素所在的第A族為元素周期表的左側(cè)邊界，第A族左側(cè)無(wú)元素分布；He為0族元素，0族元素為元素周期表的右側(cè)邊界，0族元素右側(cè)沒有元素分布。利用這個(gè)關(guān)系可以確定元素所
2、在的周期和族。(2)實(shí)例根據(jù)下圖可知，四種元素分布在三個(gè)周期內(nèi)，且A的右側(cè)沒有元素分布，可知A為He，B為F，C為O，D為P元素。ACBD2元素的位置關(guān)系和原子序數(shù)關(guān)系的應(yīng)用(1)規(guī)律同一周期中元素的原子序數(shù)一般比左邊元素原子序數(shù)大1，比右邊元素的原子序數(shù)小1。同主族上下周期元素的原子序數(shù)關(guān)系若在A族或A族，原子序數(shù)之差為上周期所包含的元素種數(shù)。若在AA族，原子序數(shù)之差為下周期所包含的元素種數(shù)。如第三和第四周期的同族相鄰元素，若在A或A族，原子序數(shù)之差為8，若在AA族，原子序數(shù)之差為18。(2)實(shí)例條件短周期元素A、B、C在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知B、C兩種元素所在族序數(shù)之和是A元
3、素所在族序數(shù)的2倍，B、C兩種元素的原子序數(shù)之和是A元素的原子序數(shù)的4倍。 ABC元素推斷根據(jù)A、B、C為短周期元素和A、B、C的位置關(guān)系可知，A為第二周期元素，B、C為第三周期元素。根據(jù)B、C的原子序數(shù)之和是A元素的原子序數(shù)的4倍，設(shè)A的原子序數(shù)為a，則B與C的原子序數(shù)分別為a7、a9，a7a94a，可得a8。所以A為O、B為P、C為Cl。3將文字信息轉(zhuǎn)化為周期表片段的應(yīng)用(1)文圖轉(zhuǎn)化在一些比較類型的題目中，由文字信息推斷出某種元素后，可以先在圖表中固定其位置，再根據(jù)其他元素的有關(guān)信息確定與該元素在周期表中的位置關(guān)系，即轉(zhuǎn)化成周期表片段的形式，再進(jìn)行比較，則很直觀地得出結(jié)論。(2)實(shí)例條件
4、X、Y、M2、N2均為含若干電子的短周期元素的簡(jiǎn)單離子，離子半徑的大小關(guān)系為：N2Y，YX，YM2，M2X。元素推斷由于四種元素都是短周期元素，N為非金屬，應(yīng)位于元素周期表的右邊，由X、Y、M的離子半徑關(guān)系，則可以推知四種元素在元素周期表中與N的位置關(guān)系，轉(zhuǎn)化為周期表片段：則N可能和Y不在同一周期，也可能和Y、M在同一周期。XN(1)YMN(2)N(3)(2012四川)已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽(yáng)離子的氧化性小于Y的陽(yáng)離子的氧化性。下列說(shuō)法正確的是典典 例例 剖剖 析析AX、Y、Z、W
5、的原子半徑依次減小BW與X形成的化合物中只含離子鍵CW的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)D若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3如果W為碳元素，Z為硅元素，則甲烷的沸點(diǎn)小于硅烷的沸點(diǎn)，C錯(cuò)誤。W與Y原子序數(shù)相差5，若W為氮元素，Y為鎂元素，二者形成化合物的化學(xué)式為Y3W2，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼練習(xí)1短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是跟跟 蹤蹤 練練 習(xí)習(xí)A元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8B原子半徑的大小順序?yàn)椋簉XrYrZrWrQC離子Y2和Z3的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的
6、水化物的酸性比Q的強(qiáng)解析本題考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生利用元素周期表和元素周期律推斷元素及化合物性質(zhì)的能力。根據(jù)表格，可以推出X為N元素，Y為O元素，Z為Al元素，W為S元素，Q為Cl元素。A項(xiàng)，N的最高正價(jià)為5，Al的最高正價(jià)為3，其和的數(shù)值為8，A正確；B項(xiàng)，原子半徑應(yīng)為rZrWrQrXrY，故不正確；C項(xiàng)，O2與Al3的核外電子數(shù)和電子層數(shù)均相同，不正確；D項(xiàng)，元素S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性小于Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，不正確。答案AA.最外層電子數(shù)：甲乙丙丁戊B簡(jiǎn)單離子的離子半徑：戊丁C含有丁元素的酸有多種D乙的氫化物多種多樣，丙、丁、戊的氫化物各有一種解
7、析第一周期只有兩種元素，而短周期為前三周期，故甲、乙、丙所在周期為第二周期，戊元素原子半徑同周期最小，故為第三周期第A族，即Cl元素，由此推知甲、乙、丙、丁分別為B、C、N、S。甲、乙、丙、丁、戊五種元素原子最外層電子數(shù)分別為3、4、5、6、7，故A錯(cuò)誤；核外電子數(shù)相同的簡(jiǎn)單離子，其離子半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小，B錯(cuò)誤；丁元素為S，含有S的酸有硫酸、亞硫酸、氫硫酸、硫氰酸等，C正確；氮的氫化物有NH3、N2H4，D錯(cuò)誤。答案CC它們的原子最外層電子數(shù)的大小順序一定是ZYXDZ元素的最高化合價(jià)不一定大于X元素解析A項(xiàng)，若X為Na，則其與氧元素組成的Na2O2中既含離子鍵，又含共價(jià)鍵；B項(xiàng)，根據(jù)短周期元素X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為11，可確定X、Y、Z分別為Al、Si和C，即它們不全是非金屬元素；C項(xiàng)，若Z和Y為第一、二周期0族元素，則它們的原子最外層電子數(shù)不滿足ZYX；若Z為氟元素，其沒有正價(jià)，D項(xiàng)正確。答案D
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