高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第3章 第2講 鋁及其重要化合物

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1、必考部分必考部分第三章第三章金屬及其化合物金屬及其化合物 第第2講鋁及其重要化合物講鋁及其重要化合物 導(dǎo)導(dǎo) 航航 高高 考考考考 點(diǎn)點(diǎn) 突突 破破隨隨 堂堂 演演 練練自自 我我 診診 斷斷課課 時(shí)時(shí) 作作 業(yè)業(yè)1了解Al的化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用。2了解鋁的重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。3了解常見(jiàn)金屬的活動(dòng)順序。考綱解讀考綱解讀 本講內(nèi)容高考主要考查：(1)鋁及其重要化合物的性質(zhì)及應(yīng)用，以選擇題形式出現(xiàn)，以易題為主；(2)鋁及其化合物間的轉(zhuǎn)化，以填空題形式出現(xiàn)，多以中等難度命題；另外，以圖象題的形式考查該講內(nèi)容也是熱點(diǎn)命題形式。考向分析考向分析 考點(diǎn)圖析考點(diǎn)圖析 一、鋁的化學(xué)性質(zhì) 1鋁與氧氣反應(yīng) 用坩堝

2、鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱至其熔化，會(huì)看到的現(xiàn)象是_。 原因是_ _， 反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。基礎(chǔ)知識(shí)梳理2鋁與酸的反應(yīng)鋁與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：_。3鋁與強(qiáng)堿的反應(yīng)鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：_。4鋁熱反應(yīng)Al與Fe2O3共熱的化學(xué)方程式為：_。思考1鋁是活潑金屬，為什么鋁制品具有一定的耐腐蝕能力常用來(lái)作各種材料？思考2鋁熱反應(yīng)發(fā)生的原因是什么？二、鋁的重要化合物1氧化鋁和氫氧化鋁的比較氧化鋁氧化鋁(Al2O3)氫氧化鋁氫氧化鋁Al(OH)3物理性質(zhì)物理性質(zhì)白色固體，熔點(diǎn)很高白色固體，熔點(diǎn)很高白色膠狀物質(zhì)，難溶白色膠狀物質(zhì)，難溶于水于水化學(xué)化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)與堿反

3、應(yīng)與堿反應(yīng)加熱加熱制備方法制備方法Al(OH)3加熱分解加熱分解Al3與氨水反應(yīng)；與氨水反應(yīng)；AlO溶液中通溶液中通CO2主要用途主要用途作耐火材料；作耐火材料；冶冶煉鋁的原料煉鋁的原料制藥；制藥；凈水作用凈水作用2.常見(jiàn)的鋁鹽(1)硫酸鋁鉀是由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的復(fù)鹽。(2)明礬的化學(xué)式為：_，它是_色晶體，_溶于水，水溶液pH_7(填“”或“”)。明礬可以?xún)羲?，其凈水的原因是：_ _。思考3既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)有哪些？思考4向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，(1)當(dāng)nKAl(SO4)2 nBa(OH)22 3時(shí)，鋁元素的存在形式是什么？(2)當(dāng)nKAl(S

4、O4)2 nBa(OH)21 2時(shí)，鋁元素的存在形式是什么？12005年度諾貝爾生理學(xué)和醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)授予巴里馬歇爾和羅賓沃倫，以表彰他們發(fā)現(xiàn)了幽門(mén)螺桿菌以及該細(xì)菌對(duì)消化性潰瘍病的致病機(jī)理。下列物質(zhì)適合胃潰瘍嚴(yán)重的病人使用的是()A胃舒平主要成分是Al(OH)3B蘇打(主要成分是Na2CO3)C小蘇打(主要成分是NaHCO3)D碳酸鋇粉末自主檢查自主檢查 答案A解析胃潰瘍嚴(yán)重的病人胃黏膜已腐爛，如果服用蘇打或小蘇打會(huì)產(chǎn)生大量氣體，加劇胃黏膜表面穿孔，使病情更加嚴(yán)重；碳酸鋇雖能中和胃酸，但是生成的鋇離子有毒并且產(chǎn)生氣體。2下列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述正確的是()A鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)B鋁不能與氯氣

5、反應(yīng)C鋁既能溶于酸，又能溶于強(qiáng)堿溶液D氧化鋁只能與酸反應(yīng)，不能與堿溶液反應(yīng)答案C解析鋁為活潑金屬，常溫下能與O2反應(yīng)生成致密的氧化膜；加熱條件下Al與Cl2劇烈反應(yīng)；Al、Al2O3既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。3鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時(shí)間(t)關(guān)系如圖。反應(yīng)中鎂和鋁的()A物質(zhì)的量之比為3 2B質(zhì)量之比為3 2C摩爾質(zhì)量之比為2 3D反應(yīng)速率之比為2 3答案A解析由圖可知Mg、Al兩者產(chǎn)生的H2體積相等，由關(guān)系式：MgH2和2Al3H2可得關(guān)系式3Mg2Al，知A項(xiàng)正確；m(Mg) m(Al)(324) (227)4 3，B錯(cuò)誤；C錯(cuò)誤；反應(yīng)速

6、率Mg大于Al，D錯(cuò)誤。4向20 mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl3溶液中滴入2 molL1NaOH溶液時(shí)，得到的Al(OH)3沉淀質(zhì)量與所滴加的NaOH溶液的體積(mL)關(guān)系如圖所示，試回答下列問(wèn)題： (1)圖中A點(diǎn)表示的意義是_ _。(2)圖中B點(diǎn)表示的意義是_ _。(3)上述兩步反應(yīng)用總的離子方程式可表示為：_。(4)若所得Al(OH)3沉淀0.39 g，則此時(shí)用去NaOH溶液的體積為_(kāi)?？键c(diǎn)一金屬與酸或堿反應(yīng)生成金屬與酸或堿反應(yīng)生成H2的量的關(guān)系的量的關(guān)系 (3)常用方法守恒法守恒法是化學(xué)計(jì)算中常用的方法，包括原子守恒、電荷守恒、電子守恒等。平均值法平均值法是混合物組分含量求解的常用方法，

7、可設(shè)平均摩爾質(zhì)量，要注意結(jié)合化合價(jià)進(jìn)行轉(zhuǎn)化。例1甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 molL1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得生成的氣體體積比為V(甲) V(乙)1 2，則加入鋁粉質(zhì)量為()A5.4 gB3.6 gC2.7 gD1.8 g 解析鋁與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)原理分別為：2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2?？梢?jiàn)當(dāng)參加反應(yīng)的HCl和NaOH的物質(zhì)的量一樣多時(shí)，產(chǎn)生H2的體積比是1 3，而題設(shè)條件體積比為1 2，說(shuō)明此題投入的鋁粉對(duì)鹽酸來(lái)說(shuō)是過(guò)量的，而對(duì)于NaOH溶液來(lái)說(shuō)是不足的。2Al6HC

8、l= 2AlCl33H26 mol 3 mol3 molL10.1 L0.15 mol則Al與NaOH溶液反應(yīng)生成的H2為0.15 mol20.3 mol。2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2227 g3 mol54 g0.3 mol即投入的鋁粉為5.4 g。答案A歸納拓展(1)若產(chǎn)生相同量的氫氣，所需金屬的物質(zhì)的量之比等于反應(yīng)后對(duì)應(yīng)金屬呈現(xiàn)的化合價(jià)的倒數(shù)比。(2)若產(chǎn)生相同量的氫氣，所需金屬的質(zhì)量比等于金屬失去1 mol電子時(shí)的質(zhì)量比。(3)當(dāng)參加反應(yīng)的金屬與產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量差相等時(shí)，則反應(yīng)后兩溶液增加的質(zhì)量相等。1等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過(guò)量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是

9、()A2 molL1 H2SO4溶液B18 molL1 H2SO4溶液C6 molL1 KOH溶液D3 molL1 HNO3溶液答案A變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練 解析此題首先排除B、D兩個(gè)選項(xiàng)，因?yàn)?8 molL1 H2SO4溶液是濃硫酸，它與鎂鋁合金作用不產(chǎn)生氫氣。3 molL1 HNO3溶液與鎂鋁合金作用也不產(chǎn)生氫氣。A選項(xiàng)中，鎂鋁均可以完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而C選項(xiàng)中，鎂不與KOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，故產(chǎn)生氫氣最多的是2 molL1 H2SO4溶液，即選項(xiàng)A符合題意。2將某份鐵鋁合金樣品均分為兩份，一份加入足量鹽酸，另一份加入足量NaOH溶液，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為3 2，則樣品中鐵、鋁物質(zhì)的量之

10、比為()A3 2B2 1C3 4D4 3答案C 1Al3、Al(OH)3和AlO之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系考點(diǎn)二“鋁三角鋁三角”及其應(yīng)用及其應(yīng)用 3Al(OH)3沉淀的圖像分析操操作作向可溶性鋁鹽溶液中逐向可溶性鋁鹽溶液中逐滴加入滴加入NaOH溶液至過(guò)量溶液至過(guò)量向偏鋁酸鹽溶液中逐滴向偏鋁酸鹽溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量加入稀鹽酸至過(guò)量現(xiàn)現(xiàn)象象立即產(chǎn)生白色沉淀立即產(chǎn)生白色沉淀漸漸多多最多最多漸少漸少消失消失立即產(chǎn)生白色沉淀立即產(chǎn)生白色沉淀漸漸多多最多最多漸少漸少消失消失圖圖像像例2將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入一定濃度的100 mL鹽酸中，使合金全部溶解，向所得溶液中滴加5.00 molL1的NaOH溶液至過(guò)量，

11、生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示。試求：(1)原合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度。答案(1)36%(2)8.00 molL1(1)解答有關(guān)Al(OH)3的圖像和計(jì)算問(wèn)題要注意以下兩點(diǎn)：“鋁三角”關(guān)系圖中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系。圖像分析時(shí)：首先要看清橫、縱坐標(biāo)的含義，其次要對(duì)圖像進(jìn)行全面的分析，尤其需要關(guān)注的是特殊點(diǎn)(起點(diǎn)、折點(diǎn)、頂點(diǎn)、終點(diǎn))的含義。特別提醒特別提醒 變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練 答案D4將物質(zhì)X逐漸加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示 ，符合圖示情況的是()答案C解析A項(xiàng)生成沉淀和溶解沉淀消耗的CO2的物質(zhì)的量相等；

12、B項(xiàng)沉淀生成與溶解消耗鹽酸量的比例為13，D項(xiàng)開(kāi)始無(wú)沉淀，后來(lái)才產(chǎn)生沉淀。ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOH典例將15.6 g Na2O2和5.4 g Al同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200 mL澄清溶液，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72 L，若反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積保持不變，則()A最終得到7.8 g沉淀B最終得到的溶液中c(Na)c(Cl)c(OH)C反應(yīng)過(guò)程中得到6.72 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)D最終得到的溶液中c(NaCl)2 mol/L常見(jiàn)錯(cuò)誤選D易錯(cuò)剖析易錯(cuò)剖析 (2)其他錯(cuò)誤分析錯(cuò)選擇項(xiàng)錯(cuò)選擇項(xiàng)錯(cuò)誤原因錯(cuò)誤

13、原因錯(cuò)選錯(cuò)選B簡(jiǎn)單運(yùn)用電荷守恒，而未進(jìn)行計(jì)算判斷溶液組簡(jiǎn)單運(yùn)用電荷守恒，而未進(jìn)行計(jì)算判斷溶液組成。誤認(rèn)為最終溶液的組成為成。誤認(rèn)為最終溶液的組成為NaOH和和NaCl，運(yùn)用電荷守恒錯(cuò)誤得出運(yùn)用電荷守恒錯(cuò)誤得出c(Na)c(Cl)c(OH)錯(cuò)選錯(cuò)選C對(duì)氣體的成分判斷不準(zhǔn)，誤認(rèn)為氣體只是對(duì)氣體的成分判斷不準(zhǔn)，誤認(rèn)為氣體只是Al與與NaOH反應(yīng)生成的反應(yīng)生成的H2，從而錯(cuò)誤得出，從而錯(cuò)誤得出H2的物質(zhì)的物質(zhì)的量為的量為0.3 mol，體積為，體積為6.72 L1元素的性質(zhì)包含金屬性和非金屬性，其強(qiáng)弱可以通過(guò)該元素對(duì)應(yīng)的某些化學(xué)性質(zhì)體現(xiàn)出來(lái)。某同學(xué)認(rèn)為鋁元素是金屬元素，但是有一定的非金屬性。下列化學(xué)反

14、應(yīng)中，你認(rèn)為能支持該同學(xué)觀點(diǎn)的是()A鋁片與鹽酸反應(yīng)生成氫氣B氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿溶液C氫氧化鋁溶于強(qiáng)酸溶液D鋁熱反應(yīng)答案B解析A、C兩項(xiàng)是金屬的通性，D項(xiàng)僅表現(xiàn)金屬性。2用坩鍋鉗夾住一小塊剛用酸充分處理過(guò)的鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落。下列關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋正確的是()A火焰溫度太低不能使鋁燃燒B鋁在空氣中能很快形成氧化膜C氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁的熔點(diǎn)低D用酸處理時(shí)未能將氧化鋁溶解答案B解析鋁在空氣中能很快形成氧化膜，氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁的熔點(diǎn)高。形成一個(gè)“兜子”使鋁熔化而不滴落。3將表面已經(jīng)完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是()A稀HNO3B稀HClCCu(NO3)

15、2DNaOH答案C4下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是()A鎂粉中混有少量鋁粉：加入過(guò)量燒堿溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥B用過(guò)量氨水除去Fe3溶液中的少量Al3C用新制的生石灰，通過(guò)加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水DAl(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過(guò)濾，向?yàn)V液中通入過(guò)量CO2后過(guò)濾答案B5下列變化可通過(guò)一步實(shí)驗(yàn)直接完成的是()AAl(OH)3Al2O3 BAl2O3Al(OH)3CAlAl(OH)3 DSiO2H2SiO3答案A6有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，則溶液中

16、MgCl2與Al2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度之比為()A1 1B2 3C3 2D2 1答案A7某校化學(xué)興趣小組用如圖所示過(guò)程除去AlCl3中含有的Mg2、K雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_ _。氫氧化鈉溶液能否用氨水代替，為什么？_ _。(2)溶液a中存在的離子有_；在溶液a中加入鹽酸時(shí)需控制溶液的pH，為什么？_；為此，改進(jìn)方法是_。(3)為了研究AlCl3晶體的性質(zhì)，在得到AlCl3溶液后，如何得到AlCl3晶體？_ _。8從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)流程甲加入鹽酸后生成Al3的離子方程式為_(kāi)。(2)流程乙加入燒堿后生成SiO的離子方程式為_(kāi)。(3)驗(yàn)證濾液B含F(xiàn)e3，可取少量濾液并加入_(填試劑名稱(chēng))。(4)濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是_(填化學(xué)式)，寫(xiě)出該溶質(zhì)的一種用途_。解析則濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是NaHCO3，該物質(zhì)可作發(fā)酵粉或用來(lái)制純堿等。