《高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí)簡(jiǎn)易通 三級(jí)排查大提分 第一部分 專題八 電化學(xué)基礎(chǔ)課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí)簡(jiǎn)易通 三級(jí)排查大提分 第一部分 專題八 電化學(xué)基礎(chǔ)課件（26頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、專題八電化學(xué)基礎(chǔ)專題八電化學(xué)基礎(chǔ) 三年考向 知識(shí)點(diǎn)1：原電池 2013全國(guó)新課標(biāo)卷，10 2013廣東，33 2012福建，9 2012山東，28 知識(shí)點(diǎn)2：化學(xué)電源 2013江蘇，9 2013全國(guó)新課標(biāo)，11 2013安徽，10 2012四川，11 2012天津，7 知識(shí)點(diǎn)3：電解原理 2013浙江，11 2013海南，12 2013山東，28 2013江蘇，11 2013福建，23 2012浙江，10 2012福建，24 知識(shí)點(diǎn)4：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù) 2013北京，7 2013上海，8 2013北京，8 2012海南，10 2012山東，13主要考點(diǎn)(說(shuō)明：下列敘述中，正確的在括號(hào)內(nèi)打
2、“”，錯(cuò)誤的在括號(hào)內(nèi)打“”。)1. 在“鋅硫酸銅溶液銅”原電池中，Zn為負(fù)極，該極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn2e=Zn2；Cu為正極，該極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2e=Cu2。 ()。2. 原電池的外電路中，電流由正極流向負(fù)極，電子由負(fù)極流向正極。原電池電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。 ()。3. 堿性鋅錳電池是常見的一次電池堿性鋅錳電池是常見的一次電池(又稱干電池又稱干電池)，負(fù)極是，負(fù)極是Zn，正極是，正極是MnO2，電解質(zhì)溶液是，電解質(zhì)溶液是KOH溶液，其負(fù)極反溶液，其負(fù)極反應(yīng)式：應(yīng)式：Zn2OH2e=Zn(OH)2。 ()。4. 鉛蓄電池是常見的二次電池，它
3、由兩組柵狀極板交替排鉛蓄電池是常見的二次電池，它由兩組柵狀極板交替排列而成，正極板上覆蓋有列而成，正極板上覆蓋有PbO2，負(fù)極板上覆蓋有，負(fù)極板上覆蓋有Pb，電，電解質(zhì)溶液是解質(zhì)溶液是H2SO4溶液。溶液。 ()。5. 氫氧燃料電池在酸性電解質(zhì)溶液中電極反應(yīng)為：負(fù)極：氫氧燃料電池在酸性電解質(zhì)溶液中電極反應(yīng)為：負(fù)極：2H24e=4H，正極：，正極：O24H4e=2H2O。在。在堿性電解質(zhì)溶液中電極反應(yīng)為：負(fù)極：堿性電解質(zhì)溶液中電極反應(yīng)為：負(fù)極：2H24e4OH=4H2O，正極：，正極：O22H2O4e=4OH。 ()。 6. 電解池的工作原理：電解池中與直流電源正極相連的是陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)
4、；與電源負(fù)極相連的是陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。通電時(shí)，電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解池的陰極，經(jīng)過(guò)陰陽(yáng)離子定向運(yùn)動(dòng)形成內(nèi)電路，再?gòu)碾娊獬氐年?yáng)極流出，并沿導(dǎo)線流回電源的正極。 ()。 7. 用惰性電極電解CuCl2溶液時(shí)，陰極上逐漸覆蓋了一層紅色的Cu，電極反應(yīng)式為Cu22e=Cu；陽(yáng)極上生成使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的氣體即Cl2，電極反應(yīng)式為2Cl2e=Cl2?？偡磻?yīng)為CuCl2 CuCl2。 ()。8. 用惰性電極電解用惰性電極電解NaCl溶液，陰極反應(yīng)式為溶液，陰極反應(yīng)式為2H2e=H2，陽(yáng)極反應(yīng)式為，陽(yáng)極反應(yīng)式為2Cl2e=Cl2，總離子方程，總離子方程式為式為2Cl2H2O2OHH2C
5、l2，電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液的復(fù)原方法是通入氯化氫氣體。的復(fù)原方法是通入氯化氫氣體。 ()。9. 電鍍時(shí)，通常把待鍍金屬制品作陽(yáng)極，把鍍層金屬作陰電鍍時(shí)，通常把待鍍金屬制品作陽(yáng)極，把鍍層金屬作陰極，含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液。極，含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液。 ()。10. 電解精煉銅時(shí)，用粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，電解精煉銅時(shí)，用粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，CuSO4溶溶液作電解液。陽(yáng)極反應(yīng)式為液作電解液。陽(yáng)極反應(yīng)式為Cu2e=Cu2，陰極反，陰極反應(yīng)式為應(yīng)式為Cu22e=Cu，不如，不如Cu活潑的活潑的Ag、Au等以陽(yáng)等以陽(yáng)極泥沉積下來(lái)可供提煉極泥沉積下來(lái)可供提煉Au、Ag等貴金屬。等貴金
6、屬。 ()。 11. 在潮濕的空氣中，若鋼鐵表面形成了一層酸性較強(qiáng)的電解質(zhì)溶液薄膜，構(gòu)成了原電池，發(fā)生了析氫腐蝕。負(fù)極(Fe)：Fe2e=Fe2，正極(C)：2H2e=H2，總反應(yīng)：Fe2H=Fe2H2。 ()。 12. 在潮濕的空氣中，若鋼鐵表面形成了一層酸性很弱或呈中性的電解質(zhì)溶液，構(gòu)成了原電池，發(fā)生了吸氧腐蝕。負(fù)極(Fe)：2Fe4e=2Fe2，正極(C)：O24e2H2O=4OH，總反應(yīng)：2FeO22H2O=2Fe(OH)2。 ()。答案1.(正確為：在“鋅硫酸銅溶液銅”原電池中，Zn為負(fù)極，該極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn2e=Zn2；Cu為正極，該極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為
7、Cu22e=Cu。)；2.；3.；4.；5.；6.；7.；8.；9.(正確為：電鍍時(shí)，通常把待鍍的金屬制品作陰極，把鍍層金屬作陽(yáng)極，用含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液。)；10.；11.；12.1原電池的構(gòu)成條件有哪些？原電池的構(gòu)成條件有哪些？【答案提示答案提示】具有不同的電極，較活潑的金屬作具有不同的電極，較活潑的金屬作負(fù)極；較不活潑金屬或能導(dǎo)電的非金屬負(fù)極；較不活潑金屬或能導(dǎo)電的非金屬(石墨等石墨等)作正作正極，本身不參加反應(yīng)。極，本身不參加反應(yīng)。具有電解質(zhì)溶液。具有電解質(zhì)溶液。具有導(dǎo)具有導(dǎo)線相連線相連(或直接接觸或直接接觸)組成閉合回路。組成閉合回路。負(fù)極與電解質(zhì)負(fù)極與電解質(zhì)溶液能自發(fā)地發(fā)
8、生氧化還原反應(yīng)。溶液能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)。易錯(cuò)警示(1)在帶有鹽橋的原電池中，鹽橋中的陽(yáng)離子移向正極、陰離子移向負(fù)極，因此鹽橋的作用是將兩個(gè)半電池連通，形成閉合回路，平衡電荷。(2)判斷原電池的正負(fù)極時(shí)，除了考慮電極材料的相對(duì)活潑性外，還要考慮電解質(zhì)溶液的性質(zhì)及濃度。如MgNaOH溶液Al原電池中，Al作負(fù)極；Fe濃硝酸Cu原電池中，Cu作負(fù)極。2實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，向溶液中加入少實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，向溶液中加入少量量CuSO4溶液為什么能加快反應(yīng)速率？溶液為什么能加快反應(yīng)速率？【答案提示答案提示】首先發(fā)生首先發(fā)生Zn與與Cu2的反應(yīng)，生成的的反應(yīng)，生成的Cu覆
9、蓋在覆蓋在Zn表面，因此組成很多微小的表面，因此組成很多微小的Zn稀稀H2SO4Cu原電池，使氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在不同區(qū)域進(jìn)行，原電池，使氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在不同區(qū)域進(jìn)行，從而加快了反應(yīng)速率。從而加快了反應(yīng)速率。3如何書寫原電池的電極反應(yīng)式？如何書寫原電池的電極反應(yīng)式？【答案提示答案提示】(1)如果題目給定的是裝置圖，先分析如果題目給定的是裝置圖，先分析正、負(fù)極，再寫電極反應(yīng)式。正、負(fù)極，再寫電極反應(yīng)式。(2)如果題目給定的是總反如果題目給定的是總反應(yīng)式，可分析此反應(yīng)中氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)應(yīng)式，可分析此反應(yīng)中氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)(即分析有關(guān)即分析有關(guān)元素的化合價(jià)變化情況元素的化合價(jià)變化情況
10、)，再選擇一個(gè)簡(jiǎn)單的變化情況寫，再選擇一個(gè)簡(jiǎn)單的變化情況寫出電極反應(yīng)式；在電子得失守恒的前提下，用總反應(yīng)式出電極反應(yīng)式；在電子得失守恒的前提下，用總反應(yīng)式減去已寫出的電極反應(yīng)式，即得結(jié)果。減去已寫出的電極反應(yīng)式，即得結(jié)果。易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示(1)對(duì)于可充電電池的反應(yīng)，需看清楚對(duì)于可充電電池的反應(yīng)，需看清楚“充電、放電充電、放電”的方的方向，放電過(guò)程是原電池，充電過(guò)程是電解池。向，放電過(guò)程是原電池，充電過(guò)程是電解池。(2)書寫電極反應(yīng)式的前提是能正確判斷原電池的正、負(fù)極書寫電極反應(yīng)式的前提是能正確判斷原電池的正、負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物，判斷的關(guān)鍵是關(guān)注電解質(zhì)的介質(zhì)環(huán)境。反應(yīng)產(chǎn)物，判斷的關(guān)鍵是關(guān)注電解質(zhì)的介質(zhì)
11、環(huán)境。 4如何書寫電解池的電極反應(yīng)式？【答案提示】(1)陽(yáng)極反應(yīng)式的書寫關(guān)鍵看陽(yáng)極材料。若陽(yáng)極材料是惰性電極(Au、Pt等非常不活潑金屬、石墨)，則電解質(zhì)溶液中的陰離子失去電子，此時(shí)應(yīng)考慮溶液中存在的陰離子種類以及陰離子在陽(yáng)極的放電順序：S2IBrClOH含氧酸根離子。若陽(yáng)極材料是活性電極，則電極金屬本身失電子。(2)陰極反應(yīng)式的書寫(陰極不參加反應(yīng))關(guān)鍵看溶液中存在的陽(yáng)離子種類以及陽(yáng)離子在陰極的放電順序：Fe2H(H濃度較大)Cu2Fe3Hg2Ag。易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示書寫電解的離子方程式時(shí)，要將反應(yīng)物中來(lái)自于水的書寫電解的離子方程式時(shí)，要將反應(yīng)物中來(lái)自于水的H或或OH均換成水，在生成物中出現(xiàn)的
12、是堿或酸。均換成水，在生成物中出現(xiàn)的是堿或酸。5用石墨作電極，分別電解濃度均為用石墨作電極，分別電解濃度均為1 molL1的下列溶的下列溶液：稀鹽酸、液：稀鹽酸、NaOH溶液、溶液、Na2SO4溶液、溶液、NaCl溶液、溶液、AgNO3溶液，各溶液的溶液，各溶液的pH如何變化？為什么？如何變化？為什么？【答案提示答案提示】稀鹽酸、稀鹽酸、NaOH溶液、溶液、NaCl溶液的溶液的pH均均增大，原因分別是：稀鹽酸是電解質(zhì)增大，原因分別是：稀鹽酸是電解質(zhì)HCl分解，分解，NaOH溶溶液是電解水，液是電解水，NaCl溶液是放氫生堿。溶液是放氫生堿。Na2SO4溶液的溶液的pH不變，原因是電解水。不變，
13、原因是電解水。AgNO3溶液的溶液的pH減小，原因是放減小，原因是放氧生酸。氧生酸。易錯(cuò)警示用石墨作電極電解一段時(shí)間后，應(yīng)根據(jù)“出什么加什么”的原則使電解質(zhì)溶液復(fù)原。如電解稀鹽酸和NaCl溶液通入適量氯化氫氣體，NaOH溶液和Na2SO4溶液加入適量水，AgNO3溶液加入適量Ag2O或Ag2CO3。6鋼鐵犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法和外加電流的陰極保護(hù)法有鋼鐵犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法和外加電流的陰極保護(hù)法有什么區(qū)別？什么區(qū)別？【答案提示答案提示】犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法是利用原電池原犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法是利用原電池原理，讓被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備作原電池的正極理，讓被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備作原電池的正極(陰極陰極)。而外加。
14、而外加電流的陰極保護(hù)法是利用電解原理，把被保護(hù)的鋼鐵設(shè)電流的陰極保護(hù)法是利用電解原理，把被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備作為陰極。備作為陰極。(1)命題導(dǎo)向：原電池原理是高考的重點(diǎn)，新型化學(xué)電源是高考的熱點(diǎn)。(2)命題角度：可充電電池正、負(fù)極的判斷，電極反應(yīng)式的書寫。猜想依據(jù)猜想依據(jù)猜想一猜想一 關(guān)于原電池原理及其應(yīng)用的考查關(guān)于原電池原理及其應(yīng)用的考查 1高鐵電池是一種新型可充電、能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定放電電壓的電池。該電池總反應(yīng)式為3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH 3Zn2K2FeO48H2O。(1)該電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為_。(2)高鐵電池充電時(shí)陽(yáng)極應(yīng)與電源的_(填“正”“負(fù)”)極相連。高鐵電池充電時(shí)
15、陽(yáng)極附近溶液的pH_(填“變大”、“不變”或“變小”)。問(wèn)題設(shè)計(jì)問(wèn)題設(shè)計(jì)解析高鐵電池放電時(shí)，Zn失電子，為電池的負(fù)極，結(jié)合產(chǎn)物Zn(OH)2，可寫出放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為Zn2OH2e=Zn(OH)2，正極反應(yīng)式為FeO424H2O3e=Fe(OH)35OH。充電時(shí)，充電電池的陽(yáng)極與電源的正極相連，陽(yáng)極反應(yīng)式為Fe(OH)35OH3e=FeO424H2O，pH變小。答案(1)Zn2OH2e=Zn(OH)2(2)正變小(1)命題導(dǎo)向：電解原理與生產(chǎn)、生活實(shí)際聯(lián)系密切，是高考的必考內(nèi)容，也是高考的熱點(diǎn)之一。(2)命題角度：電解原理的應(yīng)用。猜想二猜想二 關(guān)于電解原理及其應(yīng)用的考查關(guān)于電解原理及其應(yīng)用的
16、考查猜想依據(jù)猜想依據(jù) 2下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯(cuò)誤的是 ()。答案C問(wèn)題設(shè)計(jì)問(wèn)題設(shè)計(jì)(1)命題導(dǎo)向：金屬腐蝕與防護(hù)體現(xiàn)了電化學(xué)與生活實(shí)際的密切聯(lián)系，是高考的熱點(diǎn)之一。(2)命題角度：銅鐵的電化學(xué)防護(hù)原理。猜想三猜想三 關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的考查關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的考查猜想依據(jù)猜想依據(jù)3模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()。A若若X為碳棒，開關(guān)為碳棒，開關(guān)K置于置于A處可處可減緩鐵減緩鐵的的腐蝕腐蝕問(wèn)題設(shè)計(jì)問(wèn)題設(shè)計(jì)B若若X為鋅棒，開關(guān)為鋅棒，開關(guān)K置于置于B處時(shí)，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)處時(shí)，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為為2H2e=H2C若若X為鋅棒，開關(guān)為鋅棒，開關(guān)K置于置于A處或處或B處均可減緩鐵的腐蝕處均可減緩鐵的腐蝕D若若X為碳棒，開關(guān)為碳棒，開關(guān)K置于置于A處時(shí)，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)處時(shí)，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為為2H2e=H2解析開關(guān)K置于A處時(shí)，鐵棒接電源的負(fù)極，受到保護(hù)，A項(xiàng)正確；開關(guān)K置于B處時(shí)，鋅棒、鐵棒和食鹽水形成原電池，溶液呈中性，鐵電極上的反應(yīng)式為O24e2H2O=4OH，B項(xiàng)錯(cuò)誤；若X為鋅棒，開關(guān)K置于A處時(shí)，鐵棒接電源的負(fù)極，受到保護(hù)，開關(guān)K置于B處時(shí)，鋅的活潑性比鐵的強(qiáng)，鋅失去電子作負(fù)極，保護(hù)鐵棒，C項(xiàng)正確；若X為碳棒，開關(guān)K置于A處時(shí)，H在陰極上得電子形成H2，D項(xiàng)正確。答案B
高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí)簡(jiǎn)易通 三級(jí)排查大提分 第一部分 專題八 電化學(xué)基礎(chǔ)課件
