新課標(biāo)　人教版初中化學(xué)四單元《課題1原子的構(gòu)成》課件

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1、我國第一顆原子彈爆炸圖片原子彈爆炸之后原子由位于中心的原子核和核外電子構(gòu)成原子由位于中心的原子核和核外電子構(gòu)成 原子不是簡單而不可分割的實(shí)心球體，那么，原子不是簡單而不可分割的實(shí)心球體，那么，他由哪些部分構(gòu)成他由哪些部分構(gòu)成？ 原子原子原子核原子核電子電子(帶負(fù)電帶負(fù)電)(核外核外)質(zhì)子質(zhì)子(帶正電帶正電)中子中子(不帶電不帶電)不顯電性不顯電性小結(jié)小結(jié):原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu)構(gòu)成原子的粒子的電性和構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量如何？整個(gè)原子的質(zhì)質(zhì)量如何？整個(gè)原子的質(zhì)量集中在哪里？量集中在哪里？粒子種類粒子種類電性電性質(zhì)量質(zhì)量(kg)(kg)質(zhì)子質(zhì)子1 1個(gè)單位正電荷個(gè)單位正電荷1.67261.67

2、261010-27-27中子中子不帶電不帶電1.67491.67491010-27-27電子電子1 1個(gè)單位負(fù)電荷個(gè)單位負(fù)電荷是質(zhì)子質(zhì)量的是質(zhì)子質(zhì)量的1/18361/1836原子的質(zhì)量絕大部分集中在原子核上，核原子的質(zhì)量絕大部分集中在原子核上，核外電子的質(zhì)量忽略不計(jì)外電子的質(zhì)量忽略不計(jì)原子種類原子種類 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)氫氫 1 0 1碳碳 6 6 6氧氧 8 8 8鈉鈉 11 12 11氯氯 17 18 17鐵鐵 26 30 26觀察表格，思考下列問題觀察表格，思考下列問題2、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？3、不同種原子之間有哪些區(qū)別？1、原子中質(zhì)子數(shù)，

3、電子數(shù)，中子數(shù)有何關(guān)系？原子中有沒有帶電粒子？原子帶電么？為什么？概括原子的結(jié)構(gòu)概括原子的結(jié)構(gòu)(從位置從位置,電性電性,數(shù)量數(shù)量,所所占體積等不同角度描述占體積等不同角度描述)歸納歸納:原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的繞核作高速運(yùn)動(dòng)的電子構(gòu)成的帶負(fù)電的繞核作高速運(yùn)動(dòng)的電子構(gòu)成的;原子核在原原子核在原子中只占很小的體積，但集中了原子的絕大部分的子中只占很小的體積，但集中了原子的絕大部分的質(zhì)量；原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子的數(shù)，它們數(shù)量質(zhì)量；原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子的數(shù)，它們數(shù)量相同電性相反，所以原子不顯電性相同電性相反，所以原子不顯電性原子的質(zhì)

4、量測定值原子的質(zhì)量測定值下一頁相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量:以一種碳原子質(zhì)量的以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)為標(biāo)準(zhǔn),其他與的質(zhì)量跟它相比較所得的比其他與的質(zhì)量跟它相比較所得的比注意點(diǎn)注意點(diǎn):1相對原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量相對原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量,是一個(gè)比值是一個(gè)比值2相對原子質(zhì)量的單位是相對原子質(zhì)量的單位是1相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量=該原子的實(shí)際質(zhì)量該原子的實(shí)際質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量的1/12找規(guī)律找規(guī)律:相對原子質(zhì)量的近似值與該原子的質(zhì)子數(shù)相對原子質(zhì)量的近似值與該原子的質(zhì)子數(shù),中子數(shù)的關(guān)系中子數(shù)的關(guān)系原子種類原子種類 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù) 相對原子

5、質(zhì)量相對原子質(zhì)量氫（氫（H） 1 0 1 1碳（碳（C） 6 6 6 12氧（氧（O） 8 8 8 16鈉（鈉（Na） 11 12 11 23氯（氯（Cl） 17 18 17 35鐵（鐵（Fe） 26 30 26 56 規(guī)律規(guī)律:相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù) 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù) （原子核所帶的正電荷數(shù)目叫核電荷數(shù)原子核所帶的正電荷數(shù)目叫核電荷數(shù)）小結(jié)小結(jié):1 原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成2 表示原子質(zhì)量的方法表示原子質(zhì)量的方法 相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量課堂練習(xí)課堂練習(xí)1 下列敘述正確的是下列敘述正確的是( )A 原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成原子核都由

6、質(zhì)子和中子構(gòu)成B 在原子中在原子中,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外的電子數(shù)不一定核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外的電子數(shù)不一定相等相等C 原子里有相對很大的空間原子里有相對很大的空間,電子在這個(gè)空間里作電子在這個(gè)空間里作高速運(yùn)動(dòng)高速運(yùn)動(dòng)D 不同種類的原子不同種類的原子,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同,核外電子數(shù)核外電子數(shù)可以不同可以不同C、D課堂練習(xí)課堂練習(xí)2 鐵原子的相對原子質(zhì)量是鐵原子的相對原子質(zhì)量是( )A 56克克 B 56 C 9.288*10-26 Kg D 1/563 組成一切原子必不可少的粒子是組成一切原子必不可少的粒子是( )A 質(zhì)子質(zhì)子 B 質(zhì)子質(zhì)子 電子電子 C 質(zhì)子質(zhì)子 中子中子 電子電子 D

7、 質(zhì)子質(zhì)子 中子中子BB課堂練習(xí)課堂練習(xí)4 鋁原子的相對原子質(zhì)量為鋁原子的相對原子質(zhì)量為27,核電荷核電荷數(shù)為數(shù)為13,則鋁原子由則鋁原子由( )個(gè)質(zhì)子和個(gè)質(zhì)子和( )個(gè)中子構(gòu)成一個(gè)原子核個(gè)中子構(gòu)成一個(gè)原子核,核外有核外有( )個(gè)電子作高速運(yùn)動(dòng)而構(gòu)成個(gè)電子作高速運(yùn)動(dòng)而構(gòu)成.整個(gè)整個(gè)原子不顯電性的原因是原子不顯電性的原因是:131413質(zhì)子和電子所帶電量相等質(zhì)子和電子所帶電量相等,電性相反電性相反思考思考:19世紀(jì)英國科學(xué)家道爾頓提出世紀(jì)英國科學(xué)家道爾頓提出了近代原子學(xué)說了近代原子學(xué)說:他認(rèn)為物質(zhì)都是由原他認(rèn)為物質(zhì)都是由原子構(gòu)成的子構(gòu)成的,這些原子是微小的不可分割這些原子是微小的不可分割的實(shí)心球體的實(shí)心球體;同種原子性質(zhì)和質(zhì)量應(yīng)該同種原子性質(zhì)和質(zhì)量應(yīng)該相同相同.上述觀點(diǎn)中你認(rèn)為正確的是上述觀點(diǎn)中你認(rèn)為正確的是:上述觀點(diǎn)中你認(rèn)為不正確的是上述觀點(diǎn)中你認(rèn)為不正確的是: