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1、2013年高考理綜全國卷一【化學(xué)部分】可能用到的相對原子量 H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 557. 化學(xué)無處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的是A.侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異B.可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣C.碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火藥由硫磺、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成8. 香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡式如下：下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是A. 香葉醇的分子式為C10H18O B. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色C. 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D. 能發(fā)生加成反應(yīng)不
2、能發(fā)生取代反應(yīng)9. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是A. W2- 、 X+ B. X+ 、Y3+ C. Y3+、 Z2- D. X+ 、Z2-10. 銀制器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S 的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可以進(jìn)行如下處理：在鋁制容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去。下列說法正確的是A. 處理過程中銀器一直保持恒重B. 銀器為正極，Ag2S 被還原生成單質(zhì)銀C. 該過程中總反應(yīng)為2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3 D. 黑色褪去的原因是黑色Ag2S 轉(zhuǎn)化為白色AgCl11. 已知KS
3、P(AgCl)=1.56×10-10 ，KSP(AgBr)=7.7×10-13 ，KSP(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl、Br、和CrO，濃度均為0.010 mol·L-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L-1 的AgNO3 溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為A. Cl、 Br、 CrO B. CrO、 Br、 ClC. Br、 Cl、 CrO D. Br、 CrO、 Cl12. 分子式為C5H10O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，這些酸和醇重新組合可形成的酯共有A. 15種 B. 28
4、種 C. 32種 D. 40種13. 下列實驗中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是選項目的分離方法A.分離溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度很大B.分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C.除去KNO3 固體中混雜的NaCl 重結(jié)晶NaCl 在水中的溶解度很大D.除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較大26.（13分）醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實驗裝置如下：可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：相對分子質(zhì)量密度/（g·cm-3）沸點/溶解性環(huán)己醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水合成反應(yīng)：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷
5、片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸。b中通入冷卻水中，開始慢慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90。分離提純：反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置b的名稱是 。（2）加入碎瓷片的作用是 ；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是 （填正確答案標(biāo)號）。A. 立即補加 B. 冷卻后補加 C. 不需補加 D. 重新配料（3）本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為 。（4）分液漏斗在使用前需清洗干凈并 ；在本實驗分離過程中，產(chǎn)物從分液漏斗的 （填“上口倒出”或
6、“下口放出”）。（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是 。（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有 （填正確答案標(biāo)號）A.圓底燒瓶 B.溫度計 C.吸濾瓶 D.球形冷凝管 E. 接收器（7）本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是 (填正確答案標(biāo)號）。A.41% B.50% C.61% D.70%27.（15分）鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C + xLi+ + xe- = LixC6 。現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給回答下列問題：（1） Li
7、CoO2中，Co元素的化合價為 。（2） 寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。（3） “酸浸”一般在80下進(jìn)行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；可用鹽酸代替H2SO4 和H2O2 的混合液，但缺點是 。（4）寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（5） 充電過程中，發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時電池反應(yīng)方程式 。 （6） 上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是 。在整個回收工藝中，可回收到的金屬化合物有 （填化學(xué)式）。28.（15分）二甲醚（CH3OCH3）是無色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣（組成為H2、CO和少量的
8、CO2）直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個反應(yīng)：甲醇合成反應(yīng)：（）CO (g)+ 2H2 (g) = CH3OH(g) H1 = -90.1 kJ·mol -1 （）CO2 (g)+ 3H2 (g) = CH3OH(g) + H2O (g) H2 = -49.0 kJ·mol -1 水煤氣變換反應(yīng)：（）CO (g)+ H2O (g) = CO2 (g)+ H2 (g) H3 = -41.1 kJ·mol -1二甲醚合成反應(yīng)：（）2CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O (g) H4 = -24.5 kJ·mol -1回答下列問題：
9、（1）Al2O3 是合成氣直接制備二甲醚反應(yīng)催化劑的主要成分之一。工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al2O3 的主要工藝流程是 (以化學(xué)方程式表示)。 （2）分析二甲醚合成反應(yīng)（）對于CO轉(zhuǎn)化率的影響 。（3）由H2和CO直接制備二甲醚（另一種產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學(xué)方程式為 。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強對直接制備二甲醚反應(yīng)的影響 。（4）有研究者在催化劑（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3 ）、壓強為5.0MPa的條件下，由H2和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如右圖所示。其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是 。（5） 二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度高于甲醇直接燃料電池（5.9
10、3kW·h·kg-1）。若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)為 ，一個二甲醚分子經(jīng)過電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生 個電子的電量；該電池的理論輸出電壓為1.20V，能量密度E= (列式計算。能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量，1kW·h=3.6×106J36. 化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)（15分）草酸（乙二酸）可作還原劑和沉淀劑，用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn)。一種制備草酸（含2個結(jié)晶水）的工藝流程如下：回答下列問題：（1） CO和NaOH 在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學(xué)反應(yīng)方程式分別為 、 。（2） 該制備工藝中有兩次過濾操作，過濾操作 的
11、濾液是 ，濾渣是 ；過濾操作 的濾液是 和 ，濾渣是 。（3） 工藝工程中 和的目的是 。（4） 有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸。該方案的缺點是產(chǎn)品不純，其中含有的雜質(zhì)主要是 。（5） 結(jié)晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測定。稱量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500mol·L-1 的酸性KMnO4 溶液滴定，至淺粉紅色不消褪，消耗KMnO4 溶液15.00mL，反應(yīng)的離子方程式為 ；列式計算該成品的純度 。37.化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)?；卮鹣铝袉栴}：（1） 基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為 ,該能層
12、具有的原子軌道數(shù)為 、電子數(shù)為 。（2） 硅主要以硅酸鹽、 等化合物的形式存在于地殼中。（3） 單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以 相結(jié)合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻(xiàn) 個原子。（4）單質(zhì)硅可通過甲硅烷(SiH4)分解反應(yīng)來制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl 在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（5）碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關(guān)事實：化學(xué)鍵C-CC-HC-OSi-SiSi-HSi-O鍵能/(kJ·mol-1) 356413336226318452 硅與碳同主族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如
13、烷烴多，原因是 . SiH4的穩(wěn)定性小于CH4 ，更易生成氧化物，原因是 。（6） 在硅酸鹽中，SiO四面體（如下圖（a）通過共用頂角氧原子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖（b）為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為 ，Si與O的原子個數(shù)比為 ,化學(xué)式為 。38. 化學(xué)選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ) (15分)查爾酮類化合物G是黃酮類藥物的主要合成中間體，其中一種合成路線如下：已知以下信息： 芳香烴A的相對分子質(zhì)量在100110之間，1 mol A充分燃燒可生成72g水。 C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。 D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、可溶于飽和Na2CO3 溶液、核磁共振氫譜顯示其中有4種
14、氫。 RCOCH3 + RCHO RCOCH=CHR回答下列問題：（1） A的化學(xué)名稱為 。（2） 由B生成C的化學(xué)方程式為 .（3） E的分子式為 ，由E生成F的反應(yīng)類型為 。（4） G的結(jié)構(gòu)簡式為 (不要求立體異構(gòu))。（5） D的芳香同分異構(gòu)體H既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，H在酸催化下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（6） F的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的共有 種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積之比為2:2:2:1:1的為 (寫結(jié)構(gòu)簡式)參考答案78910111213CACBCDD26、（1）冷凝管（2）防止暴沸 B （3） （4）檢漏 上
15、口倒出 （5）干燥 （6）C D （7）C27、（1）+3 （2）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 （3）（4）CoSO3+2NH4HCO3=CoCO3 +2(NH4)SO4 +H2O +CO2 （5）（6）Li+ 從負(fù)極中脫出，經(jīng)由電解質(zhì)向正極移動并進(jìn)入正極材料中； Al(OH)3 、 CoCO3、Li2SO4 28、（1）1. Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2. NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3 (沉淀符號)+NaHCO33. 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O （2）消耗甲醇，促進(jìn)甲醇合成反應(yīng)（）平衡右移，CO轉(zhuǎn)化率變大；生成的水通過水煤
16、氣變換反應(yīng)（）消耗部分CO （3）4H2（g）+2CO（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）；H=-204.7kJ/mol，該反應(yīng)分子數(shù)減少，壓強升高使平衡右移，CO和H2轉(zhuǎn)化率增大，CH3OCH3產(chǎn)率增加。壓強升高使CO和H2濃度增大，反應(yīng)速率增大。（4）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其他條件不變的情況下，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，轉(zhuǎn)化率降低。（5）3H2O+CH3OCH3-12e-=2CO2+12H+ 12 36、（選修2）(1)CO+NaOH HCOONa2HCOONa=NaOOC-COONa+H2(2) NaOH溶液 草酸鈣； 草酸溶液 H2SO4溶液， CaSO4（3）分別循環(huán)利用NaOH 和H2SO4 ，減小污染。（4） Na2SO4(5) 2MnO4-+5HOOC-COOH+6H+=5CO2+2Mn2+8H2O37、（選修3）（1）M 9 4（2）二氧化硅（3）非極性共價鍵 ，3（4）Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+2MgCl2+4NH3（5）C-H鍵的鍵能大于C-O鍵，C-H鍵比C-O鍵穩(wěn)定。而Si-H鍵的鍵能卻遠(yuǎn)小于Si-O鍵，所以Si-H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強的Si-O鍵 38、（選修5）（1）苯乙烯（2）（3）C7H5O2Na 取代反應(yīng)（4）（5）（6）13
2013年高考理綜全國卷一【化學(xué)部分】
