（人教通用版）2015屆高考化學一輪總復習講義 第二節(jié) 離子反應

《（人教通用版）2015屆高考化學一輪總復習講義 第二節(jié) 離子反應》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（人教通用版）2015屆高考化學一輪總復習講義 第二節(jié) 離子反應（18頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二節(jié)離_子_反_應明考綱要求理主干脈絡1.了解電解質(zhì)的概念。了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導電性。3.了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件。4.能正確書寫離子方程式，并能進行相關計算。一、電解質(zhì)及其電離1電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1)電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能導電的化合物。(2)非電解質(zhì)：在溶液和熔融狀態(tài)下，都不導電的化合物。2強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)3電離(1)概念：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下，離解成自由移動的離子的過程。(2)電離條件：酸的電離條件是溶于水，鹽和堿的電離條件是溶于水或熔融。4電離方程式的書寫(1)強電解質(zhì)：完全電離，用=表示。

2、如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的電離方程式分別為H2SO4=2HSO、NaOH=NaOH、(NH4)2SO4=2NHSO。(2)弱電解質(zhì)：部分電離，用表示。多元弱酸分步電離 ，且電離程度逐步減弱，以第一步電離為主。如H2S的電離方程式為H2SHHS；HSHS2。多元弱堿分步電離，但一步寫出。如Cu(OH)2Cu22OH。兩性氫氧化物雙向電離。如Al(OH)3的電離方程式：HAlOH2OAl(OH)3Al33OH。(3)酸式鹽：強酸酸式鹽完全電離，一步寫出。如NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=NaHSO，在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO4=NaHSO。多元弱酸酸式

3、鹽，第一步完全電離，其余部分電離。如NaHCO3=NaHCO，HCOHCO。二、離子反應1概念電解質(zhì)溶液之間的反應都是離子反應，其實質(zhì)是使溶液中某些離子的濃度減小。2離子反應發(fā)生的條件(1)復分解反應類型：(2)氧化還原反應類型：強氧化性物質(zhì)強還原性物質(zhì)弱氧化性物質(zhì)弱還原性物質(zhì)。如FeCl3溶液與Cu反應的離子方程式為2Fe3Cu=2Fe2Cu2。3離子方程式(1)書寫步驟：以CaCO3與鹽酸的反應為例。 (2)意義：離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應，如氫氧化鈉溶液和鹽酸反應、氫氧化鈣溶液和硝酸反應的離子方程式，都可用HOH=H2O來表示。1.判斷下列說

4、法是否正確(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)銅和食鹽水都能導電，都屬于電解質(zhì)；AgCl、CaCO3等不溶于水，都屬于弱電解質(zhì)。()(2)所有的化學反應都能寫成離子方程式。()(3)CO2的水溶液能導電，故CO2是電解質(zhì)，BaSO4的飽和溶液導電性差，故BaSO4是弱電解質(zhì)。()(4)HOH=H2O可表示所有強酸和強堿的中和反應。()(5)在pH1的溶液中，F(xiàn)e2、Na、Cl、NO可以大量共存。()(6)0.5 mol/L所有一元酸溶液中c(H)均為0.5 mol/L。()(7)強酸溶液中的c(H)一定大于弱酸中的c(H)。()提示：(1)()銅為單質(zhì)，食鹽水為混合物，均不屬于電解質(zhì)；AgCl

5、、CaCO3雖難溶于水，但溶于水的部分是全電離，屬于強電解質(zhì)。(2)()某些不屬于電解質(zhì)之間的反應，如CO2CO2，不能寫成離子方程式。(3)()CO2水溶液導電是因H2CO3電離而導電，BaSO4屬于強電解質(zhì)。(4)()像H2SO4與Ba(OH)2之間的反應均不能用HOH=H2O表示。(5)()NO在酸性條件下可氧化Fe2。(6)()若是弱酸，因不能全部電離，則c(H)0.5 mol/L。(7)()若弱酸的濃度較大而強酸的濃度較小，結論就可能顛倒。2在燒杯里加入20 mL 0.1 molL1的Ba(OH)2溶液，再滴幾滴酚酞試液，然后用滴定管向燒杯中滴加等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液。實驗

6、裝置如右圖(夾持儀器已去掉)，實驗現(xiàn)象如下：燈泡逐漸變暗：燒杯中有白色沉淀生成，溶液紅色變淺甚至消失。請依據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：(1)燈泡變暗的原因是_。(2)有白色沉淀生成，說明_，紅色變淺說明_。(3)當Ba2恰好完全沉淀時，消耗NaHSO4溶液的體積為_mL，溶液呈_色，離子方程式為_。(4)若向(3)得到的溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液到恰好變?yōu)闊o色，此階段的離子方程式為_。答案：(1)溶液中可自由移動的離子濃度變小(2)Ba2和SO發(fā)生了反應H和OH發(fā)生了反應，使溶液堿性減弱(3)20淺紅Ba2OHSOH=BaSO4H2O(4)HOH=H2O3有八種離子：H、Na、Ba2、Ca2

7、、OH、Cl、SO、CO。(1)由兩種離子相結合可形成的物質(zhì)有_種，其中屬于酸的是_，屬于難溶鹽的是_。(2)寫出以上離子組成的弱電解質(zhì)的電離方程式。_(3)分別寫出一個由以上離子組合的物質(zhì)之間的離子反應方程式。生成氣體：_生成H2O：_生成沉淀：_(4)寫出以下離子反應：CuSO4溶液與Ba(OH)2反應_FeBr2溶液中通入足量Cl2_答案：(1)16HCl、H2SO4、H2CO3BaSO4、BaCO3、CaCO3(2)H2OHOHH2CO3HHCOHCOHCO(3)CaCO32H=Ca2CO2H2O(或CO2H=H2OCO2)HOH=H2OBa2SO=BaSO4(或Ba2SO2OH2H=

8、BaSO42H2O)(4)Cu2SOBa22OH=BaSO4Cu(OH)22Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl離子方程式的書寫與判斷1(2013新課標卷卷第6題、江蘇卷第8題改編)書寫下列反應的離子方程式。(1)Na與H2O反應_，(2)MnO2與濃鹽酸反應制Cl2_，(3)Na2S水溶液在空氣中被氧化變質(zhì)_，(4)實驗室用NaOH溶液吸收SO2尾氣_，(5)明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體_，(6)Na2O2溶于水_，(7)Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應_，(8)濃鹽酸與鐵屑反應_，(9)鈉與CuSO4溶液反應_，(10)NaHCO3溶液與稀H2SO4反應_，(11)

9、足量氨水與AlCl3溶液反應_，答案：(1)2Na2H2O=2Na2OHH2(2)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(3)2S2O22H2O=2S4OH(4)2OHSO2=SOH2O(5)Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H(6)2Na2O22H2O=4Na4OHO2(7)Ca2HCOOH=CaCO3H2O(8)Fe2H=Fe2H2(9)2NaCu22H2O=Cu(OH)22NaH2(10)HCOH=H2OCO2(11)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH2(2013四川卷第3題和大綱卷第11題等改編)判斷下列離子方程式是否正確？(1)Cl2通入水中：Cl2H2O2HClClO(

10、2)雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O22H2I=I22H2O(3)用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24H(4)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O4H=SO3S2H2O(5)用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3H2OSO2=2NHSOH2O(6)磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe24HNO=3Fe3NO3H2O(7)明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO=2BaSO4Al(OH)3(8)硅酸鈉與醋酸混合：SiO2H=H2SiO3(9)濃HNO3中加入過量鐵粉：Fe3NO6H=Fe33NO23H2O(10)大理石溶于醋酸中：C

11、aCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O(11)0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合：NHAl32SO2Ba24OH=2BaSO4Al(OH)3NH3H2O解析：(1)錯誤。HClO為弱酸，不能拆分。(2)正確。(3)錯誤。陽極銅電極被氧化，陰極Cu2被還原。(4)錯誤。S2O2H=SSO2H2O(5)正確。(6)錯誤。Fe3O4中還含有Fe3，并且Fe3O4不能拆分。(7)錯誤。Al(OH)3會被過量的OH溶解。(8)錯誤。醋酸為弱酸，不能拆分。(9)錯誤。過量的Fe粉會還原Fe3生成Fe2。(10)正確。(1

12、1)正確。1離子方程式正誤判斷的“六查”總體思路：(1)“一查”是否符合反應事實如2Fe6H=2Fe33H2(2)“二查”“=”“”“”“”是否使用恰當如用飽和FeCl3溶液制備膠體：Fe33H2OFe(OH)33H再如NaHCO3溶液因水解呈堿性：HCOH2O=H2CO3OH(3)“三查”拆分是否正確只有易溶于水的強電解質(zhì)能拆寫成離子，其他物質(zhì)均不能拆寫。如Ca(HCO3)22H=Ca22CO22H2O如Cl2H2O2HClClO(4)“四查”是否“漏寫”離子反應如稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：Ba2SO=BaSO4(5)“五查”是否符合反應物的“量”過量、少量、足量等如把過量的NaHCO3溶液

13、與Ca(OH)2溶液混合：HCOCa2OH=CaCO3H2O(6)“六查”是否符合三個守恒質(zhì)量守恒：如NaH2O=NaOHH2電荷守恒：如FeCl2溶液與Cl2反應：Fe2Cl2=Fe32Cl電子守恒：如雙氧水滴入酸性KMnO4溶液中：2MnO7H2O26H=2Mn26O210 H2O2與“量”有關的離子方程式的書寫技巧(1)多元弱酸鹽與強酸反應時，應注意反應物的用量。如在Na2CO3溶液中滴加少量鹽酸，離子方程式為COH=HCO；若鹽酸過量，離子方程式為CO2H=CO2H2O。(2)CO2(或SO2)與強堿溶液反應時，應注意CO2(或SO2)是否過量。一般地，若CO2(或SO2)少量，產(chǎn)物為

14、碳酸鹽(或亞硫酸鹽)，若CO2(或SO2)過量，產(chǎn)物為碳酸氫鹽(或亞硫酸氫鹽)。如將少量CO2氣體通入澄清石灰水中，離子方程式為CO2Ca22OH=CaCO3H2O；若通入過量的CO2，離子方程式為CO2OH=HCO。(3)酸式鹽與堿反應時，應注意物質(zhì)之間“量”的關系。如NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液的反應，NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液的反應，Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液的反應等。對于這類反應要按照“以少定多”的原則進行書寫，即先假定少量物質(zhì)的化學計量數(shù)為1，根據(jù)少量物質(zhì)的化學式，寫出參加反應的離子數(shù)目，然后根據(jù)少量物質(zhì)的離子數(shù)目來確定過量物質(zhì)的離子數(shù)目。如少量的NaHC

15、O3溶液與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式為HCOOHBa2=BaCO3H2O；若NaHCO3溶液過量，離子方程式為Ba22OH2HCO=BaCO32H2OCO。(4)強氧化劑遇到兩種還原性離子時 ，應注意氧化劑是否過量。如將少量的Cl2通入到FeBr2溶液中，離子方程式為2Fe2Cl2=2Fe32Cl；若Cl2過量，則離子方程式為2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl。(5)對于定量反應，要注意產(chǎn)物是否與反應物的量有關。如CO2氣體與NaOH溶液的反應，當時，離子方程式為CO22OH=COH2O；當1時，離子方程式為CO2OH=HCO；若將0.3 mol CO2氣體通入1 L 0.

16、4 molL1的NaOH溶液中，由于1，則產(chǎn)物中既有Na2CO3又有NaHCO3，設n(Na2CO3)x mol，n(NaHCO3)y mol，則有2xy0.4(Na守恒)，xy0.3 (C守恒)，解得x0.1，y0.2，故其離子方程式為3CO24OH=CO2HCOH2O。離子共存與否的判斷3(2013重慶卷第1題、廣東卷第8題等改編)在水溶液里能大量共存的離子組有_。(1)Na、Ba2、Cl、NO(2)Pb2、Hg2、S2、SO(3)NH、H、S2O、PO(4)Ca2、Al3、Br、CO(5)H、Na、Fe2、MnO(6)K、NH、OH、SO(7)H、Mg2、HCO、Cl(8)Na、Cu2、

17、NO、OH(9)Ag、Fe3、Cl、SO(10)H、I、NO、SiO(11)Fe2、Al3、ClO、Cl解析：能大量共存的離子組只有(1)。(2)產(chǎn)生PbSO4、PbS、HgS沉淀；(3)H與S2O、PO反應不共存；(4)產(chǎn)生CaCO3沉淀，Al3與CO相互促進水解；(5)酸性KMnO4氧化Fe2；(6)NH與OH生成NH3H2O；(7)H與HCO反應生成H2O、CO2；(8)生成Cu(OH)2沉淀；(9)生成AgCl沉淀；(10)生成H2SiO3沉淀；NO、H與I反應；(11)ClO氧化Fe2。答案：(1)4(2013安徽卷第9題、江蘇卷第3題等改編)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大

18、量共存的是_。(1)使甲基橙變紅色的溶液：Mg2、K、SO 、NO(2)使酚酞變紅色的溶液：Na、Cu2、HCO 、NO(3)0. 1 molL1AgNO3 溶液：H、K、SO 、I(4)0. 1 molL1NaAlO2 溶液： H、Na、Cl、SO(5)FeCl3溶液：H、K、S2、Br(6)高錳酸鉀溶液：H、Na、SO、葡萄糖分子(7)0.1 molL1NaOH溶液：K、Na、SO、CO(8)0.1 molL1Na2CO3溶液：K、Ba2、NO、Cl(9)0.1 molL1FeCl3溶液：K、NH、I、SCN(10)c(H)/c(OH)11014的溶液：Ca2、Na、ClO、NO(11)N

19、a2S溶液：SO、K、Cl、Cu2(12)pH12的溶液：NO、I、Al3、Na解析：(1)(7)可大量共存。(2)溶液呈堿性，Cu2與OH反應生成Cu(OH)2、HCO與OH反應生成CO和H2O；(3)Ag與I反應；(4)H與AlO反應；(5)Fe3氧化S2，H與S2反應；(6)KMnO4氧化葡萄糖分子；(8)生成BaCO3沉淀；(9)Fe3氧化I，F(xiàn)e3也會與SCN相結合；(10)酸性條件下生成HClO；(11)生成CuS沉淀；(12)堿性條件下生成Al(OH)3或AlO。答案：(1)(7)1判斷離子間能否大量共存的方法(1)離子間發(fā)生復分解反應：離子間相互結合生成難溶物或微溶物，如：Ba

20、2(或Ca2)與SO、SO、CO等。離子間相互結合生成氣態(tài)物質(zhì)，如：H與CO、HCO、S2、HS、SO、HSO等。離子間相互作用生成弱電解質(zhì)，如：H與CH3COO、F；OH與NH等。(2)離子間發(fā)生氧化還原反應：如：I(或Fe2)與MnO、NO(H)等氧化性離子不共存。(3)離子間發(fā)生相互促進的水解反應：如：Al3與CO、HCO、S2、HS、AlO等。(4)離子間形成配合物：如：Fe3與SCN，Ag與NH3H2O等。2離子共存題干中常見的限制條件題干分析溶液無色有色離子不能大量存在，如Cu2、Fe2、Fe3、MnO等溶液pH1或pH13溶液pH1，說明溶液中含大量H，則與H反應的離子不能存在，

21、當NO存在時會氧化I、Fe2及S2、HS、H2S等。溶液pH13，說明溶液中含大量OH，則與OH反應的離子不能存在溶液透明“透明”并不代表溶液無色與Al反應放出H2溶液可能顯酸性也可能顯堿性由水電離出的c(H)11012 molL1溶液可能顯酸性也可能顯堿性堅持“四項基本原則”破解離子推斷題5(2013上海高考)某溶液可能含有Cl、SO、CO、NH、Fe3、Al3和K。取該溶液100 mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6 g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中()A至少

22、存在5種離子BCl一定存在，且c(Cl)0.4 mol/LCSO、NH一定存在，Cl可能不存在DCO、Al3一定不存在，K可能存在解析：選B根據(jù)加入過量NaOH溶液并加熱，得到0.02 mol氣體，說明有NH，而且為0.02 mol，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明有Fe3，而且為0.02 mol，根據(jù)互斥性原則可知沒有CO，根據(jù)不溶于鹽酸的4.66 g沉淀，說明有SO，且為0.02 mol，則根據(jù)電中性原則可知一定有Cl，至少有0.04 mol，B正確。6某同學為檢驗溶液中是否含有常見的幾種無機離子，進行了如下圖所示的實驗操作，其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確

23、結論是()A原溶液中一定含有SOB原溶液中一定含有NHC原溶液中一定含有ClD原溶液中一定含有Fe3解析：選B原溶液中加入硝酸鋇和鹽酸生成白色沉淀，原溶液中可能存在SO、SO或Ag，A項錯誤；加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，可能是加入的鹽酸引起的，C項錯誤；因檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明原溶液中一定含有NH，B項正確；加入KSCN溶液得到紅色溶液，F(xiàn)e3可能是由原溶液中的Fe2被NO、H氧化而來的，故原溶液中不一定含有Fe3，D項錯誤。7某無色溶液，由Na、Ag、Ba2、Al3、AlO、MnO、CO、SO中的若干種組成，取該溶液進行如下實驗：取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體生

24、成，并得到溶液；在所得溶液中加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲；在所得溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。根據(jù)上述實驗完成下列問題：(1)溶液中一定不存在的離子是_。(2)一定存在的離子是_。(3)判斷沉淀乙成分的方法是_。(4)寫出有關反應的離子方程式：實驗_。實驗_。(5)實驗生成的氣體是_。解析：無色溶液中不存在MnO；根據(jù)溶液中肯定存在CO離子，由此可知不存在Ag、Ba2、Al3，因三種離子與CO產(chǎn)生沉淀；由知所得溶液中含Al3，表明原溶液中含AlO，因為AlO4H=Al32H2O；根據(jù)知，由于碳酸氫銨過量，沉淀可能為BaCO3，也可

25、能是BaCO3和BaSO4的混合物(原溶液存在SO)；根據(jù)電荷守恒可知溶液中一定含有Na。答案：(1)Ag、Ba2、Al3、MnO(2)Na、AlO、CO(3)加入過量鹽酸，觀察沉淀是否完全溶解。若完全溶解，為BaCO3；若部分溶解，為BaCO3和BaSO4的混合物(4)實驗：CO2H=CO2H2O、AlO4H=Al32H2O實驗：HHCO=H2OCO2、Al33HCO=Al(OH)33CO2(5)NH3利用離子反應進行物質(zhì)的推斷是推斷題中的一種重要題型，它既考查了常見離子的典型性質(zhì)，又考查了考生的推斷能力。這類試題常將物質(zhì)拆分為離子，通過實驗并根據(jù)其現(xiàn)象推斷出相關物質(zhì)。解答此類試題，易出現(xiàn)一

26、錯全錯的連鎖錯誤，因此，解答的關鍵是依據(jù)題目表述的現(xiàn)象和離子的性質(zhì)，初步推出可能的物質(zhì)，然后逐步分析，從而得出正確的結果。離子推斷中的“四項基本原則”以“溶液中所含離子種類的實驗探究”為載體串聯(lián)離子反應的知識高考載體(2012浙江高考T13改編)水溶液X中只可能溶有K、Mg2、AlO、Al3、SiO、SO、CO、SO中的若干種離子。某同學對該溶液進行了如下實驗：知識串聯(lián)設計(1)溶液中Al3與AlO能否大量共存？ (2)寫出SiO過量與鹽酸反應的離子方程式。 (3)Al(OH)3能否溶于過量氨水？試寫出Al3與過量氨水反應的離子方程式_。(4)依據(jù)實驗溶解圖判斷氣體甲一定是純凈物嗎？沉淀甲的成分是什么？(5)依據(jù)實驗流程圖判斷沉淀乙的成分是什么？分別寫出該沉淀溶于鹽酸和NaOH溶液的離子方程式_、_。(6)依據(jù)實驗流程圖判斷溶液中一定含有的離子有哪些？能否確定溶液中是否存在SO？ 答案：(1)不能(2)SiO2H=H2SiO3(3)不能Al33NH3H2O=Al(OH)33NH(4)不一定H2SiO3(5)Al(OH)3Al(OH)33H=Al33H2OAl(OH)3OH=AlO2H2O(6)SiO、AlO、K不能確定溶液中是否存在SO 希望對大家有所幫助，多謝您的瀏覽！