(人教通用版)2015屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)講義 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率與其影響因素

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1、第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率與其影響因素明考綱要求理主干脈絡(luò)1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念,反應(yīng)速率的定量表示方法。2.了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率的影響,認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。4.了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的作用。一、化學(xué)反應(yīng)速率二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1內(nèi)因(主要因素)反應(yīng)物本身的性質(zhì),如Na、Mg、Al與水反應(yīng)的速率由大到小的順序?yàn)椋篘aMgAl。2外因(其他條件不變,只改變一個(gè)條件)1 / 163理論解釋有效碰撞理論(1)有效碰撞:能發(fā)生反應(yīng)的分子之間的碰撞。(2)活化分子:能夠發(fā)生有效碰撞的分子。(3

2、)活化能:如圖E1表示活化能;E2表示活化分子變成生成物分子放出的能量;E1E2表示反應(yīng)熱。(4)根據(jù)有效碰撞理論,完成下表。項(xiàng)目條件改變活化能單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)增大濃度不變?cè)黾釉黾硬蛔冊(cè)黾蛹涌煸龃髩簭?qiáng)不變?cè)黾釉黾硬蛔冊(cè)黾蛹涌焐邷囟炔蛔儾蛔冊(cè)黾釉黾釉黾蛹涌旒哟呋瘎┙档筒蛔冊(cè)黾釉黾釉黾蛹涌?.判斷正誤(正確的打“”,錯(cuò)誤的打“”)。(1)(2012江蘇高考)N2(g)3H2(g)2NH3(g)Hv(N2)?答案:比較化學(xué)反應(yīng)速率大小時(shí),必須使用同一物質(zhì)的反應(yīng)速率且單位一致,v(N2)換算成v(H2)時(shí),相當(dāng)于3 molL1s1,所以上述反應(yīng)中v(

3、N2)v(H2)。5有人說(shuō)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是通過(guò)改變濃度實(shí)現(xiàn)的。這種說(shuō)法是否正確,對(duì)此你如何理解?答案:這種說(shuō)法是正確的。對(duì)于有氣體參加的反應(yīng),壓強(qiáng)改變氣體物質(zhì)的濃度改變化學(xué)反應(yīng)速率改變,如對(duì)于2SO2(g)O2(g)2SO3(g)增大壓強(qiáng),SO2、O2、SO3的濃度均增大,正、逆反應(yīng)速率均增大。6寫(xiě)出以下影響反應(yīng)速率的因素。(1)黃鐵礦煅燒要粉碎成細(xì)小顆粒_。(2)向H2O2中加入MnO2,迅速產(chǎn)生O2_。(3)夏天的食品易霉,而冬天不易發(fā)生_。(4)煤氣中毒的病人要迅速抬至室外有新鮮空氣的地方_。答案:(1)固體表面積(2)催化劑(3)溫度(4)濃度化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與比較1已知反

4、應(yīng)4CO2NO2N24CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下,其中表示反應(yīng)速率最快的是()Av(CO)1.5 molL1min1Bv(NO2)0.7 molL1min1Cv(N2)0.4 molL1min1Dv(CO2)1.1 molL1min1解析:選C換算成同一物質(zhì)再比較,如以N2為標(biāo)準(zhǔn),A、B、D項(xiàng)分別換算為0.375 molL1min1、0.35 molL1min1、0.275 molL1min1,所以最快的為C項(xiàng)。2在恒溫恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g),若氮?dú)鉂舛扔?.1 molL1降到0.06 molL1需2 s,那么由0.06 molL1降到0.024 m

5、olL1需要的反應(yīng)時(shí)間為()A等于1.8 sB等于1.2 sC大于1.8 s D小于1.8 s解析:選C濃度由0.1 molL1降到0.06 molL1的反應(yīng)速率,v0.02 molL1s1,若此速率進(jìn)行反應(yīng),濃度由0.06 molL1降到0.024 molL1所需時(shí)間為s1.8 s,但隨反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)物濃度變小,反應(yīng)速率減小,所需時(shí)間大于1.8 s。3向體積為2 L的固定密閉容器中通入3 mol X氣體,在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng):2X(g)Y(g)3Z(g)。(1)經(jīng)5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍,則用Y表示的速率為_(kāi),X的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。(2)若上述反應(yīng)在甲、

6、乙、丙、丁四個(gè)同樣的密閉容器中進(jìn)行,在同一段時(shí)間內(nèi)測(cè)得容器內(nèi)的反應(yīng)速率分別為:甲:v(X)3.5 mol/(Lmin);乙:v(Y)2 mol/(Lmin);丙:v(Z)4.5 mol/(Lmin);丁:v(X)0.075 mol/(Ls)。若其他條件相同,溫度不同,則溫度由高到低的順序是_(填序號(hào))。解析:(1)定溫、定容下,壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比,則依據(jù)三段式計(jì)算:2X(g)Y(g)3Z(g)起始/mol3 0 0轉(zhuǎn)化/mol2aa 3a平衡/mol32a a 3a所以有32a1.23,a0.3 mol,則v(Y)0.03 mol/(Lmin)。X的轉(zhuǎn)化率100%20%。(2)均用

7、X來(lái)表示反應(yīng)速率:甲:v(X)3.5 mol/(Lmin),乙:v(X)2v(Y)4 mol/(Lmin),丙:v(X)v(Z)3 mol/(Lmin),?。簐(X)600.075 mol/(Lmin)4.5 mol/(Lmin),反應(yīng)速率大小順序?yàn)槎∫壹妆捎跍囟仍礁?,反?yīng)速率越快,故四容器溫度由高到低的順序?yàn)槎∫壹妆4鸢福?1)0.03 mol/(Lmin)20%(2)丁乙甲丙1化學(xué)反應(yīng)速率比較的兩種方法(1)轉(zhuǎn)化同一物質(zhì)法:將同一反應(yīng)中的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一種物質(zhì)的反應(yīng)速率,再進(jìn)行比較。如對(duì)于反應(yīng)2SO2O22SO3,如果v(SO2)2 mol/(Lmin),v(O2)3 m

8、ol/(Lmin),v(SO3)4 mol/(Lmin),比較其反應(yīng)速率的大小,可以將三者表示的反應(yīng)速率都轉(zhuǎn)化為用O2表示的反應(yīng)速率,再比較數(shù)值大小。換算得出:v(O2)1 mol/(Lmin),v(O2)2 mol/(Lmin),則反應(yīng)速率的大小關(guān)系為:。(2)比值法:用各物質(zhì)的量表示的反應(yīng)速率除以對(duì)應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù),然后再對(duì)求出的數(shù)值進(jìn)行大小排序,數(shù)值大的反應(yīng)速率大。如反應(yīng)mAnB=pCqD,若,則用A表示的反應(yīng)速率用B表示的反應(yīng)速率。2“三段式法”的解題模式對(duì)于反應(yīng)mAnBpCqD,起始(t0 s)時(shí)A的濃度為a mol/L,B的濃度為b mol/L,反應(yīng)進(jìn)行至t1 s時(shí),A消耗了x

9、 mol/L,則反應(yīng)速率可計(jì)算如下:mA nBpC qDt0 s時(shí)/mol/L a b 0 0轉(zhuǎn)化/mol/L x t1 s時(shí)/mol/L ax b 則:v(A) mol/(Ls),v(B) mol/(Ls),v(C) mol/(Ls),v(D) mol/(Ls)??刂谱兞糠ㄔ谟绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率因素實(shí)驗(yàn)探究中的應(yīng)用在研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素時(shí),由于外界影響因素較多,若搞清某個(gè)因素的影響,均需控制其他因素相同或不變,才能進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。因此,控制變量思想在這部分體現(xiàn)較為充分,在近幾年高考題中也多有考查,且大多以探究型實(shí)驗(yàn)題的形式出現(xiàn)。這類題目以實(shí)驗(yàn)為研究手段,盡管涉及因素較多,有其復(fù)雜性,但仍然重在考

10、查考生的基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能、分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?考查形式(1)以表格的形式給出多組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),讓考生找出每組數(shù)據(jù)的變化對(duì)反應(yīng)速率的影響。(2)給出影響化學(xué)反應(yīng)速率的幾種因素,讓考生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)分析各因素對(duì)反應(yīng)速率的影響。2解題策略(1)確定變量:在研究影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素時(shí),由于外界影響因素較多,故為搞清某個(gè)因素的影響均需控制其他因素相同或不變,再進(jìn)行實(shí)驗(yàn),從而理清影響實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果的因素。(2)定多變一:在探究時(shí),應(yīng)該先確定其他的因素不變,只變化一種因素,看這種因素與探究的問(wèn)題存在怎樣的關(guān)系;這樣確定一種因素的影響結(jié)果以后,再確定另一種因素的影響結(jié)果,通過(guò)分析每種因素與所探究問(wèn)題之間的

11、關(guān)系,得出所有影響因素與所探究問(wèn)題之間的關(guān)系。(3)數(shù)據(jù)有效:解答時(shí)注意選擇數(shù)據(jù)(或設(shè)置實(shí)驗(yàn))要有效,且變量統(tǒng)一,否則無(wú)法作出正確判斷。典例等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得在不同時(shí)間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如圖所示,根據(jù)圖示分析實(shí)驗(yàn)條件,下列說(shuō)法中一定不正確的是()組別對(duì)應(yīng)曲線c(HCl)/molL1反應(yīng)溫度/鐵的狀態(tài)1a30粉末狀2b30粉末狀3c2.5塊狀4d2.530塊狀A(yù)第4組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率最慢B第1組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度大于2.5 molL1C第2組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度等于2.5 molL1D第3組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度低于30 解析由圖像可知,1、2、3、4組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生

12、的氫氣一樣多,只是反應(yīng)速率有快慢之分。第4組實(shí)驗(yàn),反應(yīng)所用的時(shí)間最長(zhǎng),故反應(yīng)速率最慢,A正確;第1組實(shí)驗(yàn),反應(yīng)所用的時(shí)間最短,故反應(yīng)速率最快,根據(jù)控制變量法原則知鹽酸的濃度應(yīng)大于2.5 molL1,B正確;第2組實(shí)驗(yàn),鐵是粉末狀,與3、4組中的塊狀鐵相區(qū)別,根據(jù)控制變量法原則知鹽酸的濃度應(yīng)等于2.5 molL1,C正確;由3、4組實(shí)驗(yàn)并結(jié)合圖像知第3組實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)溫度應(yīng)高于30 ,D錯(cuò)誤。答案D1(2011福建高考節(jié)選)在酸性溶液中,碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng):2IO5SO2H=I25SOH2O生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn),根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)

13、計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示:0.01 molL1KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL0.01 molL1Na2SO3溶液的體積/mLH2O的體積/mL實(shí)驗(yàn)溫度/C溶液出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)所需時(shí)間/s實(shí)驗(yàn)15V13525實(shí)驗(yàn)2554025實(shí)驗(yàn)355V20該實(shí)驗(yàn)的目的是_;表中V2_mL。解析:通過(guò)分析表中的數(shù)據(jù)可知,該實(shí)驗(yàn)研究的是溫度、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響;由于實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2的溫度相同,故實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)3的溶液體積一定相同,因此V240。答案:探究該反應(yīng)的反應(yīng)速率與溫度、亞硫酸鈉溶液濃度的關(guān)系402某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)原理2KMnO25H2C2O43H2SO4=K2S

14、O42MnSO410CO28H2O實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL0.6 mol/L H2C2O4溶液H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4請(qǐng)回答:(1)根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),可以得到的結(jié)論是_。(2)利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算,用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為:v(KMnO4)_。(3)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2)隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖,如圖1所示,但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn),該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n(Mn2)

15、隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)。并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。該小組同學(xué)提出的假設(shè)是_。請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案,并填寫(xiě)表中空白。實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min0.6 mol/L H2C2O4溶液H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸43.02.03.02.0t若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立,應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_。解析:(1)可由圖表中的數(shù)據(jù)直接得出結(jié)論:其他條件相同時(shí),增大KMnO4濃度(或反應(yīng)物濃度),反應(yīng)速率增大。(2)v(KMnO4)1.5 102 molL1m

16、in1;(3)由圖可以看出Mn2在一定的時(shí)間后生成速率增大,故可以想到生成物中的MnSO4可能為該反應(yīng)的催化劑,而提出假設(shè);在反應(yīng)時(shí)KMnO4是用H2SO4酸化的,如果用MnCl2來(lái)證明Mn2的催化作用,就又引進(jìn)了Cl,這時(shí)就不知道是Mn2的催化作用還是Cl的催化作用。而用MnSO4就能避免這個(gè)問(wèn)題,因?yàn)镵MnO4是使用H2SO4酸化的,此時(shí)溶液中已存在SO,從而可以說(shuō)明不是SO的催化作用,而是Mn2的催化作用。有了催化劑,在其他條件相同時(shí),褪色時(shí)間就會(huì)縮短。答案:(1)其他條件相同時(shí),增大KMnO4濃度(或反應(yīng)物濃度),反應(yīng)速率增大(2)1.5 102molL1min1(3)生成物中的MnS

17、O4為該反應(yīng)的催化劑(或Mn2對(duì)該反應(yīng)有催化作用) MnSO4與實(shí)驗(yàn)1比較,溶液褪色所需時(shí)間短 (或所用時(shí)間(t)小于4 min及其他合理答案)3某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有_;(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_;(3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4 、K2SO4等4中溶液,可與實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是_;(4)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有_(答兩種);(5)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列

18、實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。實(shí)驗(yàn)混合溶液 ABCDEF 4 molL1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),其中:V1_,V6_,V9_;反應(yīng)一段時(shí)間后,實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈_色,實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈_色;該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí),生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí),生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因_。解析:(1)鋅在溶液中發(fā)生的反應(yīng)有

19、:ZnCuSO4=ZnSO4Cu、ZnH2SO4=ZnSO4H2。(2)鋅置換出CuSO4溶液中的銅后,銅附著在鋅表面,形成原電池加快反應(yīng)速率。(3)K、Na、Mg都比鋅活潑,4種溶液中只有硫酸銀與鋅反應(yīng),置換出銀后與銀形成原電池。(4)分析時(shí),可先回顧教材中加快化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑和表面積等因素,根據(jù)實(shí)際反應(yīng)選擇適宜的條件。(5)為保證實(shí)驗(yàn)的可比性,實(shí)驗(yàn)中H2SO4的體積應(yīng)固定不變,還要保證溶液的總體積相等,這樣才能保證硫酸和鋅的因素固定不變,研究CuSO4對(duì)反應(yīng)的影響,所以飽和硫酸銅與水的體積和可以由F組實(shí)驗(yàn)來(lái)確定,為20mL。則V130、V610、V917.5。鋅

20、參與反應(yīng)后表面變?yōu)榛液谏阢~的量很大的F組中,鋅表面附著了一層紅色的銅,減小了鋅與溶液的接觸面積,反應(yīng)速率減慢。答案:(1)ZnCuSO4=ZnSO4CuZnH2SO4=ZnSO4H2(2)CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成CuZn微電池,加快了氫氣產(chǎn)生的速率(3)Ag2SO4(4)升高反應(yīng)溫度,適當(dāng)增加硫酸的濃度,增加鋅粒的比表面積等(答兩種)(5)301017.5灰黑暗紅當(dāng)加入一定量的CuSO4后,生成的單質(zhì)Cu會(huì)沉積在Zn的表面,降低了Zn與溶液的接觸面積4(2012廣東高考)碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小組用0.50 molL1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20 molL

21、1 K2S2O8、0.10 molL1 Na2S2O3等試劑,探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。已知:S2O2I=2SOI2 (慢)I22S2O=2IS4O (快)(1)向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,當(dāng)溶液中的_耗盡后,溶液顏色將由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。為確保能觀察到藍(lán)色,S2O與S2O初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為:n(S2O)n(S2O)_。(2)為探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表:實(shí)驗(yàn)序號(hào)體積V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液10.00.04.04.02.09.01.04.04.02.08.0Vx4.04.0

22、2.0表中Vx_ mL,理由是_。(3)已知某條件下,濃度c(S2O)反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖所示,若保持其他條件不變,請(qǐng)?jiān)趫D中,分別畫(huà)出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí)c(S2O)t的變化曲線示意圖(進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注)。解析:(1) 淀粉溶液遇I2顯藍(lán)色,溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色時(shí),溶液中有I2,說(shuō)明Na2S2O3耗盡。由題給離子方程式可得關(guān)系式S2OI22S2O,n(S2O)n(S2O)2時(shí),能觀察到藍(lán)色。(2)對(duì)照實(shí)驗(yàn)探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響須保證其他條件完全一致,故應(yīng)加水2.0 mL,以保證溶液總體積相同。(3)溫度降低反應(yīng)速率變慢,加入催化劑,反應(yīng)速率加快。 答案:(1)S2O(其他合理寫(xiě)法也可)

23、2(2)2.0保證溶液總體積相同,僅改變S2O的濃度而其他物質(zhì)的濃度不變(其他合理答案也可)(3)如右圖以“草酸處理工業(yè)廢水中Cr2O的影響因素”為載體串聯(lián)化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素知識(shí)高考載體(2013安徽高考T28改編)某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下,草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3,反應(yīng)的離子方程式為:Cr2O3H2C2O48H=2Cr36CO27H2OH0某課題組研究發(fā)現(xiàn),少量鐵明礬Al2Fe(SO4)424H2O即可對(duì)該反應(yīng)起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響,探究如下:在25下,控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同,調(diào)節(jié)不同的初始p

24、H和一定濃度草酸溶液用量,做對(duì)比實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:實(shí)驗(yàn)編號(hào)初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體/mL460103056010305602020測(cè)得實(shí)驗(yàn)和溶液中的Cr2O濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。知識(shí)串聯(lián)設(shè)計(jì)(1)從圖中可以看出,實(shí)驗(yàn)中0t1時(shí)間段的Cr3的反應(yīng)速率v(Cr3)是多少?H2C2O4的反應(yīng)速率v(H2C2O4)是多少? (2)升高溫度,實(shí)驗(yàn)中,Cr3反應(yīng)速率如何變化?(3)實(shí)驗(yàn)中加入鐵明礬,對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有何影響?(4)實(shí)驗(yàn)、中,實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率較實(shí)驗(yàn)大,其原因是什么?(5)從圖中可以看出實(shí)驗(yàn)、反應(yīng)進(jìn)行的哪一個(gè)快?影響反應(yīng)快慢的因素是什么?答案:(1)v(Cr3),v(H2C2O4)(2)加快Cr3的反應(yīng)速率(3)加快化學(xué)反應(yīng)速率(4)H2C2O4的濃度越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快(5)實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率快;溶液的酸堿性,pH越小,反應(yīng)速率越快。 希望對(duì)大家有所幫助,多謝您的瀏覽!

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