(人教通用版)2015屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)講義 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

上傳人:每**** 文檔編號:40341613 上傳時間:2021-11-15 格式:DOC 頁數(shù):17 大?。?.04MB
收藏 版權(quán)申訴 舉報 下載
(人教通用版)2015屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)講義 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)_第1頁
第1頁 / 共17頁
(人教通用版)2015屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)講義 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)_第2頁
第2頁 / 共17頁
(人教通用版)2015屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)講義 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)_第3頁
第3頁 / 共17頁

下載文檔到電腦,查找使用更方便

8 積分

下載資源

還剩頁未讀,繼續(xù)閱讀

資源描述:

《(人教通用版)2015屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)講義 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《(人教通用版)2015屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)講義 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)(17頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)明考綱要求理主干脈絡(luò)1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因,能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。2.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。3.了解熱化學(xué)方程式的含義,能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算。4.了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。一、焓變反應(yīng)熱1定義反應(yīng)熱:化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量,符號:H,單位:kJ/mol (或kJmol1)。焓變:生成物與反應(yīng)物的內(nèi)能差,HH(生成物)H(反應(yīng)物)。恒壓條件下的反應(yīng)熱等于焓變。2吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)(1)從能量高低角度理解(2)從化學(xué)鍵角度理解1 / 17二、熱化

2、學(xué)方程式1熱化學(xué)方程式表示參加反應(yīng)的物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。2意義熱化學(xué)方程式不僅能夠表明化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化,也能表明化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。如2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1:表示在25、101 kPa條件下,2_mol氣態(tài)H2和1_mol氣態(tài)O2反應(yīng)生成2_mol液態(tài)H2O所放出的熱量為571.6_kJ。三、燃燒熱和中和熱四、蓋斯定律及應(yīng)用1含義不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成,其反應(yīng)熱是相同的,它只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)途徑無關(guān)。2應(yīng)用間接計算某些反應(yīng)(反應(yīng)熱無法直接測得)的反應(yīng)熱。如,則有HH1H2。兩個關(guān)系:H2aH1AB

3、,H1H2。五、能源1.判斷下列描述的正誤(正確的打“”,錯誤的打“”)。(1)伴隨著能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化。()(2)同溫同壓下,H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的H不同。()(3)在稀溶液中,H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol,若將含0.5 mol H2SO4的濃H2SO4與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJ。()(4)已知相同條件下2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H1,反應(yīng)2SO2(s)O2(g)2SO3(g)H2,則H1H2。()解析:(1)物質(zhì)的三態(tài)變化屬于物理變化,也伴隨著能量變化。(2)反

4、應(yīng)條件不影響反應(yīng)熱的大小,即光照和點燃條件下的H相同。(3)因濃H2SO4溶解時放熱,故放熱大于57.3 kJ。(4)反應(yīng)SO2為氣態(tài),放出的熱量比反應(yīng)要多,所以H1H2。2需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)嗎?不需要加熱就能進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)嗎?答案:需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng),如燃料的燃燒一般需要加熱或點燃才能進(jìn)行;而不需要加熱進(jìn)行的反應(yīng)也不一定是放熱反應(yīng),如Ba(OH)2和NH4Cl反應(yīng)在常溫下進(jìn)行,屬于吸熱反應(yīng)。3NaOH固體、濃H2SO4溶于水時都放出熱量,該變化屬于放熱反應(yīng)嗎?NH4NO3固體溶于水時吸熱,屬于吸熱反應(yīng)嗎?提示:前者不屬于放熱反應(yīng),后者不屬于吸熱反應(yīng),因

5、為這兩個過程中都沒有生成新物質(zhì),即沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。4已知N2(g)3H2(g)2NH3(g)Ha kJ/mol,現(xiàn)向一密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2,反應(yīng)完全后,放熱為a kJ,對嗎?提示:不對。N2(g)3H2(g)2NH3(g)Ha kJ/mol,表示1 mol N2與3 mol H2完全反應(yīng)生成2 mol NH3,放出熱量為|a| kJ,由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng),即1 mol N2和3 mol H2不可能完全反應(yīng),故其值要小于理論值。N2與H2反應(yīng)是一個放熱反應(yīng),故a為負(fù)值,因此,描述放出多少熱量時,應(yīng)為a或|a| kJ。5強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和熱是57.3 kJ/mol,所以

6、含有1 mol H2SO4的稀硫酸溶液完全發(fā)生中和反應(yīng)時,放出57.3 kJ的能量,這種說法對嗎?提示:不對。中和熱是指生成1 mol H2O。1 mol H2SO4完全反應(yīng)會生成2 mol H2O。61 mol H2分子斷裂開HH鍵需要吸收436 kJ的能量;1 mol Cl2分子斷裂開ClCl鍵需要吸收243 kJ的能量,形成1 mol HCl鍵放出431 kJ的能量,則反應(yīng)H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)放出的熱量為_。解析:斷鍵所吸收的熱量為436 kJ243 kJ679 kJ,成鍵所放出的熱量為431 kJ2862 kJ,則共放出的熱量為862 kJ679 kJ183 kJ。答案:183 kJ7已知熱化學(xué)方程式2NO2(g)N2O4(g)H56.9 kJ/mol,則關(guān)于熱化學(xué)方程式“N2O4(g)2NO2(g)H0”的說法中正確的是()A熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)表示分子數(shù)B該反應(yīng)H0大于零C該反應(yīng)H056.9 kJ/molD該反應(yīng)可表示1 mol N2O4投入容器中分解時的熱效應(yīng)解析:選BH056.9 kJ/mol,化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量,由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng),1 mol N2O4不可能完全分解,所以D項錯誤。8(2012大綱全國卷)反應(yīng)ABC(H0),XC(HH2 希望對大家有所幫助,多謝您的瀏覽!

展開閱讀全文
溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

相關(guān)資源

更多
正為您匹配相似的精品文檔
關(guān)于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權(quán)所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號:ICP2024067431-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務(wù)平臺,本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!