（人教通用版）2015屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)講義 第三節(jié) 化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

《（人教通用版）2015屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)講義 第三節(jié) 化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（人教通用版）2015屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)講義 第三節(jié) 化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向（11頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第三節(jié)化學(xué)平衡常數(shù)_化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向明考綱要求理主干脈絡(luò)1.理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。2.了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。一、化學(xué)平衡常數(shù)1表達(dá)式對(duì)于可逆反應(yīng)：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K。2影響因素化學(xué)平衡常數(shù)與反應(yīng)物和生成物的濃度無(wú)關(guān)，只與溫度有關(guān)。3意義K值越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大。二、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向1自發(fā)過(guò)程(1)含義：在一定條件下，不需要借助外力作用就能自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程。(2)特點(diǎn)：體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)(體系對(duì)外部做功或釋放熱量)。在密閉條件

2、下，體系有從有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)序的傾向性(無(wú)序體系更加穩(wěn)定)。2化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù) 1 / 11 1.甲反應(yīng)的平衡常數(shù)比乙反應(yīng)的平衡常數(shù)大，是否甲比乙進(jìn)行的程度就大呢？提示：不是，因?yàn)榧追磻?yīng)與乙反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式不同，計(jì)算出的K值不同，不能比較。2在一定溫度下，三個(gè)反應(yīng)：H2(g)I2(g)2HI(g)K1H2(g)I2(g)HI(g)K22HI(g)H2(g)I2(g)K3，K1與K2、K3有何關(guān)系？提示：由平衡常數(shù)表達(dá)式可以推出：K1KK1K313升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，化學(xué)平衡常數(shù)一定會(huì)增大嗎？提示：化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，升高溫度，若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則平衡常數(shù)增大，若正反應(yīng)為放熱反

3、應(yīng)，則平衡常數(shù)減小。4能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能在自然界自然發(fā)生嗎？提示：能自發(fā)進(jìn)行并不一定能實(shí)際發(fā)生，它往往需要一定的條件，如有機(jī)物的燃燒是自發(fā)反應(yīng)，但需要點(diǎn)燃才能夠發(fā)生。5如何理解復(fù)合判據(jù)的應(yīng)用？提示：焓判據(jù)和熵判據(jù)能作為反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的一般判據(jù)，而由焓判據(jù)和熵判據(jù)組成的復(fù)合判據(jù)才是反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行的根本判據(jù)：反應(yīng)是否自發(fā)與溫度有關(guān)，一般低溫時(shí)以焓變影響為主；高溫時(shí)以熵變影響為主。根據(jù)HTS可準(zhǔn)確判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。6實(shí)驗(yàn)證明，多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。對(duì)此說(shuō)法的理解正確的是()A所有的放熱反應(yīng)都是自發(fā)進(jìn)行的B所有的自發(fā)反應(yīng)都是放熱的C焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一種重要因素D焓變是決

4、定反應(yīng)是否具有自發(fā)性的唯一判據(jù)解析：選C焓變是判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的一種判據(jù)。但不是唯一判據(jù)，有些放熱反應(yīng)不是自發(fā)反應(yīng)，有些自發(fā)反應(yīng)是吸熱的。化學(xué)平衡常數(shù)及其應(yīng)用1在一定溫度下的1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，平衡時(shí)測(cè)得C、H2O、CO、H2的物質(zhì)的量都為0.1 mol。(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_。(2)若升高平衡體系的溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)會(huì)增大，則該反應(yīng)的H_零(填“大于”或“小于”)。(3)相同條件下，向該密閉容器中充入各物質(zhì)的起始量如下：均為0.2 molC(s)、H2O為0.2 mol，CO、H2為0.1 mol，你能判斷該反應(yīng)進(jìn)行的方向嗎？解析

5、：(1)容積為1 L，則H2O、CO、H2的平均濃度均為0.1 molL1，K0.1。(2)升高溫度平衡常數(shù)增大，說(shuō)明平衡右移，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，H大于零。(3)Qc0.20.1K，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；Qc0.050現(xiàn)有兩個(gè)相同的2 L恒容絕熱(與外界沒(méi)有熱量交換)密閉容器，中充入1 mol CO和1 mol H2O，中充入2 mol CO和2 mol H2O,700條件下開(kāi)始反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K_K(填“”、“”或“”)(4)(2012福建高考節(jié)選)在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進(jìn)行2A(g)B(g)2C(g)D(s)反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得體系壓強(qiáng)升高。

6、簡(jiǎn)述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系：_ 。物質(zhì)ABCD起始投料/mol2120解析：(3)由于容器絕熱，與相比反應(yīng)的量多，所吸收的熱量多，所以平衡時(shí)中的溫度要比中的低，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，中平衡左移，所以平衡常數(shù)KK。(4)因?yàn)殚_(kāi)始還未加入D，所以開(kāi)始反應(yīng)肯定正向進(jìn)行，反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量減小，但壓強(qiáng)增大，只溫度升高才能滿足該條件，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小。答案：(1)(2)(3)(4)平衡常數(shù)隨溫度的升高而減小(或其他合理答案)4已知可逆反應(yīng)：A(g)B(g)C(g)D(g)Hv(逆)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由表可知7 min 時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，這時(shí)c(Z)0.012 mol/L，c(X)c(Y)0.01 mol/L，K1.44，C項(xiàng)正確；此反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，再充入0.2 mol Z，達(dá)到平衡后X的體積分?jǐn)?shù)不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6(2012四川高考)在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.100 mol O2在催化劑作用下加熱到600 發(fā)生反應(yīng)：2SO2O22SO3H”、“”、“由表格中，數(shù)據(jù)可知：升高溫度，氣體的平衡總壓強(qiáng)增大，平衡正移，故H0(3)高溫下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。(4)增大不變(5)Kc2(NH3)c(CO2)(c)2(c)(4.8103)24.81031.6108 希望對(duì)大家有所幫助，多謝您的瀏覽！