高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第四章 非金屬及其化合物 411 考點(diǎn)一 碳、硅及其氧化物學(xué)后即練1 新人教版

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1、4-1-1 考點(diǎn)一 碳、硅及其氧化物1由下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是()A由SiO2不能與水反應(yīng)生成H2SiO3，可知SiO2不是酸性氧化物B由SiO22CSi2CO，可知碳的非金屬性大于硅CCO2通入Na2SiO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，可知酸性H2CO3H2SiO3DSiO2可與NaOH溶液反應(yīng)，也可與氫氟酸反應(yīng)，可知SiO2為兩性氧化物解析：SiO2是酸性氧化物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)SiO22CSi2CO不能說(shuō)明碳的非金屬性比硅強(qiáng)，該反應(yīng)能發(fā)生是因?yàn)樯蒀O氣體，它的逸出促進(jìn)了反應(yīng)進(jìn)行，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2通入Na2SiO3溶液中生成H2SiO3膠體，符合強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律，證明酸性H2CO3H2SiO

2、3，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)中SiO2除氫氟酸外不能與其他的酸反應(yīng)，SiO2為酸性氧化物，不具有兩性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C2下列敘述中正確的是()A因?yàn)镹a2CO3SiO2Na2SiO3CO2，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)B碳和硅都是A族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性質(zhì)相似C二氧化硅既溶于氫氧化鈉溶液又溶于氫氟酸，所以二氧化硅是兩性氧化物D二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不能和水反應(yīng)生成硅酸解析：A項(xiàng)中反應(yīng)不是在水溶液中進(jìn)行，產(chǎn)物中有氣體生成，故不能通過(guò)此反應(yīng)判斷H2CO3與H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2和SiO2的物理性質(zhì)差異較大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；SiO2與氫氟酸的反應(yīng)不屬于堿性氧化物

3、與酸生成鹽和水的反應(yīng)，在此反應(yīng)中SiO2并沒(méi)有表現(xiàn)出堿性氧化物的性質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D3下列說(shuō)法正確的是()二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)SiO2CaCO3CaSiO3CO2可推知硅酸酸性比碳酸強(qiáng)二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可以制得硅酸二氧化硅常被用來(lái)制造光導(dǎo)纖維ABCD解析：SiO2能與氫氟酸反應(yīng)，高溫條件下反應(yīng)并不能說(shuō)明硅酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。答案：C4下列物質(zhì)：氫氟酸，濃H2SO4，燒堿溶液，Na2CO3，氧化鈣，濃HNO3。其中在一定條件下既能與SiO2反應(yīng)，又能與CO2反應(yīng)的有()A BC D全部解析：CO2、SiO2均可與燒堿溶液、氧化鈣反應(yīng)，表現(xiàn)出酸性氧化物的性質(zhì)；SiO2可與氫氟酸反應(yīng)，CO2不與氫氟酸反應(yīng)；濃H2SO4、濃HNO3與二者都不反應(yīng)；高溫條件下SiO2可與Na2CO3固體反應(yīng)，通常狀況下CO2可與Na2CO3溶液反應(yīng)。答案：C我國(guó)經(jīng)濟(jì)發(fā)展進(jìn)入新常態(tài)，需要轉(zhuǎn)變經(jīng)濟(jì)發(fā)展方式，改變粗放式增長(zhǎng)模式，不斷優(yōu)化經(jīng)濟(jì)結(jié)構(gòu)，實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)健康可持續(xù)發(fā)展進(jìn)區(qū)域協(xié)調(diào)發(fā)展，推進(jìn)新型城鎮(zhèn)化，推動(dòng)城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因：我國(guó)經(jīng)濟(jì)發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調(diào)等現(xiàn)實(shí)挑戰(zhàn)。