《河南省滎陽(yáng)高中化學(xué)走進(jìn)化學(xué)工業(yè)(第5課時(shí))《純堿的生產(chǎn)》三案一課學(xué)案新人教版選修2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《河南省滎陽(yáng)高中化學(xué)走進(jìn)化學(xué)工業(yè)(第5課時(shí))《純堿的生產(chǎn)》三案一課學(xué)案新人教版選修2（10頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第5課時(shí)純堿的生產(chǎn)學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1. 了解索爾維制堿法和侯氏制堿法的化學(xué)反應(yīng)原理、主要原料和生產(chǎn)過(guò)程。2. 了解純堿的豐要性質(zhì)和用途。3. 了解純堿生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的影響及解決方法。4. 通過(guò)對(duì)索爾維制堿法和侯氏制堿法的對(duì)比，提高分析與解決問(wèn)題的能力。【重點(diǎn)難點(diǎn)】掌握路布蘭法一一索爾維法一一聯(lián)合制堿法(侯氏制堿)的基本原理。課前預(yù)習(xí)【情景材料】純堿制造一書(shū)于 1933年在紐約列入美國(guó)化學(xué)會(huì)叢書(shū)出版。這部化工巨著第一次徹底公開(kāi)了索爾維法制堿的秘密，被世界各國(guó)化工界公認(rèn)為制堿工業(yè)的權(quán)威專(zhuān)著，同時(shí)被相繼譯成多種文字出版，對(duì)世界制堿工業(yè)的發(fā)展起了重要作用。美國(guó)的威爾遜教授稱(chēng)這本書(shū)是“中國(guó)化學(xué)家對(duì)世界文明所
2、作的重大貢獻(xiàn)”。侯先生奉獻(xiàn)了畢生的精力制備純堿一一碳酸鈉，為什么要制備碳酸鈉？它到底有什么重要用途呢？那現(xiàn)代工業(yè)上是怎樣制備的呢？【預(yù)習(xí)內(nèi)容】根據(jù)教材有關(guān)內(nèi)容填寫(xiě)下列空白：一、純堿及其用途碳酸鈉的俗名叫 ,可用來(lái)制 、 和,碳酸鈉作為原料可用來(lái)生產(chǎn) 的化合物，還大量應(yīng)用于 中，我國(guó)素有“ ”之稱(chēng)。二、路布蘭制堿法1 .原料：、。2 .生產(chǎn)原理路布蘭制堿法的生產(chǎn)原理用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為：(1)生成 NaSQ： O(2)生成 NaCO： (3)缺點(diǎn)：路布蘭制堿法生產(chǎn)純堿具有 , 、等缺點(diǎn)O三、氨堿法生產(chǎn)純堿1 .原料氨堿法是以 和 為原料生產(chǎn)碳酸鈉的過(guò)程，但因二者不能自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)，故而實(shí)際上，索
3、爾 維發(fā)明的氨堿法是以、和 為原料，通過(guò)一系列反應(yīng)來(lái)生產(chǎn)碳酸鈉。2 .生產(chǎn)原理氨堿法是由比利時(shí)人 發(fā)明的，所以也稱(chēng)為 法，其生產(chǎn)原理用化學(xué)方程式表示為：一,四、聯(lián)合制堿法1 .原料聯(lián)合制堿法，即將 與 聯(lián)合生產(chǎn)的改進(jìn)工藝，原料為、和,其中 和 來(lái)自于合成氨。2 .反應(yīng)原理聯(lián)合制堿法的主要化學(xué)反應(yīng)方程式是：?預(yù)習(xí)內(nèi)容答案一、純堿 玻璃、制皂、造紙、紡織 漂染 鈉 堿二、硫酸食鹽木炭石灰石NaCl + H2SO = NaHSN HCl T600700 CNaCl + NaHSO = Na2SO+HClTN32SO+ 2C = N&S+ 2CO TN32S+ CaCO= NS2CQ+ CaS原料利用
4、不充分較成本較高設(shè)備腐蝕嚴(yán)重三.索爾維 索爾維制堿NH+ CO+ H2O=NHHCONaCl + NHHCO=NaHC0 + NHCl2NaHCR=NaCO+ COT + HOT四、氨堿合成氯化氨二氧化碳氨二氧化碳NaCl + NHHCO=NaHC0 + NHCl2NaHC=NaCO+ CO T + HOT堂中互動(dòng)【問(wèn)題探究1】從天然堿的形成推測(cè)碳酸鈉在水中結(jié)晶析出主要受到哪些因素的影響？【教師點(diǎn)撥】關(guān)鍵從影響物質(zhì)在水中的溶解度因素出發(fā)。分析解答：天然堿的生產(chǎn)主要是利用碳酸鈉從水溶液中結(jié)晶析出，因此，根據(jù)固體物質(zhì)在水中 溶解度的影響因素，改變溫度、結(jié)晶水合物的組成以及溶劑水的質(zhì)量等因素，可以改
5、變碳酸鈉 在水中的溶解情況，提高結(jié)晶析出的速率和質(zhì)量（純度）?！炯磳W(xué)即練1】向飽和NaCO溶液中通入足量 CO,結(jié)果有晶體析出，對(duì)析出晶體的原因分析不正確的是（） A.相同溫度下，N&CO的溶解度大于 NaHCO B.溶液中溶劑減少了C.溶質(zhì)質(zhì)量增加了D.反應(yīng)過(guò)程放熱1 .D【解析】本題考查的是 NaCO與CO反應(yīng)的知識(shí)，根據(jù)反應(yīng)方程式 N&CO+ CO+HaO=2NaHCOT以得出：通過(guò)反應(yīng)，溶劑質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量增加，由于NazCO的溶解度大于NaHCO因此有 NaHCQl!體析出。【問(wèn)題探究2】索爾維法制堿生產(chǎn)的主要過(guò)程可劃分為哪幾個(gè)階段？索爾維法制堿的工藝流程是怎樣的？氨堿法有何優(yōu)、缺
6、點(diǎn)？【教師點(diǎn)撥】關(guān)鍵要求學(xué)生從課本中找信息點(diǎn)，將信息轉(zhuǎn)化成化學(xué)用語(yǔ)。分析解答：鹽水的精制一鹽水氨化一氨鹽水碳酸化一碳酸氫鈉的轉(zhuǎn)化一氨的循環(huán)COj吊行卜鹽水精制_氨化氨鹽水過(guò)洪.匹城麗丁鹽水i鹽水f碳酸化二卜叫卜些純堿I母液石灰石逑坡 4 石灰乳一一I：渴一-含CaCh優(yōu)點(diǎn)：氨堿法生產(chǎn)純堿具有原料（食鹽和石灰石）便宜易得、產(chǎn)品純度高、氨和部分二氧化碳可循環(huán)使用、制造步驟簡(jiǎn)單、生產(chǎn)過(guò)程連續(xù)且規(guī)模大等。缺點(diǎn)：大量CaCl2用途不大，NaCl利用率只有70% g30%勺NaCl留在母液中?！炯磳W(xué)即練2】以下關(guān)于索爾維制堿法的描述正確的是（）A.使用的原料為食鹽、C0氨B.精制鹽水后應(yīng)先通入 CO再通入
7、過(guò)量的NHC.析出NaHCO后的母液中已無(wú) NaCl,只有NHClD.索爾維法的缺點(diǎn)是鹽利用率只有70%生成的CaCl2難處理2 .AD【解析】索爾維制堿法又叫氨堿法，主要原料有食鹽、氨和CO;反應(yīng)的原理為 NaCl+NH+ CO+ H2O=NaHC3Q + NHCl,而NH與CO為1 ： 1時(shí)才能生成 NaHCO彳1 CO在水中溶解度小，先通入 CO, CO溶解度小，再通入 NH時(shí)，NH過(guò)量而CO太少；析出NaHC航母液中仍有NaHCO NaCl、NHCl;加入石灰后回收 NH,但生成的CaCb吸水性強(qiáng)，呈黏稠狀無(wú)法處理。【問(wèn)題探究3】聯(lián)合制堿法的主要生產(chǎn)過(guò)程有哪些？侯氏制堿法的工藝流程是怎
8、樣的？侯氏制堿法比索爾維制堿法有何優(yōu)越性？【教師點(diǎn)撥】關(guān)鍵要求學(xué)生從課本中找信息點(diǎn)，將信息轉(zhuǎn)化成化學(xué)用語(yǔ)。分析解答：聯(lián)合制堿法：鹽水精制一鹽水氨化一氨鹽水碳酸化一制NaCO回收CG循環(huán)制NHCl。保留了氨堿法的優(yōu)點(diǎn)，消除了它的缺點(diǎn)，使食鹽的利用率提高到96% NHCl可作氮肥；可與合成氨廠聯(lián)合，使合成氨的原料氣CO專(zhuān)化成CO,革除了 CaCOliJCO一工序?！炯磳W(xué)即練3】純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝。下列說(shuō)法不正確的是 （）A. “聯(lián)合制堿法”和“氨堿法”的化學(xué)反應(yīng)原理中都有下列化學(xué)反應(yīng)NH3+ CO+ + NaCl+ H2O=NaHCO +
9、 NHCl 2NaHC=NaCO+ H2O+ COTB. “聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)中有氨的循環(huán)利用工藝C. “氨堿法”生產(chǎn)中有氨的循環(huán)利用工藝D. “聯(lián)合制堿法”和“氨堿法”都有一定的局限性3.B【解析】“氨堿法”將 NH4C1和Ca（OH）2再反應(yīng)，使NH循環(huán)利用；“聯(lián)合制堿法”是制得 純堿和副產(chǎn)品氯化錢(qián)。練案A組（課堂反饋 滿分50分）一、選擇題（每小題 5分，共35分）1.在下列科學(xué)家中，為我國(guó)的化學(xué)工業(yè)做出重大貢獻(xiàn)的是（）A.鄧稼先B.李四光 C .華羅庚D.侯德榜1 .D【解析】這四位都是我國(guó)在世界上享有盛譽(yù)的著名科學(xué)家，鄧稼先是核物理學(xué)家；李四光 是地質(zhì)學(xué)家；華羅庚是數(shù)學(xué)家；侯德榜是化工
10、學(xué)家。2 .下列物質(zhì)的用途中不正確 的是（）A.小蘇打：制糕點(diǎn)B.小蘇打：發(fā)酵粉主要成分C.過(guò)氧化鈉：制 QD.燒堿：治療胃酸2.D【解析】小蘇打是 NaHCO勺俗名，它可用于制糕點(diǎn)、作發(fā)酵粉以及治療胃酸過(guò)多等。2N&Q+2H2O= 4NaOH-QT,可用 Na2Q來(lái)制 Q。3.與氨堿法比較，下列關(guān)于聯(lián)合制堿法優(yōu)點(diǎn)的判斷中不正確.的是（）A.提高了原料利用率B.降低了生產(chǎn)成本C.減少了環(huán)境污染D.減輕了對(duì)設(shè)備的腐蝕3.D【解析】侯氏聯(lián)合制堿法是將合成氨工業(yè)和制堿工業(yè)聯(lián)合起來(lái)，保留了氨堿法的優(yōu)點(diǎn)，消除了它的缺點(diǎn)，使食鹽的利用率提高到96% NHCl可作氮肥，避免了生成大量無(wú)用的CaCl2；同時(shí)可
11、與合成氨廠聯(lián)合，使合成氨的原料氣CO轉(zhuǎn)化成CO,革除了 CaCO制CO這一工序，降低了生產(chǎn)成本，減少了對(duì)環(huán)境的污染。4.1791年，法國(guó)醫(yī)生路布蘭首先獲得制堿專(zhuān)利，以食鹽、濃硫酸、石灰石、煤為原料制堿， 該方法分三步：用 NaCl 與 H2SO反應(yīng)制 NaSO： 2NaCl + HbSO=NaSO+ 2HC1T燃燒用焦炭還原 NaSQ 制 NaS： N&SQ+ 4C=Ns2S+ 4COT燃燒用硫化鈉與石灰石反應(yīng)制NaCO： N&S+ CaCO=NaCO+ CaS下列說(shuō)法正確的是()A.兩步都是氧化還原反應(yīng)B.只有第步是氧化還原反應(yīng)C.該方法對(duì)生產(chǎn)設(shè)備基本沒(méi)有腐蝕D.該方法對(duì)環(huán)境污染較小4.B【
12、解析】依據(jù)氧化還原反應(yīng)是有化合價(jià)變化的反應(yīng)可知，第步是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)，B對(duì)；該生產(chǎn)中產(chǎn)生 HCl,對(duì)生產(chǎn)設(shè)備嚴(yán)重酸蝕；第步產(chǎn)生的CC大氣污染物，故 C、D錯(cuò)。5 .根據(jù)課本的介紹，下列工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中不需要使用氨水或氨氣的是()A.硫酸的工業(yè)制法B.石油的催化裂化 C.硝酸的工業(yè)制法 D.聯(lián)合制堿工業(yè)5.B【解析】工業(yè)上用氨水來(lái)吸收制備硫酸尾氣中的二氧化硫，選項(xiàng) A對(duì)；選項(xiàng)B中，不需要 使用氨氣或氨水，選項(xiàng) B對(duì)；選項(xiàng)C中，氨氣是工業(yè)上制備硝酸的原料之一，選項(xiàng) C錯(cuò)；選項(xiàng) D中，氨氣是聯(lián)合制堿中的反應(yīng)物，選項(xiàng) D錯(cuò)；正確答案為 Bo6 .工業(yè)上常用氨堿法制取碳酸鈉(將氨和二氧化碳先后通入飽
13、和食鹽水而析出小蘇打，再經(jīng)過(guò)濾、煨燒而得到純堿)，但卻不能用氨堿法制碳酸鉀，這是因?yàn)樵谌芤褐?)A. KHCCff度較大B. KHC淄解度較小C. K2CO溶解度較大D. &CO溶解度較小6.A【解析】氨堿法制取 N&CO的原理是，在精制的食鹽水中分別通入NH、CO,由于NaHCO溶解度不大，當(dāng) Na卡, HC。濃度較大時(shí)便析出 NaHCOl體，將過(guò)濾得到的 NaHCO段燒得 N32CO,反應(yīng)的方程式為：NH+H2O+ CO=NHf(aq) + HCGT(aq) , Na+ (aq) + HCO(aq)=NaHCO(s) , 2NaHC=N&CO+H20T + COT。由于 KHCO!較大，無(wú)
14、法從溶液中析出，故無(wú)法利用氨堿法制取KCO。7.1892年比利時(shí)人索爾維以NaCl、CO、NH、H2O為原料制得了純凈的NaCO,該法又稱(chēng)氨堿法，其主要生產(chǎn)流程如下：下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是() A.從理論上看，循環(huán)生產(chǎn)時(shí)不需要再補(bǔ)充N(xiāo)HB.從綠色化學(xué)原料的充分利用的角度看，該方法有兩個(gè)明顯的缺陷是：氯化鈉未能充分利用和產(chǎn)生CaCl2廢棄物C.將NHCl作為一種化工產(chǎn)品，不再生產(chǎn)NH來(lái)循環(huán)使用D.從理論上看，每再生產(chǎn)1 mol Na 2CO,再補(bǔ)充的物質(zhì)及其物質(zhì)的量分別是補(bǔ)充2 mol NaCl和 1 mol CO 27 .C【解析】本題屬于實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題。工業(yè)制堿的原理涉及反應(yīng)：NaCl + NH
15、+CO+ H2O=NaHCO-NHCl,2NaHCQ=NaCO+COT + H2OT。索爾維法用生成的氯化錢(qián)制備氨氣，將氯化俊進(jìn)行了循環(huán)利用，所以從理論上講，是不需要補(bǔ)充氨的。但是在生產(chǎn)過(guò)程中NaCl母液被棄去，氯化俊制備氨氣生成了無(wú)用的氯化鈣，這兩點(diǎn)是索爾維法的缺陷。根據(jù)反應(yīng)關(guān)系式及原子守恒，從理 論上看每生產(chǎn) 1 mol Na 2CO,2NaCl + 2NH+2CO2NaHCM N32CQ+CQ,再補(bǔ)充的物質(zhì)及其物 質(zhì)的量分別是 2 mol NaCl和1 mol CO 2。二、填空題（共15分）8 .（6分）根據(jù)氨堿法的原理，首先配置氨化飽和食鹽水，即向飽和食鹽水中加入氨水（體積比1 ：
16、1）并充分?jǐn)嚢?；再將二氧化碳通入氨化飽和食鹽水中，控制一定的溫度，直至有碳酸氫鈉析出。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）用化學(xué)方程式分別表示出氨和二氧化碳在水中產(chǎn)生NH+、HCQT的原理（2）向飽和食鹽水中加入氨水和通入二氧化碳的先后順序是先加氨水后通二氧化碳。是否可以先通二氧化碳后加氨水？為什么？ 。（3）寫(xiě)出氨堿法生成碳酸氫鈉的化學(xué)方程式 。8 .（1）NH 3+H2Q=FNH HzQNHT+QHT或（NH3+H2Q=NH+ + QH）; （1 分）CQ+ H2OG：H2CQ. , HCJ + H+ （或 CQ+ H2Q_HCOT + H） （1 分）（2）否。在常溫下，氨在飽和食鹽水中的溶解度很大，
17、二氧化碳在飽和食鹽水中的溶解度較小。若先通二氧化碳后加氨水，溶液里只能產(chǎn)生很小濃度的HC。，不利于生成NaHCQ沉淀（2分）（3）NaCl + NHHCQ=NaHC制 + NHCl（或 NaCl+ NH+CQ+ H2Q=NaHCQ + NHCl） （2 分）【解析】在通常狀況下，氨在水中的溶解度近700體積，二氧化碳在水中的溶解度僅約1體積。9 .（9分）根據(jù)侯德榜制堿法原理參考下表的數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)室制備純堿（NazCQ）的主要步驟是：將配制好的飽和 NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在3035 C,在攪拌下分批加入研細(xì)的NHHCQ固體；加料完畢后，繼續(xù)保溫30 min ,靜置、過(guò)濾得 NaHC
18、Qll體。用少量蒸儲(chǔ)水洗滌除去雜質(zhì)，抽干后轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼熱 2 h,制得NaCQ固體。四種鹽在不同溫度下的溶解度（S/100 g）度溶角0 C10 C20 C30 C40 C50 C60 C100 CNaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NHHCQ11.915.821.027.0一一一一NaHCQ6.98.19.611.112.714.516.4一NHCl29.433.337.241.445.85455.377.3（說(shuō)明：35 C, NHHCS分解）請(qǐng)回答：10 / 9（1）反應(yīng)溫度控制在 3035 C,是因?yàn)槿舾哂?35 C,則30 C,則;為控制此溫度范
19、圍，采取的加熱方法為（2）加料完畢后，繼續(xù)保溫30 min ,目的是;靜置后只析出 NaHCOl!體的原因是;用蒸儲(chǔ)水洗滌 NaHCO!體的目的是除去雜質(zhì)（用化學(xué)式表示）。（3）過(guò)濾所得的母液中含有（用化學(xué)式表示），需加入NHCl。（2）使反應(yīng)充分進(jìn)行（1分）3035 C時(shí),NaHCO勺溶解度最小（1分）NaCl、NHCl、,并作進(jìn)一步處理，使 NaCl溶液循環(huán)使用，同時(shí)可回收1分）水浴加熱（1分）9.（1）NH 4HCO分解（1分）反應(yīng)速率降低（NHHCO （1 分）HCl （1 分）（3）NaHCQ、NaCl、NHCl、NHHCO （2 分）【解析】（1）由題意知，大于35 c時(shí)NHHCO
20、解，故溫度不能超過(guò) 35 C,若低于30 c反應(yīng)速率降低，要控制此溫度范圍應(yīng)用水浴加熱。（2）保溫30 min是為了使反應(yīng)充分進(jìn)行，提高原料的利用率和NaHCO勺產(chǎn)率，由表可知，只析出NaHCO!體的原因是因?yàn)樵?3035 c時(shí)NaHCO勺溶解度最?。幌礈斓哪康氖菫榱顺ト芤褐械钠渌s質(zhì)如 NaCl、NHCl、NHHCO?。（3）過(guò)濾所得的母液中含有NaHCO NHCl、NaCl、NHHCO,可以加 HCl使之全部生成 NaCl。B組（課后拓展）1.聯(lián)合制堿法中關(guān)鍵的一步是把NHCl從幾乎飽和的 NaHCO溶液中分離出來(lái)，為此根據(jù)NaCl和NHCl溶解度的差異，向混合溶液中通入某種氣體，同時(shí)加
21、入磨細(xì)的食鹽，可析出不夾帶NaHCO勺NHCl。NaCl和NHCl共同存在時(shí)的溶解度曲線如圖所示，以下操作正確的是（）通入氣體溫度控制ACO30 40 cBCQ0 10 cCNH30 40 cDNH0 10 c1 .D【解析】由題圖可知，溶液的溫度在010 C的范圍內(nèi)，有利于 NaCl的溶解和NHCl的析出。向溶液中加 NaCl就是加Na卡和Cl,向溶液中加 NH就是加OHT和NH4+,這些都有利于NHCl的析出和NaHCO勺溶解U2 .工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料，經(jīng)不同的方法生產(chǎn)純堿。請(qǐng)回答下列問(wèn)題: （1）盧布蘭芳是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進(jìn)行煨燒，再浸取，結(jié)晶而
22、制得純堿。食鹽和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;硫酸鈉和焦炭、石灰石反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （已知產(chǎn)物之一為CaS）;（2）氨堿法的工藝如下圖所示，得到的碳酸氫鈉經(jīng)煨燒生成純堿。甲石灰里乙Q醉保塔閃魅的橫NaBCOL 丁源合地應(yīng)吸也增己k蕓醫(yī)髭8/ tg, LQO目H加7C-1|必5Q-LU,叫印KCL-BaCl氨建法示竟圈r圖中的中間產(chǎn)物 C是, D。(寫(xiě)化學(xué)式)；裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;(3)聯(lián)合制堿法對(duì)氨堿法的改進(jìn)，其優(yōu)點(diǎn)是 ;(4)有人認(rèn)為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石為原料制碳酸鉀。請(qǐng)結(jié)合下圖的溶解度(S)隨溫度變化曲線，分析說(shuō)明是否可行？ 2 .
23、 (1)2NaCl+ H2S。(濃)= NazSO + 2 HCl TDNazSO + 4C + CaCO 3 = CaS + NazCO + 4CO或 NaSO + 2C + CaCO 3 CaS + Na2CO + 2CO2 (2)Ca(OH)2 , NH;NH3 + CO2 +NaCl +H 2O = NaHCQ + NH4 Cl(3)保留了氨堿法的優(yōu)點(diǎn)，使食鹽的利用率提高到96% NHCl可做氮肥；可與合成氨廠聯(lián)合，原料氣氨氣和一氧化碳都由氨廠提供，減少CaCO制CO2這一工序，降低了能耗與污染。(4)不可行，因?yàn)樘妓釟溻浫芙舛容^大，且在常溫下與氯化鉀的溶解度差別小，在氨鹽水碳酸化 時(shí)
24、無(wú)法大量析出。【解析】(1)是考查工業(yè)生產(chǎn)中的基本原理；(2)是生產(chǎn)過(guò)程中工藝的考查，在細(xì)讀生產(chǎn)工藝圖中各物質(zhì)的變化后，可得出；(3)考查對(duì)教材知識(shí)白掌握情況；(4)分析圖可看出NaHCOW新信息KHCO在溶解度圖中的差別，可推測(cè)溶解度的差別是判斷的依據(jù)。3 .我國(guó)化工專(zhuān)家侯德榜的侯氏制堿法為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻(xiàn)。他以NaCl、NH、CO等為原料制得NaHCO進(jìn)而生產(chǎn)出純堿，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH+ CO+ H2O=NHHCONHHCO+ NaCl=NaHC31 + NHCl2NaHC=Na2CO+ COT + HOT(1)碳酸氫錢(qián)與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是 (填
25、字母標(biāo)號(hào))。a.碳酸氫鈉難溶于水b.碳酸氫鈉受熱易分解c.碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出(2)某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方法 實(shí)驗(yàn)。一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫(huà)出 ):試回答下列有關(guān)問(wèn)題:（I）乙裝置中的試劑是;（n）丁裝置中稀硫酸的作用是 （出）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出 NaHCOl!體的操作是 （填分離操作的名稱(chēng)）另一位同學(xué)用下圖中戊裝置 （其他裝置未畫(huà)出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（I ）實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從管通入 氣體，再?gòu)?管中通入氣體;（n）有同學(xué)建議在戊裝置的 b管
26、下端連接己裝置，原因是（3）請(qǐng)你再寫(xiě)出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法： 。3.（1）c（2）（I ）飽和碳酸氫鈉溶液（n ）吸收未反應(yīng)的NH（答“防止倒吸”或“吸收CO”不可以）（出）過(guò)濾 （I）a NH b CO （ n）增大氣體與溶液接觸面積，提高CO吸收率（3）往燒堿溶液中通入過(guò)量 CO（或往飽和NS2CO溶液中通入過(guò)量 CO等，其他合理方法均可）【解析】（1）在溶液中溶解度最小的物質(zhì)最先析出。（2）除去 CO中的HCl用飽和NaHCO容 液；H2SO吸收揮發(fā)出來(lái)的 NH; NaHCOa固體形式析出，應(yīng)采用過(guò)濾操作。侯氏制堿法應(yīng)向 飽和NaCl溶液中先通NH后通CO,因?yàn)镹H溶解度大，可吸收更多 CO,生成較多NaHCO 體；NH極易溶于水，易發(fā)生倒吸，所以從a管進(jìn)入；己為多孔球泡，可增大接觸面積。（3）可禾用以下反應(yīng)原理制備 NaHCO NaOHF CO=NaHCO NaCO+ CO+ H2O=2NaHCO
河南省滎陽(yáng)高中化學(xué)走進(jìn)化學(xué)工業(yè)(第5課時(shí))《純堿的生產(chǎn)》三案一課學(xué)案新人教版選修2
