2021高中化學(xué)期末模擬二蘇教版選修4

《2021高中化學(xué)期末模擬二蘇教版選修4》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2021高中化學(xué)期末模擬二蘇教版選修4（9頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、此資料由網(wǎng)絡(luò)收集而來(lái)，如有侵權(quán)請(qǐng)告知上傳者立即刪除。資料共分享，我們負(fù)責(zé)傳遞知識(shí)。2020學(xué)年化學(xué)選修4蘇教版期末模擬（二）（考試時(shí)間：90分鐘）相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 一. 單項(xiàng)選擇題（本題包括10小題，每小題只有一個(gè)正確答案）1. 沼氣是一種新能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出445kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（ ）A. 2CH4（g）+4O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l）； H890kJmol1 B. CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+

2、2H2O（l）； H890kJmol1 C. CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l）； H890kJmol1 D. 1/2CH4（g）+ O2（g）= 1/2CO2（g）+ H2O（l）；H890kJmol1 2. 某一反應(yīng)在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為25.3%，當(dāng)有一催化劑存在時(shí)，其轉(zhuǎn)化率為（ ）A. 大于25.3% B. 小于25.3% C. 等于25.3% D. 約等于25.3%3. 反應(yīng)COH2O（g）CO2H2在1000 K達(dá)到平衡時(shí)，分別改變下列條件，K值發(fā)生變化的是A. 將壓強(qiáng)減小至原來(lái)的一半 B. 將反應(yīng)溫度升高至1200 KC. 添加催化劑 D. 增大水蒸氣

3、的濃度4. 下列說(shuō)法不正確的是（ ）A. 0.2 molL1的NaHCO3溶液中：c（Na+）c（HCO3）c（OH）c（H+）B. 將等體積pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多C. 向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中：c（NH4+） = c（Cl）D. pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH75. 用物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的c（CN）c（OH） B. c（HCN）c（CN） C. c（CN）+c（OH）=0.1molL1 D. c（HCN）+c（CN） =0.2molL1

4、6. 在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCI溶液，其液面恰好在5mL的刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.lmol/L NaOH溶液進(jìn)行滴定，則所需NaOH溶液的體積 A. 大于20 mL B. 小于20 mL C. 等于20 mL D. 等于5mL7. 反應(yīng)2X（g）Y（g）2Z（g）；H c + dC. Z的體積分?jǐn)?shù)增大 D. X的轉(zhuǎn)化率下降17. 室溫下，將下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是A. 0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液 B. 0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液C. pH4的醋酸溶液和pH

5、10的氫氧化鈉溶液 D. pH4的鹽酸和pHl0的氨水18. 下列關(guān)于小蘇打水溶液的表述，正確的是A. c （Na+）=c （HCO3） + c （CO32） + c （H2CO3）B. c （Na+） + c （H+） = c （HCO3） + c （CO32） +c （OH）C. HCO3 的電離程度大于HCO3的水解程度 D. 存在的電離有：NaHCO3NaHCO3，HCO3HCO32，H2O HOH 19. 在同溫同壓條件下，下列各組熱化學(xué)方程式中，Q2Q1的是A. 2H2（g）+O2（g）2H2O（g ）HQ1 2H2（g）+O2（g）2H2O（l） HQ2B. S（g）+O2（g）

6、SO2（g） HQ1 S（s）+O2（g）SO2（g） HQ2C. C（s）1/2 O2（g）CO（g） HQ1 C（s）O2（g）CO2（g） HQ2 D. H2（g）+Cl2（g）2HCl（g） HQ1 1/2 H2（g）+ 1/2 Cl2（g）HCl（g） HQ220. 可用來(lái)表示可逆反應(yīng)：2A（g）B（g）2C（g）H0的正確圖象是下圖中的（ ） A B C D三、填空題（本題包括5小題）21. 下列各組中的兩種有機(jī)物，可能是相同的物質(zhì)、同系物或同分異構(gòu)體等，請(qǐng)判斷它們之間的關(guān)系 （1）2甲基丁烷和丁烷是_ （2）正戊烷和2，2二甲基丙烷是_（3）間二甲苯和乙苯是_ （4）1已烯和環(huán)已

7、烷是_22. 298K時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H92.4kJmol1在該溫度下，取1mol N2和3mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4kJ，其原因是 。23. 某溫度（t）時(shí)，水的Kw1013 mol2L2，則該溫度（選填“大于”、“小于”或“等于”）_25，其理由是。將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4的溶液bL混合，則：（1）若所得混合液的pH為中性，則ab= ；（2）若所得混合液的pH2，則ab= ；24. 有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡(jiǎn)化表示，則CH3CHCHCH

8、3可簡(jiǎn)寫為。有機(jī)物X的鍵線式為： （1）有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，寫出Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。_ （2）Y與乙烯在一定條件下發(fā)生等物質(zhì)的量的聚合反應(yīng)，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式： _ （3）X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有_種。25. 現(xiàn)有反應(yīng)：CO（g）+ H2O（g）CO2（g）+ H2（g）；H0，在850時(shí)，平衡常數(shù)K=1。（1）若升高溫度到950時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K_ _1（選填“大于”、“小于”或“等于”）（2）850時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入 1.0 mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2 和 x mol H2，則：當(dāng)x

9、=5.0時(shí)，上述平衡向_（選填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行。若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是_。（3）在850時(shí)，若設(shè)x5.0 mol和x6.0mol，其他物質(zhì)的投入量不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a、b，則a _b（選填“大小”、“小于”或“等于”）。四、推斷題（本題包括1小題）26. 鈦由于具有密度小，強(qiáng)度高，耐高溫，抗腐蝕性強(qiáng)等優(yōu)點(diǎn)，在現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)上有著廣泛的用途。工業(yè)上常用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，同時(shí)含有鐵的氧化物）為原料，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)來(lái)制得鈦，其工藝流程大致如下。閱讀下述流程，完成下列填空：（1）操作（I）中Fe的作用是_

10、_，離子反應(yīng)方程式為_。（2）操作（II）中冷卻的目的是_ _ _ 。（3）將高壓水蒸氣通入溶液2的作用是_ 。（4）由TiO2可經(jīng)過(guò)反應(yīng)、制取單質(zhì)Ti，已知：C（s）O2（g）CO2（g）； H393.5 kJ/mol2CO（g）O2（g）2CO2（g）； H566 kJ/molTiO2（s）2Cl2（g）TiCl4（s）O2（g）； H+141 kJ/mol則TiO2（s）2Cl2（g）2C（s）TiCl4（s）2CO（g） H 。反應(yīng)在Ar氣體中進(jìn)行的理由是 。（5）根據(jù)上述所提供的有關(guān)信息，你認(rèn)為鈦的用途之一是（在尖端科學(xué)技術(shù)中的應(yīng)用）_ _。五、實(shí)驗(yàn)題（本題包括2小題）27. 某學(xué)校

11、化學(xué)課外小組用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，試回答下列問(wèn)題。應(yīng)選擇 作指示劑。為減小滴定誤差，在選用鹽酸的物質(zhì)的量濃度和體積時(shí)，下列四個(gè)選項(xiàng)中最佳的一項(xiàng)是 （填選項(xiàng)字母）A. 1 molL1 50mL B. 0.20 molL1 25mLC. 0.02 molL1 5mL D. 5 molL1 10mL28. 已知25時(shí)0.1 molL1醋酸溶液的pH值約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH值增大。現(xiàn)對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c（OH），因而溶液的pH值增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c

12、（H）減小，因而溶液的pH值增大。你認(rèn)為上述解釋中 （選填“甲”或“乙”）同學(xué)說(shuō)的正確。（1）為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1 molL1的醋酸溶液中加入少量的下列物質(zhì)中的 （填寫編號(hào)），然后測(cè)定溶液的pH。A. 固體CH3COOK B. 固體CH3COONH4 C. 氣體NH3 D. 固體NaHCO3（2）若 （選填“甲”或“乙”）同學(xué)的解釋正確，溶液的pH值應(yīng)_（選填“增大”“減少”或“不變”）。六. 計(jì)算題（本題包括1小題）29. 已知反應(yīng)：FeO（s）CO（g） Fe（s）CO2（g） 的Kc0.5（1273K）。若起始濃度c（CO） 0.05 mol/L，c（CO2

13、）0.01 molL1，請(qǐng)回答：（1）判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向并計(jì)算反應(yīng)物、生成物的平衡濃度。（2）CO的轉(zhuǎn)化率是多少？（3）增加FeO的量，對(duì)平衡有無(wú)影響？試題答案一、1. C 2. C 3. B 4. D 5. D 6. A 7. C 8. D 9. C 10. D 二、11. BD 12. BC 13. A D 14. CD 15. AD 16. BC 17. BD 18. AD 19. AC 20. AC三、21. （1）同系物，（2）同分異構(gòu)體，（3）同分異構(gòu)體 （4）同分異構(gòu)體22. 該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)將達(dá)到平衡，1mol N2和3mol H2不能完全反應(yīng)生成2m

14、ol NH3，因而放出的熱量總少于92.4kJ。23. 大于水的電離反應(yīng)為：H2OHOH，是吸熱反應(yīng)，升溫有利于水的電離，使KW值增大（1）101 （2）9224. （1） （2）（3）225. （1） 小于 （2） 逆反應(yīng) 0x3 （3） 小于四、26. （1）還原Fe3+；Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=H2+Fe2+（2）析出(或分離、或得到)FeSO47H2O晶體 （3）促進(jìn)Ti4+離子完全水解生成沉淀（4）80 kJmol-1 ；Ar可起到保護(hù)氣的作用 （5）制造潛艇或用作航天材料等五、27. 甲基橙（或酚酞） B28. 乙 （1）B （2）乙 增大六、29. 解：Qc0.2QcKc，反應(yīng)將向右進(jìn)行，設(shè)平衡時(shí)CO2增加的濃度為x molL1，則達(dá)到平衡時(shí)：FeO（s）CO（g）Fe（s）CO2（g）（molL1 0.05x 0.01xKc解之，x0.01 molL1CO 0.05 molL10.01 molL10.04 molL1 CO20.01 molL10.01 molL10.02 molL1 答：（1）CO和CO2的平衡濃度分別為0.04 molL1 、0.02 molL1；（2）CO的