高考化學21題等值模擬【第12題】及答案

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1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔第十二題離子濃度大小比較1 下列關于電解質(zhì)溶液的判斷正確的是()A60 時,NaCl溶液的pH7,則溶液中c(OH)7的堿性溶液中D相同溫度下,1 molL1氨水與0.5 molL1氨水中c(OH)之比是21答案C解析60 時,NaCl溶液的pHc(HA)c(OH)c(H)B在NaHA溶液中:c(Na)c(HA)c(H)c(OH)C在Na2A溶液中c(Na)c(HA)c(OH)c(A2)D在Na2A溶液中c(OH)c(H)c(HA)2c(H2A)答案D解析若HA的電離大于水解,則溶液顯酸性,如HSO;若HA的水解大于電離,則溶液顯堿性,如HCO;A、B錯。由電

2、荷守恒知,C錯。由物料守恒知,D對。3 下列有關溶液中粒子濃度關系的比較中不正確的是()A醋酸溶液中離子濃度的關系滿足:c(H)c(OH)c(CH3COO)B用0.100 0 molL1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液,恰好反應時:c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)CpH2的HA溶液與pH12的MOH溶液以任意比混合:c(H)c(M)c(OH)c(A)D物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合:c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)答案BD解析A項符合電荷守恒,正確;B項恰好反應時,溶質(zhì)只有CH3COONa,CH3COO水解溶液呈堿性,

3、則離子濃度大小順序為c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H),錯誤;C項,反應中HA與MOH無論哪種物質(zhì)過量,或是兩者恰好反應,溶液中的電荷是守恒的,正確;D項,從反應前的物質(zhì)的量來看,n(CH3COOH)與n(CH3COO)之和與n(Na)之比為21,則得物料守恒式:c(CH3COOH)c(CH3COO)2c(Na),錯誤。4 下列有關溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度的關系,正確的是()A0.1 molL1的NH4Cl溶液與0.05 molL1的NaOH溶液等體積混合的溶液:c(Cl)c(Na)c(NH)c(OH)c(H)B等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3混合溶液:c(HClO)c(ClO

4、)c(HCO)c(H2CO3)c(CO)CpH2的HA溶液與pH12的MOH溶液等體積混合:c(M)c(A)c(OH)c(H)D某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液:c(OH)c(H2A)c(H)2c(A2)答案B解析A中混合后的溶液中含有等物質(zhì)的量的NH4Cl、NaCl和NH3H2O,因NH3H2O的電離大于NH的水解,溶液呈堿性,故有c(NH)c(Na)。B中符合物料守恒。C中的酸、堿強弱性不定,若是弱酸強堿,則混合后呈酸性,c(A)c(M)c(H)c(OH);若是強酸弱堿,則混合后溶液呈堿性,c(M)c(A)c(OH)c(H);若強酸強堿,則混合后溶液呈中性,有c(M)c(A)c(H)c(OH

5、)。D中根據(jù)電荷守恒:c(OH)2c(A2)c(HA)c(H)c(Na)和物料守恒:c(Na)c(H2A)c(A2)c(HA),推出c(OH)c(A2)c(H)c(H2A)。5 常溫下,濃度均為0.1 molL1的三種溶液:醋酸氫氧化鈉醋酸鈉,下列說法不正確的是()Ac(CH3COO):B水電離出的c(OH):C和等體積混合后的溶液:c(OH)c(H)c(CH3COOH)D和等體積混合后的溶液:c(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH)c(H)答案B解析醋酸鈉是強電解質(zhì),A項正確;氫氧化鈉電離出的c(OH)0.1 molL1,所以對水的電離抑制程度比大,B項錯誤;和等體積混合后為CH3C

6、OONa溶液,可得出質(zhì)子守恒式,C項正確;和等體積混合為等濃度的CH3COOH和CH3COONa溶液,溶液顯酸性,CH3COOH的電離程度大于CH3COONa的水解程度,所以D項正確。6 (2013廣東理綜,12改編)50 時,下列各溶液中,離子的物質(zhì)的量濃度關系正確的是()ApH4的醋酸中:c(H)4.0 molL1B飽和小蘇打溶液中:c(Na)c(HCO)C飽和食鹽水中:c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)DpH12的純堿溶液中:c(OH)1.0102 molL1答案BC解析根據(jù)電解質(zhì)的性質(zhì),運用電離及水解知識分析。A項,pH4的醋酸中c(H)104molL1;B項,飽和小蘇打溶液中由于

7、HCO水解,c(Na)c(HCO);C項,根據(jù)電荷守恒,飽和食鹽水中有c(Na)c(H)c(Cl)c(OH);D項,由于50時水的電離程度增大,水的離子積大于1.01014,pH12的純堿溶液中c(H)1012molL1,則c(OH)102molL1。7 (2013安徽理綜,13)已知NaHSO3溶液顯酸性,溶液中存在以下平衡:HSOH2OH2SO3OHHSOHSO向0.1 molL1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì),下列有關說法正確的是()A加入少量金屬Na,平衡左移,平衡右移,溶液中c(HSO)增大B加入少量Na2SO3固體,則c(H)c(Na)c(HSO)c(OH)c(SO)C加入少

8、量NaOH溶液,、的值均增大D加入氨水至中性,則2c(Na)c(SO)c(H)c(OH)答案C解析根據(jù)加入物質(zhì)的性質(zhì)判斷平衡移動方向,進一步判斷各選項結(jié)論是否正確。A項加入金屬鈉后,鈉和水反應生成氫氧化鈉,使平衡左移,平衡右移,移動的結(jié)果是c(SO)增大??梢岳脴O端分析法判斷,如果金屬鈉適量,充分反應后溶液中溶質(zhì)可以是亞硫酸鈉,此時c(HSO)很小,所以A項錯誤。B項依據(jù)電荷守恒判斷,c(SO)前面的化學計量數(shù)應為2,即c(H)c(Na)c(HSO)c(OH)2c(SO),所以B項錯誤。C項加入氫氧化鈉溶液后,溶液酸性減弱,堿性增強,所以增大;平衡左移,平衡右移,最終c(SO)增大,c(HS

9、O)減小,所以增大。D項加入氨水到溶液呈中性,即c(H)c(OH);由電荷守恒知,其他離子存在如下關系:c(Na)c(NH)2c(SO)c(HSO),所以D項錯誤。8 對于0.1 molL1的Na2S溶液,下列判斷正確的是()A溶液中陰離子濃度的大小順序:c(S2)c(OH)c(HS)Bc(Na)2c(S2)c(OH)c(HS)Cc(OH)c(H)D向溶液中加入少量NaHS固體,溶液中的離子種數(shù)增多答案AC解析B項,根據(jù)電荷守恒可得:c(Na)c(H)2c(S2)c(OH)c(HS);C項,溶液呈堿性,c(OH)c(H);D項,加入NaHS固體,離子種數(shù)不變。9 莫爾鹽(NH4)2Fe(SO4

10、)26H2O常作氧化還原滴定法的基準物質(zhì),下列有關該鹽溶液的比較,不正確的是()Ac(SO)c(NH)c(Fe2)c(H)c(OH)Bc(SO)c(NH)c(Fe2)c(H)c(OH)C2c(SO)c(OH)c(NH)2c(Fe2)c(H)Dc(H)c(OH)c(NH3H2O)2cFe(OH)2答案B解析NH、Fe2水解顯酸性,c(SO)c(NH),A項正確、B項錯誤;C項符合電荷守恒;D項符合質(zhì)子守恒。10常溫下,一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應。下列說法正確的是()A當溶液中c(CH3COO)c(Na)時,醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應B當溶液中c(CH3COO)c(Na)時,一定是氫氧

11、化鈉過量C當溶液中c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)時,一定是醋酸過量D當溶液中c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)時,一定是氫氧化鈉過量答案C解析當溶液中c(CH3COO)c(Na)時,一定是醋酸過量,A、B項錯,C項正確;當氫氧化鈉與醋酸恰好完全反應時,D項也符合。11 常溫下,含a mol CH3COOH和b mol NaOH的兩溶液混合后,下列推論不正確的是()A若ab,混合液的pH一定小于7B若a2b,則混合液中c(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH)c(H)c(OH)C混合液中,c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)一定成立D當混合液的pH7時

12、,c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)一定成立答案AD解析若CH3COOH用量很少,NaOH只反應一少部分可能會c(OH)c(CH3COO),故D項錯。12草酸是二元中強酸,測得0.01 molL1的草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下,向10 mL 0.01 molL1NaHC2O4溶液中滴加0.01 molL1NaOH溶液,隨著NaOH溶液體積的增加,下列說法正確的是()AV(NaOH)0 mL時,c(Na)c(H)c(HC2O)c(C2O)c(OH)BV(NaOH)5 mL時,c(Na)c(C2O)c(HC2O)c(H2C2O4)CV(NaOH)10 mL時,c(Na)c(HC2O)2c(C2O)DV(NaOH)10 mL時,c(Na)c(C2O)c(HC2O)答案CD解析0.01 molL1的草酸氫鈉溶液顯酸性,說明HC2O的電離程度大于水解程度,HC2O只有少部分電離,故c(HC2O)c(H),選項A錯誤;當V(NaOH)0 mL時,存在物料守恒:c(Na)c(C2O)c(HC2O)c(H2C2O4),當V(NaOH)5 mL時,此關系式不成立,選項B錯誤;當V(NaOH)10 mL時,兩者恰好完全反應生成Na2C2O4,Na2C2O4溶液水解顯堿性,即c(H)2c(C2O)c(HC2O),因此選項C正確。

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