【新教材】高考化學(xué)備考 專題22 “位—構(gòu)—性”的綜合應(yīng)用 含解析

上傳人:仙*** 文檔編號:33311488 上傳時間:2021-10-16 格式:DOC 頁數(shù):9 大?。?47.50KB
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1、新教材適用高考化學(xué)(滿分42分 時間20分鐘)姓名: 班級: 得分: 1短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是( )A最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:RQB最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:QQRDT的最高價氧化物對應(yīng)的水化物不能和強(qiáng)堿反應(yīng)【答案】D考點:本題考查元素周期表、元素周期律。2根據(jù)對角線原則,Be和Al的化學(xué)性質(zhì)相似,下列說法正確是 ( )A常溫下BeCl2溶液 pH 7BBeCl2溶液能導(dǎo)電,說明BeCl2一定是離子化合物CBe(OH)2既能溶于鹽酸,又能溶于NaOH溶液DBe與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:2Be

2、2OH2H2O2BeO23H2【答案】C【解析】試題分析:A、根據(jù)對角線,Be和Al的化學(xué)性質(zhì)相似,AlCl3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,溶液顯酸性,則BeCl2溶液顯酸性,即pHYZMXB熱穩(wěn)定性:XMX2Z,沸點:X2ZYX3CX、Y、Z三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵DZM2、YM3、WM4分子中每個原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)【答案】C【解析】試題分析:X、Y、Z、M、W為5種短周期元素,X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同,則X為H元素;Y、Z、M同周期且相鄰,W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍,則Z為O元素,可推知Y為N元素、M為F元素、W為Si,綜上所述:X為氫、Y為氮、Z為氧、M為氟、W為

3、硅;A同周期自左而右原子半徑減小,電子層越多原子半徑越大,故原子半徑SiNOFH,故A正確;BXM為HF,X2Z為H2O,元素的非金屬性越強(qiáng),其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,由于非金屬性FO,故HFH2O正確;水中含有氫鍵,O-H鍵長短與N-H,故沸點:H2ONH3,故B正確;CH、N、O三種元素形成的化合物可以是硝酸銨,硝酸銨中既有離子鍵又有共價鍵,故C錯誤;DZM2、YM3、WM4分別為OF2、NH3、SiF4,此三種物質(zhì)每個原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu),故D正確,故選C??键c:考查了元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用的相關(guān)知識。6短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示,其中W原子的質(zhì)

4、子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,下列說法正確的是A原子半徑:WZYXB最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:X Z WC最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:YXWZD這四種元素的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等【答案】C考點:本題考查元素周期表、元素周期律。7有X、Y、Z、W、M五種短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族; X+與M2具有相同的電子層結(jié)構(gòu);離子半徑:Z2W;Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大,是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中,正確的是AX、M兩種元素只能形成X2M型化合物B由Y、M兩種元素組成的化合物是離子化合物CM的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱D原子半徑:r(M)r(Z)r(Y)K+Na

5、+,CsCs+A B C D【答案】D【解析】試題分析:Li、Na、K、Rb、Cs都是堿金屬元素,位于同一主族,位置從上到下。同主族元素金屬性從上到下依次增強(qiáng),所以金屬性最強(qiáng)的是銫,故正確;同主族元素金屬性從上到下依次增強(qiáng),陽離子氧化性依次減弱,所以氧化性最強(qiáng)的是鋰離子,故正確;堿金屬性質(zhì)活潑,容易與空氣中的氧氣和水發(fā)生反應(yīng),所以在自然界中均以化合態(tài)形式存在,故正確;堿金屬密度從上到下依次增大,所以Li的密度最小,故正確;同主族元素金屬性從上到下依次增強(qiáng),所以金屬性最強(qiáng)的是銫,與水反應(yīng)最劇烈,甚至?xí)l(fā)生爆炸,故正確;鋰只有M2O一種氧化物,故錯誤;Rb+、K+、Na+,電子層依次減少,所以半徑

6、依次減小,故Rb+K+Na+,正確,Cs與Cs+具有相同的質(zhì)子數(shù),但是Cs電子數(shù)多,所以半徑大,故正確;故選D?!究键c定位】考查堿金屬的性質(zhì)【名師點晴】本題考查了堿金屬的性質(zhì),熟悉同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性是解題關(guān)鍵。Li、Na、K、Rb、Cs都是堿金屬元素,位于同一主族,位置從上到下,依據(jù)同主族元素金屬性從上到下依次增強(qiáng),陽離子氧化性依次減弱,密度逐漸增大,陽離子半徑逐漸增大。13X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,其中X、Z同族,Y、Z同周期,W是短周期主族元素中原子半徑最大的,X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍,Y的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為6。下列說法正確的是( )AY元素最高

7、價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式H2YO4B原子半徑由大到小的順序為:ZY WCX、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物中,Z的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定DX與W形成的兩種化合物中,陰、陽離子物質(zhì)的量之比均為1:2【答案】D考點:考查元素推斷及元素周期律的應(yīng)用 14短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Y是地殼中含量最高的元素,Z與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu),W與Y同主族。下列說法正確的是( )A原子半徑大小順序:r(W)r(Z)r(Y)r(X)B Z在周期表中的位置為第3周期、IB族CX的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的弱DW比Y更容易與氫氣反應(yīng)【答案】C考點:“位-構(gòu)-性”的關(guān)系,非金屬性強(qiáng)弱的判斷

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