《1282775507江西省九江市七校高三第一次聯(lián)考化學(xué)試題及答案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《1282775507江西省九江市七校高三第一次聯(lián)考化學(xué)試題及答案（13頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、命題學(xué)校：都昌二中命 題 人：成圣華審 題 人：王國(guó)彬 曹 堅(jiān)瑞昌二中 彭澤二中都昌二中 慈濟(jì)中學(xué)湖口二中 琴海中學(xué)廬山區(qū)一中 九江七校2016屆第一次聯(lián)考化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C12 O16 Al 27 K39 Fe56第I卷（選擇題 共48分）一、選擇題：共16小題，每小題3分，滿分48分1下列實(shí)驗(yàn)或生產(chǎn)操作：蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銨形成沉淀；二氧化氮經(jīng)加壓凝成無(wú)色液體；石蠟催化裂化；碘受熱變成碘蒸汽；照相底片被感光；煤的干餾沒(méi)有新的物質(zhì)生成的是（）ABCD2. 某學(xué)生以鐵絲和Cl2為原料進(jìn)行下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)。從分類(lèi)角度下列分析正確的是( )A實(shí)驗(yàn)、反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物 B實(shí)驗(yàn)、均
2、未發(fā)生氧化還原反應(yīng)C實(shí)驗(yàn)、均為放熱反應(yīng) D實(shí)驗(yàn)、所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)3. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是( )A1mol/L的Ca(ClO)2溶液中含ClO數(shù)目為2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L三氯甲烷的原子數(shù)約為4 NA個(gè)C體積分別為1.0L pH=2的鹽酸與硫酸溶液中氫離子數(shù)均為0.01NA D. 1 mol OH與1 molOH所含電子數(shù)均為9 NA4下列說(shuō)法正確的個(gè)數(shù)是( )用四氯化碳萃取溴水中的溴，分液時(shí)有機(jī)層從分液漏斗的下端放出乙酸與乙醇的混合溶液可用分液漏斗進(jìn)行分離在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過(guò)量的Cl2，即可得到較純凈的
3、FeCl3溶液 利用飽和Na2CO3溶液能夠除去二氧化碳中的氯化氫 加稀鹽酸后過(guò)濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉 用溶解、過(guò)濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物 將O2和H2的混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅，以除去其中的H2 A.2 B. 3 C.4 D.55. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A無(wú)色溶液中： Al3、Cl、MnO、SOB含有大量Fe3的溶液中：Na、Mg2、NO、SCNC. 0.1 mol/LAgNO3溶液：H、K、SO、ID使酚酞變紅色的溶液：CO、Cl、F、K6、下列說(shuō)法正確的是()A相同體積和物質(zhì)的量濃度的不同溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同。B1
4、0 mol/L的濃鹽酸與H2O等質(zhì)量混合所得混合液的濃度為5 mol/L。C溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，密度為 g/cm3，溶質(zhì)摩爾質(zhì)量為M g/mol的溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。D一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制過(guò)程中，仰視定容，所得溶液的濃度偏大。7X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；X與Z同族，Y與Z同周期，Q原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍，W與X、Y既不同族也不同周期且W不為稀有氣體元素；X、Y、Z三種元素的族序數(shù)之和為16。下列說(shuō)法正確的是（ ）AQ與W能形成10電子， 不能形成14電子、18電子分子BY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式只能
5、表示為H4YO4CY、Z、Q分別與X化合，只能形成AB2型化合物DX、Z、W中的兩種或三種元素形成的鈉鹽溶液可能顯酸性、堿性、中性8. 一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為：CH3CH2OH4e-H2O=CH3COOH4H。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)B若有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48 L氧氣C電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OHO2=CH3COOHH2OD正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O24e-2H2O=OH9下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（）編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁室溫下，用pH試紙分別測(cè)定濃度為0.1mol/LNaClO溶液
6、和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下Ksp：Mg(OH)2Fe(OH)3D分別測(cè)定室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大證明非金屬性SCA A B. B C. C D. D 10下列說(shuō)法中正確的是( ) A分子式為C7H16的烷烴，含有3個(gè)甲
7、基的同分異構(gòu)體有2種 B丙烯能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，還能使酸性KMnO4溶液褪色 C甲苯中所有原子都處于同一平面 D相同質(zhì)量的甲烷和乙烷完全燃燒，乙烷耗氧量多11. 下列離子方程式表達(dá)正確的是（）A.漂白粉溶液中通入過(guò)量的CO2：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3B.用碳酸鈉溶液吸收Br2：CO+Br2+2H2O=Br+BrO+CO2+4H+C.用銅電極電解硫酸銅溶液：2Cu2+2H2O 2Cu+O2+4H+D.已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無(wú)色溶液，當(dāng)Pb(Ac)2溶液中通入H2S時(shí)有黑色沉淀生成：Pb2+2Ac+H2S=PbS+2HAc12一定條件下
8、，將3 molA和l mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g) + B(g) C(g) + 2D(s)。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成D的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化情況如圖。下列判斷正確的是( )A. 若混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)B. 2 min后，加壓會(huì)使正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率變慢，平衡正向移動(dòng) C. 反應(yīng)過(guò)程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為31 D. 開(kāi)始到平衡，用A表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.3mol/(Lmin) 13甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（如圖）：下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是
9、（）A. 若甲為AlCl3溶液，則丁可能是NaOH溶液B. 若甲為氮?dú)猓瑒t丁可能是O2C. 若甲為Fe，則丁可能是稀硝酸D. 若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO214霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無(wú)機(jī)離子：Na、NH、Mg2、Al3、SO、NO、Cl某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后的試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：已知：3NO+8Al+5OH+2H2O 3NH3+8AlO根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是（ ）A. 試樣中肯定存在NH、Mg2、SO和NOB. 試樣中一定不含Al3C. 試樣中可能存在Na、ClD. 該霧霾中可能存在Na
10、NO3、NH4Cl和MgSO415金屬鉀的冶煉可采用如下方法：2KF+CaC212371423CCaF2+2K+2C，下列有關(guān)說(shuō)法合理是（ ）A.該反應(yīng)的氧化劑是KF，氧化產(chǎn)物是KB.該反應(yīng)能說(shuō)明C的還原性大于KC.電解KF溶液不可能制備金屬鉀D.CaC2、CaF2均為離子化合物，且陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為2116某無(wú)色氣體可能含有CO、H2、O2、CO2、NH3、NO、HCl、NO2、SO2等氣體中的若干種，為確定其成分，某學(xué)生進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：將少許氣體導(dǎo)入一支干燥的試管中，試管中出現(xiàn)紅棕色氣體將氣體導(dǎo)入盛有少許澄清石灰水的試管中，未見(jiàn)明顯現(xiàn)象；而改通入盛有足量澄清石灰水的洗氣瓶中出現(xiàn)白色渾濁將
11、原氣體導(dǎo)入品紅溶液中，紅色沒(méi)有變化；將原氣體先通過(guò)裝有足量固體燒堿的U型管后，再通入盛有CuO的硬質(zhì)玻璃管，并給硬質(zhì)玻璃管加熱，觀察到CuO變?yōu)榧t色；將中出來(lái)的氣體通過(guò)盛有CuSO4粉末的干燥管，CuSO4粉末出現(xiàn)藍(lán)色下列判斷正確的是（）A. 混合氣體中一定有NO2和COB. 混合氣體中一定沒(méi)有H2和NH3C. 不能確定混合氣體中是否有NH3D. 混合氣體中至少有HCl等四種氣體第卷（非選擇題 共52分）17（8分）某地酸雨中可能含有下列離子：Na、Mg2、NH、Cl、SO、SO、NO 和NO 等。為確定其組成，分別進(jìn)行下列4組實(shí)驗(yàn)：(已知：2MnO+5NO+6H=2Mn2+5NO+3H2O)
12、A取試樣，滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色：B取試樣，滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；C取試樣，滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；D取試樣，滴加酸性KMnO4溶液，不褪色?；卮鹣铝袉?wèn)題：其中能確認(rèn)樣品中不含SO的實(shí)驗(yàn)操作是 （填實(shí)驗(yàn)操作序號(hào)）；根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，你認(rèn)為是否含有NO ? （填“含有”、“不含有”），其原因是 ；寫(xiě)出A實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的離子方程 ，C 實(shí)驗(yàn)說(shuō)明酸雨中含 18、(10分)硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線如下：查閱資料：酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，
13、Sn2+易被氧化SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫回答下列問(wèn)題：（1）錫原子的核電荷數(shù)為50，與碳元素屬于同一主族，錫元素在周期表中的位置是（2）SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋原因（3）加入Sn粉的作用有兩個(gè)：調(diào)節(jié)溶液pH （4）反應(yīng)得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應(yīng)方程式是（5）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是19.（14分）亞硝酸鈉常用作食品防腐劑?，F(xiàn)用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸的反應(yīng)及生成氣體產(chǎn)物的成分。已知：NONO22OH=2NOH2O 氣體液化的溫度：NO2：21、NO:152（1）為了檢驗(yàn)
14、裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序?yàn)椋ò醋笥疫B接）：AC_B。（2）組裝好儀器后，接下來(lái)進(jìn)行的操作是_（3）關(guān)閉彈簧夾K1，打開(kāi)分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體中含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是_。裝置B的作用是_,裝置E的作用是_。（4）如果向D中通入過(guò)量O2，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。如果沒(méi)有裝置C，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論造成的影響是_。20（8分）鎂是海水中含量較多的金屬元素，單質(zhì)鎂、鎂合金以及鎂的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中用途非常廣泛（1）Mg2Ni是一種儲(chǔ)氫合金，已知：Mg(s)+H2(g)=MgH2(s) H1= 74.5kJ/molMg2Ni(s)
15、+2H2(g)=Mg2NiH4(s) H2= 64.4kJ/molMg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s) H3則H3= kJ/mol（2）工業(yè)上可用電解熔融的無(wú)水氯化鎂獲得鎂其中氯化鎂晶體脫水是關(guān)鍵的工藝之一一種正在試驗(yàn)的氯化鎂晶體脫水的方法是：先將MgCl26H2O轉(zhuǎn)化為MgCl2NH4ClnNH3，然后在700脫氨得到無(wú)水氯化鎂，脫氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為；用惰性電極電解熔融氯化鎂，陰極的電極反應(yīng)式為 。（3）儲(chǔ)氫材料Mg(AlH4)2在110200的反應(yīng)為：Mg(AlH4)2=MgH2+2Al+3H2，每生成27gAl轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。21.（10分）三
16、草酸合鐵（）酸鉀晶體K3Fe(C2O4)33H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷可用如下流程來(lái)制備根據(jù)題意完成下列各題：（1）若用鐵和稀硫酸制備FeSO47H2O， （填物質(zhì)名稱）往往要過(guò)量（2）要從溶液中得到綠礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 （按前后順序填）a過(guò)濾洗滌 b蒸發(fā)濃縮 c冷卻結(jié)晶 d灼燒 e干燥某課外化學(xué)興趣小組為測(cè)定三草酸合鐵酸鉀晶體（K3Fe(C2O4)33H2O）中鐵元素含量，做了如下實(shí)驗(yàn)：步驟一：稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時(shí)，MnO被還原成M
17、n2+向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過(guò)濾，洗滌，將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍里酸性步驟三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-，被還原成Mn2+重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98ml；（3）配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有 ；主要操作步驟依次是：稱量、 、轉(zhuǎn)移、 、定容、搖勻（4）加入鋅粉的目的是 （5）實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 在步驟二中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測(cè)得的鐵含量 （選填“
18、偏低”“偏高”“不變”）（6）某同學(xué)將8.74g無(wú)水三草酸合鐵酸鉀（K3Fe(C2O4)3）在一定條件下加熱分解，所得固體的質(zhì)量為5.42g，同時(shí)得到密度為1.647g/L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體研究固體產(chǎn)物得知，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有K2CO3寫(xiě)出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式 九江七校2016屆高三第一次聯(lián)考 化學(xué)答案題號(hào)12345678答案ABCADADC題號(hào)910111213141516答案BBADBBCD17（10分） D （2分）不含有 （2分） 樣品中滴加酸性高錳酸鉀溶液不褪色（2分）（合理就給分）2 NO3- +6 I-+8 H+=2 NO +3I2+4H2O（2分）
19、NH4+ （2分）18、（10分）（1）第五周期第A族（2分）( )（2）SnCl2水解：SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動(dòng)，抑制Sn2+水解（2分）（3）防止Sn2+被氧化（2分）（4）Sn2+CO32=SnO+CO2（2分）（5）Sn2+H2O2+2H+=Sn4+2H2O（2分）19（14分）（1）E D （2分）(2)檢查裝置的氣密性 （2分）（3）D中出現(xiàn)紅棕色氣體 （2分） 吸收NO2和 NO，防止污染空氣（2分） 冷凝使NO2完全液化（2分）（4）4NO2O24NaOH=4NaNO32H2O （2分） 水會(huì)與NO2反生成應(yīng)NO，影響后面NO的檢驗(yàn)（2分）20（8分）（1） + 84.6（2分）（2）MgCl2NH4ClnNH3700CMgCl2+(n+1)NH3+HCl（2分）Mg2+2e=Mg（2分）（3）3mol（2分）21（10分）（1）鐵（1分）（2）bcae（1分）（3）250ml容量瓶（1分） 溶解（1分）、 洗滌（1分）（4）將Fe3+還原成Fe2+，為進(jìn)一步測(cè)定鐵元素的含量做準(zhǔn)備（1分）（5）11.2%（1分） 偏高（1分）（6）2K3Fe(C2O4)3 3K2CO3+Fe+FeO+4CO+5CO2 （2分）13
1282775507江西省九江市七校高三第一次聯(lián)考化學(xué)試題及答案
