1282775507江西省九江市七校高三第一次聯(lián)考化學試題及答案

命題學校：都昌二中命 題 人：成圣華審 題 人：王國彬 曹 堅瑞昌二中 彭澤二中都昌二中 慈濟中學湖口二中 琴海中學廬山區(qū)一中 九江七校2016屆第一次聯(lián)考化學試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：C12 O16 Al 27 K39 Fe56第I卷（選擇題 共48分）一、選擇題：共16小題，每小題3分，滿分48分1下列實驗或生產(chǎn)操作：蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銨形成沉淀；二氧化氮經(jīng)加壓凝成無色液體；石蠟催化裂化；碘受熱變成碘蒸汽；照相底片被感光；煤的干餾沒有新的物質(zhì)生成的是（）ABCD2. 某學生以鐵絲和Cl2為原料進行下列三個實驗。從分類角度下列分析正確的是( )A實驗、反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物 B實驗、均未發(fā)生氧化還原反應(yīng)C實驗、均為放熱反應(yīng) D實驗、所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)3. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( )A1mol/L的Ca(ClO)2溶液中含ClO數(shù)目為2NAB標準狀況下，22.4 L三氯甲烷的原子數(shù)約為4 NA個C體積分別為1.0L pH=2的鹽酸與硫酸溶液中氫離子數(shù)均為0.01NA D. 1 mol OH與1 molOH所含電子數(shù)均為9 NA4下列說法正確的個數(shù)是( )用四氯化碳萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的下端放出乙酸與乙醇的混合溶液可用分液漏斗進行分離在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液 利用飽和Na2CO3溶液能夠除去二氧化碳中的氯化氫 加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉 用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物 將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H2 A.2 B. 3 C.4 D.55. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A無色溶液中： Al3、Cl、MnO、SOB含有大量Fe3的溶液中：Na、Mg2、NO、SCNC. 0.1 mol/LAgNO3溶液：H、K、SO、ID使酚酞變紅色的溶液：CO、Cl、F、K6、下列說法正確的是()A相同體積和物質(zhì)的量濃度的不同溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同。B10 mol/L的濃鹽酸與H2O等質(zhì)量混合所得混合液的濃度為5 mol/L。C溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為w，密度為 g/cm3，溶質(zhì)摩爾質(zhì)量為M g/mol的溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。D一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制過程中，仰視定容，所得溶液的濃度偏大。7X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；X與Z同族，Y與Z同周期，Q原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍，W與X、Y既不同族也不同周期且W不為稀有氣體元素；X、Y、Z三種元素的族序數(shù)之和為16。下列說法正確的是（ ）AQ與W能形成10電子， 不能形成14電子、18電子分子BY的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式只能表示為H4YO4CY、Z、Q分別與X化合，只能形成AB2型化合物DX、Z、W中的兩種或三種元素形成的鈉鹽溶液可能顯酸性、堿性、中性8. 一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀，負極上的反應(yīng)為：CH3CH2OH4e-H2O=CH3COOH4H。下列有關(guān)說法正確的是（ ）A檢測時，電解質(zhì)溶液中的H+向負極移動B若有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移，則在標準狀況下消耗4.48 L氧氣C電池反應(yīng)的化學方程式為：CH3CH2OHO2=CH3COOHH2OD正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O24e-2H2O=OH9下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的是（）編號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下Ksp：Mg(OH)2Fe(OH)3D分別測定室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大證明非金屬性SCA A B. B C. C D. D 10下列說法中正確的是( ) A分子式為C7H16的烷烴，含有3個甲基的同分異構(gòu)體有2種 B丙烯能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，還能使酸性KMnO4溶液褪色 C甲苯中所有原子都處于同一平面 D相同質(zhì)量的甲烷和乙烷完全燃燒，乙烷耗氧量多11. 下列離子方程式表達正確的是（）A.漂白粉溶液中通入過量的CO2：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3B.用碳酸鈉溶液吸收Br2：CO+Br2+2H2O=Br+BrO+CO2+4H+C.用銅電極電解硫酸銅溶液：2Cu2+2H2O 2Cu+O2+4H+D.已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色溶液，當Pb(Ac)2溶液中通入H2S時有黑色沉淀生成：Pb2+2Ac+H2S=PbS+2HAc12一定條件下，將3 molA和l mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g) + B(g) C(g) + 2D(s)。2 min末該反應(yīng)達到平衡，生成D的物質(zhì)的量隨時間變化情況如圖。下列判斷正確的是( )A. 若混合氣體的密度不再改變時，該反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)B. 2 min后，加壓會使正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率變慢，平衡正向移動 C. 反應(yīng)過程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為31 D. 開始到平衡，用A表示該反應(yīng)的化學反應(yīng)速率為0.3mol/(Lmin) 13甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（如圖）：下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（）A. 若甲為AlCl3溶液，則丁可能是NaOH溶液B. 若甲為氮氣，則丁可能是O2C. 若甲為Fe，則丁可能是稀硝酸D. 若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO214霧霾嚴重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na、NH、Mg2、Al3、SO、NO、Cl某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后的試樣溶液，設(shè)計并完成了如下實驗：已知：3NO+8Al+5OH+2H2O 3NH3+8AlO根據(jù)以上的實驗操作和現(xiàn)象，該同學得出的結(jié)論不正確的是（ ）A. 試樣中肯定存在NH、Mg2、SO和NOB. 試樣中一定不含Al3C. 試樣中可能存在Na、ClD. 該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO415金屬鉀的冶煉可采用如下方法：2KF+CaC212371423CCaF2+2K+2C，下列有關(guān)說法合理是（ ）A.該反應(yīng)的氧化劑是KF，氧化產(chǎn)物是KB.該反應(yīng)能說明C的還原性大于KC.電解KF溶液不可能制備金屬鉀D.CaC2、CaF2均為離子化合物，且陰、陽離子個數(shù)比均為2116某無色氣體可能含有CO、H2、O2、CO2、NH3、NO、HCl、NO2、SO2等氣體中的若干種，為確定其成分，某學生進行了如下實驗：將少許氣體導入一支干燥的試管中，試管中出現(xiàn)紅棕色氣體將氣體導入盛有少許澄清石灰水的試管中，未見明顯現(xiàn)象；而改通入盛有足量澄清石灰水的洗氣瓶中出現(xiàn)白色渾濁將原氣體導入品紅溶液中，紅色沒有變化；將原氣體先通過裝有足量固體燒堿的U型管后，再通入盛有CuO的硬質(zhì)玻璃管，并給硬質(zhì)玻璃管加熱，觀察到CuO變?yōu)榧t色；將中出來的氣體通過盛有CuSO4粉末的干燥管，CuSO4粉末出現(xiàn)藍色下列判斷正確的是（）A. 混合氣體中一定有NO2和COB. 混合氣體中一定沒有H2和NH3C. 不能確定混合氣體中是否有NH3D. 混合氣體中至少有HCl等四種氣體第卷（非選擇題 共52分）17（8分）某地酸雨中可能含有下列離子：Na、Mg2、NH、Cl、SO、SO、NO 和NO 等。為確定其組成，分別進行下列4組實驗：(已知：2MnO+5NO+6H=2Mn2+5NO+3H2O)A取試樣，滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍色：B取試樣，滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；C取試樣，滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；D取試樣，滴加酸性KMnO4溶液，不褪色?；卮鹣铝袉栴}：其中能確認樣品中不含SO的實驗操作是 （填實驗操作序號）；根據(jù)實驗結(jié)果，你認為是否含有NO ? （填“含有”、“不含有”），其原因是 ；寫出A實驗現(xiàn)象的離子方程 ，C 實驗說明酸雨中含 18、(10分)硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)某研究小組設(shè)計SnSO4制備路線如下：查閱資料：酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫回答下列問題：（1）錫原子的核電荷數(shù)為50，與碳元素屬于同一主族，錫元素在周期表中的位置是（2）SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，請用平衡移動原理解釋原因（3）加入Sn粉的作用有兩個：調(diào)節(jié)溶液pH （4）反應(yīng)得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應(yīng)方程式是（5）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是19.（14分）亞硝酸鈉常用作食品防腐劑?，F(xiàn)用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸的反應(yīng)及生成氣體產(chǎn)物的成分。已知：NONO22OH=2NOH2O 氣體液化的溫度：NO2：21、NO:152（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序為（按左右連接）：AC_B。（2）組裝好儀器后，接下來進行的操作是_（3）關(guān)閉彈簧夾K1，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。確認A中產(chǎn)生的氣體中含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是_。裝置B的作用是_,裝置E的作用是_。（4）如果向D中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_。如果沒有裝置C，對實驗結(jié)論造成的影響是_。20（8分）鎂是海水中含量較多的金屬元素，單質(zhì)鎂、鎂合金以及鎂的化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中用途非常廣泛（1）Mg2Ni是一種儲氫合金，已知：Mg(s)+H2(g)=MgH2(s) H1= 74.5kJ/molMg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s) H2= 64.4kJ/molMg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s) H3則H3= kJ/mol（2）工業(yè)上可用電解熔融的無水氯化鎂獲得鎂其中氯化鎂晶體脫水是關(guān)鍵的工藝之一一種正在試驗的氯化鎂晶體脫水的方法是：先將MgCl26H2O轉(zhuǎn)化為MgCl2NH4ClnNH3，然后在700脫氨得到無水氯化鎂，脫氨反應(yīng)的化學方程式為；用惰性電極電解熔融氯化鎂，陰極的電極反應(yīng)式為 。（3）儲氫材料Mg(AlH4)2在110200的反應(yīng)為：Mg(AlH4)2=MgH2+2Al+3H2，每生成27gAl轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。21.（10分）三草酸合鐵（）酸鉀晶體K3Fe(C2O4)33H2O可用于攝影和藍色印刷可用如下流程來制備根據(jù)題意完成下列各題：（1）若用鐵和稀硫酸制備FeSO47H2O， （填物質(zhì)名稱）往往要過量（2）要從溶液中得到綠礬，必須進行的實驗操作是 （按前后順序填）a過濾洗滌 b蒸發(fā)濃縮 c冷卻結(jié)晶 d灼燒 e干燥某課外化學興趣小組為測定三草酸合鐵酸鉀晶體（K3Fe(C2O4)33H2O）中鐵元素含量，做了如下實驗：步驟一：稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時，MnO被還原成Mn2+向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍里酸性步驟三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-，被還原成Mn2+重復步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98ml；（3）配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有 ；主要操作步驟依次是：稱量、 、轉(zhuǎn)移、 、定容、搖勻（4）加入鋅粉的目的是 （5）實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)為 在步驟二中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測得的鐵含量 （選填“偏低”“偏高”“不變”）（6）某同學將8.74g無水三草酸合鐵酸鉀（K3Fe(C2O4)3）在一定條件下加熱分解，所得固體的質(zhì)量為5.42g，同時得到密度為1.647g/L（已折合成標準狀況下）氣體研究固體產(chǎn)物得知，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3寫出該分解反應(yīng)的化學方程式 九江七校2016屆高三第一次聯(lián)考 化學答案題號12345678答案ABCADADC題號910111213141516答案BBADBBCD17（10分） D （2分）不含有 （2分） 樣品中滴加酸性高錳酸鉀溶液不褪色（2分）（合理就給分）2 NO3- +6 I-+8 H+=2 NO +3I2+4H2O（2分） NH4+ （2分）18、（10分）（1）第五周期第A族（2分）( )（2）SnCl2水解：SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動，抑制Sn2+水解（2分）（3）防止Sn2+被氧化（2分）（4）Sn2+CO32=SnO+CO2（2分）（5）Sn2+H2O2+2H+=Sn4+2H2O（2分）19（14分）（1）E D （2分）(2)檢查裝置的氣密性 （2分）（3）D中出現(xiàn)紅棕色氣體 （2分） 吸收NO2和 NO，防止污染空氣（2分） 冷凝使NO2完全液化（2分）（4）4NO2O24NaOH=4NaNO32H2O （2分） 水會與NO2反生成應(yīng)NO，影響后面NO的檢驗（2分）20（8分）（1） + 84.6（2分）（2）MgCl2NH4ClnNH3700CMgCl2+(n+1)NH3+HCl（2分）Mg2+2e=Mg（2分）（3）3mol（2分）21（10分）（1）鐵（1分）（2）bcae（1分）（3）250ml容量瓶（1分） 溶解（1分）、 洗滌（1分）（4）將Fe3+還原成Fe2+，為進一步測定鐵元素的含量做準備（1分）（5）11.2%（1分） 偏高（1分）（6）2K3Fe(C2O4)3 3K2CO3+Fe+FeO+4CO+5CO2 （2分）13