《【人教版】九年級化學(xué)上冊：第5單元課題1質(zhì) 量守恒定律 第1課時(共24張PPT)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《【人教版】九年級化學(xué)上冊：第5單元課題1質(zhì) 量守恒定律 第1課時(共24張PPT)（24頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第 五 單 元 化 學(xué) 方 程 式 課 題 1 質(zhì) 量 守 恒 定 律壽 縣 雙 棗 學(xué) 校 楊 軍 豐 1.提 出 問 題 化 學(xué) 反 應(yīng) 前 后 各 物 質(zhì) 的 質(zhì) 量 和 是 否 會 發(fā) 生 變 化 呢 ？科 學(xué) 探 究（1）參 加 反 應(yīng) 的 各 物 質(zhì) 的 質(zhì) 量 之 和 大 于 生 成 的 各 物 質(zhì) 的 質(zhì) 量 之 和 。（ 2） 參 加 反 應(yīng) 的 各 物 質(zhì) 的 質(zhì) 量 之 和 等 于 生 成 的 各 物 質(zhì) 的 質(zhì) 量 之 和 。（ 3） 參 加 反 應(yīng) 的 各 物 質(zhì) 的 質(zhì) 量 之 和 小 于 生 成 的 各 物 質(zhì) 的 質(zhì) 量 之 和 。 2.猜 想 與 假 設(shè) 討論
2、： 下列因素在化學(xué)反應(yīng)前后一定變化、一定不變還是不一定變化？宏觀：物質(zhì)的種類、物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量總和、元素的種 類、元素的質(zhì)量微觀：分子的種類、分子的數(shù)目、原子的種類、原子的數(shù)目、 原子的質(zhì)量 物 質(zhì) 的 質(zhì) 量 總 和 原 子 的 種 類 原 子 的 數(shù) 目一 定 不 變 的 是 原 子 的 質(zhì) 量 元 素 的 種 類 元 素 的 質(zhì) 量 物 質(zhì) 的 種 類一 定 變 化 的 是 分 子 的 種 類 不 一 定 變 化 的 是 分 子 的 數(shù) 目化學(xué)反應(yīng)前后結(jié)論： M1 = M2產(chǎn)生的現(xiàn)象為：得出結(jié)論： 磷 + 氧 氣 五 氧 化 二 磷化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量和相等產(chǎn)生大量白煙，放熱，
3、氣球先膨脹后收縮，天平保持平衡點 燃 對 比 思 考 ：反 應(yīng) 前 物 質(zhì) （ 或 物 體 ） 反 應(yīng) 后 物 質(zhì) （ 或 物 體 ）錐 形 瓶細 砂橡 皮 塞玻 璃 管 、 氣 球 （ 空 氣 ）氧 氣氮 氣白 磷 錐 形 瓶細 砂橡 皮 塞玻 璃 管 、 氣 球五 氧 化 二 磷 （ 剩 余 氣 體 ）氮 氣白磷質(zhì)量+氧氣質(zhì)量=五氧化二磷質(zhì)量稀 有 氣 體 等 稀 有 氣 體 等白 磷 五 氧 化 二 磷氧 氣 方 案 二 ： 解 釋 與 結(jié) 論方 案 二 ： 解 釋 與 結(jié) 論 產(chǎn)生的現(xiàn)象：鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色變成淺綠色，天平保持平衡 M1 M2鐵 +硫 酸 銅 銅 +硫
4、 酸 亞 鐵得出結(jié)論：化 學(xué) 反 應(yīng) 前 后 物 質(zhì) 的 質(zhì) 量和 相 等 一 、 質(zhì) 量 守 恒 定 律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 一 、 質(zhì) 量 守 恒 定 律 參 加 化 學(xué) 反 應(yīng) 的 各 物 質(zhì) 的質(zhì) 量 總 和 ， 等 于 反 應(yīng) 后 生 成 的 各物 質(zhì) 的 質(zhì) 量 總 和 。 這 個 規(guī) 律 叫 做質(zhì) 量 守 恒 定 律 。適用范圍：化學(xué)變化。 小 結(jié) : 參 加 化 學(xué) 反 應(yīng) 的各 物 質(zhì) 質(zhì) 量 總 和 反 應(yīng) 后 生 成 的 各物 質(zhì) 的 質(zhì) 量 總 和質(zhì) 量 守 恒 定 律原 因 ：宏 觀 反 應(yīng) 前 后 元 素 種 類 不 變
5、微 觀 反 應(yīng) 前 后 原 子 種 類 沒 有 改 變 反 應(yīng) 前 后 原 子 數(shù) 目 沒 有 增 減 反 應(yīng) 前 后 原 子 質(zhì) 量 沒 有 變 化= 實驗51： 原因： 1、坩堝鉗上殘留一部分氧化鎂。2、實驗過程中隨白煙跑走一部分氧化鎂。實驗52：鹽酸 + 碳酸鈉 氯化鈉 + 水 +二氧化碳 M1 M2鎂+氧氣 氧化鎂點燃 在開放容器中： 實驗51小結(jié)：鹽酸 + 碳酸鈉 氯化鈉 + 水 +二氧化碳 M1 M2在密閉容器中實驗52小結(jié)：=在密閉容器中鎂 + 氧氣 氧化鎂 M 1 M2點燃 活動與探究二：鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)前后質(zhì)量的測定實驗現(xiàn)象與結(jié)論：產(chǎn)生氣泡，白色粉末消失，天平發(fā)生傾斜 分 子
6、 破 裂 原 子 聚 集 成 新物質(zhì)新分子重 新 組 合破 裂 重 新 組 合 聚 集 成 H2O2H2O 分 子 分 裂 原 子 聚 集 成 新物質(zhì)新分子重 新 組 合分 裂 重 新 組 合 聚 集 成 H2O2H2O微 觀 解 釋 :三 個 不 變 原 子 種 類 原 子 數(shù) 目 原 子 質(zhì) 量 通電水分子子原氧子原氫重新組合氧分子氫分子OO HHHH OO H HH H化學(xué)反應(yīng)前后原子種類不變原子個數(shù)不變原子質(zhì)量不變（三不變） 由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)變化中分成重新組合聚集成分子原子新分子新物質(zhì)質(zhì) 量 守 恒 定 律 的 本 質(zhì) ： 化 學(xué) 反 應(yīng) 前 后原 子 的 種 類 、 數(shù) 目 和
7、 質(zhì) 量 沒 有 改 變 。 參 加 化 學(xué) 反 應(yīng) 的 各 物 質(zhì) 的 質(zhì) 量 總 和 ， 等于 反 應(yīng) 后 生 成 的 各 物 質(zhì) 的 質(zhì) 量 總 和 。質(zhì) 量 守 恒 定 律 概 念 要 點 :2、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并不是各物質(zhì)的任意質(zhì)量之和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計算在內(nèi)。 1、“總 和 ”意味著把各 種 狀 態(tài)的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi)。如沉淀、肉眼看不見的氣 體也應(yīng)考慮。3、質(zhì)量守恒定律的“守恒”，是指質(zhì)量守恒，而不是體積、反應(yīng)物的分子個數(shù)守恒 。 探 究 實 驗在 開 放 容 器 中：鹽 酸 + 碳 酸 鈉 氯 化 鈉 + 水 +二 氧 化 碳 M1 M2 演示實驗2小結(jié)鹽酸 + 碳酸鈉 氯化鈉 + 水 +二氧化碳 M1 = M2在密閉容器中 資料鏈接：質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)波義耳的實驗(1673年)拉瓦錫的實驗(1777年)失敗成功 有 人 說 他 能 點 石 （ 主 要 成 分 CaCO3） 成 金 (Au)， 他 的 說法 是 否 有 科 學(xué) 道 理 ？ 科學(xué)探究的一般步驟提出問題做出假設(shè)(猜想)設(shè)計方案實驗探究得出結(jié)論 收獲和疑問一、通過本節(jié)課學(xué)習你的收獲有哪些？二、你還有什么疑問嗎？
【人教版】九年級化學(xué)上冊：第5單元課題1質(zhì) 量守恒定律 第1課時(共24張PPT)
