2015高考卷全國卷1 化學(xué)部分

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1、2015年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（新課標(biāo)）理科綜合能力測試化學(xué)試題7我國清代本草綱目拾遺中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金其水甚強，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛?！边@里的“強水”是指（ ）A氨水 B 硝酸 C醋 D鹵水8NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+兩種數(shù)為2NAC過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA9烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，

2、其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為（ ）A1：1 B2：3 C3：2 D2：110下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（ ）選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A.將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3B.將銅粉加1.0molL1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C.用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低D.將0.1molL1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，

3、再滴加0.1molL1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小AA厭氧反應(yīng)C6H12O6+H2O微生物質(zhì)子交換膜有氧反應(yīng)O211微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯誤的是（ ）A正極反應(yīng)中有CO2生成B微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)D電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O12W、X、Y、Z均為的短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是（ ）A單質(zhì)的沸點

4、：WXB陰離子的還原性：ZC氧化物的水化物的酸性：YZDX與Y不能存在于同一離子化合物中13濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V,pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ）AMOH的堿性強于ROH的堿性BROH的電離程度：b點大于a點C若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH-)相等D當(dāng)=2時，若兩溶液同時升高溫度，則c(M+)/c(R+)增大26草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4102，K2=5.4105。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O42H2O)無色，熔點為101，易溶于水，受熱脫水、升華，170以

5、上分解?；卮鹣铝袉栴}：文字CBA澄清石灰水冰水草酸晶體（1）甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有_。裝置B的主要作用是_。（2）乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO，為進(jìn)行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行實驗。DF澄清石灰水D E濃氫氧化鈉溶液F無水氯化鈣G排水集氣裝置乙組同學(xué)的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、_。裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是_。能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_。（3）設(shè)計實驗證明：草酸的酸性比碳酸的強_。草酸為二元酸_。27硼及其化合物在

6、工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：硫酸浸出過濾凈化除雜過濾蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶過濾粗硼酸鐵硼礦粉浸渣濾渣含鎂鹽母液回答下列問題：（1）寫出Mg2B2O5H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。為提高浸出速率，除適當(dāng)增硫酸濃度濃度外，還可采取的措施有_（寫出兩條）。（2）利用_的磁性，可將其從“浸渣”中分離。“浸渣”中還剩余的物質(zhì)是_（化學(xué)式）。（3）“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是_。然后在調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是_。（4）“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是_（

7、填名稱）。（5）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是有機合成中的重要還原劑，其電子式為_。（6）單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過程_。H28（15分）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛圖。回答下列問題：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為_。（2）上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時，溶液中為：_，已知Ksp（AgCl）=1.810-10，Ksp（AgI）=8.510-17

8、。（3）已知反應(yīng)2HI（g）=H2(g) + I2(g)的H=+11kJmol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436KJ、151KJ的能量，則1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為_kJ。（4）Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI（g）H2（g）+I2（g）在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表：t/min020406080120X(HI)10.910.850.8150.7950.784X(HI)00.600.730.7730.7800.784根據(jù)上述實驗結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計算式為：

9、_。上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為_(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t=40min時，v正=_min-1由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點分別為_（填字母）x0.01.00.80.60.40.20.40.81.21.62.02.42.8ABEDv/(10-3min-1)（正）（逆）36.化學(xué)選修2:化學(xué)與技術(shù)（15分）氯化亞銅（CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，可

10、溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下：濾餅 濃縮、離心分離溶解過濾反應(yīng)過濾水洗烘干醇洗濾液濾餅濾餅海綿銅回收硫酸銨氯化亞銅產(chǎn)品硝酸銨、水、硫酸亞硫酸銨、氯化銨乙醇濾液回答下列問題：（1） 步驟中得到的氧化產(chǎn)物是_，溶解溫度應(yīng)控制在6070度，原因是_。（2） 寫出步驟中主要反應(yīng)的離子方程式_。（3） 步驟包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是_(寫名稱)。（4） 上述工藝中，步驟不能省略，理由是_.（5） 步驟、都要進(jìn)行固液分離。工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備有_（填字母）A、分餾

11、塔 B、離心機 C、反應(yīng)釜 D、框式壓濾機（6）準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅陽平mg，將其置于若兩的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到終點，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反應(yīng)中Cr2O72-被還原為Cr3+，樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。37、化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：（1）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用 形象化描述。在基態(tài)原子中，核外存在 對自旋相反的電子。（2）碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是 。（3）CS2分子中，共價鍵的類型有 ，C原子的雜化軌道類

12、型是 ，寫出兩個與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子 。（4）CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物熔點為253K，沸點為376K，其固體屬于 晶體。（5）貪有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示:石墨烯晶體金剛石晶體在石墨烯晶體中，每個C原子連接 個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有 個C原子。在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接 故六元環(huán)，六元環(huán)中最多有 個C原子在同一平面。38、化學(xué)選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)（15分）A（C2H2）是基本有機化工原料。由A制備聚乙烯醇縮丁醛和順式異戊二烯的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如圖所示：C(C2H4O2) n

13、CHCH2CHCHCH2OOCH2CH2CH3BAD催化劑CH3COOH催化劑H/H2OCH CH2 OCCH3O n聚乙烯醇縮丁醛CCHH3COHCH3CCCH2H3COHCH3CHCH3CCH3OKOHH2Pb/pbOCaCO3Al2O3催化劑順式聚異戊二烯異戊二烯回答下列問題：（1）A的名稱是 ，B含有的官能團是 。（2）的反應(yīng)類型是 ，的反應(yīng)類型是 。（3）C和D的結(jié)構(gòu)簡式分別為 、 。（4）異戊二烯分子中最多有 個原子共平面，順式據(jù)異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式為 。（5）寫出與A具有相同官能團的異戊二烯的所有同分異構(gòu)體 （寫結(jié)構(gòu)簡式）。（6）參照異戊二烯的上述合成路線，設(shè)計一天有A和乙醛為起始

14、原料制備1,3丁二烯的合成路線 。參考答案713 D B A D C C B26（14分）有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁；CO2；冷凝（水蒸氣、草酸）防止草酸進(jìn)入裝置C反應(yīng)生成沉淀，干擾CO2檢驗； F、D、G、H、D、I； CuO（氧化銅）；H中的黑色粉末變紅色， H后的裝置D中的石灰水變渾濁； 向NaHCO3溶液中加入草酸溶液，產(chǎn)生大量氣泡 將濃度均為0.1mol/L的草酸和氫氧化鈉溶液等體積混合，測反應(yīng)后的溶液的pH，若溶液呈酸性，則說明草酸是二元酸。27(14分) Mg2B2O5H2O+2H2SO4= 2MgSO4+2H3BO3；攪拌礦粉、升高溫度。 Fe3O4； SiO2和CaSO4；

15、 氧化溶液中的Fe2+；除去溶液中的Al3+和Fe3+。Na+ BHHHH 硫酸鈣 七水硫酸鎂 2H3BO3+3Mg = 3MgO+2B+3H2O（或2H3BO3=B2O3+3H2O,B2O3+3Mg =2B+3MgO ）28（15分）MnSO4； 4.7210-7； 299K=0.1082/0.7842； Kk正；1.9510-3 A點、E點36.化學(xué)選修2:化學(xué)與技術(shù)（15分）（1）CuSO4或Cu2+ 溫度低溶解速率慢，溫度過高銨鹽分解；（2）2Cu2+SO322Cl-H2O=2CuClSO42-2H+（3）硫酸（4）有利于加快出去CuCl表面的水分，防止其分解氧化；（5）B D(6)100%37、化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(1)電子云(2)C有4個價電子且半徑小，難以通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)(3)鍵和鍵，SP CO2 、SCN- (或COS)(4)分子（5） 3 212 438、化學(xué)選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)（15分） 乙炔；碳碳雙鍵、酯基 加成反應(yīng)；消去反應(yīng)； CH2CHOHn；CH3CH2CH2CHO。C= CHCH2H3CH2Cn 11； CHCHCCHCHCH3OHCHCH2CHCH3OHCHCHCH2CH2CH3CHOKOHPd/PbOCaCO3H2Al2O3