（通用版）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測（十八）點點突破 氯及其重要化合物（含解析）-人教版高三化學(xué)試題

《（通用版）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測（十八）點點突破 氯及其重要化合物（含解析）-人教版高三化學(xué)試題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（通用版）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測（十八）點點突破 氯及其重要化合物（含解析）-人教版高三化學(xué)試題（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、跟蹤檢測（十八） 點點突破氯及其重要化合物1下列說法不正確的是()A次氯酸鹽具有氧化性，漂白粉能漂白織物B將濃鹽酸、二氧化錳加熱生成的氣體通入淀粉KI溶液，溶液變藍(lán)，證明Cl2具有氧化性CFe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，推測Fe與I2反應(yīng)生成FeI3D漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因為漂白粉中的Ca(ClO)2與空氣中的CO2反應(yīng)生成了CaCO3解析：選C漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2，次氯酸鹽溶液中的ClO能夠發(fā)生水解反應(yīng)：ClOH2OHClOOH，生成具有強氧化性的HClO，可以用于織物的漂白，A正確；濃鹽酸和二氧化錳加熱可以制取Cl2，Cl2可以使淀粉KI溶液變藍(lán)，說明KI轉(zhuǎn)化為I2，則

2、證明Cl2有強氧化性，B正確；因I2的氧化性較弱，故與Fe反應(yīng)生成FeI2，C錯誤；漂白粉的有效成分Ca(ClO)2與空氣中的CO2反應(yīng)生成了CaCO3，同時生成的HClO易分解，導(dǎo)致漂白粉失效，D正確。2下列解釋事實的方程式不正確的是()A用Na2S處理含Hg2的廢水：Hg2S2=HgSB燃煤中添加生石灰減少SO2的排放：2CaOO22SO22CaSO4C工業(yè)上將Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2OH=ClClOH2OD向漂白液中加入適量潔廁靈(含鹽酸)，產(chǎn)生氯氣：ClOCl2H=Cl2H2O解析：選C用Na2S處理含Hg2的廢水，為沉淀法，離子方程式為Hg2S2=HgS，故A正確；燃煤中添

3、加生石灰減少SO2的排放，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為2CaOO22SO22CaSO4，故B正確；工業(yè)上將Cl2通入石灰乳中制漂白粉，石灰乳不能拆成離子形式，離子方程式為Cl2Ca(OH)2=Ca2ClClOH2O，故C錯誤；在酸性條件下，ClO將Cl氧化，產(chǎn)生氯氣，離子方程式為ClOCl2H=Cl2H2O，故D正確。3(2019大連一模)潔廁靈和84消毒液混合使用會發(fā)生反應(yīng)：NaClO2HCl=NaClCl2H2O，生成有毒的氯氣。下列說法正確的是()A每生成1 mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB1 mol NaCl含有的電子數(shù)為28NAC1 L 0.2 molL1NaClO溶液中含有的次

4、氯酸根離子數(shù)為0.2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4 L HCl溶解在0.5 L水中，形成2 molL1的鹽酸解析：選B已知反應(yīng)中，NaClO中的氯元素由1價降低為0價，被還原，作氧化劑；HCl中部分氯元素由1價升高為0價，被氧化，作還原劑，另一部分化合價不變，起酸性作用。每生成1 mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，A項錯誤；1 mol NaCl含有的電子數(shù)為28NA，B項正確；由于次氯酸根離子水解，故1 L 0.2 molL1NaClO溶液中含有的次氯酸根離子數(shù)小于0.2NA，C項錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4 L HCl溶解在0.5 L水中，溶液的體積不是0.5 L，形成鹽酸的濃度不為2 molL

5、1，D項錯誤。4某同學(xué)向SO2和Cl2的混合氣體中加入品紅溶液，振蕩，溶液褪色，將此無色溶液分成三份，依次進(jìn)行實驗，實驗操作和實驗現(xiàn)象記錄如下：序號實驗操作實驗現(xiàn)象溶液不變紅，試紙不變藍(lán)溶液不變紅，試紙褪色生成白色沉淀下列實驗分析中，不正確的是()A說明Cl2被完全消耗B中試紙褪色的原因是SO2I22H2O=H2SO42HIC中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液，也能說明SO2被Cl2氧化為SOD該實驗說明，品紅溶液和SO2均被氧化解析：選C中濕潤的淀粉KI試紙不變藍(lán)，說明溶液中不含Cl2，則Cl2被完全消耗，A正確；中實驗現(xiàn)象說明二氧化硫過量，加熱后二氧化硫與碘水發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S

6、O2I22H2O=H2SO42HI，試紙褪色，B正確；硝酸根離子能將亞硫酸根離子氧化，故中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液，不能說明SO2被Cl2氧化為SO，C錯誤；加熱后溶液均未恢復(fù)至紅色，證明品紅溶液和SO2均被氧化，D正確。5(2019遼寧實驗中學(xué)考試)將氯氣分別通入下列液體中，由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()選項液體實驗現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅氯氣具有還原性B大量水溶液pH7，呈淺黃綠色氯氣與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)，且該反應(yīng)為可逆反應(yīng)C滴有酚酞的NaOH溶液褪色氯氣具有漂白性D紫色石蕊溶液先變紅后褪色氯氣具有酸性、漂白性解析：選B氯氣具有氧化性，氯氣通入滴有KS

7、CN的FeCl2溶液，溶液變紅，即Cl2將FeCl2氧化為FeCl3，發(fā)生反應(yīng)2FeCl2Cl2=2FeCl3，說明氯氣具有氧化性，故A錯誤；氯氣通入大量水中，與水發(fā)生反應(yīng)：Cl2H2OHClHClO，溶液顯酸性，反應(yīng)后溶液呈淺黃綠色，說明氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故B正確；氯氣通入滴有酚酞的NaOH溶液，與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，NaClO具有漂白性使溶液褪色，故C錯誤；氯氣通入紫色石蕊溶液中，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸的酸性使溶液變紅色，次氯酸具有漂白性使溶液褪色，故D錯誤。6某實驗興趣小組利用如圖實驗裝置探究氯氣與過量氨氣反應(yīng)的實驗，下列有

8、關(guān)說法不正確的是()A打開K1，關(guān)閉K2，將注射器的活塞往外拉一小段，然后松開，活塞復(fù)原，說明裝置氣密性良好B打開K1，推動注射器的活塞使過量的氨氣與氯氣混合時，產(chǎn)生大量的白霧C充分反應(yīng)后，關(guān)閉K1，打開K2，可觀察到燒杯中的溶液會倒吸至試管內(nèi)D實驗室制備氨氣和氯氣可以用同一套發(fā)生裝置解析：選B氨氣與氯氣反應(yīng)生成氯化銨固體，所以看到產(chǎn)生大量白煙，B錯誤；充分反應(yīng)后，關(guān)閉K1，打開K2，裝置內(nèi)氣體反應(yīng)后壓強減小，打開K2，在外界大氣壓作用下，燒杯中的溶液會倒吸至試管內(nèi)，C正確；氣體發(fā)生裝置的選擇是依據(jù)反應(yīng)物聚集狀態(tài)和反應(yīng)條件，實驗室制備氨氣可以用加熱濃氨水方法，實驗室制備氯氣用加熱二氧化錳和濃鹽

9、酸，所以二者可以用同一套發(fā)生裝置，D正確。7向如圖所示裝置中緩慢通入氣體X，若打開彈簧夾K，則品紅溶液褪色；若關(guān)閉彈簧夾K，則品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁。X和Y可能是()選項ABCDXSO2Cl2HClNO2YNaOH溶液飽和NaHCO3溶液飽和NaCl溶液Na2SO3溶液解析：選B若關(guān)閉彈簧夾K，SO2通過NaOH溶液，生成Na2SO3而被吸收，澄清石灰水不會變渾濁，A項錯誤；若打開彈簧夾K，Cl2會使品紅溶液褪色，若關(guān)閉彈簧夾K，Cl2通過飽和NaHCO3溶液，產(chǎn)生CO2，會使澄清石灰水變渾濁，B項正確；若打開彈簧夾K，HCl不會使品紅溶液褪色，若關(guān)閉彈簧夾K，HCl通過飽和NaCl

10、溶液，HCl被吸收，澄清石灰水不會變渾濁，C項錯誤；若關(guān)閉彈簧夾K，NO2通過Na2SO3溶液時，NO2先與水反應(yīng)生成HNO3和NO，然后HNO3將Na2SO3氧化，得到Na2SO4和NO，NO不能使澄清石灰水變渾濁，D項錯誤。8某學(xué)生設(shè)計如下實驗裝置利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(這是一個放熱反應(yīng))，據(jù)此回答下列問題：(1)A儀器的名稱是_，D的作用是_。(2)漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)有同學(xué)建議在兩個橡皮套管內(nèi)的玻璃管口應(yīng)盡量緊靠，原因是_。(4)此實驗結(jié)果所得Ca(ClO)2產(chǎn)率太低。經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)主要原因是在U形管中存在兩個副反應(yīng)：溫度較高時

11、氯氣與消石灰反應(yīng)生成了Ca(ClO3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是_，有同學(xué)測出了反應(yīng)后溶液中ClO、ClO兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系曲線，粗略表示為如圖2(不考慮氯氣和水的反應(yīng))。a圖2中曲線表示_的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的關(guān)系。b所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量為_mol。c另取一份等物質(zhì)的量的石灰乳，以較大的速率通入足量氯氣，反應(yīng)后測得產(chǎn)物中Cl的物質(zhì)的量為0.37 mol，則產(chǎn)物中n(ClO)/n(ClO)_。試判斷另一個副反應(yīng)是(寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式)_。解析：(1)裝置中添加濃鹽酸用的是分液漏斗；氯氣有毒，不能排放到空氣中，NaOH溶液的作

12、用是吸收過量的氯氣。(2)漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。(3)Cl2易腐蝕橡皮套管，在兩個橡皮套管內(nèi)的玻璃管口應(yīng)盡量緊靠。(4)溫度較高時氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，用冰水或冷水冷卻。a.當(dāng)溫度低時，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣；當(dāng)溫度高時，生成氯酸鈣和氯化鈣，剛開始反應(yīng)時，溫度較低，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，所以圖2中曲線表示ClO的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的關(guān)系。b.根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒計算氯離子的物質(zhì)的量，設(shè)氯離子的物質(zhì)的量為n，則n10.10 mo

13、l10.05 mol50.35 mol，含氯元素陰離子的物質(zhì)的量0.35 mol0.1 mol0.05 mol0.50 mol，氯化鈣、次氯酸鈣、氯酸鈣中鈣離子和含氯陰離子的個數(shù)比為12，所以所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量為0.25 mol。c.另取一份等物質(zhì)的量的石灰乳，物質(zhì)的量為0.25 mol，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知，生成氯離子得到的電子和生成次氯酸根與氯酸根失去的電子數(shù)相等，設(shè)n(ClO)x，n(ClO)y，則得到：.0.37x1y5，由b中分析可知，含氯陰離子的物質(zhì)的量為0.50 mol。.xy0.370.50；、聯(lián)立得到：x0.07 mol，y0.06 mol，則76。答案：(1)分液漏斗吸收尾氣(2)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(3)Cl2易腐蝕橡皮套管(4)將U形管置于冷水浴中ClO0.25762HClCa(OH)2=CaCl22H2O