（通用版）高考化學一輪復習 跟蹤檢測（十八）點點突破 氯及其重要化合物（含解析）-人教版高三化學試題

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1、跟蹤檢測（十八） 點點突破——氯及其重要化合物 1．下列說法不正確的是(　　) A．次氯酸鹽具有氧化性，漂白粉能漂白織物 B．將濃鹽酸、二氧化錳加熱生成的氣體通入淀粉-KI溶液，溶液變藍，證明Cl2具有氧化性 C．Fe與Cl2反應生成FeCl3，推測Fe與I2反應生成FeI3 D．漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因為漂白粉中的Ca(ClO)2與空氣中的CO2反應生成了CaCO3 解析：選C　漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2，次氯酸鹽溶液中的ClO－能夠發(fā)生水解反應：ClO－＋H2OHClO＋OH－，生成具有強氧化性的HClO，可以用于織物的漂白，A正確；濃鹽酸和二氧化錳加熱可以制

2、取Cl2，Cl2可以使淀粉-KI溶液變藍，說明KI轉(zhuǎn)化為I2，則證明Cl2有強氧化性，B正確；因I2的氧化性較弱，故與Fe反應生成FeI2，C錯誤；漂白粉的有效成分Ca(ClO)2與空氣中的CO2反應生成了CaCO3，同時生成的HClO易分解，導致漂白粉失效，D正確。 2．下列解釋事實的方程式不正確的是(　　) A．用Na2S處理含Hg2＋的廢水：Hg2＋＋S2－===HgS↓ B．燃煤中添加生石灰減少SO2的排放： 2CaO＋O2＋2SO22CaSO4 C．工業(yè)上將Cl2通入石灰乳中制漂白粉： Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O D．向漂白液中加入適量潔廁靈(含鹽酸)

3、，產(chǎn)生氯氣： ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O 解析：選C　用Na2S處理含Hg2＋的廢水，為沉淀法，離子方程式為Hg2＋＋S2－===HgS↓，故A正確；燃煤中添加生石灰減少SO2的排放，發(fā)生氧化還原反應，化學方程式為2CaO＋O2＋2SO22CaSO4，故B正確；工業(yè)上將Cl2通入石灰乳中制漂白粉，石灰乳不能拆成離子形式，離子方程式為Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O，故C錯誤；在酸性條件下，ClO－將Cl－氧化，產(chǎn)生氯氣，離子方程式為ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，故D正確。 3．(2019·大連一模)潔廁靈和84消毒液混合

4、使用會發(fā)生反應：NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O，生成有毒的氯氣。下列說法正確的是(　　) A．每生成1 mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA B．1 mol NaCl含有的電子數(shù)為28NA C．1 L 0.2 mol·L－1NaClO溶液中含有的次氯酸根離子數(shù)為0.2NA D．標準狀況下，將22.4 L HCl溶解在0.5 L水中，形成2 mol·L－1的鹽酸 解析：選B　已知反應中，NaClO中的氯元素由＋1價降低為0價，被還原，作氧化劑；HCl中部分氯元素由－1價升高為0價，被氧化，作還原劑，另一部分化合價不變，起酸性作用。每生成1 mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N

5、A，A項錯誤；1 mol NaCl含有的電子數(shù)為28NA，B項正確；由于次氯酸根離子水解，故1 L 0.2 mol·L－1NaClO溶液中含有的次氯酸根離子數(shù)小于0.2NA，C項錯誤；標準狀況下，將22.4 L HCl溶解在0.5 L水中，溶液的體積不是0.5 L，形成鹽酸的濃度不為2 mol·L－1，D項錯誤。 4．某同學向SO2和Cl2的混合氣體中加入品紅溶液，振蕩，溶液褪色，將此無色溶液分成三份，依次進行實驗，實驗操作和實驗現(xiàn)象記錄如下： 序號 ① ② ③ 實驗 操作 實驗 現(xiàn)象 溶液不變紅， 試紙不變藍 溶液不變紅， 試紙褪色 生成白色沉淀

6、 下列實驗分析中，不正確的是(　　) A．①說明Cl2被完全消耗 B．②中試紙褪色的原因是 SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI C．③中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液，也能說明SO2被Cl2氧化為SO D．該實驗說明，品紅溶液和SO2均被氧化 解析：選C?、僦袧駶櫟牡矸?KI試紙不變藍，說明溶液中不含Cl2，則Cl2被完全消耗，A正確；②中實驗現(xiàn)象說明二氧化硫過量，加熱后二氧化硫與碘水發(fā)生氧化還原反應：SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，試紙褪色，B正確；硝酸根離子能將亞硫酸根離子氧化，故③中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液，不能說明S

7、O2被Cl2氧化為SO，C錯誤；加熱后溶液均未恢復至紅色，證明品紅溶液和SO2均被氧化，D正確。 5．(2019·遼寧實驗中學考試)將氯氣分別通入下列液體中，由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是(　　) 選項 液體 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 A 滴有KSCN的FeCl2溶液 變紅 氯氣具有還原性 B 大量水 溶液pH<7，呈淺黃綠色 氯氣與水反應生成酸性物質(zhì)，且該反應為可逆反應 C 滴有酚酞的NaOH溶液 褪色 氯氣具有漂白性 D 紫色石蕊溶液 先變紅后褪色 氯氣具有酸性、漂白性 解析：選B　氯氣具有氧化性，氯氣通入滴有KSCN的FeCl2溶液，溶液變紅，即Cl2

8、將FeCl2氧化為FeCl3，發(fā)生反應2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，說明氯氣具有氧化性，故A錯誤；氯氣通入大量水中，與水發(fā)生反應：Cl2＋H2OHCl＋HClO，溶液顯酸性，反應后溶液呈淺黃綠色，說明氯氣和水的反應為可逆反應，故B正確；氯氣通入滴有酚酞的NaOH溶液，與NaOH溶液發(fā)生反應Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，NaClO具有漂白性使溶液褪色，故C錯誤；氯氣通入紫色石蕊溶液中，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸的酸性使溶液變紅色，次氯酸具有漂白性使溶液褪色，故D錯誤。 6．某實驗興趣小組利用如圖實驗裝置探究氯氣與過量氨氣反應的實驗，下列有關(guān)說法不正

9、確的是(　　) A．打開K1，關(guān)閉K2，將注射器的活塞往外拉一小段，然后松開，活塞復原，說明裝置氣密性良好 B．打開K1，推動注射器的活塞使過量的氨氣與氯氣混合時，產(chǎn)生大量的白霧 C．充分反應后，關(guān)閉K1，打開K2，可觀察到燒杯中的溶液會倒吸至試管內(nèi) D．實驗室制備氨氣和氯氣可以用同一套發(fā)生裝置 解析：選B　氨氣與氯氣反應生成氯化銨固體，所以看到產(chǎn)生大量白煙，B錯誤；充分反應后，關(guān)閉K1，打開K2，裝置內(nèi)氣體反應后壓強減小，打開K2，在外界大氣壓作用下，燒杯中的溶液會倒吸至試管內(nèi)，C正確；氣體發(fā)生裝置的選擇是依據(jù)反應物聚集狀態(tài)和反應條件，實驗室制備氨氣可以用加熱濃氨水方法，實驗室

10、制備氯氣用加熱二氧化錳和濃鹽酸，所以二者可以用同一套發(fā)生裝置，D正確。 7．向如圖所示裝置中緩慢通入氣體X，若打開彈簧夾K，則品紅溶液褪色；若關(guān)閉彈簧夾K，則品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁。X和Y可能是(　　) 選項 A B C D X SO2 Cl2 HCl NO2 Y NaOH溶液 飽和NaHCO3溶液 飽和NaCl溶液 Na2SO3溶液 解析：選B　若關(guān)閉彈簧夾K，SO2通過NaOH溶液，生成Na2SO3而被吸收，澄清石灰水不會變渾濁，A項錯誤；若打開彈簧夾K，Cl2會使品紅溶液褪色，若關(guān)閉彈簧夾K，Cl2通過飽和NaHCO3溶液，產(chǎn)生CO2，

11、會使澄清石灰水變渾濁，B項正確；若打開彈簧夾K，HCl不會使品紅溶液褪色，若關(guān)閉彈簧夾K，HCl通過飽和NaCl溶液，HCl被吸收，澄清石灰水不會變渾濁，C項錯誤；若關(guān)閉彈簧夾K，NO2通過Na2SO3溶液時，NO2先與水反應生成HNO3和NO，然后HNO3將Na2SO3氧化，得到Na2SO4和NO，NO不能使澄清石灰水變渾濁，D項錯誤。 8．某學生設(shè)計如下實驗裝置利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉(這是一個放熱反應)，據(jù)此回答下列問題： (1)A儀器的名稱是______，D的作用是______________。 (2)漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其反應的化學方程式是_______

12、_______________ ________________________________________________________________________。 (3)有同學建議在兩個橡皮套管內(nèi)的玻璃管口應盡量緊靠，原因是________________________________________________________________________。 (4)此實驗結(jié)果所得Ca(ClO)2產(chǎn)率太低。經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)主要原因是在U形管中存在兩個副反應： ①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成了Ca(ClO3)2，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是_____

13、_______，有同學測出了反應后溶液中ClO－、ClO兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應時間(t)的關(guān)系曲線，粗略表示為如圖2(不考慮氯氣和水的反應)。 a．圖2中曲線Ⅰ表示________的物質(zhì)的量隨反應時間變化的關(guān)系。 b．所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量為________mol。 c．另取一份等物質(zhì)的量的石灰乳，以較大的速率通入足量氯氣，反應后測得產(chǎn)物中Cl－的物質(zhì)的量為0.37 mol，則產(chǎn)物中n(ClO－)/n(ClO)＝________。 ②試判斷另一個副反應是(寫出此反應的化學方程式)___________________________ ____________

14、____________________________________________________________。 解析：(1)裝置中添加濃鹽酸用的是分液漏斗；氯氣有毒，不能排放到空氣中，NaOH溶液的作用是吸收過量的氯氣。(2)漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，反應的化學方程式為2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。(3)Cl2易腐蝕橡皮套管，在兩個橡皮套管內(nèi)的玻璃管口應盡量緊靠。(4)溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應的發(fā)生，用冰水或冷水冷卻。a.當溫度低時，氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和次氯酸鈣；當溫度高時，生成氯酸鈣和氯化

15、鈣，剛開始反應時，溫度較低，氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和次氯酸鈣，所以圖2中曲線Ⅰ表示ClO－的物質(zhì)的量隨反應時間變化的關(guān)系。b.根據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒計算氯離子的物質(zhì)的量，設(shè)氯離子的物質(zhì)的量為n，則n×1＝0.10 mol×1＋0.05 mol×5＝0.35 mol，含氯元素陰離子的物質(zhì)的量＝0.35 mol＋0.1 mol＋0.05 mol＝0.50 mol，氯化鈣、次氯酸鈣、氯酸鈣中鈣離子和含氯陰離子的個數(shù)比為1∶2，所以所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量為0.25 mol。c.另取一份等物質(zhì)的量的石灰乳，物質(zhì)的量為0.25 mol，根據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒可知，生成氯離子得到的電子和生成次氯酸根與氯酸根失去的電子數(shù)相等，設(shè)n(ClO－)＝x，n(ClO)＝y(tǒng)，則得到：ⅰ.0.37＝x×1＋y×5，由b中分析可知，含氯陰離子的物質(zhì)的量為0.50 mol。ⅱ.x＋y＋0.37＝0.50；ⅰ、ⅱ聯(lián)立得到：x＝0.07 mol，y＝0.06 mol，則＝7∶6。 答案：(1)分液漏斗　吸收尾氣 (2)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O (3)Cl2易腐蝕橡皮套管 (4)①將U形管置于冷水浴中　ClO－　0.25　7∶6 ②2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O