《高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題限時集訓(xùn)14 突破點(diǎn)21-人教高三化學(xué)試題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題限時集訓(xùn)14 突破點(diǎn)21-人教高三化學(xué)試題（12頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、專題限時集訓(xùn)(十四)突破點(diǎn)21建議用時：45分鐘1(2016東北四市一模)已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36號元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A的質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)均相等，B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同，D的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍，E4與氬原子的核外電子排布相同。F是第四周期d區(qū)原子序數(shù)最大的元素。請回答下列問題：(1)寫出E的價層電子排布式：_。(2)A、B、C、D電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(填元素符號)。(3)F(BD)4為無色、揮發(fā)性的劇毒液體，熔點(diǎn)25 ，沸點(diǎn)43 。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等有機(jī)溶劑，
2、呈四面體構(gòu)型，該晶體的類型為_，F(xiàn)與BD之間的作用力為_。(4)開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向。由A、B、E三種元素構(gòu)成的某種新型儲氫材料的理論結(jié)構(gòu)模型如圖甲所示，圖中虛線框內(nèi)B原子的雜化軌道類型有_種；甲乙分子X可以通過氫鍵形成“籠狀結(jié)構(gòu)”而成為潛在的儲氫材料。X一定不是_(填標(biāo)號)；AH2OB. CH4CHF D. CO(NH2)2F元素與鑭(La)元素的合金可作儲氫材料，該晶體的晶胞如圖乙所示，晶胞中心有一個F原子，其他F原子都在晶胞面上，則該晶體的化學(xué)式為_；已知其摩爾質(zhì)量為M gmol1，晶胞參數(shù)為a pm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該晶胞的密度為_gcm3。解析根據(jù)“A
3、的質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相同”可確定A為H，結(jié)合B的電子排布特點(diǎn)可確定B為C，由D的電子排布特點(diǎn)可確定D為O，則C為N；E4核外有18個電子，可確定E為Ti，結(jié)合F是第四周期d區(qū)原子序數(shù)最大的元素，可確定F為Ni。(1)Ti的原子最外層有4個電子，其價層電子排布式為3d24s2。(2)根據(jù)四種元素在周期表中的位置關(guān)系可確定電負(fù)性：ONCH。(3)該晶體熔、沸點(diǎn)較低，由此可確定該晶體為分子晶體，Ni與CO之間以配位鍵相結(jié)合。(4)從圖中可看出構(gòu)成直線形的C原子采取sp雜化，左側(cè)球形結(jié)構(gòu)中C原子采取sp2雜化，直線形和球形連接處C原子為sp3雜化，即該儲氫材料中C原子有3種雜化類型；CH
4、4分子間不存在氫鍵，HF分子間雖存在氫鍵，但不能形成立體籠狀結(jié)構(gòu)，形成的是鏈狀結(jié)構(gòu)，故不能構(gòu)成儲氫材料；H2O和CO(NH2)2中均存在氫鍵，可成為潛在的儲氫材料；利用均攤法可確定晶胞中Ni的個數(shù)為1(44)5，La的個數(shù)為81，則該晶胞的化學(xué)式為LaNi5；設(shè)晶胞的密度為 gcm3，則(a1010)3，解得1030 gcm3。答案(1)3d24s2(2)ONCH(3)分子晶體配位鍵(4)3BCLaNi510302(2016福建廈門一模)NO和NO都是常見的配位體，易與金屬結(jié)合生成配合物。 (1)基態(tài)氧原子核外未成對電子數(shù)有_個，基態(tài)氮原子的核外電子軌道示意圖為_。(2)NO和NO中氮原子的雜
5、化軌道類型分別為_。(3)為消除霧霾利用金屬氧化物吸收氮的氧化物，MgO、BaO、CaO、SrO吸收氮的氧化物能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開。(4)下表為含氧酸根XO的鍵長數(shù)據(jù)：含氧酸根XOPOSiOSOClO實(shí)驗(yàn)測定鍵長(pm)154163149146共價單鍵半徑之和(pm)179186175172PO的空間構(gòu)型為_。XO之間的實(shí)測鍵長與理論鍵長有差異，其原因可能為XO之間形成了多重鍵：首先是X原子的_軌道與O原子的2p軌道形成_鍵；其次是X原子的_軌道與O原子的2p軌道形成_鍵。(5)鐵有、兩種晶體，如圖所示。兩種晶體中距離最近的鐵原子間距相同。Fe中鐵原子的配位數(shù)為_，F(xiàn)e和Fe的密度之比為_。
6、解析(1)基態(tài)氧原子的核外電子排布式為1s22s22p4，未成對電子數(shù)有2個；基態(tài)氮原子的核外電子排布式為1s22s22p3，p能級是3個軌道，遵循洪特規(guī)則和泡利原理。(2)NO中氮原子是sp雜化，NO中氮原子是sp2雜化。(3)金屬性越強(qiáng)，其氧化物吸收氮的能力越強(qiáng)，所以吸收氮的氧化物能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锽aOSrOCaOMgO。(5)設(shè)Fe晶胞的邊長為a1，F(xiàn)e晶胞的邊長為a2，根據(jù)兩晶體中距離最近的鐵原子間距相同得a1a2，所以兩種晶體晶胞體積比為V1V2aa23，由圖可知，F(xiàn)e晶體中一個晶胞平均含有812個Fe原子，F(xiàn)e晶體中一個晶胞平均含有864個Fe原子，所以兩者密度之比為1238。
7、答案(1)2(2)sp、sp2(3)BaOSrOCaOMgO(4)正四面體sp3雜化3d(5)83(2016南寧調(diào)研)X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，這五種元素的相關(guān)信息如下：元素相關(guān)信息X其中一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代Y原子核外電子有7種不同的運(yùn)動狀態(tài)Z地殼中含量最高的元素W價電子排布式為(n1)sn(n1)pn2R基態(tài)原子最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子(1)基態(tài)R原子的電子排布式為_。(2)Y2分子中鍵和鍵的數(shù)目比為_。(3)X、Y、Z三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(用元素符號表示)，元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比元素X的簡單氣態(tài)氫化物
8、沸點(diǎn)高的主要原因是_。(4)由元素Z、W組成的微粒WZ的空間構(gòu)型是_，其中W原子的雜化軌道類型為_。(5)已知Z、R能形成一種化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學(xué)式為_；若相鄰的Z原子和R原子間的距離為a cm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則該晶體的密度為_ gcm3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。解析X的一種核素在考古時用來鑒定文物年代，為C元素；Y核外電子有7種不同的運(yùn)動狀態(tài)，為N元素；Z為地殼中含量最高的元素，為O元素；W價電子為3s23p4，為S元素；R基態(tài)原子最外層上只有一個電子，其他能層均已充滿電子，價層電子排布為3d104s1，是Cu元素。(1)Cu原子的電子排布式為1s2
9、2s22p63s23p63d104s1。(2)N2分子中N元素之間形成NN，所以一個N2分子中鍵和鍵之比為12。(3)由于N的2p軌道半充滿，較穩(wěn)定，其第一電離能比O大，所以C、N、O的第一電離能大小順序?yàn)镹OC，Y的簡單氣態(tài)氫化物為NH3，X的簡單氣態(tài)氫化物為CH4，氨分子間存在氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)比CH4高。(4)SO為四面體結(jié)構(gòu)，S原子核外有4對共用電子對，雜化方式為sp3。(5)由晶胞結(jié)構(gòu)可知，一個晶胞中Cu原子個數(shù)為4，O原子個數(shù)為81/812，Cu、O原子個數(shù)之比為21，化合物化學(xué)式為Cu2O；設(shè)邊長為b cm，有b2(b)2(4a)2，ba， gcm3 gcm3。答案(1)Ar3d104s1(或1s22s22p63s23p63d104s1)(2)12(3)CO”、“”、“Ga；SeO2分子中Se原子的雜化數(shù)是3，而只有2個氧原子參與成鍵，所以是V形結(jié)構(gòu)。(4)F的電負(fù)性大于N，HF更易形成氫鍵，所以沸點(diǎn)：NH3V形(4)離子F的電負(fù)性比N大，NF成鍵電子對向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對其孤電子對的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2形成配離子
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