新高考化學(xué)復(fù)習(xí) 第12題 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合題練習(xí)-人教高三全冊(cè)化學(xué)試題

上傳人:文*** 文檔編號(hào):240690361 上傳時(shí)間:2024-04-30 格式:DOC 頁數(shù):10 大?。?65KB
收藏 版權(quán)申訴 舉報(bào) 下載
新高考化學(xué)復(fù)習(xí) 第12題 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合題練習(xí)-人教高三全冊(cè)化學(xué)試題_第1頁
第1頁 / 共10頁
新高考化學(xué)復(fù)習(xí) 第12題 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合題練習(xí)-人教高三全冊(cè)化學(xué)試題_第2頁
第2頁 / 共10頁
新高考化學(xué)復(fù)習(xí) 第12題 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合題練習(xí)-人教高三全冊(cè)化學(xué)試題_第3頁
第3頁 / 共10頁

下載文檔到電腦,查找使用更方便

10 積分

下載資源

還剩頁未讀,繼續(xù)閱讀

資源描述:

《新高考化學(xué)復(fù)習(xí) 第12題 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合題練習(xí)-人教高三全冊(cè)化學(xué)試題》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《新高考化學(xué)復(fù)習(xí) 第12題 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合題練習(xí)-人教高三全冊(cè)化學(xué)試題(10頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第12題 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合題1(2019武漢模擬)磷及其化合物與人們的健康和生產(chǎn)生活密切相關(guān)。請(qǐng)回答下列問題:(1)基態(tài)磷原子價(jià)電子軌道表示式為_,其第一電離能比硫的_(填“大”或“小”)。(2)羥基磷灰石Ca(PO4)3OH是牙齒中的重要礦物質(zhì),其中羥基(OH)中氧原子的雜化方式為_,PO34的空間構(gòu)型為_,該化合物所含元素電負(fù)性最大的是_。(3)P4O6的分子結(jié)構(gòu)中只含有單鍵,且每個(gè)原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu),則該分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目是_。(4)磷酸和亞磷酸(H3PO3)是磷元素的兩種含氧酸。亞磷酸與NaOH反應(yīng)只生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽,則H3PO3的結(jié)構(gòu)式為_,其

2、為_元酸,原因是_。(5)磷酸分子間脫水可生成多磷酸,其某一鈣鹽的結(jié)構(gòu)如下圖所示:由圖推知該多磷酸鈣鹽的通式為_。(6)磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料,晶胞如圖所示,其密度為 gcm3,設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,則磷原子的配位數(shù)為_,晶胞參數(shù)為_pm。解析:(2)OH中氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,所以氧原子按sp3方式雜化;PO34中P原子孤電子對(duì)數(shù)0,沒有孤電子對(duì),故PO為正四面體結(jié)構(gòu);根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng),元素的電負(fù)性越大,Ca、P、O、H四種元素中O的非金屬性最強(qiáng),O元素的電負(fù)性最大;(3)P原子最外層有5個(gè)電子,能夠與3個(gè)O原子形成3對(duì)共用電子對(duì),O原子最外層有6個(gè)電子,可以與2個(gè)P原

3、子形成2對(duì)共用電子對(duì),要使分子中每個(gè)原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)式為,可見分子中含有的共價(jià)鍵為12個(gè);(4)亞磷酸與NaOH溶液發(fā)生酸堿中和反應(yīng)只生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽,羥基H原子能電離產(chǎn)生H,說明H3PO3分子中含有2個(gè)OH,它屬于二元酸,由于P最外層有5個(gè)電子,則H3PO3的結(jié)構(gòu)式為;(5)由圖推知該多磷酸鈣鹽最小的重復(fù)單元是CaP2O6,所以該多磷酸鈣鹽的通式為(CaP2O6)n;(6)根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)可知每個(gè)B原子被四個(gè)距離相等且最近的P原子包圍,每個(gè)P原子被四個(gè)距離相等且最近的B原子包圍,所以P原子的配位數(shù)是4;在一個(gè)晶胞中含有的P原子數(shù)目:864,在一個(gè)晶胞中含有

4、的B原子數(shù)目:414,即1個(gè)晶胞中含有4個(gè)BP,晶胞的質(zhì)量m g,由于晶胞密度為 gcm3,所以晶胞的體積為 cm3,所以晶胞參數(shù)為 cm1010 pm。答案:(1) 大(2)sp3正四面體形O(或氧元素)(3)12(4) 二一個(gè)H3PO3分子中只有兩個(gè)羥基,含氧酸羥基上的氫易電離(5)(CaP2O6)n(6)410102(2019張家口模擬)Se是迄今為止發(fā)現(xiàn)的最重要的抗衰老元素,也有抗癌之王的美譽(yù)?;卮鹣铝袉栴}:(1)基態(tài)Se原子核外電子占據(jù)的軌道中,電子云輪廓圖形狀為啞鈴形的有_個(gè);第四周期的過渡金屬中,基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)Se原子相同的有_種。(2)Se與其同周期相鄰元素相比

5、,三種元素的基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開。(3)H2Se屬于_(填“極性”或“非極性”)分子;其熔點(diǎn)低于同條件下NaH熔點(diǎn)的原因?yàn)開。(4)SeO2的立體構(gòu)型為_。SeO3中Se原子的雜化形式為_。(5)寫出一種與SeO24互為等電子體的分子式_。(6)Se能與形成具有多種生物活性的配合物,1 mol 中含有鍵的數(shù)目為_。(7)硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料,其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若晶胞參數(shù)為a pm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶體密度為 gcm3,則硒化鋅的摩爾質(zhì)量可表示為_。(列出計(jì)算式即可)解析:(3)H2Se分子內(nèi)為極性共價(jià)鍵,根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知,該分子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為

6、4,有2對(duì)孤電子對(duì),則其分子的立體構(gòu)型為V形,極性鍵的極性向量和不等于零,所以該分子為極性分子,又因?yàn)镹aH形成的晶體為離子晶體,而H2Se形成的晶體屬于分子晶體,所以其熔沸點(diǎn)較NaH低。(6)根據(jù)分析可知,1 mol分子中鍵數(shù)目等于共價(jià)鍵數(shù),所以鍵數(shù)目總數(shù)212 mol(苯環(huán)上)51 mol(酚羥基)51 mol(雜環(huán))34 mol。(7)設(shè)硒化鋅的摩爾質(zhì)量為M,該晶胞中含有硒原子數(shù)為864,含有鋅原子數(shù)為4,其化學(xué)式可表示為ZnSe,根據(jù)晶胞中可得,化簡(jiǎn)整理得M gmol1。答案:(1)92(2)BrAsSe(3)極性H2Se形成的晶體屬于分子晶體,NaH形成的晶體為離子晶體(4)V形sp

7、2(5)CX4、SiX4(X代表鹵原子)等中的一種(6)34NA(7) gmol13(2019洛陽模擬)a、b、c、d、e、f、g為原子序數(shù)依次增大的七種元素,f、g為第四周期元素,其他為短周期主族元素;這些元素的信息如下:a有三種核素,最重的核素是最輕的質(zhì)量的3倍b元素與a元素形成的化合物的水溶液顯堿性c原子的第一至第四電離能分別是:I1738 kJmol1、I21 451 kJmol1、I37 733 kJmol1、I410 540 kJmol1d元素的主族序數(shù)與周期數(shù)相等e原子核外所有p軌道全滿或半滿f是前四周期中(稀有氣體除外)原子半徑最大的g在周期表的第7列請(qǐng)回答下列問題:(1)e元

8、素的一種單質(zhì)(Y)分子為正四面體,一個(gè)Y分子中共含_個(gè)共價(jià)鍵。(2)根據(jù)對(duì)角線規(guī)則,與c元素性質(zhì)相似的是_;其在空氣中燃燒主要產(chǎn)物的電子式是_,同時(shí)還有少量的_生成。(3)元素b與a形成的顯堿性的物質(zhì)的中心原子有_對(duì)孤對(duì)電子,其VSEPR模型為_;該分子為_(填“極性”或“非極性”)分子。向硫酸銅溶液中逐滴加入其水溶液,可觀察到的現(xiàn)象為_。(4)f單質(zhì)的晶胞如圖1所示,若設(shè)該晶胞的密度為 gcm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,f原子的摩爾質(zhì)量為M gmol1,則f原子的半徑為_cm。(5)c的氧化物具有NaCl型結(jié)構(gòu)(如圖2),其中陰離子采用面心立方最密堆積方式,X射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得其晶胞參數(shù)為a

9、 nm,則r(O2)為_ nm(用含a的算式表示,不必運(yùn)算化簡(jiǎn),下同)。g的氧化物也屬于NaCl型結(jié)構(gòu),晶胞參數(shù)為b nm,則r(g2)為_nm(用含a、b的算式表示)。解析:根據(jù)提供信息,可以推斷a為H,b為N,c為Mg,d為Al,e為P,f為K,g為Mn。(1)該單質(zhì)為P4,1個(gè)P4分子中含有6個(gè)PP鍵。(2)與Mg處于對(duì)角線位置的為L(zhǎng)i。根據(jù)對(duì)角線規(guī)則,Li在空氣中燃燒生成Li2O,同時(shí)生成少量Li3N。(3)NH3中N有1對(duì)孤對(duì)電子,其價(jià)層電子對(duì)數(shù)為314,VSEPR模型為四面體形。向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水,先生成藍(lán)色沉淀Cu(OH)2,后沉淀溶解,得到Cu(NH3)4SO4深藍(lán)色溶

10、液。(4)單質(zhì)鉀的晶胞堆積方式為體心立方堆積,設(shè)K的原子半徑為r cm,晶胞邊長(zhǎng)為a cm,則a4r,以該晶胞為研究對(duì)象,該晶胞含有K原子數(shù)目為812,則 g gcm3(a cm)3,a,故ra 。(5)由題意知,MgO的晶胞中O2采用面心立方最密堆積方式,即O2相互接觸,面對(duì)角線長(zhǎng)度是O2半徑長(zhǎng)度的4倍,即4r(O2)a nm,解得r(O2)a nm;MnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu),則2r(O2)2r(Mn2)b nm,r(Mn2) nm。答案:(1)6(2)LiLi2LiLi3N(3)1四面體極性先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,后沉淀溶解得深藍(lán)色溶液(4) (5)4(2019南充模擬)短周期p區(qū)元素共有13種

11、,除鋁外全部是非金屬元素。(1)基態(tài)氮原子的價(jià)層電子排布圖為_;短周期p區(qū)元素中,第一電離能最小的元素與電負(fù)性最大的元素組成的化合物是_(填化學(xué)式)。(2)鹵素與硼、氮、磷可形成BF3、NCl3和PBr3,下列有關(guān)三種分子的敘述正確的是_。A化學(xué)鍵類型相同B空間構(gòu)型相同C中心原子的雜化軌道類型相同D中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)相同(3)CS2是一種溶劑,它能溶解硫黃。寫出一種與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子_。CO能與Ni形成正四面體形的配合物Ni(CO)4,3.42 g Ni(CO)4中含有_mol 鍵。(4)CCl4與水互不相溶,SiCl4與CCl4分子結(jié)構(gòu)相似,但SiCl4遇水極

12、易發(fā)生水解反應(yīng),導(dǎo)致二者性質(zhì)不同的原因是_。(5)鋁的幾種鹵化物的熔點(diǎn)如下:鹵化鋁AlF3AlCl3AlBr3AlI3熔點(diǎn)/1 04019097.5191AlBr3的晶體類型是_,AlI3晶體中存在的作用力有_。(6)氮化鋁晶體為原子晶體,是一種新型無機(jī)非金屬材料,其晶體密度為a gcm3,晶胞如圖所示。鋁原子的配位數(shù)為_。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。氮化鋁晶胞中,鋁原子和氮原子之間最短的核間距為_nm。解析:(1)N原子核外有7個(gè)電子,分別位于1s、2s、2p軌道,故其價(jià)層電子排布圖為;短周期p區(qū)元素共有13種,即He、B、C、N、O、F、Ne、Al、Si、P、S、Cl、Ar。其中第一電離能

13、最小的是金屬元素Al,電負(fù)性最大的是非金屬元素F,二者組成的化合物是AlF3。(2)BF3、NCl3、PBr3中含有的化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵,A項(xiàng)正確。BF3的中心原子B的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為(33)23,配位數(shù)也是3,所以空間構(gòu)型是平面三角形。而NCl3、PBr3的中心原子N、P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為(53)24,配位數(shù)是3,所以空間構(gòu)型均為三角錐形,B、D項(xiàng)錯(cuò)誤。根據(jù)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)可知,BF3中B原子采取sp2雜化,而NCl3中N原子、PBr3中P原子均采取sp3雜化,C項(xiàng)錯(cuò)誤。(3)O與S同主族,所以與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子為CO2、COS。SCN與CS2互為等電子體,它與C

14、S2具有相同空間構(gòu)型和化學(xué)鍵類型。每個(gè)Ni(CO)4分子中含有4個(gè)NiC鍵,均為鍵,還含有4個(gè)CO鍵,其中含有4個(gè)鍵,所以每個(gè)Ni(CO)4分子中含有8個(gè)鍵。3.42 g Ni(CO)4的物質(zhì)的量是0.02 mol,共含有0.16 mol 鍵。(4)CCl4與水互不相溶,SiCl4與CCl4分子結(jié)構(gòu)相似,但SiCl4遇水極易發(fā)生水解反應(yīng),原因是硅原子有3d空軌道,能接受水分子中氧原子的孤對(duì)電子,而碳原子沒有d空軌道,不能接受水分子中氧原子的孤對(duì)電子。(5)由于AlBr3的熔點(diǎn)較低,所以是分子晶體;同理,AlI3也為分子晶體,晶體中Al與I原子之間存在共價(jià)鍵,而在AlI3分子之間存在范德華力。(

15、6)根據(jù)氮化鋁的晶胞結(jié)構(gòu),每個(gè)鋁原子周圍最鄰近且等距離的氮原子有4個(gè),即鋁原子的配位數(shù)是4。每個(gè)晶胞中鋁原子數(shù)為864,氮原子數(shù)為4,晶胞的體積V cm3,則晶胞的邊長(zhǎng)為 cm 107 nm,鋁原子和氮原子之間最短的核間距為邊長(zhǎng)的,即為 107 nm。答案:(1) AlF3(2)A(3)CO2、SCN、COS(任寫一種)0.16(4)硅原子有3d空軌道,能接受氧原子的孤對(duì)電子,而碳原子沒有d空軌道,不能接受氧原子的孤對(duì)電子(5)分子晶體共價(jià)鍵、范德華力(或分子間作用力)(6)4 1075(2019試題調(diào)研)鈦有“生物金屬”和“未來金屬”之稱,鈦及其化合物的應(yīng)用越來越受到人們的關(guān)注。(1)基態(tài)鈦

16、原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為_。與鈦同周期的元素中,基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的有_種。(2)金屬鈦的熔點(diǎn)、硬度均比鋁大,可能的原因是_。(3)TiCl4是氯化法制取鈦的中間產(chǎn)物。TiCl4和SiCl4在常溫下都是液體,分子結(jié)構(gòu)相同。采用蒸餾的方法分離TiCl4和SiCl4的混合物,先獲得的餾分是_(填化學(xué)式)。(4)半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合,其結(jié)構(gòu)如圖1所示。組成該物質(zhì)的元素中,電負(fù)性最大的是_(填元素名稱)。M中碳原子的雜化形式有_種。M中不含_(填標(biāo)號(hào))。a鍵b鍵c配位鍵d氫鍵e離子鍵(5)金屬鈦晶體中原子采用面心立方最密堆積,則晶胞中鈦原子的配位數(shù)為_。設(shè)鈦

17、原子的直徑為d cm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,鈦原子的摩爾質(zhì)量為M gmol1,則晶體鈦的密度為_gcm3。金屬鈦晶胞中有若干個(gè)正四面體空隙,如圖2中a、b、c、d四個(gè)鈦原子形成一個(gè)正四面體,其內(nèi)部為正四面體空隙,可以填充其他原子。若晶胞中所有的正四面體空隙中都填充氫原子,那么形成的氫化鈦的化學(xué)式為_。解析:(1)基態(tài)鈦原子價(jià)層電子的排布式為3d24s2,所以軌道表達(dá)式為;Ti位于第4周期,未成對(duì)電子數(shù)為2,該周期中,未成對(duì)電子數(shù)為2的還有Ni、Ge、Se 3種基態(tài)原子。(2)金屬鈦與鋁均為金屬晶體,影響其熔點(diǎn)、硬度大小的因素主要是金屬鍵的強(qiáng)弱,由此推理可以得出答案。(3)TiCl4與S

18、iCl4分子結(jié)構(gòu)相同,其分子間作用力與其相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān),SiCl4的相對(duì)分子質(zhì)量較小,沸點(diǎn)較低,加熱時(shí)先轉(zhuǎn)化為氣體從混合物中分離出來。(4)根據(jù)催化劑M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,可以得出該分子中含有C、H、O、Cl、Ti,元素的非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,故氧元素的電負(fù)性最大;催化劑M中含有飽和碳原子,為sp3雜化,含有雙鍵碳原子,為sp2雜化;碳碳雙鍵中含有鍵和鍵,Ti與O之間形成配位鍵,M中無氫鍵和離子鍵。(5)金屬鈦晶體為面心立方最密堆積,故晶胞中鈦原子的配位數(shù)為12;若晶胞的邊長(zhǎng)為x cm,面對(duì)角線為x cm,因?yàn)殁佋拥闹睆綖閐 cm,所以2dx,xd,晶胞的體積為x3 cm32d3 cm3,根據(jù)

19、晶胞結(jié)構(gòu)圖示,可以得出晶胞中含有的Ti原子個(gè)數(shù)為864,其質(zhì)量為 g,根據(jù)密度的數(shù)學(xué)表達(dá)式,可以得出晶體鈦的密度為gcm3;若四個(gè)鈦原子形成一個(gè)小的正四面體,則一個(gè)晶胞中可以形成八個(gè)小的正四面體,填充氫原子個(gè)數(shù)則為8,則該氫化物的化學(xué)式為TiH2。答案:(1) 3(2)Ti的價(jià)電子數(shù)比Al的多,金屬鍵更強(qiáng)(合理答案即可)(3)SiCl4(4)氧2de(5)12TiH26(2019試題調(diào)研)Cu3P2可用于制造磷青銅。磷青銅是含少量錫、磷的銅合金,主要用于制作耐磨零件和彈性元件。Cu3P2遇水可水解:Cu3P26H2O=2PH33Cu(OH)2?;卮鹣铝袉栴}:(1)Cu的核外電子排布式為_,錫為

20、50號(hào)元素,根據(jù)其價(jià)電子排布式可推測(cè)其最常見正價(jià)是_。(2)PH3有毒,結(jié)構(gòu)與NH3相似,則PH3的中心原子的雜化方式是_,PH3的鍵角比NH3的_(填“大”“小”或“相等”),原因是_。(3)白磷(P4)易溶于CS2,難溶于水的原因是_。(4)某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體中P原子位于_空隙中,其配位數(shù)為_。若晶體密度為a gcm3,P與最近的Cu原子核間距為_pm(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。該晶胞的空間利用率是_100%。(設(shè)Cu、Sn、P的原子半徑分別為r1、r2、r3)解析:(1)銅為29號(hào)元素,Cu的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10,Sn的核

21、電荷數(shù)為50,為第A族元素,價(jià)電子排布式為5s25p2,易失去2個(gè)p軌道電子,化合價(jià)為2,失去價(jià)電子層的4個(gè)電子,化合價(jià)為4。(2)PH3分子中P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為34,故P原子采用sp3雜化;N的電負(fù)性比P強(qiáng),成鍵電子對(duì)更靠近N,導(dǎo)致成鍵電子對(duì)距離近,排斥力大,故鍵角大。(3)白磷(P4)為正四面體結(jié)構(gòu),為非極性分子,CS2為直線形結(jié)構(gòu),為非極性分子,H2O為V形結(jié)構(gòu),為極性分子,根據(jù)相似相溶原理,白磷易溶于CS2,難溶于水。(4)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知,該晶體中P原子位于由銅原子形成的正八面體空隙中;八面體頂點(diǎn)的6個(gè)Cu跟P等距離且最近,故P的配位數(shù)為6。根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知,1個(gè)晶胞中含有1個(gè)Sn,3個(gè)Cu,1個(gè)P,P與最近的Cu原子核間距為晶胞棱長(zhǎng)的一半,晶胞的棱長(zhǎng)為 1010 pm,所以P與最近的Cu原子核間距為5109 pm。晶胞中三種原子的體積之和V原子(3r31r32r33);面對(duì)角線長(zhǎng)度為2r12r2,晶胞邊長(zhǎng)為,故晶胞體積V晶胞3,晶胞的空間利用率是100%100%。答案:(1)1s22s22p63s23p63d10或Ar3d102、4(2)sp3小N的電負(fù)性比P強(qiáng),成鍵電子對(duì)更靠近N,導(dǎo)致成鍵電子對(duì)距離近,排斥力大,故鍵角大(3)P4和CS2均為非極性分子,H2O為極性分子(4)正八面體65109

展開閱讀全文
溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

相關(guān)資源

更多
正為您匹配相似的精品文檔
關(guān)于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權(quán)所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號(hào):ICP2024067431號(hào)-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號(hào)


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務(wù)平臺(tái),本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請(qǐng)立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!