《科粵版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué) 第七章 溶液 單元鞏固訓(xùn)練題》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《科粵版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué) 第七章 溶液 單元鞏固訓(xùn)練題（11頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第七章 溶液一、選擇題1.以下清洗方法中 ,利用乳化作用的是( ) A.用自來(lái)水洗手 B.用汽油清洗油污 C.用洗滌劑清洗油膩的餐具 D.用鹽酸去除鐵銹2.很多化學(xué)反響都在溶液中進(jìn)行的主要原因是 A.反響速率快B.易于操作C.不需加熱D.設(shè)備簡(jiǎn)單3.右圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線 ,以下分析不正確的選項(xiàng)是 A.50時(shí) ,三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是ABCB.50時(shí) ,把50g A放入100g水中形成150g A的飽和溶液C.20時(shí) ,A和C兩種物質(zhì)的溶解度相等D.分別將三種物質(zhì)的飽和溶液從50降至20時(shí) ,所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是BC=A4.以下有關(guān)溶液的表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是
2、A.一定條件下 ,飽和溶液和不飽和溶液可以相互轉(zhuǎn)化B.固體NaOH溶于水時(shí) ,溶液溫度升高C.溶液中的溶劑只能是水D.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物5.以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是 A.但凡均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液B.溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物C.長(zhǎng)期放置不會(huì)分層的液體一定是溶液D.溶液一定是無(wú)色的 ,且溶劑一定是水6. 小明要配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的氫氧化鈉溶液制作“葉脈書(shū)簽 ,以下關(guān)于配制該溶液的說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是 假設(shè)用氫氧化鈉固體配制 ,需稱取氫氧化鈉固體7.0g用托盤(pán)天平稱氫氧化鈉固體時(shí) ,在兩盤(pán)各放一張質(zhì)量相等的紙選用200mL量筒量取所需水的體積實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒
3、和試劑瓶用量筒量取水時(shí) ,俯視讀數(shù) ,配得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小 A.B.C.D.7.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A.常溫下溶液都是液體B.用參加洗滌劑的水刷洗盛過(guò)炒菜的盤(pán)子 ,其原理是乳化C.20時(shí) ,向飽和的糖水中參加少量的食鹽 ,攪拌 ,那么食鹽不能溶解D.30時(shí) ,100克水中溶解了30克蔗糖 ,那么30時(shí)蔗糖的溶解度為30克8.把少量的以下物質(zhì)分別放入水中 ,充分?jǐn)嚢?,可以得到溶液的是 A.食鹽B.面粉C.泥土D.汽油9. 如圖是物質(zhì)M的溶解度曲線 ,在t2時(shí) ,將110gM配置成飽和溶液 ,將其降溫至t1時(shí) ,理論上所得溶液的質(zhì)量為A.31.6gB.110gC.131.6gD.210g
4、10. 有關(guān)溶液的表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A.常溫下飽和的澄清石灰水不是濃溶液B.碘酒的溶質(zhì)是酒精C.溶液都是無(wú)色透明的混合物D.t時(shí)某物質(zhì)的溶解度為m克 ,表示該溫度下100克飽和溶液中含有該物質(zhì)m克11.甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A.甲的溶解度比乙大B.20時(shí)50g水中最多能溶解30g甲C.t時(shí) ,甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D.將45時(shí)甲、乙的飽和溶液分別降溫到t時(shí) ,兩溶液均會(huì)析出晶體12.以下物質(zhì)參加水中能形成溶液的是 A.粉筆灰B.冰塊C.生鐵D.蔗糖13.以下有關(guān)過(guò)濾的說(shuō)法 ,正確的選項(xiàng)是 A.實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾時(shí)用到的儀器有鐵架臺(tái)、酒精燈、漏斗、燒
5、杯B.過(guò)濾時(shí)用玻璃棒輕輕攪動(dòng)漏斗中的液體 ,以加快過(guò)濾的速度C.用過(guò)濾的方法凈水后得到純水D.傾倒液體時(shí) ,液面不到超過(guò)濾紙邊緣14.在粗鹽提純實(shí)驗(yàn)和配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液實(shí)驗(yàn)中 ,以下操作正確的選項(xiàng)是() A.B.C.D.15.洗滌在生活、生產(chǎn)中不可缺少以下洗滌方法中利用了乳化原理的是 A.用汽油洗去手上的油污B.用洗潔精洗去餐具上的油污C.用酒精洗去試管中的碘D.用稀鹽酸洗去鐵制品外表的鐵銹二、填空題 16.20時(shí)、某物質(zhì)在50g水中最多能溶解0.03g ,那么該物質(zhì)屬于_物質(zhì)填“易溶、“可溶、“微溶、“難溶 17. 1：水的密度為1.0g/mL實(shí)驗(yàn)室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%
6、的氯化鈉溶液 ,需要稱取氯化鈉2.5g ,需要量取水_2配制的操作示意圖如下 ,該實(shí)驗(yàn)的正確操作順序?yàn)開(kāi)填字母序號(hào)3經(jīng)檢測(cè) ,所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小 ,其原因可能是_填序號(hào)氯化鈉固體不純 稱量時(shí) ,砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片量取水時(shí) ,仰視讀數(shù) 裝瓶時(shí) ,有少量溶液灑出 18.用“不變、“增加或“減少填空：在一定溫度下 ,向飽和NaCl溶液中 ,1參加少量NaCl后 ,溶液的質(zhì)量_；2假設(shè)向其中參加少量水 ,那么溶液的質(zhì)量_；3假設(shè)溫度不變蒸發(fā)掉少量水 ,那么溶質(zhì)的質(zhì)量_；4假設(shè)再參加少量KCl全部溶解后 ,那么溶劑的質(zhì)量_ 19.以下圖是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。1t1時(shí) ,A、B
7、的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 ,其原因是_。2t2時(shí) ,60gA溶于100g水 ,所得溶液填“是或“不是_飽和溶液 ,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。3分別將A、B的飽和溶液從t2降低溫度至t1 ,沒(méi)有晶體析出的是_的飽和溶液。 20.從100g 20%某溶液中取出10g ,那么這10g溶液中該物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi) 21.以下圖為兩物質(zhì)的溶解度曲線。請(qǐng)答復(fù)：150時(shí) ,Na2Cr2O7的溶解度為_(kāi)g；60時(shí)溶解度：Na2Cr2O7_Na2SO4填“。 2在50時(shí) ,把210gNa2Cr2O7飽和溶液降溫到10時(shí) ,析出Na2Cr2O7_g假設(shè)不含結(jié)晶水。 22.硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大如
8、圖甲 ,一塊體積為V0的木塊漂浮于60的硝酸鉀飽和溶液中當(dāng)溫度改變時(shí)假設(shè)木塊和溶液體積不發(fā)生變化 ,木塊排開(kāi)液體的體積隨時(shí)間發(fā)生的變化如圖乙所示1結(jié)合甲、乙兩圖分析可知 ,溫度改變過(guò)程中硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_選填“變大、“不變或“變小2木塊在A、B時(shí)刻受到的浮力是相等的 ,請(qǐng)對(duì)該結(jié)論作出合理的解釋：_23. 實(shí)驗(yàn)室有如下圖裝置 ,答復(fù)以下問(wèn)題：1填寫(xiě)儀器名稱：X_；Y_ 2可以從食鹽溶液中獲得食鹽固體的是_ ,可以把粗鹽濁液中的難溶物除去的是_填編號(hào)24.農(nóng)業(yè)上經(jīng)常用16%的食鹽溶液來(lái)選種 ,如果溶液太濃或太稀都會(huì)使優(yōu)種篩出小明準(zhǔn)備配制500g這種食鹽溶液幫家里選種 ,他應(yīng)該稱量_g食鹽
9、,在用量筒量取所需水的過(guò)程中 ,小明俯視讀數(shù) ,這樣配得的溶液濃度會(huì)_填“偏高、“偏低或“無(wú)影響 25.如表是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時(shí)的溶解度 ,根據(jù)此表答復(fù)： 溫度/10203040溶解度/g氯化鈉35.836.036.336.6碳酸鈉12.221.839.753.240時(shí) ,氯化鈉的溶解度為_(kāi)g碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而_填“增大或“減小在20時(shí) ,將100g的水參加30g碳酸鈉中 ,充分?jǐn)嚢韬蟮玫降氖莀填“飽和溶液或“不飽和溶液 ,將上述溶液升溫到30 ,該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)計(jì)算結(jié)果精確到0.1%10時(shí) ,分別配制表中兩種物質(zhì)的飽和溶液 ,其中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較小的物質(zhì)是_ 三、實(shí)驗(yàn)
10、探究題 26.根據(jù)以下圖示的實(shí)驗(yàn)根本操作 ,答復(fù)以下問(wèn)題1上圖中多處操作用到玻璃棒 ,其中過(guò)濾時(shí)玻璃棒的作用是_ 2假設(shè)要完成“配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn) ,主要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)步驟依次是計(jì)算、稱量、量取、_填操作名稱 3假設(shè)要完成“粗鹽中的難溶性雜質(zhì)的去除的實(shí)驗(yàn) ,需要進(jìn)行的操作步驟依次是_填操作序號(hào) 27. 小華同學(xué)配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaCl溶液 ,操作流程如圖： 1小華同學(xué)應(yīng)稱取氯化鈉的質(zhì)量是_g 2指出圖示操作中的一處錯(cuò)誤：_ 3在用托盤(pán)天平稱取氯化鈉的過(guò)程中 ,發(fā)現(xiàn)指針偏向分度盤(pán)右側(cè) ,他接下來(lái)的操作是_ 4如果小華配制的NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于20% ,那
11、么造成此誤差的可能原因有 A.裝入試劑瓶時(shí) ,燒杯內(nèi)殘留少量液體B.量取水時(shí)仰視讀數(shù)C.向燒杯中倒水時(shí) ,有少量水濺出燒杯外D.稱量紙上殘留少量氯化鈉四、綜合題 28. 圖表法是一種常用的數(shù)據(jù)處理方法 ,結(jié)合所給圖表答復(fù)以下問(wèn)題 氫氧化鈉、碳酸鈉分別在水、酒精中的溶解度如表所示氫氧化鈉碳酸鈉20402040水109g129g 21.8g 49g 酒精17.3g40g 不溶 不溶 1上述圖象表示_填“氫氧化鈉或“碳酸鈉的溶解度曲線 220時(shí) ,氫氧化鈉的溶解度_填“大于或“小于碳酸鈉 340時(shí) ,假設(shè)將50gNaOH分別投入到100g水和100g酒精中 ,能形成飽和溶液的是_ ,再將CO2通入所
12、得NaOH的酒精溶液中 ,觀察到的現(xiàn)象為_(kāi) 29. 請(qǐng)根據(jù)圖中A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線 ,答復(fù)以下問(wèn)題1在_時(shí) ,A、B兩種物質(zhì)溶解度相同 2t2時(shí) ,100g水中溶解_gA物質(zhì)恰好到達(dá)飽和 ,該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi) , 假設(shè)要把該飽和溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液 ,應(yīng)加水_g_3將t2時(shí)A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1其它條件不變 ,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變的是_ _答案解析 一、選擇題1.【答案】C 【解析】 用洗滌用品清洗油污屬于乳化作用；故答案為：。【分析】根據(jù)洗滌用品可作乳化劑 ,有乳化作用分析。2.【答案】A 【解析】【分析】根據(jù)影響兩種物質(zhì)反響的速率的因素分析
13、,兩種物質(zhì)的接觸面積越大 ,反響速率越快；在溶液中進(jìn)行的反響 ,物質(zhì)的接觸面積大兩種物質(zhì)相互接觸的面積越大 ,反響的速率越快 ,由于溶液是均一穩(wěn)定的混合物 ,在溶液中兩種物質(zhì)接觸面積大 ,化學(xué)反響的速率快應(yīng)選A【點(diǎn)評(píng)】在溶液中兩種物質(zhì)接觸面積大 ,反響速率快 ,所以許多化學(xué)反響都要在溶液中進(jìn)行3.【答案】D 【解析】 A、由溶解度曲線可知：50時(shí) ,三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是ABC正確 ,正確但不符合題意 ,應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤；A不符合題意；B、50時(shí) ,把50gA放入50g水中形成75gA的飽和溶液正確 ,因?yàn)樵摐囟认?,A的溶解度是50g ,正確但不符合題意 ,應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤；B不符合題意；C、
14、20時(shí) ,A和C兩種物質(zhì)的溶解度相等正確 ,因?yàn)樵谠摐囟认?,它們有交點(diǎn) ,正確但不符合題意 ,應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤；C不符合題意；D、分別將三種物質(zhì)的飽和溶液從50降至20時(shí) ,所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是BAC ,不是BC=A ,錯(cuò)誤符合題意 ,應(yīng)選項(xiàng)正確；D符合題意；故答案為：D【分析】從圖示看：50時(shí) ,三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是ABC；50時(shí) ,把50gA放入100g水中形成150gA的飽和溶液 ,因?yàn)榇藭r(shí)A的溶解度是50克；20時(shí) ,A和C兩種物質(zhì)的溶解度相等；分別將三種物質(zhì)的飽和溶液從50降至20時(shí) ,所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是BAC ,因?yàn)镃的溶解度隨溫度的降低而變大 ,但是
15、溶液是飽和的溶質(zhì)不會(huì)發(fā)生變化。4.【答案】C 【解析】 ：A、一定條件下 ,飽和溶液和不飽和溶液可以相互轉(zhuǎn)化 ,應(yīng)選項(xiàng)說(shuō)法正確 B、固體NaOH溶于水時(shí) ,溶液溫度升高 ,應(yīng)選項(xiàng)說(shuō)法正確C、溶液中的溶劑不一定是水 ,也可能是汽油、酒精等 ,應(yīng)選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤D、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物 ,應(yīng)選項(xiàng)說(shuō)法正確應(yīng)選：C【分析】A、根據(jù)飽和溶液與不飽和溶液之間能相互轉(zhuǎn)化 ,進(jìn)行分析判斷B、根據(jù)物質(zhì)溶于水的溫度變化 ,進(jìn)行分析判斷C、根據(jù)常見(jiàn)的溶劑 ,進(jìn)行分析判斷D、根據(jù)溶液的特征 ,進(jìn)行分析判斷5.【答案】B 【解析】【解答】A、水是均一、穩(wěn)定的液體 ,但屬于純潔物 ,不屬于溶液 ,A不符合題意；B、溶液是
16、均一穩(wěn)定的混合物 ,B符合題意；C、穩(wěn)定性是指外界條件不變時(shí) ,溶質(zhì)和溶劑不會(huì)自動(dòng)別離 ,C不符合題意；D、硫酸銅溶液為藍(lán)色 ,碘酒的溶劑是酒精 ,D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥烤弧⒎€(wěn)定的液體可能是溶液 ,也可能是純潔物；均一性是指溶液各處的組成、性質(zhì)相同；穩(wěn)定性是指外界條件不變時(shí) ,溶質(zhì)和溶劑不會(huì)自動(dòng)別離。6.【答案】B 【解析】【解答】解：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ,配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的氫氧化鈉溶液 ,需稱取氫氧化鈉固體50g14%=7.0g ,應(yīng)選項(xiàng)說(shuō)法正確 氫氧化鈉具有腐蝕性 ,應(yīng)放在玻璃器皿中稱量 ,應(yīng)選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 ,那么所需水的質(zhì)量
17、=50g7g=43g合43mL ,應(yīng)選用50mL的量筒 ,應(yīng)選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤實(shí)驗(yàn)室配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的氫氧化鈉溶液操作步驟分別是：計(jì)算、稱量、溶解 ,量筒用于準(zhǔn)確量取水、燒杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解時(shí)的攪拌、試劑瓶用于盛放氫氧化鈉溶液 ,應(yīng)選項(xiàng)說(shuō)法正確用量筒量取水時(shí) ,俯視液面 ,讀數(shù)比實(shí)際液體體積大 ,會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏小 ,那么使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大 ,應(yīng)選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤故說(shuō)法錯(cuò)誤應(yīng)選：B【分析】利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ,進(jìn)行分析判斷根據(jù)氫氧化鈉具有腐蝕性 ,進(jìn)行分析判斷溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 ,計(jì)算出所需水的質(zhì)量 ,由所需水的體積判斷所需量筒的量程實(shí)驗(yàn)室配制
18、50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的氫氧化鈉溶液操作步驟分別是：計(jì)算、稱量、溶解 ,根據(jù)各操作所需要使用的儀器用量筒量取水時(shí) ,俯視液面 ,讀數(shù)比實(shí)際液體體積大 ,進(jìn)行分析判斷此題難度不大 ,明確配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液實(shí)驗(yàn)步驟、考前須知、所需的儀器是正確解答此題的關(guān)鍵7.【答案】B 【解析】【解答】A、一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里 ,形成均一的、穩(wěn)定的混合物 ,叫做溶液。故常溫下溶液不一定都是液體 ,A不符合題意；B、用參加洗滌劑的水刷洗盛過(guò)炒菜的盤(pán)子 ,其原理是乳化 ,B符合題意；C、20時(shí) ,向飽和的糖水中參加少量的食鹽 ,攪拌 ,食鹽能溶解 ,C不符合題意；D、缺少溶液要到達(dá)飽和狀態(tài) ,D不
19、符合題意。故答案為：B?！痉治觥緼根據(jù)溶液的狀態(tài)分析解答B(yǎng)根據(jù)乳化原理分析解答C根據(jù)飽和溶液的原理分析解答D根據(jù)溶解度的概念分析解答8.【答案】A 【解析】【解答】解：A、食鹽易溶于水 ,形成均一、穩(wěn)定的混合物 ,能夠形成溶液 ,應(yīng)選項(xiàng)正確 B、面粉不溶于水 ,不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物 ,即不能夠形成溶液 ,應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤C、泥土不溶于水 ,不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物 ,即不能夠形成溶液 ,應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤D、汽油不溶于水 ,不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物 ,即不能夠形成溶液 ,應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤應(yīng)選：A【分析】一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中 ,形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液 ,它的根本特征是均一
20、性和穩(wěn)定性；只有被分散的物質(zhì)在水中是可溶的 ,二者混合后才會(huì)形成溶液9.【答案】C 【解析】【解答】解：t2時(shí)物質(zhì)M的溶解度為110g ,即在t2時(shí) ,將110gM配置成飽和溶液 ,需要水的質(zhì)量為100g ,所以降溫至t1時(shí) ,最多溶解M的質(zhì)量為31.6g ,所以理論上所得溶液的質(zhì)量為31.6g+100g=131.6g應(yīng)選：C【分析】根據(jù)t2時(shí)物質(zhì)M的溶解度為110g ,t1時(shí)物質(zhì)M的溶解度為31.6g進(jìn)行解答10.【答案】A 【解析】【解答】解：A、常溫下氫氧化鈣的溶解度小于0.01g ,常溫下氫氧化鈣的飽和溶液即飽和的澄清石灰水是稀溶液不是濃溶液 ,A說(shuō)法正確 B、碘酒是碘的酒精溶液 ,碘
21、是溶質(zhì) ,酒精是溶劑 ,B說(shuō)法不正確C、硫酸銅溶液是藍(lán)色透明的混合物 ,C說(shuō)法不正確D、溶解度是指一定溫度下100g溶劑水中到達(dá)飽和狀態(tài)所溶解的這種溶質(zhì)的質(zhì)量 ,不是100g溶液中含有該物質(zhì)的質(zhì)量 ,D說(shuō)法不正確故答案選A【分析】A、根據(jù)常溫下氫氧化鈣的溶解度小于0.01g分析B、根據(jù)碘酒是碘的酒精溶液 ,碘是溶質(zhì) ,酒精是溶劑分析C、根據(jù)硫酸銅溶液是藍(lán)色透明的混合物分析D、根據(jù)溶解度是指一定溫度下100g溶劑水中到達(dá)飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量分析11.【答案】C 【解析】【解答】解：A比擬溶解度大小須確定溫度 ,故A錯(cuò)誤； B根據(jù)溶解度曲線可知 ,在20時(shí) ,甲物質(zhì)的溶解度是30g ,也就是
22、在該溫度下 ,100g水中溶解30g甲物質(zhì)就到達(dá)飽和狀態(tài) ,所以在該溫度下50g水中最多溶解15g甲物質(zhì)就到達(dá)飽和 ,故B錯(cuò)誤；C在t時(shí) ,兩種物質(zhì)的溶解度相等 ,那么此刻的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等 ,故C正確；D甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大 ,乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小 ,故將45時(shí)甲、乙的飽和溶液分別降溫到t時(shí) ,甲出現(xiàn)結(jié)晶現(xiàn)象 ,而乙物質(zhì)的溶液變成了不飽和溶液 ,沒(méi)有晶體析出 ,故D錯(cuò)誤應(yīng)選C【分析】A比擬溶解度大小須確定溫度；B根據(jù)20時(shí)甲物質(zhì)的溶解度來(lái)分析；C根據(jù)t時(shí) ,兩物質(zhì)的溶解度是否相等來(lái)分析；D根據(jù)兩物質(zhì)的溶解度受溫度的影響情況來(lái)分析12.【答案】D 【解析】
23、【解答】解：A、粉筆灰不溶于水 ,與水混合形成懸濁液 ,不屬于溶液 ,故A錯(cuò)； B、冰塊與水混合形成純潔物 ,不屬于溶液 ,故B錯(cuò)；C、生鐵不溶于水 ,并不能形成溶液 ,故C錯(cuò)；D、蔗糖易溶于水 ,形成均一穩(wěn)定的混合物 ,屬于溶液 ,故D正確應(yīng)選D【分析】此題考查溶液的概念 ,在一定條件下溶質(zhì)分散到溶劑中形成的是均一穩(wěn)定的混合物13.【答案】D 【解析】【解答】解：A、過(guò)濾時(shí)要用到的儀器是：鐵架臺(tái)、玻璃棒、漏斗、燒杯 ,不需要酒精燈 ,故錯(cuò)誤； B、過(guò)濾時(shí)玻璃棒起到引流的作用 ,假設(shè)攪動(dòng)液體可能會(huì)戳破濾紙 ,故錯(cuò)誤；C、過(guò)濾可除去水中的不溶性雜質(zhì) ,過(guò)濾后的水中還含有一些可溶性雜質(zhì) ,故不能得
24、到純水 ,故錯(cuò)誤；D、傾倒液體時(shí) ,液面不得超過(guò)濾紙邊緣 ,否那么會(huì)造成濾液渾濁 ,故正確；應(yīng)選項(xiàng)為：D【分析】A、根據(jù)過(guò)濾需要的儀器分析；B、根據(jù)玻璃棒的作用分析；C、根據(jù)過(guò)濾的原理分析；D、根據(jù)過(guò)濾操作的考前須知分析14.【答案】C 【解析】【解答】A、不能直接放到托盤(pán)上進(jìn)行稱量 ,A不符合題意；B、瓶塞應(yīng)該倒放 ,B不符合題意；C量筒的讀數(shù)視線與凹液面相平 ,C符合題意；D、蒸發(fā)結(jié)晶需要玻璃棒攪拌 ,D不符合題意。故答案為：C?！痉治觥看祟}主要考察儀器的使用。在化學(xué)中 ,稱量藥品需要在天平兩邊放質(zhì)量相等的濾紙或者燒杯 ,取下的瓶塞應(yīng)該倒放 ,蒸發(fā)結(jié)晶用玻璃棒攪拌防止受熱不均勻是液體飛濺。
25、15.【答案】B 【解析】【解答】解：A、用汽油洗去手上的油污 ,是利用汽油能溶解油污來(lái)考慮 ,故A錯(cuò)誤； B、用洗潔精洗去餐具上的油污 ,符合乳化作用的特點(diǎn) ,屬于乳化作用 ,故B正確；C、用酒精洗去試管中的碘 ,是利用酒精能溶解碘所以能洗去 ,故C錯(cuò)誤；D、鐵銹不溶于水 ,但能與酸反響生成氯化鐵和水 ,所以不屬于乳化作用 ,故D錯(cuò)誤應(yīng)選：B【分析】A、根據(jù)汽油能溶解油污去考慮；B、根據(jù)乳化作用的特點(diǎn)考慮；C、根據(jù)碘能溶于酒精考慮；D、稀鹽酸洗去鐵制品外表的鐵銹利用化學(xué)反響考慮二、填空題16.【答案】微溶 【解析】【解答】通常把室溫即20時(shí)的溶解度大于或等于10g的 ,叫易溶物質(zhì) ,大于或等
26、于1g但小于10g的 ,叫可溶物質(zhì) ,大于或等于0.01g但小于1g的 ,叫微溶物質(zhì) ,小于0.01g的 ,叫難溶或不溶物質(zhì)由題意 ,20時(shí) ,某物質(zhì)在50g的水中最多溶解了0.03g ,那么20時(shí)該物質(zhì)的溶解度為0.06g ,大于0.01g但小于1g ,屬于微溶物質(zhì)故答案：微溶【分析】通常把室溫即20時(shí)的溶解度大于或等于10g的 ,叫易溶物質(zhì) ,大于或等于1g但小于10g的 ,叫可溶物質(zhì) ,大于或等于0.01g但小于1g的 ,叫微溶物質(zhì) ,小于0.01g的 ,叫難溶或不溶物質(zhì)；據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可17.【答案】47.5mL；CBDEA； 【解析】【解答】1水的質(zhì)量為：50g2.5g=47.5
27、g ,故水的體積為：=47.5mL ,故填：47.5mL；2配制溶液時(shí) ,首先從試劑瓶?jī)?nèi)取食鹽固體 ,然后放在天平上稱量 ,再放進(jìn)燒杯中 ,然后將量取好的水倒入燒杯中 ,最后用玻璃棒攪拌溶解 ,故填：CBDEA；3氯化鈉固體不純 ,導(dǎo)致食鹽的質(zhì)量偏小 ,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?。环Q量時(shí) ,砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片 ,那么藥品端食鹽的質(zhì)量加上紙片的質(zhì)量等于砝碼端的質(zhì)量 ,食鹽的質(zhì)量變小 ,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變??；量取水時(shí) ,仰視讀數(shù) ,導(dǎo)致水多 ,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小；裝瓶時(shí) ,有少量溶液灑出 ,不影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；故填：【分析】根據(jù)已有的溶液配制的知識(shí)進(jìn)行分析解答 ,溶劑的質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 ,根據(jù)溶液配制
28、的步驟解答 ,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小可能是溶質(zhì)減小或是溶劑增多的緣故 ,據(jù)此解答18.【答案】不變；增加；減少；不變 【解析】【解答】1飽和溶液是指溫度一定、溶劑一定的條件下 ,參加該種溶質(zhì)不會(huì)再溶解 ,所以溶液的質(zhì)量不變；2參加水后 ,溶劑的質(zhì)量增大 ,溶質(zhì)的質(zhì)量不變?nèi)芤旱馁|(zhì)量會(huì)增大；3當(dāng)溫度不變時(shí) ,蒸發(fā)少量水由于水的減少 ,溶質(zhì)會(huì)有析出 ,所以溶質(zhì)的質(zhì)量減少 ,溶液的質(zhì)量也減少；4再參加少量KCl全部溶解后 ,那么溶劑的質(zhì)量不變故答案為：1不變；2增加；3減少；4不變【分析】1在一定的溫度下 ,一定量的溶劑里 ,不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液稱為飽和溶液；當(dāng)條件不改變時(shí) ,飽和溶液中不會(huì)溶解該種溶質(zhì)
29、；2飽和溶液中參加水 ,溶劑的質(zhì)量會(huì)增加 ,溶液的質(zhì)量也會(huì)增加；3當(dāng)溫度不變時(shí) ,蒸發(fā)飽和溶液由于水的減少 ,溶質(zhì)會(huì)有析出 ,溶液的質(zhì)量會(huì)減少；4溶劑的質(zhì)量和參加的溶質(zhì)沒(méi)有關(guān)系19.【答案】t1時(shí),A、B溶解度相同；是；37.5%；B 【解析】【解答】溶解度相同的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的比例相等 ,所以t1時(shí) ,A、B的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；2由圖中曲線可知 ,t2時(shí) ,A物質(zhì)的溶解度為60g ,所以t2時(shí) ,60gA溶于100g水 ,所得溶液是飽和溶液 ,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是；由圖可知 ,分別將A、B的飽和溶液從t2降低溫度至t1 ,B物質(zhì)的溶解度增大 ,沒(méi)有晶體析出?！痉治觥筷P(guān)于溶
30、解度曲線的題目一直是中考的必考點(diǎn) ,常在雙選中出現(xiàn) ,得分率不是很高 ,注意仔細(xì)審題 ,防止粗心。20.【答案】20% 【解析】【解答】解：由于溶液是均一的 ,所以瓶里溶液各局部性質(zhì)是相同的 ,所以從100g20%的溶液中取出10g ,這10g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是還是20% 故答案為20%【分析】根據(jù)溶液的定義來(lái)考慮：溶液是指一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成均一穩(wěn)定的混合物21.【答案】1110；250 【解析】【解答】(1)50時(shí) ,Na2Cr2O7的溶解度為110g；60時(shí)溶解度Na2Cr2O7大于Na2SO4。(2)在50時(shí) ,把210gNa2Cr2O7飽和溶液中含有100g水11
31、0g溶質(zhì) ,10時(shí)100g水中最多溶解60g ,所以降溫后析出Na2Cr2O750g?！痉治觥扛鶕?jù)溶解度曲線進(jìn)行分析 ,利用溶解度曲線比擬同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大小 ,判斷一定溫度下某物質(zhì)的溶解度 ,計(jì)算改變溫度時(shí)析出晶體的質(zhì)量。22.【答案】變??；在漂浮狀態(tài)時(shí) ,木塊的受到的重力是不變的 【解析】【解答】1由圖象可知 ,木塊排開(kāi)的水的體積變大了 ,但是其受到的浮力不變 ,根據(jù)F浮=gV排可知 ,溶液的密度變小了 ,也就是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小了；故填：變??；2因?yàn)樵谀緣K漂浮狀態(tài)時(shí) ,木塊受到的浮力等于它受到的重力 ,故填：在漂浮狀態(tài)時(shí) ,木塊的受到的重力是不變的【分析】根據(jù)木塊受到的浮
32、力大小不變 ,但是其排開(kāi)水的體積改變來(lái)分析23.【答案】漏斗；蒸發(fā)皿；b；a 【解析】【解答】1圖中X是漏斗 ,Y是蒸發(fā)皿；2對(duì)于溶解度隨溫度變化不大的 ,一般采用蒸發(fā)結(jié)晶食鹽的溶解度隨溫度的變化小 ,故采用蒸發(fā)結(jié)晶的方式；過(guò)濾能夠除去不溶性雜質(zhì)故答案為：1漏斗；蒸發(fā)皿；2b；a【分析】1熟悉常見(jiàn)儀器 ,了解名稱；2當(dāng)物質(zhì)的溶解度受溫度影響不大時(shí)要用蒸發(fā)結(jié)晶；當(dāng)物質(zhì)的溶解度受溫度影響大時(shí)要用降溫結(jié)晶；過(guò)濾能夠除去不溶性雜質(zhì)24.【答案】80；偏高 【解析】【解答】解：氯化鈉質(zhì)量：500g16%=80g ,用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù) ,所量的水偏少 ,所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大故答案為：80；
33、偏高【分析】溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) ,根據(jù)俯視讀數(shù)看到的讀數(shù)偏大 ,但量取的液體正好偏小 ,根據(jù)溶質(zhì)不變 ,溶劑減少 ,溶液質(zhì)量就減少來(lái)判斷溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的情況25.【答案】36.6；增大；飽和溶液；23.1%；碳酸鈉 【解析】【解答】解：由表格可知 ,40時(shí) ,氯化鈉的溶解度為36.6g；故填：36.6；碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大；在20時(shí) ,碳酸鈉的溶解度為21.8g ,也就是在該溫度下的100g水中最多溶解碳酸鈉21.8g ,此時(shí)參加30g不能完全溶解 ,形成了該溫度下的飽和溶液 ,30時(shí)碳酸鈉的溶解度為39.7g ,完全溶解了 ,此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%23.
34、1%；故填：增大；飽和溶液；23.1%；10時(shí) ,分別配制表中兩種物質(zhì)的飽和溶液 ,該溫度下 ,溶解度小的 ,飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小 ,故填：碳酸鈉 【分析】由氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時(shí)的溶解度表 ,查出40時(shí)氯化鈉的溶解度即可由碳酸鈉在不同溫度時(shí)的溶解度表 ,確定碳酸鈉的溶解度受溫度影響的變化趨勢(shì)即可20時(shí) ,碳酸鈉的溶解度為21.8g ,進(jìn)行分析解答根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 來(lái)分析三、實(shí)驗(yàn)探究題26.【答案】1引流2溶解3 【解析】【解答】解：1為防止液體濺出 ,過(guò)濾時(shí)玻璃棒的作用是引流；2配制溶液的根本步驟：計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶存放；3粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除實(shí)驗(yàn)的根本操作步驟
35、依次為：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)；蒸發(fā)操作中需要用到的儀器有：酒精燈、鐵架臺(tái)、蒸發(fā)皿和玻璃棒；圖中是溶解 ,是過(guò)濾 ,是蒸發(fā)故答案為：1引流；2溶解；3【分析】1過(guò)濾時(shí)玻璃棒的作用是引流；2根據(jù)配制溶液的根本步驟：計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶存放解答；3從粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除實(shí)驗(yàn)的根本操作步驟依次為：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)27.【答案】1102瓶塞沒(méi)有倒放3繼續(xù)添加適量NaCl至天平平衡4B,D 【解析】【解答】解：1溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=50g20%=10g；2取藥品時(shí) ,瓶塞要倒放在桌面上 ,防止污染；3天平向右偏 ,說(shuō)明氯化鈉取的少 ,繼續(xù)添加適量NaCl至天平平衡 ,直至天平平衡；4A、裝入試
36、劑瓶時(shí) ,燒杯內(nèi)殘留少量液體 ,質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 ,故A錯(cuò)誤；B、量取水時(shí)仰視讀數(shù) ,量取的水的體積偏大 ,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小 ,故B正確；C、向燒杯中倒水時(shí) ,有少量水濺出燒杯外 ,溶劑質(zhì)量減少 ,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大 ,故C錯(cuò)誤；D、稱量紙上殘留少量氯化鈉 ,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小 ,故D正確應(yīng)選：BD故答案為：110；2瓶塞沒(méi)有倒放；3繼續(xù)添加適量NaCl至天平平衡；4BD【分析】1根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ,進(jìn)行計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量；2根據(jù)配制過(guò)程中各步操作的要求 ,判斷圖示操作中存在的錯(cuò)誤操作；3根據(jù)稱量過(guò)程中天平向右偏 ,說(shuō)明藥品取的少進(jìn)行分析；4根據(jù)配制溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于所要配制的20% ,
37、可判斷所配制的溶液中溶質(zhì)氯化鈉質(zhì)量偏小或溶劑水的量偏大導(dǎo)致的結(jié)果 ,據(jù)此分析可能造成誤差的操作即可四、綜合題28.【答案】1氫氧化鈉2大于3酒精；出現(xiàn)渾濁 【解析】【解答】解：120時(shí) ,碳酸鈉在酒精中不溶 ,溶解度為零 ,所以上述圖象表示氫氧化鈉的溶解度曲線；2通過(guò)分析溶解度表中的數(shù)據(jù)可知 ,20時(shí) ,氫氧化鈉的溶解度大于碳酸鈉；340時(shí) ,氫氧化鈉在水中的溶解度是129g ,在酒精中的溶解度是40g ,所以將50gNaOH分別投入到100g水和100g酒精中 ,能形成飽和溶液的是酒精 ,二氧化碳和氫氧化鈉反響生成碳酸鈉和水 ,40時(shí) ,碳酸鈉不溶 ,所以再將CO2通入所得NaOH的酒精溶液
38、中 ,觀察到的現(xiàn)象為出現(xiàn)渾濁 故答案為：1氫氧化鈉；2大于；3酒精 ,出現(xiàn)渾濁【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度 ,從而確定物質(zhì)的溶解性 ,比擬不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小 ,從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小 ,判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況 ,從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法到達(dá)提純物質(zhì)的目的29.【答案】1t1225；20%；1253B 【解析】【解答】解：1由兩物質(zhì)的溶解度曲線可知：A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線在t1時(shí)相交 ,所以在t1時(shí)兩物質(zhì)的溶解度相等故答案為：t1；2t2時(shí) ,A的溶解度是25克 ,即100克水中最多溶解25克A ,把25克A溶到100克水中形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%20% ,假設(shè)把該溶液稀釋成10%的溶液 ,在稀釋的過(guò)程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變 ,那么稀釋后溶液的質(zhì)量為： =250克 ,那么參加的水的質(zhì)量為：250克125克=125克故答案為：25 ,20% ,125；3由于A的溶解度隨溫度的降溫而減小 ,而B(niǎo)的溶解度隨溫度的降溫而增大 ,因此給它們的飽和溶液中降溫時(shí) ,A的飽和溶液中有晶體析出 ,B的飽和溶液會(huì)變成不飽和溶液 ,應(yīng)選：B【分析】弄清固體溶解度曲線的意義、溫度對(duì)固體溶解度的影響和固體溶解度的概念 ,靈活的運(yùn)用有關(guān)的知識(shí)11 / 1111 / 1111 / 11
科粵版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué) 第七章 溶液 單元鞏固訓(xùn)練題
