高考化學二輪復習 考前三個月 考前專項沖刺集訓 第12題 溶液中離子濃度關(guān)系

上傳人:文*** 文檔編號:238383574 上傳時間:2024-01-01 格式:DOC 頁數(shù):9 大?。?30.50KB
收藏 版權(quán)申訴 舉報 下載
高考化學二輪復習 考前三個月 考前專項沖刺集訓 第12題 溶液中離子濃度關(guān)系_第1頁
第1頁 / 共9頁
高考化學二輪復習 考前三個月 考前專項沖刺集訓 第12題 溶液中離子濃度關(guān)系_第2頁
第2頁 / 共9頁
高考化學二輪復習 考前三個月 考前專項沖刺集訓 第12題 溶液中離子濃度關(guān)系_第3頁
第3頁 / 共9頁

本資源只提供3頁預覽,全部文檔請下載后查看!喜歡就下載吧,查找使用更方便

10 積分

下載資源

資源描述:

《高考化學二輪復習 考前三個月 考前專項沖刺集訓 第12題 溶液中離子濃度關(guān)系》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高考化學二輪復習 考前三個月 考前專項沖刺集訓 第12題 溶液中離子濃度關(guān)系(9頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第12題溶液中離子濃度關(guān)系1常溫下,濃度均為0.1 molL1的6種鹽溶液pH如下,下列說法正確的是()溶質(zhì)Na2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3NaClOpH11.69.712.310.04.010.3A.Cl2與Na2CO3按物質(zhì)的量之比11反應的化學方程式為Cl2Na2CO3H2O=HClONaHCO3NaClB相同條件下電離程度比較:HCOHSOHClOC6種溶液中,Na2SiO3溶液中水的電離程度最小DNaHSO3溶液中離子濃度大小順序為c(Na)c(H)c(HSO)c(SO)c(OH)答案A解析根據(jù)表中6種鹽溶液的pH推出幾種弱酸電離H的能力依次為H2SO3

2、H2CO3HSOHClOHCOH2SiO3。2已知:物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp(25 )8.010162.210204.01038對于含F(xiàn)e2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5 mol的混合溶液1 L,根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷,下列說法錯誤的是()A向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到紅褐色沉淀B向溶液中加入雙氧水,并用CuO粉末調(diào)節(jié)pH,過濾后可獲得溶質(zhì)主要為CuSO4的溶液C該溶液中c(SO)c(Fe3)c(Fe2)c(Cu2)54D將少量FeCl3粉末加入含Cu(OH)2的懸濁液中,其中c(Cu2)增大答案C解析Fe(OH)3的Ksp最小,加堿時先生成沉

3、淀,A正確;加入H2O2將Fe2氧化為Fe3,加CuO消耗H,促進Fe3水解生成Fe(OH)3沉淀,B正確;由Fe3、Fe2、Cu2水解,比例應大于54,C錯誤;D項發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化,c(Cu2)增大,正確。3常溫下,將Cl2緩慢通入水中至飽和,然后向所得飽和氯水中滴加0.1 molL1的NaOH溶液。整個實驗進程中溶液的pH變化曲線如右圖所示,下列敘述正確的是()A實驗進程中可用pH試紙測定溶液的pHBc點所示溶液中:c(Na)2c(ClO)c(HClO)C向a點所示溶液中通入SO2,溶液的酸性和漂白性均增強D由a點到b點的過程中,溶液中減小答案B解析由于氯水具有漂白性,不能用pH試紙測定溶液的

4、pH,A錯;由于c點pH7,依據(jù)電荷守恒得關(guān)系式:c(Na)c(Cl)c(ClO),因Cl2H2OHClHClO,所以c(Cl)c(ClO)c(HClO),所以c(Na)=2c(ClO)c(HClO),B正確;C項,a點通入SO2時,Cl2SO22H2O=H2SO42HCl,酸性增強,漂白性降低;D項,a點到b點是Cl2溶于水的過程,增大。4在25 時,向50.00 mL未知濃度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5 molL1的NaOH溶液。滴定過程中,溶液的pH與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示,則下列說法中正確的是()A該中和滴定過程,最宜用石蕊作指示劑B圖中點所示溶液中水的電離程度大于

5、點所示溶液中水的電離程度C圖中點所示溶液中,c(CH3COO)c(Na)D滴定過程中的某點,會有c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)的關(guān)系存在答案C解析石蕊變色范圍寬,不能用作酸堿中和滴定的指示劑,A項錯;所示溶液抑制水的電離,所示溶液促進水的電離,B項錯;點pH7,根據(jù)電荷守恒可得出c(CH3COO)c(Na),C項正確;D項中,電荷不守恒,錯。5下列各溶液中,有關(guān)成分的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A10 mL 0.5 molL1 CH3COONa溶液與6 mL 1 molL1鹽酸混合:c(Cl)c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)B0.1 molL1 pH為4的NaHB

6、溶液中:c(HB)c(H2B)c(B2)C硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性:c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)DpH相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中:c(NH4)2SO4c(NH4)2Fe(SO4)2c(NH4Cl)答案C解析A項中反應后得到物質(zhì)的量之比為155的HCl、CH3COOH、NaCl的混合溶液,離子濃度大小為c(Cl)c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH);B項中HB僅少部分電離且電離程度大于水解程度,離子濃度大小為c(HB)c(B2)c(H2B);D項中物質(zhì)的量濃度相同時,pH大小為NH4Cl(NH4)2Fe

7、(SO4)2(NH4)2SO4(根據(jù)NH的水解程度比較),則當pH相等時,c(NH4Cl)c(NH4)2Fe(SO4)2c(NH4)2SO4。6常溫時,下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A某溶液中由水電離出的c(H)110a molL1,若a7時,該溶液pH一定為14aB0.1 molL1的KHA溶液,其pH10,c(K)c(A2)c(HA)c(OH)C將0.2 molL1的某一元酸HA溶液和0.1 molL1 NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7,則反應后的混合液:c(HA)c(Na)c(A)D等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合:3c(Na)2c

8、(CO)2c(HCO)2c(H2CO3)答案C解析A項,由水電離出的c(H)110a molL1的溶液既可能為酸性溶液,也可能為堿性溶液,pH可能為a或14a;B項,KHA溶液的pH10,說明HA的水解程度大于電離程度,c(K)c(HA)c(OH)c(A2);C項,混合后得到等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA的溶液,pH7,說明NaA的水解程度大于HA的電離程度,c(HA)c(Na)c(A);D項,根據(jù)物料守恒,c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)。7常溫下,Ksp(CaSO4)9106,常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖,下列判斷錯誤的是()Aa、c兩點均可以表示常溫下Ca

9、SO4溶于水所形成的飽和溶液Ba點對應的Ksp等于c點對應的KspCb點將有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO)一定等于3103 molL1D向d點溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點答案A解析CaSO4溶于水達到溶解平衡時,c(Ca2)c(SO),故a、c兩點不代表CaSO4溶于水的情況,A錯誤;溫度不變,Ksp不變,根據(jù)Ksp表達式知,曲線上的點對應的Ksp為定值,B正確;b點時Qc4103510320106Ksp(CaSO4),故b點時將有沉淀生成,無論b點到達a點或c點,溶液中c(SO)一定等于3103 molL1,C正確;向d點溶液中加入CaCl2固體,c(Ca2)增大,從不飽和溶液

10、變?yōu)轱柡腿芤?,D正確。8足量的NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后能產(chǎn)生CO2氣體。下列說法正確的是()A反應的離子方程式為2HCO=H2OCO2B若向Na2CO3溶液中通入足量SO2氣體,也可得到CO2CHSO的水解程度大于其電離程度DK1(H2SO3)K1(H2CO3)K2(H2SO3)K2(H2CO3)答案B解析亞硫酸是弱酸,故在離子方程式中“HSO”應作為一個整體來書寫,A錯誤;由生成CO2知亞硫酸氫鈉溶液呈酸性,HSO的電離程度強于其水解程度,C錯誤;因HSO能將CO轉(zhuǎn)化為CO2,這說明亞硫酸的二級電離常數(shù)大于碳酸的一級電離常數(shù),D錯誤。9標準狀況下,向100 mL H2S飽和溶

11、液中通入SO2氣體,所得溶液pH變化如圖中曲線所示。下列分析正確的是()A原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 molL1B氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強Cb點水的電離程度比c點水的電離程度大Da點對應溶液的導電性比d點強答案C解析A項依據(jù)反應2H2SSO2=3S2H2O,可算出c(H2S)為0.1 molL1;B項H2S的酸性比H2SO3弱;C項b點溶液為中性,水的電離不受影響,而c點溶液顯酸性,水的電離受到抑制;D項H2S和H2SO3均為二元酸且d點溶液酸性比a點強,故d點溶液導電性強。1025 時某些弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示。常溫下,稀釋CH3COOH、HClO兩種酸時,溶液的pH隨加水

12、量變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()CH3COOHHClOH2CO3K(CH3COOH)1.8105K(HClO)3.0108K(H2CO3)a14.4107K(H2CO3)a24.71011A相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各離子濃度的大小關(guān)系是c(Na)c(ClO)c(CH3COO)c(OH)c(H)B向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為2ClOCO2H2O=2HClOCOC圖像中a、c兩點所處的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)D圖像中a點酸的濃度大于b點酸的濃度答案C解析根據(jù)表中的電離常數(shù)可知酸性由強至弱的順序為CH3COOHH2CO3

13、HClOHCO,結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序為COClOHCOCH3COO,ClO的水解程度大于CH3COO的水解程度,相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各離子濃度的大小關(guān)系應是c(Na)c(CH3COO)c(ClO)c(OH)c(H),A項錯誤;CO結(jié)合質(zhì)子的能力大于ClO結(jié)合質(zhì)子的能力,離子方程式應為ClOCO2H2O=HClOHCO,B項錯誤;中的分子、分母同乘以溶液中的c(H),得,即為,溫度相同則該式的值相等,C項正確;CH3COOH的酸性強于HClO的,pH相等時,HClO的濃度大,稀釋相同倍數(shù),HClO的濃度仍然大,D項錯誤。11常溫下,Na2CO3溶液中存在平

14、衡:COH2OHCOOH,下列有關(guān)該溶液的說法正確的是()A離子濃度:c(Na)c(CO)c(OH)c(H)B升高溫度,平衡向右移動 C滴入CaCl2濃溶液,溶液的pH增大D加入NaOH固體,溶液的pH減小答案AB解析C項,滴入CaCl2濃溶液,Ca2結(jié)合CO生成CaCO3使CO濃度減小,平衡左移,溶液的pH減小,錯誤;D項,加入NaOH固體,雖然平衡逆向移動,但是溶液中的OH濃度增大,溶液的pH增大,錯誤。12對于常溫下pH3的乙酸溶液,下列說法正確的是()Ac(H)c(CH3COO)c(OH)B加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?C加入少量乙酸鈉固體,溶液pH升高D與等體積pH為11的

15、NaOH溶液混合后所得溶液中:c(Na)c(CH3COO)答案AC13下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A0.1 molL1 NaHCO3溶液中:c(H)c(Na)c(OH)c(HCO)c(CO)B一定量NH4Cl與NH3H2O混合所得的酸性溶液中:c(NH)答案BC14常溫下,有關(guān)醋酸溶液的敘述中錯誤的是()ApH5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中:c(Na)c(OH)c(HCO)答案AD解析加入NaOH時,抑制CO的水解,HCO的濃度減小,B項錯;CO水解的本質(zhì)是促進水的電離,因而水電離的c(OH)1104 molL1。18常溫下,下列離子濃度的關(guān)系正確

16、的是()ApH2的鹽酸與pH12的氨水等體積混合:c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)B0.2 molL1的CH3COONa溶液與0.1 molL1的HCl等體積混合:c(Na)c(CH3COO)c(Cl)c(H)c(OH)C0.1 molL1的HCN(弱酸)和0.1 molL1的NaCN等體積混合:c(HCN)c(CN)c(OH)c(Na)c(H)D相同物質(zhì)的量濃度時,溶液中c(NH)由大到小的順序:NH4Al(SO4)2NH4ClCH3COONH4NH3H2O答案BD解析A項,pH2的鹽酸與pH12的氨水等體積混合,氨水過量,混合溶液呈堿性,溶液中離子濃度的關(guān)系應為c(NH)c(Cl)c

17、(OH)c(H);B項,反應后為n(CH3COONa)n(CH3COOH)11的混合溶液,CH3COOH的電離程度大于CH3COO的水解程度,因而B正確;C項,根據(jù)電荷守恒應有:c(CN)c(OH)c(Na)c(H)。19常溫時,V1 mL c1 molL1的醋酸滴加到V2 mL c2 molL1的燒堿溶液中,下列結(jié)論正確的是()A若V1V2且混合溶液pH7,則有c1c2B若c1V1c2V2,則混合溶液中c(Na)c(CH3COO)C若混合溶液的pH7,則有c1V1c2V2D若混合溶液的pH7,則混合溶液中c(Na)c(CH3COO)答案AC解析若V1V2,c1c2,則c1V1c2V2,即醋酸

18、與燒堿恰好完全中和,得到醋酸鈉和水,醋酸鈉是強堿弱酸鹽,根據(jù)鹽類水解規(guī)律可知混合溶液pH7,欲使混合溶液pH7,則醋酸一定過量,則c1c2,故A正確;若c1V1c2V2,即醋酸與燒堿恰好完全中和,混合后得到CH3COONa溶液,CH3COONa是強堿弱酸鹽,鈉離子不水解,醋酸根離子部分水解,則混合后溶液中c(Na)c(CH3COO),故B錯誤;若醋酸與燒堿恰好完全中和,混合溶液pH7,欲使混合溶液pH7,則醋酸必須適當過量,則c1V1c2V2,故C正確;混合溶液中含有的離子是CH3COO、Na、H、OH,由電荷守恒原理可得:c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH),混合溶液pH7,則c(

19、H)c(OH),因此c(Na)c(CH3COO),故D錯誤。20常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,實驗信息如下,下列判斷不正確的是()實驗編號c(HA)/ mo1Llc(NaOH)/molL1反應后溶液pH甲0.10.1pH9乙c10.2pH7A.c1一定等于0.2BHA的電離方程式是HAHAC乙反應后溶液中:c(Na)c(HA)c(A)D甲反應后溶液中:c(Na)c(A)c(OH)c(H)答案AC解析由于ncV,則甲實驗中n(HA)n(NaOH),混合溶液中溶質(zhì)只有NaA,溶液pH9,說明NaA溶液呈堿性,則NaA是強堿弱酸鹽,即HA是弱酸,故B正確;由于HA與NaOH恰好完全中和所得溶液呈弱堿性,欲使溶液pH7或呈中性,HA一定要過量且保證過量到一定程度,則n(HA)n(NaOH),即c(HA)c(NaOH),所以c(HA)0.2 molL1,故A不正確;乙實驗中HA過量,即n(HA)n(NaOH),根據(jù)物料守恒原理可知,溶液中c(Na)c(HA)c(A),故C不正確;甲反應后溶液中溶質(zhì)NaA完全電離,鈉離子不水解,部分A與水電離出的H結(jié)合成HA,則c(Na)c(A)c(OH)c(H),故D正確。

展開閱讀全文
溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

相關(guān)資源

更多
正為您匹配相似的精品文檔
關(guān)于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權(quán)所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號:ICP2024067431-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務(wù)平臺,本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!