絕熱過程與等溫可逆過程的比較

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1、絕熱過程與等溫可逆過程的比較 對于不可逆的絕熱過程，上述 “過程方程” 不能適用。但下式仍然成立： dU = W ( 絕熱過程 ) U = We ( 絕熱過程 , Wf = 0 )KpV KpT 1KTV 1為理想氣體在W= 0條件下的絕熱可逆過程中的過程方程式。 例題- 8 得出的結(jié)論:與絕熱可逆比較，抗恒外壓不可逆絕熱膨脹做功較小，內(nèi)能損失較少，終了溫度也就稍高些。 從同一始態(tài)出發(fā)，減低相同的壓力，絕熱可逆過程體積增加量總是小于恒溫過程的體積增量；若可逆膨脹到相同的體積，則絕熱可逆過程的壓力總是比恒溫可逆過程低。這是由于絕熱過程不能通過吸熱來彌補(bǔ)膨脹做功時內(nèi)能的損失。(圖a)推論：對于壓縮

2、過程，也有對應(yīng)的推論，可自己推導(dǎo)分析。(圖b) 4 . (不可逆) 絕熱過程曲線在狀態(tài)空間中的位置 經(jīng)過一個抗恒外壓的不可逆絕熱膨脹，若達(dá)到與可逆絕熱膨脹相同體積（圖b）的終態(tài)，則系統(tǒng)做功較絕熱可逆少，內(nèi)能損失少，終態(tài)溫度也較高些；但比（相同終態(tài)體積） 的恒溫可逆過程的終態(tài)溫度低。 圖中用 “ ” 表其終態(tài)，顯然不可逆絕熱膨脹之（平衡）終態(tài)溫度介于絕熱可逆膨脹和恒溫可逆膨脹之間（離原點(diǎn)越遠(yuǎn)，系統(tǒng)溫度越高）。 對于不可逆過程，不能用實(shí)線在狀態(tài)圖上表示過程。 因?yàn)闋顟B(tài)圖上實(shí)線上的每一點(diǎn)都表示系統(tǒng)的某一熱力學(xué)平衡狀態(tài)；而不可逆過程進(jìn)行中（除起始和終了平衡狀態(tài)外）系統(tǒng)處于熱力學(xué)非平衡態(tài)，故在此只能用虛線表示。 (不可逆) 絕熱壓縮過程曲線在狀態(tài)空間中的位置：若抗恒外壓 ( P外= P2) 不可逆絕熱壓縮到相同體積 (圖b)，由于環(huán)境作功較絕熱可逆大，即內(nèi)能增加較大，所以終態(tài)溫度較絕熱可逆終態(tài)高。 ( P-V 圖中) 絕熱不可逆過程曲線 (虛線)總是在絕熱可逆線的右上側(cè)。 結(jié)論: