《化學(xué)高考一輪復(fù)習(xí)課件：第3章 第3講 鋁及其重要化合物》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)高考一輪復(fù)習(xí)課件：第3章 第3講 鋁及其重要化合物（81頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、鋁 箔 熔 化 ,失 去 光 澤 ,但 熔 化 的 鋁 并 不 滴 落 鋁 箔 加 熱 時 與 O2發(fā) 生 反 應(yīng) 生 成 氧 化 膜 ， 使 內(nèi) 部 的 鋁4Al 3O2 2Al2O3 被 Al2O3包 裹 著 ， 所 以 熔 化 的 鋁 不 易 滴 下 第 三 章 常 見 的 金 屬 及 其 化 合 物 2Al 6H =2Al3 3H2 2Al 2OH- 2H2O=2AlO2- 3H22Al Fe2O3 Al2O3 2Fe 高 溫 提 示 因 為 鋁 易 與 空 氣 中 的 氧 氣 反 應(yīng) 生成 保 護(hù) 膜 ， 保 護(hù) 著 內(nèi) 部 金 屬 不 易 被 腐 蝕 。 提 示 鎂 條 燃 燒 ，
2、 放 出 一 定 的 熱 量 ， KClO3作 為 引 燃 劑 在 受 熱 狀 態(tài) 下 同 時 發(fā) 生 分 解 ， 使氧 化 鐵 粉 末 和 鋁 粉 在 較 高 溫 度 下 發(fā) 生 反 應(yīng) ：2Al Fe2O3 2Fe Al2O3， 該 反 應(yīng) 放 出大 量 的 熱 ， 發(fā) 出 耀 眼 的 白 光 ， 生 成 的 鐵 在 高溫 下 呈 熔 化 狀 態(tài) 。高 溫 氧化鋁(Al2O3) 氫氧化鋁Al(OH)3 物理性質(zhì) 白色固體，熔點(diǎn)很高 白色膠狀物質(zhì)，難溶于水 化學(xué)性質(zhì)與酸反應(yīng) _ _與堿反應(yīng) _ _加熱 _ _Al2O3 6H =2Al3 3H 2O Al(OH )3 3H =Al3 3H 2
3、OAl2O3 2OH =2AlO +H 2O Al(OH )3 OH = AlO +2H 2O不 分 解 2Al(OH )3 Al2O3 3H 2O2 2 制備方法Al(OH)3加熱分解Al3與氨水反應(yīng)；AlO 溶液中通CO2主要用途作耐火材料；冶煉鋁的原料制藥；凈水作用K Al(SO4)212H 2O 無 可 Al 3 3H 2O Al(OH )3(膠 體 ) 3H ， Al(OH )3膠 體 吸 附 水 中 雜 質(zhì) 形 成 沉 淀 而 凈 水 2 提 示 金 屬 單 質(zhì) ： Al等 ； 兩 性 氧 化 物 ：Al2O3等 ； 兩 性 氫 氧 化 物 ： Al(OH)3等 ； 弱 酸 的 銨
4、 鹽 ： (NH4)2CO3、 CH3COONH4、(NH4)2S等 ； 弱 酸 的 酸 式 鹽 ： NaHCO3、KHS、 NaHSO3等 。 提 示 鋁 元 素 的 存 在 形 式 是 Al(OH)3：2KAl(SO4)2 3Ba(OH)2=2Al(OH)33BaSO4 K2SO4。提 示 鋁 元 素 的 存 在 形 式 是 AlO-： KAl(SO4)2 2Ba(OH)2=KAlO2 2BaSO4 2H2O。 2 提 示 1 1(或 相 等 )。 根 據(jù) 方 程 式 ： 2Al6HCl=2AlCl3 3H2、 2Al 2NaOH2H2O=2NaAlO2 3H2得 Al與 H2的 關(guān) 系式
5、 均 為 2Al 3H2， 故 只 要 參 加 反 應(yīng) 的 Al相等 ， 所 得 H2必 相 等 。 提 示 1 3。 因 為 在 反 應(yīng) 中 Al過 量 ， 產(chǎn) 生 的 H2由 HCl和 NaOH的 量 決 定 。 根 據(jù) 化 學(xué) 反 應(yīng) 中 的 關(guān)系 式 ： 6HCl 3H2； 2NaOH 3H2， 故 當(dāng) HCl、NaOH物 質(zhì) 的 量 相 等 時 ， 二 者 產(chǎn) 生 H2的 體 積 比 為1 3。 提 示 3 1。 因 為 鋁 足 量 且 產(chǎn) 生 H2相 等 ， 根 據(jù) 2中 的 關(guān) 系 式 n(HCl) n(NaOH) 3 1， 又 因 為 二溶 液 體 積 相 等 ， 故 物 質(zhì)
6、的 量 濃 度 c(HCl) c(NaOH) n(HCl) n(NaOH) 3 1。 答 案 C 提 示 Fe、 Al與 足 量 稀 硝 酸 反 應(yīng) 產(chǎn) 生NO， 用 同 樣 的 方 法 ， 設(shè) 鐵 、 鋁 的 物 質(zhì) 的量 分 別 為 x、 y， 則 (x y) y 3 2， 得x y 5 4。 答 案 B 2 2 2 22 2 NaOH的量n(NaOH)當(dāng)NaOH不足時n(NaOH)3nAl(OH)3當(dāng)NaOH過量時n(NaOH)3n(Al3)n(Al3)nAl(OH)34n(Al3)nAl(OH)3 2 答 案 B 高 溫 等 量 鎂 鋁 合 金 足 量 鹽 酸 測 定 生 成 氣 體 的 體 積 鎂 鋁 合 金 測 定 生 成 氣 體 的 體 積 足 量 NaOH溶 液 2 2 2 答 案 A 答 案 A 耐 蝕 鋁 材廢 電 解 液 槽 液 圖 1 圖 2 圖 3 Al(OH )3+OH = +H 2OAlO2Al3+3OH =Al(OH )3Mg2+2OH =Mg(OH )2能 ， 因 為 Al(OH )3能 溶 于 氨 水K +、 Cl、 、 Na+中 和 過 量 NaOH濃 鹽 酸 用 醋 酸 代 替
化學(xué)高考一輪復(fù)習(xí)課件：第3章 第3講 鋁及其重要化合物
