(江蘇專用)2020高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第三板塊 考前巧訓(xùn)特訓(xùn) 第一類 選擇題專練 選擇題提速練(八)

上傳人:水****8 文檔編號(hào):20287051 上傳時(shí)間:2021-03-03 格式:DOC 頁(yè)數(shù):8 大?。?48.50KB
收藏 版權(quán)申訴 舉報(bào) 下載
(江蘇專用)2020高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第三板塊 考前巧訓(xùn)特訓(xùn) 第一類 選擇題專練 選擇題提速練(八)_第1頁(yè)
第1頁(yè) / 共8頁(yè)
(江蘇專用)2020高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第三板塊 考前巧訓(xùn)特訓(xùn) 第一類 選擇題專練 選擇題提速練(八)_第2頁(yè)
第2頁(yè) / 共8頁(yè)
(江蘇專用)2020高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第三板塊 考前巧訓(xùn)特訓(xùn) 第一類 選擇題專練 選擇題提速練(八)_第3頁(yè)
第3頁(yè) / 共8頁(yè)

下載文檔到電腦,查找使用更方便

5 積分

下載資源

還剩頁(yè)未讀,繼續(xù)閱讀

資源描述:

《(江蘇專用)2020高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第三板塊 考前巧訓(xùn)特訓(xùn) 第一類 選擇題專練 選擇題提速練(八)》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《(江蘇專用)2020高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第三板塊 考前巧訓(xùn)特訓(xùn) 第一類 選擇題專練 選擇題提速練(八)(8頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、選擇題提速練(八)一、單項(xiàng)選擇題(本題包括10小題,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1(2019南京二模)2019年1月3日,嫦娥四號(hào)成功著陸月球背面,搭載砷化鎵太陽(yáng)能電池的玉兔二號(hào)月球車開(kāi)始了月球漫步。下列說(shuō)法不正確的是()A太陽(yáng)能是一種清潔、無(wú)污染的新能源B砷化鎵是制造太陽(yáng)能電池的半導(dǎo)體材料C砷化鎵太陽(yáng)能電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近可找到作半導(dǎo)體材料的元素解析:選CA太陽(yáng)能是一種清潔、無(wú)污染的新能源,正確;B.Ga和As元素位于元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近,屬于可作半導(dǎo)體材料的元素,正確;C.太陽(yáng)能電池是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,錯(cuò)

2、誤;D.元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近可找到作半導(dǎo)體材料的元素,正確。2(2019泰州一模)下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A中子數(shù)為8的氮原子:NB銨根離子電子式:C硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖:D聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2CH2CH2解析:選BA中子數(shù)為8的氮原子,質(zhì)量數(shù)為7815,故應(yīng)表示為N,錯(cuò)誤;B.銨根離子電子式:,正確;C.硫的核電荷數(shù)為16,錯(cuò)誤;D.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為,錯(cuò)誤。3(2019南京、鹽城一模)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()AClO2具有強(qiáng)氧化性,可用于飲用水消毒BCCl4的密度比H2O大,可用于萃取溴水中的溴CSi能與強(qiáng)堿反應(yīng),可用于制造半導(dǎo)體材料DFe

3、2O3能與Al粉反應(yīng),可用于油漆、橡膠的著色解析:選A A因二氧化氯具有強(qiáng)氧化性,用于飲用水的殺菌消毒,正確;B.用CCl4萃取溴水中的溴是因?yàn)镃Cl4不溶于水,且溴在CCl4中溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度,與CCl4的密度比H2O大無(wú)關(guān),錯(cuò)誤;C.硅用作半導(dǎo)體材料是因?yàn)槠鋵?dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間,與Si能與強(qiáng)堿反應(yīng)無(wú)關(guān),錯(cuò)誤;D.Fe2O3呈紅色,可用于油漆、橡膠的著色,與Fe2O3能與Al粉反應(yīng)無(wú)關(guān),錯(cuò)誤。4(2019蘇錫常鎮(zhèn)二模)室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()ApH12的溶液:Na、K、NO、ClOB能使甲基橙變紅的溶液:Na、NH、Cl、CH3COOC1.0 mol

4、L1的KNO3溶液:Fe2、H、SO、ID0.1 molL1 NaAlO2溶液:NH、Al3、Cl、CO解析:選AApH12的溶液為堿性溶液,Na、K、NO、ClO與OH不反應(yīng),且本組離子之間也不反應(yīng),能大量共存,正確;B.能使甲基橙變紅的溶液為酸性溶液,H與CH3COO結(jié)合成弱酸CH3COOH,不能大量共存,錯(cuò)誤;C.1.0 molL1的KNO3溶液含有NO,NO、Fe2、H及NO、I、H均能發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,錯(cuò)誤;D.AlO和Al3、Al3和CO 均能發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng),不能大量共存,錯(cuò)誤。5(2019蘇州一模)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A用圖1所示裝置

5、制取少量乙酸乙酯B用圖2所示裝置驗(yàn)證SO2的漂白性C用圖3所示裝置配制100 mL 0.100 molL1的硫酸溶液D用圖4所示裝置分離水和溴苯解析:選DA乙酸和乙醇在濃硫酸的作用下加熱生成乙酸乙酯,反應(yīng)中沒(méi)有濃硝酸,加熱時(shí)乙酸和乙醇易揮發(fā),且易溶于水,容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象,故導(dǎo)管不能伸入試管中,錯(cuò)誤;B.SO2通入酸性高錳酸鉀溶液使其褪色,是SO2被高錳酸鉀氧化了,體現(xiàn)了SO2的還原性,不是漂白性,錯(cuò)誤;C.配制硫酸溶液時(shí)應(yīng)先將濃硫酸稀釋,再轉(zhuǎn)移入容量瓶,不可將濃硫酸直接加入容量瓶,錯(cuò)誤;D.溴苯不溶于水,可用分液法分離,正確。6(2018南通、泰州一模)鋅空氣電池(原理如圖)適宜用作城市電動(dòng)車

6、的動(dòng)力電源。該電池放電時(shí)Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。該電池工作時(shí)下列說(shuō)法正確的是()A氧氣在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B該電池的負(fù)極反應(yīng)為ZnH2O2e=ZnO2HC該電池放電時(shí)OH向石墨電極移動(dòng)D該電池充電時(shí)應(yīng)將Zn電極與電源負(fù)極相連解析:選D氧氣在石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng),A錯(cuò)誤;因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液顯堿性,故電極反應(yīng)不可能有H產(chǎn)生,B錯(cuò)誤;電池放電時(shí),溶液中的陰離子向負(fù)極(Zn極)移動(dòng),C錯(cuò)誤;由于Zn極是原電池的負(fù)極,充電時(shí)作為電解池的陰極,與電源的負(fù)極相連,D正確。7(2019蘇錫常鎮(zhèn)二模)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A漂白粉露置在空氣中失效:2ClOCO2H2O=2HClOCOB銀氨溶液中滴加過(guò)

7、量的鹽酸:Ag(NH3)22H=Ag2NHC二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣:MnO22Cl4HMn2Cl22H2OD用堿性NaClO溶液吸收冶金工業(yè)尾氣中的NO2:ClO2NO2H2O=Cl2NO2H解析:選CA漂白粉露置在空氣中,發(fā)生Ca(ClO)2CO2H2O=2HClOCaCO3,錯(cuò)誤;B.銀氨溶液中存在Ag(NH3)2,銀氨溶液滴加鹽酸,生成氯化銀沉淀,離子方程式為Ag(NH3)2OH3HCl=AgCl2NH2H2O,錯(cuò)誤;C.二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣離子反應(yīng)為MnO22Cl4HMn2Cl22H2O,正確;D.堿性條件下不能生成H,用堿性NaClO溶液吸收NO2離子反應(yīng)為ClO2NO

8、22OH =Cl2NOH2O,錯(cuò)誤。8(2019宿遷期末)四種短周期主族元素X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大,其中Y最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個(gè),且與其他元素均不在同一周期,Z的原子半徑在所有短周期主族元素中最大。M與Y同主族。下列說(shuō)法正確的是()A簡(jiǎn)單離子半徑:ZMYBX2Y2與Z2Y2所含化學(xué)鍵類型完全相同C元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:YMDY、Z、M三種元素形成的化合物水溶液一定顯堿性解析:選C由題給信息推知,X、Y、Z、M分別為H、O、Na和S。A項(xiàng),離子半徑:S2O2Na,錯(cuò)誤;B項(xiàng),H2O2中含有共價(jià)鍵,Na2O2中既有離子鍵,又有共價(jià)鍵,錯(cuò)誤;C項(xiàng),O的非金屬性強(qiáng)于S,對(duì)應(yīng)的H

9、2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S,正確;D項(xiàng),Na2SO4溶液顯中性,錯(cuò)誤。9(2019蘇北三市一模)在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()ACuCuOCuSO4(aq)BSiO2Na2SiO3(aq)Na2SO3(aq)CNH3NOHNO3(aq)DFe2O3FeCl3(aq)無(wú)水FeCl3解析:選A BNa2SiO3(aq)通入過(guò)量SO2,生成NaHSO3,錯(cuò)誤;C.NO不溶于水,也不能與水反應(yīng),錯(cuò)誤;D.由于Fe3水解,加熱FeCl3溶液,HCl揮發(fā),蒸干最終生成Fe(OH)3,得不到無(wú)水FeCl3,錯(cuò)誤。10(2018蘇錫常鎮(zhèn)二調(diào))鈀(Pd)可作汽車尾氣CO、NO和HC(碳?xì)浠?/p>

10、物)轉(zhuǎn)化的催化劑。Pd負(fù)載量不同或不同工藝制備的納米Pd對(duì)汽車尾氣處理的結(jié)果如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A圖甲表明,其他條件相同時(shí),三種尾氣的轉(zhuǎn)化率隨Pd負(fù)載量的增大先升后降B圖乙表明,尾氣的起燃溫度隨Pd負(fù)載量的增大先降后升C圖甲和圖乙表明,Pd負(fù)載量越大催化劑活性越高D圖丙和圖丁表明,工藝2制得的催化劑Pd的性能優(yōu)于工藝1解析:選C圖甲表明在400 ,隨Pd負(fù)載量的增大,三種尾氣的轉(zhuǎn)化率先升后降,A正確;圖乙表明,三種尾氣的起燃溫度隨Pd負(fù)載量的增大先降后升,B正確;圖甲和圖乙分別表示隨Pd負(fù)載量的增大三種尾氣的轉(zhuǎn)化率先升后降、三種尾氣的起燃溫度先降后升,不能表明Pd負(fù)載量越大催化劑活

11、性越高,C錯(cuò)誤;圖丙和圖丁分別表示工藝1和工藝2制得的催化劑Pd在不同尾氣起燃溫度下三種尾氣的轉(zhuǎn)化率變化,圖示明顯表明,三種尾氣的轉(zhuǎn)化率相同時(shí)工藝2所需的尾氣起燃溫度低,因此工藝2制得的催化劑Pd的性能優(yōu)于工藝1,D正確。二、不定項(xiàng)選擇題(本題包括5小題,每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。)11(2019無(wú)錫一模)下列說(shuō)法正確的是()A氨水稀釋后,溶液中的值減小B若電工操作中將鋁線與銅線直接相連,會(huì)導(dǎo)致銅線更快被氧化C纖維素的水解產(chǎn)物能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明纖維素是一種還原性糖D8NH3(g)6NO2(g)=7N2(g)12H2O(g)H0,則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行解析:選DA越稀越電離,氨水稀釋后

12、促進(jìn)NH3H2O的電離,n(NH3H2O)減小,n(NH)增大,其濃度之比等于物質(zhì)的量之比,故溶液中的值增大,錯(cuò)誤;B.若電工操作中將鋁線與銅線直接相連,形成原電池,鋁作負(fù)極,銅作正極,保護(hù)了銅線使之不易被氧化,錯(cuò)誤;C.纖維素的水解產(chǎn)物是葡萄糖,葡萄糖能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明葡萄糖是一種還原性糖,纖維素不是還原性糖,錯(cuò)誤;D.8NH3(g)6NO2(g)=7N2(g)12H2O(g)H0,HTSc(NH)c(NH3H2O)c(H)BN點(diǎn)溶液中:c(NH)c(Cl)c(NH3H2O)c(OH)CP點(diǎn)溶液中:c(NH)c(OH)c(NH)c(H),錯(cuò)誤;B.N點(diǎn)溶液為等物質(zhì)的量的NH3H2O和NH

13、4Cl的混合物,溶液呈堿性,NH3H2O的電離程度大于NH的水解程度,則溶液中微粒濃度大小為c(NH)c(Cl)c(NH3H2O)c(OH)c(H),正確;C.P點(diǎn)溶液為等物質(zhì)的量濃度的CH3COONH4、CH3COOH和NH4Cl的混合物,根據(jù)電荷守恒式c(NH)c(H)c(CH3COO)c(OH)c(Cl),溶液呈酸性c(H)c(OH),則有2c(NH)2c(CH3COO)2c(Cl),將物料守恒式c(NH)c(NH3H2O)2c(Cl),代入得到c(NH)c(CH3COOH)c(NH),錯(cuò)誤。15(2019南通一模)在三個(gè)容積均為2 L的密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物,發(fā)生反應(yīng):CO(g

14、)H2O(g)CO2(g)H2(g)Ha kJmol1(a0)相關(guān)反應(yīng)數(shù)據(jù)如下:下列說(shuō)法正確的是()A容器中反應(yīng)經(jīng)10 min建立平衡,010 min內(nèi),平均反應(yīng)速率v(CO)0.04 molL1min1B若向容器平衡體系中再加入CO、H2O、CO2、H2各0.1 mol,平衡將正向移動(dòng)C達(dá)到平衡時(shí),容器中反應(yīng)吸收的熱量小于0.1a kJD達(dá)平衡時(shí),容器中n(CO)0.48 mol解析:選BDA容器在800 時(shí)經(jīng)10 min建立平衡,達(dá)平衡時(shí)n(H2)0.4 mol CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)起始(molL1) 0.6 0.3 0 0轉(zhuǎn)化(molL1) 0.2 0.2 0.2

15、 0.2平衡(molL1) 0.4 0.1 0.2 0.2v(CO)0.02 molL1min1,則A錯(cuò)誤;B.800 平衡常數(shù)K1,若向容器平衡體系中再加入CO、H2O、CO2、H2各0.1 mol,此時(shí),QK,則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),正確;C.容器 若在800 時(shí)加入 n(CO)0.7 mol,n(H2O)0.1 mol,n(CO2)0.5 mol,n(H2)0.5 mol,若消耗0.1 mol H2,此時(shí) n(CO)0.8 mol,n(H2O)0.2 mol,n(CO2)0.4 mol,n(H2)0.4 mol,Q1K剛好達(dá)到平衡,吸收熱量0.1a kJ。將溫度升高至900 ,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)吸收的熱量大于0.1a kJ,錯(cuò)誤;D.容器若維持800 ,加入n(CO2)1.2 mol,n(H2)0.8 mol,設(shè)達(dá)到平衡時(shí) n(CO)x mol,則有1,解得n(CO)0.48 mol,現(xiàn)在絕熱恒容下平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,使體系的溫度下降,即低于800 ,則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),達(dá)到平衡時(shí)容器中n(CO)0.48 mol,正確。8

展開(kāi)閱讀全文
溫馨提示:
1: 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

相關(guān)資源

更多
正為您匹配相似的精品文檔
關(guān)于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權(quán)所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號(hào):ICP2024067431號(hào)-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號(hào)


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務(wù)平臺(tái),本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請(qǐng)立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!