專題二十二物質(zhì)的檢驗、分離和提純

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1、專題二十二 物質(zhì)的檢驗、分離和提純考點一物質(zhì)的檢驗1(2015江蘇化學(xué),13,4分)下列設(shè)計的實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?雙選)()A制備Al(OH)3懸濁液:向1 molL1 AlCl3溶液中加過量的6 molL1 NaOH溶液B提純含有少量乙酸的乙酸乙酯:向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入適量飽和Na2CO3溶液,振蕩后靜置分液,并除去有機(jī)相的水C檢驗溶液中是否含有Fe2:取少量待檢驗溶液,向其中加入少量新制氯水,再滴加KSCN溶液,觀察實驗現(xiàn)象D探究催化劑對H2O2分解速率的影響:在相同條件下,向一支試管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O,向另一支試管中加入2 mL 5% H2

2、O2和1 mL FeCl3溶液,觀察并比較實驗現(xiàn)象答案BD2(2015四川理綜,3,6分)下列操作或裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)答案C3(2014重慶理綜,2,6分)下列實驗可實現(xiàn)鑒別目的的是()A用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2B用濕潤碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2C用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液答案C4(2014福建理綜,8,6分)下列實驗?zāi)苓_(dá)到目的的是()A只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液B將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體C用萃取分液的方法除去酒精中的水D用可見光束

3、照射以區(qū)別溶液和膠體答案D5(2013江蘇化學(xué),13,4分)下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是()A向某溶液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁,該溶液一定是碳酸鹽溶液B用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色,該溶液一定是鈉鹽溶液C將某氣體通入溴水中,溴水顏色褪去,該氣體一定是乙烯D向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不變色,滴加氯水后溶液顯紅色,該溶液中一定含F(xiàn)e2答案D6(2011重慶理綜,11,6分)不能鑒別AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四種溶液(不考慮它們間的相互反應(yīng))的試劑組是()A鹽酸、硫酸 B鹽酸、氫氧化鈉溶液C氨水、硫酸 D氨水、氫氧化鈉

4、溶液答案D考點二物質(zhì)的分離和提純1(2015海南化學(xué),7,4分)下列敘述正確的是(雙選)()A稀鹽酸可除去燒瓶內(nèi)殘留的MnO2B可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡D煮沸自來水可除去其中的Ca(HCO3)2答案CD2(2015安徽理綜,8,6分)下列有關(guān)實驗的選項正確的是()A.配制0.10 molL1 NaOH溶液B.除去CO中的CO2C.苯萃取碘水中I2,分出水層后的操作D.記錄滴定終點讀數(shù)為12.20 mL答案B3(2015廣東理綜,9,4分)下列敘述和均正確并有因果關(guān)系的是()選項敘述A1己醇和己烷可通過蒸餾初步分離B原電池需外接電源才能工作C乙二酸具有酸性DNa

5、Cl固體可導(dǎo)電答案A4(2014全國大綱卷,10,6分)下列除雜方案錯誤的是()選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ACO(g)CO2(g)NaOH溶液、濃H2SO4洗氣BNH4Cl(aq)Fe3(aq)NaOH溶液過濾CCl2(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣DNa2CO3(s)NaHCO3(s)灼燒答案B5(2013課標(biāo)全國卷,13,6分)下列實驗中,所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是()選項目的分離方法原理A分離溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇

6、中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較大答案D6(2012江蘇化學(xué),6)用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗,能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)A用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層答案D7(2015浙江理綜,29,15分)某學(xué)習(xí)小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。實驗(一)碘含量的測定取0.010 0 molL1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管,取100.00 mL海帶浸取原液至滴定池,用電勢滴定法測定碘含量。測得的電動勢(E)反映溶液中c(I)

7、的變化,部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:V(AgNO3)/mL15.0019.0019.8019.98E/mV225200150100V(AgNO3)/mL20.0020.0221.0023.0025.00E/mV50.0175275300325實驗(二)碘的制取另制海帶浸取原液,甲、乙兩種實驗方案如下:已知:3I26NaOH=5NaINaIO33H2O。請回答:(1)實驗(一)中的儀器名稱:儀器A_,儀器B_。(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制滴定曲線:該次測定終點時用去AgNO3溶液的體積為_mL,計算得海帶中碘的百分含量為_%。(3)分液漏斗使用前須檢漏,檢漏方法為_。步驟X中,萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_。下

8、列有關(guān)步驟Y的說法,正確的是_。A應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積B將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層C主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)DNaOH溶液可以由乙醇代替實驗(二)中操作Z的名稱是_。(4)方案甲中采用蒸餾不合理,理由是_。答案(1)坩堝500 mL容量瓶(2) 20.00 mL0.635(3)檢查漏斗頸旋塞處是否漏水時,先關(guān)閉分液漏斗的旋塞,加入適量的水,看是否漏水,若不漏,再將活塞旋轉(zhuǎn)180度后觀察是否漏水;檢查漏斗口玻璃塞處是否漏水時,先關(guān)閉分液漏斗的旋塞,加入適量的水,把漏斗倒過來觀察是否漏水,若不漏,將玻璃塞旋轉(zhuǎn)180度后再倒置觀察,若還是不漏水,則玻璃塞處不漏水。液體分上下兩層,下層

9、呈紫紅色AB過濾(4)主要由于碘易升華,會導(dǎo)致碘的損失8(2015課標(biāo)全國卷,26,14分)酸性鋅錳干電池是一種一次性電池,外殼為金屬鋅,中間是碳棒,其周圍是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物。該電池放電過程產(chǎn)生MnOOH?;厥仗幚碓搹U電池可得到多種化工原料。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示溶解度/(g/100g水)溫度化合物/020406080100NH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值101710171039回答下列問題:(1)該電池的正極反應(yīng)式為_,電池

10、反應(yīng)的離子方程式為_。(2)維持電流強(qiáng)度為0.5 A,電池工作5分鐘,理論上消耗鋅_g。(已知F96 500 Cmol1)(3)廢電池糊狀填充物加水處理后,過濾,濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl,二者可通過_分離回收;濾渣的主要成分是MnO2、_和_,欲從中得到較純的MnO2,最簡便的方法為_,其原理是_。(4)用廢電池的鋅皮制備ZnSO47H2O的過程中,需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵,其方法是:加稀H2SO4和H2O2溶解,鐵變?yōu)開,加堿調(diào)節(jié)至pH為_時,鐵剛好沉淀完全(離子濃度小于1105 molL1時,即可認(rèn)為該離子沉淀完全);繼續(xù)加堿至pH為_時,鋅開始沉淀(假定Zn2濃度為0.1mol

11、L1)。若上述過程不加H2O2后果是_,原因是_。答案(1)MnO2eH=MnOOHZn2MnO22H=Zn22MnOOH(2)0.05(3)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶碳粉MnOOH在足量的空氣或氧氣中加熱碳粉轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2,MnOOH氧化為MnO2 (4)Fe32.76Zn2和Fe2不能分離Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近9(2014課標(biāo)全國卷,26,13分)乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下: 相對分子質(zhì)量密度/(gcm3)沸點/水中溶解性異戊醇880.812 3131微溶乙酸601.049 2118溶乙酸異戊酯130

12、0.867 0142難溶實驗步驟:在A中加入4.4 g異戊醇、6.0 g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和23片碎瓷片。開始緩慢加熱A,回流50 min。反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中,分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌;分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體,靜置片刻,過濾除去MgSO4固體,進(jìn)行蒸餾純化,收集140143 餾分,得乙酸異戊酯3.9 g?;卮鹣铝袉栴}:(1)儀器B的名稱是_。(2)在洗滌操作中,第一次水洗的主要目的是_,第二次水洗的主要目的是_。(3)在洗滌、分液操作中,應(yīng)充分振蕩,然后靜置,待分層后_(填標(biāo)號)。a直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出b直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出

13、c先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從下口放出d先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從上口倒出(4)本實驗中加入過量乙酸的目的是_。(5)實驗中加入少量無水MgSO4的目的是_。(6)在蒸餾操作中,儀器選擇及安裝都正確的是_(填標(biāo)號)。(7)本實驗的產(chǎn)率是_(填標(biāo)號)。a30% b40% c60% d90%(8)在進(jìn)行蒸餾操作時,若從130 便開始收集餾分,會使實驗的產(chǎn)率偏_(填“高”或“低”),其原因是_。答案(1)球形冷凝管(2)洗掉大部分硫酸和醋酸洗掉碳酸氫鈉(3)d(4)提高醇的轉(zhuǎn)化率(5)干燥(6)b(7)c(8)高會收集少量未反應(yīng)的異戊醇10(2013課標(biāo)全國卷,

14、27,14分)氧化鋅為白色粉末,可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅含有Fe()、Mn()、Ni()等雜質(zhì)的流程如下:提示:在本實驗條件下,Ni()不能被氧化;高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2?;卮鹣铝袉栴}:(1)反應(yīng)中除掉的雜質(zhì)離子是_,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_;在加高錳酸鉀溶液前,若pH較低,對除雜的影響是_。(2)反應(yīng)的反應(yīng)類型為_,過濾得到的濾渣中,除了過量的鋅外還有_。(3)反應(yīng)形成的沉淀要用水洗,檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是_。(4)反應(yīng)中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3xZn(OH)2,取干燥后的濾餅11.2 g,煅燒后可得到產(chǎn)品8.1 g,則x等于_。答案(1)Fe2和Mn2MnO3Fe27H2O=3Fe(OH)3MnO25H、2MnO3Mn22H2O=5MnO24H鐵離子和錳離子不能生成沉淀,從而無法除去鐵和錳雜質(zhì)(2)置換反應(yīng)鎳(3)取少量水洗液于試管中,滴入12滴稀硝酸,再滴入硝酸鋇溶液,若無白色沉淀生成,則說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈(4)1

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