2013年高考化學總復習 第二章 分子結構與性質（含解析） 新人教版

《2013年高考化學總復習 第二章 分子結構與性質（含解析） 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2013年高考化學總復習 第二章 分子結構與性質（含解析） 新人教版（7頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、【高考總復習】2013高考化學專題復習：第二章 分子結構與性質（人教版）1鍵可由兩個原子的s軌道、一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道或兩個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構建而成。則下列分子中的鍵是由兩個原子的s軌道以“頭碰頭”方式重疊構建而成的是()AH2 BHClCCl2 DF2解析：Cl2、F2是兩個p軌道“頭碰頭”方式重疊構建，HCl中H原子s軌道和Cl原子p軌道“頭碰頭”重疊構建。答案：A2下列分子和離子中中心原子價層電子對幾何構型為四面體且分子或離子空間構型為V形的是()ANH BPH3CH3O DOF2解析：中心原子價層電子對空間構型為四面體，所以應該是sp3雜化，V形結構只有

2、3個原子組成，所以答案D對。A選項三角錐形的NH3結合一個H變?yōu)樗拿骟w。PH3為三角錐形。C項H2O為V形，H2O結合一個H變?yōu)槿清F形結構。答案：D3(雙選)向盛有硫酸銅水溶液的試管里滴加氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液，下列對此現象的說法正確的是()A開始滴加氨水時形成的難溶物為Cu(OH)2B沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子Cu(NH3)42，配位數為4C反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2的濃度不變D在Cu(NH3)42中，Cu2給出孤電子對，NH3提供空軌道解析：向CuSO4溶液中滴入氨水至過量，反應為：Cu22NH3H2O=Cu(OH)

3、22NH，Cu(OH)24NH3=Cu(NH3)4 22OH，最終Cu2變?yōu)镃u(NH3)42，Cu2的濃度減小；在形成Cu(NH3)42的過程中，Cu2提供空軌道，NH3給出孤電子對而形成配位鍵，配合離子Cu(NH3)42中，Cu2是中心原子，NH3是配位體，其配位數為4；所以A、B正確，C、D錯誤。答案：AB4某一化合物的分子式為AB2，A屬A族元素，B屬A族元素，A和B在同一周期，它們的電負性值分別為3.44和3.98，已知AB2分子的鍵角為103.3。下列推斷不正確的是()AAB2分子的空間構型為“V”形BAB鍵為極性共價鍵，AB2分子為非極性分子CAB2與H2O相比，AB2的熔點、沸

4、點比H2O的低DAB2分子中無氫原子，分子間不能形成氫鍵，而H2O分子間能形成氫鍵解析：根據A、B的電負性值及所處位置關系，可判斷A元素為O，B元素為F，該分子為OF2。OF鍵為極性共價鍵。因為OF2分子的鍵角為103.3，OF2分子中鍵的極性不能抵消，所以為極性分子。答案：B5下列說法中錯誤的是()ASO2、SO3都是極性分子B在NH和Cu(NH3)42中都存在配位鍵C元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強D原子晶體中原子以共價鍵結合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性解析：A選項中，SO3是平面三角形的分子，為非極性分子，明顯錯誤。答案：A6下列說法正確的是()A凡中心原子采取sp3雜化軌

5、道成鍵的分子，其幾何構型都是正四面體BCH4分子中的sp3雜化軌道是由4個H原子的1s軌道和1個C原子的2p軌道混合起來形成的Csp3雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相等的新軌道D凡AB3型的共價化合物，其中心原子A均采取sp3雜化解析：雖然NH3、H2O的中心原子都是采取的sp3雜化軌道成鍵，但幾何構型分別為三角錐形和V形，故A錯；CH4分子中sp3雜化軌道是由碳原子的1個2s軌道和3個2p軌道混合起來形成的，故B錯；BF3中的硼原子采取sp2雜化軌道成鍵，故D錯。答案：C7按要求完成下列問題：(1)寫出基態(tài)Fe原子的電子排布式和Mg2的軌道表示式_、_

6、。(2)指出配合物K3Co(CN)6中的中心離子、配位體及其配位數：_、_、_。(3)判斷BCl3分子的立體結構、中心原子成鍵時采取的雜化軌道類型及分子中共價鍵的鍵角_、_、_。(4)若Pt(NH3)2Cl2分子是平面結構，請畫出Pt(NH3)2Cl2可能的結構簡式(有一種結構可以治療癌癥)_。(5)下列粒子不能作為配合物中心原子的是_。AFe3 BCu2CAg DF(6)下列粒子不能作為配合物配體的是_。ACO BH2OCCH4 DNH3解析：(2)在配合物中，往往是過渡元素的原子或離子存在空軌道與含有孤對電子的分子或離子形成配位鍵，其中提供空軌道的原子或離子是中心原子或離子，本題中的Co3

7、，提供孤對電子的分子或離子是配位體，如本題中的CN。(3)硼原子的價電子均參與成鍵，其電子對數為3，則為sp2雜化，分子的立體結構為平面正三角形。(4)Pt(NH3)2Cl2分子是平面結構，則為四邊形，相同的粒子如NH3可能為同一邊或對角線關系。(5)F原子沒有空軌道不能作配合物的中心原子。(6)CH4中沒有孤電子對，故不能作配體。答案：(1)1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2(2)Co3CN6(3)平面正三角形sp2120(4) (5)D(6)C8已知H2O2分子的結構如圖所示：H2O2分子不是直線形的，兩個H原子猶如在半展開的書的兩面紙上，書面角為9352，而兩個

8、OH鍵與OO鍵的夾角均為9652，試回答。(1)H2O2分子的結構式_(2)分子內化學鍵的鍵型_。(3)H2O2難溶于CS2，簡要說明原因：_。(4)指出氧元素的化合價，簡要說明原因：_。解析：(1)H最外層有1個電子，O最外層有6個電子，形成H2O2后各原子都處于穩(wěn)定狀態(tài)，在H2O2中，含2個OH鍵和1個OO鍵，故結構式為HOOH。(2)分子內的氧、氫之間共用一對共用電子對，共用電子對靠近氧，故分子內含有的氫、氧鍵為極性鍵，是單鍵；形成氫、氧鍵時，兩原子的價電子軌道是以頭對頭的形式重疊的，故為鍵。分子內的氧、氧之間共用一對共用電子對，共用電子對無偏向，故氧、氧鍵為非極性鍵，為單鍵；形成氧、氧

9、鍵時，兩個氧原子的價電子軌道是以頭對頭的形式重疊的，故也為鍵。(3)CS2的空間結構為直線形CSS，分子正、負電荷重心重合，是非極性分子。根據圖示可知，H2O2的正、負電荷重心不重合，是極性分子。由相似相溶原理得出H2O2易溶于極性溶劑中，而難溶于非極性溶劑CS2中。(4)在H2O2中，1個H和1個O形成一對共用電子對，共用電子對靠近O，這使得O顯示1價，氧和氧之間的共用電子對無偏向，對氧顯示化合價沒有起作用，故H2O2中氧為1價。答案：(1) (2)極性鍵和非極性鍵(3)因H2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑，根據相似相溶原理，H2O2難溶于CS2中(4)氧元素為1價，因OO鍵為非極性鍵

10、，共用電子對不偏移，而OH為極性鍵，共用電子對偏向于氧原子，故氧元素為1價9(2012年山東濰坊)右圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導體。(1)請寫出右圖中d單質對應元素原子的電子排布式_。(2)單質a、f對應的元素以原子個數比11形成的分子(相同條件下對H2的相對密度為13)中含_個鍵和_個鍵。(3)a與b的元素形成的10電子中性分子X的空間構型為_；將X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至過量，得到配合物的化學式為_，其中X與Ag之間以_鍵結合。(4)如圖是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結構。請簡要說明該物質易溶于水的原因_。解

11、析： 題目中所給元素對應的單質，H2、N2屬于分子晶體，Na、Cu屬于金屬晶體，Si、金剛石屬于原子晶體。結合題意、圖像和所學知識知a為H2，b為N2，c為Na，d為Cu，e為Si，f為金剛石。(1)Cu原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1。(2)該分子為CHCH，CH之間形成2個鍵，CC中有1個鍵，2個鍵，所以分子中含3個鍵和2個鍵。(3)NH3為三角錐形；過量的NH3與Ag以配位鍵結合形成配合物Ag(NH3)2OH。(4)根據圖示分子的結構特點，推斷該分子為HNO3。HNO3是極性分子，且易與H2O分子形成氫鍵，所以HNO3易溶于水。答案：(1)1s22s22p63

12、s23p63d104s1(2)32(3)三角錐形Ag(NH3)2OH配位(4)HNO3是極性分子，易溶于極性的水中；HNO3分子易與水分子之間形成氫鍵10(2012年山東萊陽試題調研)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學元素。(1)T3的核外電子排布式是_。(2)Q、R、M的第一電離能由大到小的順序是_(用元素符號表示)。(3)下列有關上述元素的說法中，正確的是_(填序號)。G單質的熔點高于J單質是因為G單質的金屬鍵較強J比X活潑，所以J可以在溶液中置換出X將J2M2溶于水要破壞離子鍵和共價鍵RE3沸點高于QE4主要是因為前者相對分子質量較大一個Q2E4分子中含有五個鍵和

13、一個鍵(4)加拿大天文臺在太空發(fā)現了EQ9R，已知分子中所有原子均形成8電子或2電子穩(wěn)定結構，是直線形分子，不存在配位鍵。寫出其結構式：_。(5)G與R單質直接化合生成一種離子化合物G3R。該晶體具有類似石墨的層狀結構。每層中G原子構成平面六邊形，每個六邊形的中心有一個R原子，層與層之間還夾雜一定數量的原子。請問這些夾雜的原子應該是_(填G或R的元素符號)。解析：(1)T元素位于周期表中第四周期第8縱行，應為Fe，因此Fe3的核外電子排布式為Ar3d5或1s22s22p63s23p63d5。(2)由表可知Q、R、M分別為C、N、O三種元素，同一周期電離能從左向右，有增大的趨勢，但因N原子的2p

14、軌道為半充滿狀態(tài)，比O原子穩(wěn)定故第一電離能比O大，因此第一電離能大小順序為NOC。(3)同樣由表中位置可確定E、G、J、X分別為H、Li、Na、Cu。Li與Na為金屬晶體，金屬晶體的熔、沸點高低取決于金屬鍵的強弱，因Li半徑小于Na，金屬鍵強，故其熔點高于Na；Na的金屬性盡管比Cu強，但Na不能從鹽溶液中置換出Cu；Na2O2溶于水發(fā)生反應2Na2O22H2O=4NaOHO2，因此離子鍵和共價鍵均被破壞；NH3的沸點高于CH4，是因為NH3之間存在比范德華力更強的氫鍵的緣故；C2H4的結構為 ，分子內單鍵均為鍵，雙鍵中有一個鍵，一個鍵，因此一個分子內含有五個鍵和一個鍵，綜上所述，正確的選項為

15、。(4)EQ9R即HC9N，由題給信息可推出其結構只能為HC=CC=CC=CC=CC=N。(5)由Li3N晶體結構可看出在一個六邊形內含有Li原子個數為：62，而N原子則為1個，因此夾雜在層與層之間的原子應為Li。答案：(1)Ar3d5或1s22s22p63s23p63d5(2)NOC(3)(4)HCCCCCCCCCN(5)Li11第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等許多金屬能形成配合物。(1)NH3是一種很好的配體，氨氣是_(填“極性”或“非極性”)分子，氨氣分子的沸點_(填“高于”“等于”或“低于”)AsH3。(2)科學家通過X射線測得膽礬結構示意圖可簡單表示如下：圖中虛線表示的

16、作用力為_。(3)膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成Cu(NH3)4SO4H2O晶體。在Cu(NH3)4SO4H2O晶體中，Cu(NH3)42為平面正方形結構，則呈正四面體結構的原子團或分子是_，其中心原子的雜化軌道類型是_。(4)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，呈正四面體構型。試推測四羰基鎳的晶體類型是_，Ni(CO)4易溶于下列_。A水 B四氯化碳C苯 D硫酸鎳溶液解析：(1)NH3中氮原子有孤電子對，是極性分子，能形成氫鍵，所以熔沸點高；(2)氧與銅形成的是配位鍵、H與O形成的是氫鍵；(3)晶體中含有的原子團或分子為Cu(NH3)42、NH3、SO、H2O，SO中S的孤電子對數0，S與O形成四個鍵，所以S是sp3雜化，SO為正四面體結構；(4)由熔沸點低，易揮發(fā)可知Ni(CO)4是分子晶體，由立體構型可知是非極性分子。答案：(1)極性高于(2)氫鍵、配位鍵(3)SOsp3(4)分子晶體BC