【新教材】高考化學(xué)備考 專題31 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 含解析

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1、新教材適用高考化學(xué)（滿分42分 時間20分鐘）姓名： 班級： 得分： 1下列說法不正確的是( )A增大反應(yīng)物濃度,可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù),從而使有效碰撞次數(shù)增多B有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),增大壓強(qiáng)(縮小反應(yīng)容器的體積),可增大活化分子的百分?jǐn)?shù),從而使反應(yīng)速率增大C升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù),從而成千上萬倍地增大化學(xué)反應(yīng)速率【答案】B考點(diǎn)：考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素等知識。2反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，在其他條件不變的情況下，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影

2、響的是A保持體積不變，充入H2O(g)使體系壓強(qiáng)增大B將容器的體積縮小一半C保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大D保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大【答案】C【解析】試題分析：A保持體積不變，充入H2O(g)使體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大，A錯誤；B將容器的體積縮小一半，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大，B錯誤；C保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，C正確；D保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小，D錯誤，答案選C。【考點(diǎn)定位】考查外界條件對反應(yīng)速率的影響【名師點(diǎn)晴】有氣體參加的反應(yīng)體系中充入“惰性氣體”(不參與反應(yīng))時，對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

3、：恒容：充入“惰性氣體”總壓增大物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變)反應(yīng)速率不變。恒壓：充入“惰性氣體”體積增大物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小)反應(yīng)速率減慢。3四種X溶液分別加入四個盛有10 mL 2 mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 mL，假設(shè)混合和稀釋是瞬間完成的，則開始的瞬間反應(yīng)速率最大的是（ ）A20 mL 2 mol/L 的X溶液 B10 mL 4 mol/L 的X溶液C20 mL 3 mol/L 的X溶液 D10 mL 2 mol/L 的X溶液【答案】C【考點(diǎn)定位】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【名師點(diǎn)晴】明確濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的變化規(guī)律是解答的關(guān)鍵，化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物

4、濃度越大，單位體積活化分子數(shù)目越多，則反應(yīng)速率越大，因溶液均加水稀釋到50mL，則可計算X的物質(zhì)的量，物質(zhì)的量越多，濃度越大。4下列說法正確的是（ ）活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 普通分子有時也能發(fā)生有效碰撞升高溫度會加快反應(yīng)速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次數(shù)增大反應(yīng)物濃度會加快反應(yīng)速率的原因是單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增多使用催化劑能提高反應(yīng)速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞頻率增大化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是活化分子有合適取向時的有效碰撞A B C D【答案】B【解析】試題分析：活化分子間的碰撞不一定為有效碰撞，則不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，錯誤；普通分子間的碰撞，達(dá)不到反應(yīng)所需的能量，則不能發(fā)

5、生化學(xué)反應(yīng)，錯誤；升高溫度會加快反應(yīng)速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次數(shù)，正確；增大反應(yīng)物濃度會加快反應(yīng)速率的原因是單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增多，正確；使用催化劑能提高反應(yīng)速率，原因是降低了活化能，使有效碰撞頻率增大，錯誤；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與化學(xué)鍵有關(guān)，活化分子有合適取向時的有效碰撞一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，為化學(xué)反應(yīng)的前提，正確，答案選B?？键c(diǎn)：考查活化分子及化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系5把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最快的是（ ）A1020mL 3mol/L的X溶液 B2030mL 2mol/L的X溶液C201

6、0mL 4mol/L的X溶液 D1010mL 2mol/L的X溶液【答案】B【考點(diǎn)定位】本題主要是考查外界條件對反應(yīng)速率的影響【名師點(diǎn)晴】明確控制變量法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是解答的關(guān)鍵。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多種，在探究相關(guān)規(guī)律時，需要控制其他條件不變，只改變某一個條件，探究這一條件對反應(yīng)速率的影響。變量探究實(shí)驗(yàn)因?yàn)槟軌蚩疾閷W(xué)生對于圖表的觀察、分析以及處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)歸納得出合理結(jié)論的能力，因而在這幾年高考試題中有所考查。解答此類題時，要認(rèn)真審題，清楚實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，弄清要探究的外界條件有哪些。然后分析題給圖表，確定一個變化的量，弄清在其他幾個量不變的情況下，這個變化量對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響，進(jìn)而總結(jié)

7、出規(guī)律。然后再確定另一個變量，重新進(jìn)行相關(guān)分析。6決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是（）A溫度和壓強(qiáng) B反應(yīng)物的濃度C參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì) D催化劑的加入【答案】C【解析】試題分析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有內(nèi)因和外因，參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢起決定作用，是內(nèi)因，是根本因素；在內(nèi)因不變時，濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等也會影響化學(xué)反應(yīng)速率。故選項(xiàng)正確的是C?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率影響的根本因素的判斷的知識。7化學(xué)反應(yīng)速率是通過實(shí)驗(yàn)測定的，下列化學(xué)反應(yīng)速率的測量中，測量依據(jù)不可行的是（ ）選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)測量依據(jù)(單位時間內(nèi)）ACO(g) +H2O(g) =CO2(g) +H2(g)壓強(qiáng)變

8、化BZn + H2SO4 =ZnSO4 +H2H2體積C2NO2N2O4顏色深淺DCa( OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 +2NaOH沉淀質(zhì)量【答案】A考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的測定等知識。8、對反應(yīng)A+B=AB來說，常溫下按以下情況進(jìn)行反應(yīng)：20mL溶液中含A、B各0.01mol 50mL溶液中含A、B各0.05mol0.1molL1的A、B溶液各10mL 0.5molL1的A、B溶液各50mL四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是A BC D【答案】A【解析】試題分析：對于化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物濃度越大，則反應(yīng)速率越大，中含A、B的濃度為：=0.5mol/L，中含A、B的濃度為：=1mol/L，含A

9、、B的濃度為：0.05mol/L，含A、B的濃度為：0.25mol/L，四者濃度的大小關(guān)系是，則四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是，故選A?？键c(diǎn)：考查了化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素的相關(guān)知識。9硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3 H2SO4 = Na2SO4 SO2 S H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是( )【答案】D【解析】試題分析：溫度越高、濃度越大，反應(yīng)速率越快，故選項(xiàng)D正確。10在恒容條件下，能使NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)正反應(yīng)速率增大且活化分子的百分?jǐn)?shù)也增加的措施是（ ）A增大NO2或CO的濃度 B減小CO2或NO的濃度C通入Ne使氣體的壓強(qiáng)增大 D升

10、高反應(yīng)的溫度【答案】D【考點(diǎn)定位】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【名師點(diǎn)晴】該題為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)速率的影響及活化理論為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)。外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)際是通過影響單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)量，改變有效碰撞次數(shù)來實(shí)現(xiàn)的，影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件主要有溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑，我們可以將其進(jìn)行歸納：。11對可逆反應(yīng)N2 (g)+3H2(g)2 NH3(g) H92.4 kJmol-1，下列敘述正確的是（ ）.A達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大B若單位時間內(nèi)生成x mol N2的同時，消耗2x molNH3，

11、則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C達(dá)到化學(xué)平衡時，2v正(H2)3v逆(NH3)D加入催化劑，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變【答案】C考點(diǎn)：考查平衡的移動的判斷，平衡狀態(tài)的判斷，催化劑對反應(yīng)速率的影響 12下列說法正確的是（ ）A正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度，V正增大，V逆減小。B其它條件不變，壓強(qiáng)越大活化分子百分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)速率越大。C濃度越大反應(yīng)速率越大，所以5 molL1s1的反應(yīng)速率一定比1 molL1s1的大。D其它條件不變，使用催化劑能降低活化能，雖不能改變反應(yīng)熱，但能加快反應(yīng)速率?！敬鸢浮緿【解析】試題分析：A任何可逆反應(yīng)升高溫度，V正V逆都增大，錯誤；B其它條件不變，壓強(qiáng)越

12、大活化分子百分?jǐn)?shù)不變，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增大，反應(yīng)速率越大，錯誤。C濃度越大反應(yīng)速率越大，同一反應(yīng)同一時間內(nèi)，用不同物質(zhì)表示速率數(shù)字可能不同，錯誤。D催化劑能降低活化能，雖不能改變反應(yīng)熱，但能加快反應(yīng)速率，正確?？键c(diǎn)：考查化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率影響因素。13對于某可逆反應(yīng)，增大某一反應(yīng)物濃度，下列敘述正確的是A單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多 B活化分子百分含量增多C單位體積內(nèi)活化分子數(shù)不變 D活化分子百分含量減少【答案】A考點(diǎn)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率。14在恒溫恒容條件下，能使A(g)+B(g）C(g)+D(g)正反應(yīng)速率增大的措施是（）A減小C或D的濃度 B增大D的濃度 C減小B 的濃度 D增大A或B的濃度【答案】D【解析】試題分析：A減小C或D的濃度，正反應(yīng)速率減小，錯誤；B增大D的濃度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率瞬間不變，錯誤；C減小B 的濃度，正反應(yīng)速率減小，錯誤；D增大A或B的濃度，正反應(yīng)速率加快，正確?？键c(diǎn)：考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響的知識。