（人教通用版）2020高考化學新一線大一輪復習 第一章 第2講 物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制課件.ppt

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1、第2講物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制,【2019備考】 最新考綱：1.了解溶液的含義。了解溶解度、飽和溶液的概念。2.了解溶液濃度的表示方法，理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念，并能進行有關計算。3.了解物質(zhì)的量濃度的表示方法。掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液和物質(zhì)的量濃度溶液的方法。4.理解物質(zhì)的量濃度概念，并能進行有關計算。,考點一物質(zhì)的量濃度及相關計算 (頻數(shù)：難度：),1.溶液組成的兩種表示方法,(1)物質(zhì)的量濃度,molL1,物質(zhì)的量濃度中的體積是指溶液的體積，而不是指溶劑的體積。 溶質(zhì)的濃度和離子的濃度不一定相同，要注意根據(jù)化學式具體分析計算。例如： 1 molL1 CaCl2溶液中Cl的物質(zhì)

2、的量濃度不是1 molL1。,2.物質(zhì)的濃度的計算,1.教材基礎知識判斷,(1)1 molL1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl() (2)從100 mL 5 molL1 H2SO4溶液中取出了10 mL，所得硫酸的物質(zhì)的量濃度為 0.5 molL1() (3)用100 mL水吸收0.1 mol HCl氣體所得溶液的物質(zhì)的量濃度恰好是1 molL1() (4)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1 molL1() (5)將40 g SO3溶于60 g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%() (6)將62 g Na2O溶于水中, 配成1 L溶液, 所得溶

3、質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 molL1() 答案(1)(2)(3)(4)(5)(6),2.(RJ必修1P174改編)將30 mL 0.5 molL1 NaOH溶液加水稀釋到500 mL，關于稀釋后的溶液敘述不正確的是(),A.濃度為0.03 molL1 B.從中取出10 mL溶液，其濃度為0.03 molL1 C.含NaOH 0.6 g D.從中取出10 mL溶液，含NaOH 0.015 mol 解析溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量因體積的不同而不同。 答案D,3.(溯源題)2017課標全國，26(5)改動凱氏定氮法

4、是測定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉化成銨鹽，然后通過滴定測量。已知：NH3H3BO3=NH3H3BO3；NH3H3BO3HCl=NH4Cl H3BO3。 現(xiàn)取某甘氨酸(C2H5NO2)樣品m克進行測定，滴定時消耗濃度為c molL1的鹽酸V mL，則樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為_%，樣品的純度_%。,探源：本考題源于初中教材有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的求算，同時考查了高中教材有關以“物質(zhì)的量為中心”的轉換關系。,題組一物質(zhì)的量濃度概念的理解及簡單計算 1.關于0.1 mol/L Na2CO3溶液的敘述正確的是(),A.0.5 L該溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.05

5、mol/L B.對該溶液進行稀釋，稀釋后溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度都減小 C.從1 L該溶液中取出100 mL，則取出溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/L D.取該溶液10 mL，加水稀釋至100 mL后，Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/L 解析溶液的濃度與所取溶液的體積無關，該溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為 0.2 mol/L；稀釋溶液時，水的離子積不變，溶液的堿性減弱，氫離子濃度增大。 答案D,答案C,3.36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似為1 gmL1)，所得溶液的密度為 gmL1，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c molL1，NA表示阿伏加

6、德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是(),A.所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 molL1 B.所得溶液中含有NA個HCl分子 C.36.5 g HCl氣體在標準狀況下的體積為22.4 L D.所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：w36.5/(1 000),答案C,【解題建?！?氣體溶于水所得溶液物質(zhì)的量濃度計算的解題流程,題組二物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、溶解度等物理量的換算 4.(2018安徽168中段考)某乙醇水溶液的質(zhì)量分數(shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為c molL1，密度為d gmL1，1 kg這種溶液中含有的乙醇是(),A.46c g B.c/d mol C.c mol D.1 000dw g 解析乙醇的質(zhì)量為m1 00

7、0 gw%10w g；溶液的體積為V1 000 gd gmL1(1 000d)mL1/d L。所以乙醇的物質(zhì)的量為ncVc molL11/d Lc/d mol。故選B。 答案B,5.某溫度時，有500 mL飽和的硫酸鎂溶液，它的密度是1.20 gcm3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)是4.8%，計算回答下列問題：,(1)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：_。 (2)溶液的物質(zhì)的量濃度：_。 (3)硫酸根離子的質(zhì)量分數(shù)：_。 (4)該溫度下硫酸鎂的溶解度：_。,答案(1)24.0%(2)2.4 molL1(3)19.2% (4)31.6 g,題組三溶液的稀釋與混合 6.取100 mL 0.3 molL1和300 mL 0.

8、25 molL1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H的物質(zhì)的量濃度是(),A.0.21 molL1 B.0.42 molL1C.0.56 molL1 D.0.26 molL1,答案B,答案(1)(2)(3),【規(guī)律總結】 溶質(zhì)相同、質(zhì)量分數(shù)不同的兩溶液的混合規(guī)律,考點二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 (頻數(shù)：難度：),1.主要儀器,(1)托盤天平：稱量前先調(diào)零，稱量時藥品放在左盤，砝碼放在右盤，讀數(shù)精確到_ g。,0.1,熟知常見量器的精確度：量筒精確到0.1 mL，滴定管精確到0.01 mL，廣泛pH試紙精確到整數(shù)值。,(2)容量瓶 構造及用途,刻度線,查漏操作,(1

9、)選擇容量瓶時遵循“大而近”的原則，所需溶質(zhì)的量按所選用的容量瓶的規(guī)格進行計算。 (2)不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋。 (3)向容量瓶中注入液體時，要用玻璃棒引流；且玻璃棒下端要靠在容量瓶的刻度線以下的瓶頸壁上。,2.配制過程,5.85,托盤天平,5.9,100,凹液面與刻度線相切,1.初中教材知識銜接與拓展,(1)如何配制100 g 10%的NaCl溶液？ _。 (2)如何用濃硫酸配制50 mL體積比為14的稀硫酸？ _。 答案(1)用托盤天平稱取10 g NaCl固體，放入100 mL的燒杯中，再用100 mL量筒量取90 mL的水注入燒杯中，然后用玻璃棒攪拌使之溶解 (2)

10、用50 mL的量筒量取40 mL的水注入到100 mL的燒杯中，再用10 mL的量筒量取10 mL濃硫酸，然后沿燒杯內(nèi)壁緩緩注入燒杯中，并用玻璃棒不停攪拌,2.教材圖解,RJ必修1 P16圖119配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過程示意圖,圖解1：量筒的作用是用量筒量取適量水對溶質(zhì)進行溶解有時在洗滌時也用量筒量取適量水，以防加水量超過刻度線。 圖解2：在定容時，玻璃棒下端應插到刻度線下邊，以防液體在定容時殘留在刻度線上邊，導致所配溶液濃度偏低。,3.(溯源題)(2017天津理綜，9改編)用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c(I)，實驗過程包括準備標準溶液和滴定待測溶液。,準備標準溶液 a.準確

11、稱取AgNO3基準物4.246 8 g(0.0250 mol)后，配制成250 mL標準溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。 b.配制并標定100 mL 0.100 0 molL1 NH4SCN標準溶液，備用。 將稱得的AgNO3配制成標準溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有_。,AgNO3標準溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是 _。 若在配制AgNO3標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則配制的AgNO3濃度_(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)，則對c(I)測定結果的影響是_。 答案250 mL(棕色)容量瓶、膠頭滴管 避免AgNO3見光分解 偏低偏高 探源：本考題源于RJ必修1 P

12、16“實驗15配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過程示意圖”，對一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制流程，常見儀器的使用及誤差分析進行了考查，體現(xiàn)了化學計量在實驗中的應用。,題組一配制儀器的使用及過程分析 1.用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是(),解析A項，托盤天平使用時應“左物右碼”，圖為“左碼右物”，錯誤；C項，移液時不能將燒杯中的溶液直接倒入容量瓶，應用玻璃棒引流，錯誤；D項，膠頭滴管應在容量瓶口垂直正上方，不能伸入瓶口，錯誤。 答案B,2.下列說法正確的是(),A.現(xiàn)需480 mL 0.1 molL1硫酸銅溶液，則使用容量瓶配制溶

13、液需要7.68 g硫酸銅固體 B.配制1 molL1 NaOH溶液100 mL，用托盤天平稱量4 g NaOH固體放入100 mL容量瓶中溶解 C.制備Fe(OH)3膠體，可向沸水中滴加FeCl3飽和溶液并繼續(xù)煮沸至紅褐色 D.使用量筒量取一定體積的濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，將濃硫酸轉移至燒杯后需用蒸餾水洗滌量筒，并將洗滌液一并轉移至燒杯,解析實驗室沒有480 mL的容量瓶，選擇大于480 mL且相近規(guī)格的容量瓶，故應選擇500 mL容量瓶，配制500 mL 0.1 molL1硫酸銅溶液需要硫酸銅的質(zhì)量為0.5 L0.1 molL1160 gmol18.0 g，A錯誤；氫氧化鈉固體應

14、該在燒杯中溶解，冷卻后再轉移至容量瓶，B錯誤；制備Fe(OH)3膠體時，向沸水中滴加FeCl3飽和溶液并繼續(xù)煮沸至紅褐色即得到氫氧化鐵膠體，C正確；量筒是量出式儀器，量取的液體倒出的量就是所讀的量，不能洗滌，如果洗滌并將洗滌液一并轉移至燒杯，實際量取濃硫酸的體積偏大，所配溶液的濃度偏高，D錯誤。 答案C,3.(2018吉安一中期中)某同學參閱了“84消毒液”說明中的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO 25%、密度為1.19 gcm3的消毒液。下列說法正確的是(),A.配制過程中只需要三種儀器即可完成 B.所配得的NaClO消毒液在空氣中經(jīng)光照、久置后，溶液中NaClO的物質(zhì)的

15、量濃度減小 C.容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才可用于溶液的配制 D.需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量為142.80 g,解析配制過程中需要托盤天平(或電子天平)、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等儀器，A錯誤；由于NaClO水解生成HClO，HClO在光照條件下易分解，故所配得的NaClO消毒液在空氣中經(jīng)光照、久置后，溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度減小，B正確；容量瓶用蒸餾水洗凈后不必烘干就可用于溶液的配制，C錯誤；應按配制500 mL溶液計算，需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量為148.8 g，D錯誤。 答案B,題組二溶液配制中的誤差分析 角度1從溶質(zhì)改變角度分析產(chǎn)生的誤差(用“偏大”、“偏小”或“

16、無影響”填空) 4.(1)配制450 mL 0.1 molL1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8 g：_。,(2)配制500 mL 0.1 molL1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0 g：_。 (3)配制NaOH溶液時，天平的兩個托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確：_。,(4)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4.4 g，稱量時物碼放置顛倒：_。 (5)用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)：_。 (6)定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線：_。 (7)未洗滌燒杯及玻璃棒：_。 答案(1)偏小(2)偏小(3)偏小(4)偏小(5)偏大 (6)偏小

17、(7)偏小,角度2從溶液改變角度分析產(chǎn)生的誤差(用“偏大”、“偏小”或“無影響”填空) 5.(1)配制NaOH溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉移到容量瓶中并定容：_ _。,(2)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線：_。 (3)定容時仰視刻度線：_。 (4)定容搖勻后少量溶液外流：_。 (5)容量瓶中原有少量蒸餾水：_。 答案(1)偏大(2)偏小(3)偏小(4)無影響(5)無影響,【歸納總結】 溶液配制過程中的誤差分析 (1)分析方法。,(2)實例分析：配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，若向容量瓶中轉移液體時有少量濺出，會造成溶質(zhì)的量(即m)減少，故所配

18、NaOH溶液的濃度偏低。 若溶液未冷卻至室溫就注入容量瓶定容，會造成溶液的體積(即V)減小，故所配NaOH溶液的濃度偏高。 (3)俯視、仰視的分析。,結果：仰視時，容器內(nèi)液面高于刻度線；俯視時，容器內(nèi)液面低于刻度線。,試題分析,2017課標全國，26(4)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：,正確答案：45.0%,真題演練,1.配制過程及誤差分析,判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打“” (1)配制稀硫酸時，先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水() (2016課標全國，9A) (2)稱取2.0

19、g NaOH固體，可先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2 g砝碼，左盤上添加NaOH固體() (2015福建理綜，8A),(3)按照下圖操作，配制一定濃度的NaCl溶液() (2015四川理綜，3A),(3)圖(4)圖 (4)按照上圖操作，配制0.10 molL1 NaOH溶液() (2015安徽理綜，8A) (5)配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏高() (2014大綱全國卷，6C) 答案(1)(2)(3)(4)(5),2.(浙江理綜)(1)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價鐵含量。若需配制濃度為0.010 00 molL1的K2Cr2O7標準溶液

20、250 mL，應準確稱取_ g K2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字，已知MK2Cr2O7294.0 gmol1)。,(2)配制該標準溶液時，下列儀器中不必要用到的有_(用編號表示)。 電子天平燒杯量筒玻璃棒容量瓶 膠頭滴管移液管 解析(1)根據(jù)mnMcVM可得m(K2Cr2O7)0.010 0 mol/L0.250 L294.0 g/mol0.735 0 g。(2)用固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不需量取液體，故不用量筒和移液管。 答案0.735 0,3.(2017北京理綜，27)SCR和NSR技術可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放。,SCR(選擇性催化還原)工作原理：,(1)尿素CO(NH2)2水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應的化學方程式：_。 (2)反應器中NH3還原NO2的化學方程式：_。 (3)當燃油中含硫量較高時，尾氣中SO2在O2作用下會形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒。用化學方程式表示(NH4)2SO4的形成：_。 (4)尿素溶液濃度影響NO2的轉化，測定溶液中尿素(M60 gmol1)含量的方法如下：取a g尿素溶液，將所含氮完全轉化為NH3，所得NH3用過量的V1 mL c1 molL1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用V2 mL c2 molL1 NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是_。,