【備戰(zhàn)2013】高考化學(xué) 考前30天沖刺押題系列 第一部分 專題12 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

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1、考前30天之備戰(zhàn)2013高考化學(xué)沖刺押題系列第一部分 專題12 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.了解原子核外電子的能級分布，能用電子排布式表示常見元素(136號)原子核外電子的排布。了解原子核外電子的運動狀態(tài)。2.了解元素電離能的含義，并能用以說明元素的某些性質(zhì)。3.了解原子核外電子在一定條件下會發(fā)生躍遷，了解其簡單應(yīng)用。4.了解電負(fù)性的概念，知道元素的性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系。 題型示例1 原子核外電子的排布規(guī)律【樣題1】下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是()A原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原

2、子C2p軌道上有一個空軌道的X原子與3p軌道上只有一個空軌道的Y原子D最外層都只有一個電子的X、Y原子【解題指導(dǎo)】A中1s2結(jié)構(gòu)的He,1s22s2結(jié)構(gòu)為Be，兩者性質(zhì)不相似。B項X原子為Mg，Y原子N層上有2個電子的有多種元素，如第四周期中Ca、Fe等都符合，化學(xué)性質(zhì)不一定相似。C項為同主族的元素，化學(xué)性質(zhì)一定相似。D項最外層只有1個電子可能是第A族元素，過渡元素中也有很多最外層只有1個電子的，故性質(zhì)不一定相似。【答案】C 考點2 化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)1.理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。2.了解共價鍵的主要類型鍵和鍵，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。3

3、.了解簡單配合物的成鍵情況。4.了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。5.理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。6.了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型(sp,sp2,sp3)，能用價層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測常見的簡單分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)。 題型示例1 雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型【樣題1】在乙烯分子中有5個鍵和1個鍵，它們分別是()Asp2雜化軌道形成鍵，末雜化的2p軌道形成鍵Bsp2雜化軌道形成鍵，未雜化的2p軌道形成鍵CCH之間是sp2雜化軌道形成鍵，CC之間是未雜化的2p軌道形成鍵DCC之間是sp2雜化軌道形成鍵，C

4、H之間是未雜化的2p軌道形成鍵 考點3 分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)1.了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。2.了解氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含有氫鍵的物質(zhì)。3.了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。 題型示例1 化學(xué)鍵與晶體類型【樣題1】 下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是()ASiO2和SO2 BCO2和H2O CNaCl和HCl DCCl4和KCl【命題解讀】高考考綱明確要求：了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。高考命題主要考查了離子鍵、共價鍵的概念，同時隱含著考查離子化合物、共價化合物的區(qū)別

5、及離子化合物、共價化合物與化學(xué)鍵的關(guān)系。充分體現(xiàn)了對學(xué)生基本知識的掌握情況及基礎(chǔ)知識的運用能力的考查。題型示例2 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合應(yīng)用【樣題1】金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請回答下列問題： (1)Ni原子的核外電子排布式為_； (2)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點NiO _ FeO(填“”)； (3)NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為_、_； (4)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如左下圖所示。該合金的化學(xué)式為_；(5)丁二酮肟常用于檢驗Ni2+：在稀氨水介

6、質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如右上圖所示。 該結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價鍵類型是鍵，碳氮之間的共價鍵類型是_，氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是_； 該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除共價鍵外還可存在_； 該結(jié)構(gòu)中，碳原子的雜化軌道類型有_?！驹囶}解析】（1）利用能量最低原理等可知28Ni的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d84s2。（2）利用Ni2+與Fe2的離子半徑大小關(guān)系可知NiO的晶格能大于FeO的，故熔點：NiOFeO。（3）利用信息知可類比NaCl的配位數(shù)可知NiO晶胞中Ni與O的配位數(shù)均為6。（4）由“均攤法”知每個晶胞中含有：一個La（81/8）、五個Ni（1+81

7、/2），故該合金的化學(xué)式為：LaNi5。（5）在該結(jié)構(gòu)中，碳氮雙鍵中其中一個是鍵、一個是鍵；氮鎳之間的鍵是由N原子提供孤對電子，Ni提供空軌道形成的配位鍵。由于氧的電負(fù)性強，因此該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除形成共價鍵外，還可以形成氫鍵。該結(jié)構(gòu)中-CH3中的碳原子是sp3雜化、用于形成C=N的碳原子是sp2雜化?！敬鸢浮?1) 1s22s22p63s23p63d84s2 (2) (3)6 6 (4) LaNi5 (5) 一個鍵、一個鍵；配位鍵；氫鍵； sp2、sp3 【專家預(yù)測】一、選擇題1下列推論正確的是()ASiH4的沸點高于CH4，可推測PH3的沸點高于NH3BNH為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測PH 也為

8、正四面體結(jié)構(gòu)CCO2晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體DC2H6是碳鏈為直線形的非極性分子，可推測C3H8也是碳鏈為直線形的非極性分子2下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是：()表述表述A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶體中Cl與Na間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力B通常條件下，CH4分子比PbH4分子穩(wěn)定性高Pb的原子半徑比C的大，Pb與H之間的鍵能比C與H間的小C在形成化合物時，同一主族元素的化合價相同同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不導(dǎo)電P4O10、C6H12O6均屬于共價化合物【答案】B【解析】

9、A選項中，NaCl溶于水是離子晶體的特性，I2是非極性分子溶解度?。籅選項中分子的穩(wěn)定性與鍵能有關(guān)，所以正確；C中形成化合物不一定是最高價或最低價，所以不與最外層電子數(shù)呈因果關(guān)系；D選項因P4O10發(fā)生了反應(yīng)，所以不能證明P4O10是共價化合物。3下列說法中錯誤的是()ASO2、SO3都是極性分子B在NH和Cu(NH3)42中都存在配位鍵C元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強D原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性 【答案】A【解析】A選項中，SO3是平面三角形的分子，為非極性分子，明顯錯誤。4下圖是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，其中屬于從Na

10、Cl晶體中分割出來的結(jié)構(gòu)圖是()A圖(1)和圖(3)B圖(2)和圖(3)C圖(1)和圖(4) D只有圖(4)【答案】C【解析】根據(jù)NaCl的晶體結(jié)構(gòu)：，從立方體中分離出一個小立方體可得，以上下面中點微粒與各棱中點上的微粒用線連接，可分離出正八面體結(jié)構(gòu)的。故選項C正確。5下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)的說法中，正確的是()A兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵B非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物C干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂D含有陰離子的化合物中一定含有陽離子【答案】D【解析】選項A，如H2O2中既含有極性鍵，也含有非極性鍵。選項B，如NH4Cl是離子化合物。選項C，干冰升華時，破壞的是分子間

11、作用力而不是化學(xué)鍵。選項D，根據(jù)電中性原則，可知含有陰離子的化合物中一定含有陽離子。6根據(jù)下列幾種物質(zhì)的熔點和沸點數(shù)據(jù)，判斷下列說法中，錯誤的是()NaClMgCl2AlCl3SiCl4單質(zhì)硼熔點/810710190682300沸點/14651418182.7572500注：AlCl3熔點在2.02105Pa條件下測定。ASiCl4是分子晶體B單質(zhì)硼是原子晶體CAlCl3加熱能升華DMgCl2所含離子鍵的強度比NaCl大7下列說法正確的是()A物質(zhì)中存在陽離子但不一 定存在陰離子B正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)其鍵角均為10928C同種元素化合價越高，氧化性越強D酸式鹽的溶解性強于正鹽的溶解性二、非選擇題

12、8碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb。(1)碳納米管由單層或多層石墨層卷曲而成，其結(jié)構(gòu)類似于石墨晶體，每個碳原子通過_雜化與周圍碳原子成鍵，多層碳納米管的層與層之間靠_結(jié)合在一起。(2)CH4中共用電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序為_。(3)用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中SnBr鍵的鍵角_120(填“”“SSi(4)1s22s22p63s23p63d6(或Ar3d6)三角錐形(5)1210氯化鉻酰(CrO2Cl2)在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應(yīng)，請回答下列問題：(1)寫出鉻原子的基態(tài)電子排布式_。與鉻同周期的所有元

13、素的基態(tài)原子最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有_(填元素符號)，其中一種金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為_。(2)CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶。據(jù)此可判斷CrO2Cl2是_(填“極性”或“非極性”)分子。(3)在苯、CH3OH、HCHO、CS2、 CCl4五種有機溶劑中，碳原子采用sp2雜化的分子有_(填序號)，CS2分子的空間構(gòu)型是_?！敬鸢浮?1)1s22s22p63s23p63d54s1K、Cu4(2)非極性(3)直線形11原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子總數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)

14、的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉栴}：(1)Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為_，1 mol Y2X2含有鍵的數(shù)目為_。(2)化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是_。(3)元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是_。(4)元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，該氯化物的化學(xué)式是_，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物HnWCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_?！敬鸢浮?1)sp雜化3 mol或36.021023個(2)NH3分子間存在氫鍵(3)N2O(4)CuClCuCl2HCl=H2

15、CuCl3(或CuCl2HCl=H2CuCl3)12銅(Cu)是重要金屬，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答以下問題：(1)CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；(2)CuSO4粉末常用來檢驗一些有機物中的微量水分，其原因是_；(3)SO的立體構(gòu)型是_，其中S原子的雜化軌道類型是_；(4)元素金(Au)處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布式為_；一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為_；該晶體中，原子之間

16、的作用力是_；(5)上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學(xué)式應(yīng)為_。13 W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大。(1)X位于元素周期表中第_周期第_族；W的基態(tài)原子核外有_個未成對電子。(2)X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點較高的是_(寫化學(xué)式)；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是_(寫

17、化學(xué)式)。(3)Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)在25 、101kPa下，已知Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol 電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。14氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如下圖所示： 請回答下列問題：(1)由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是_、_；(2)基態(tài)B原子的電子排布式為_；B和N相比，電負(fù)性較大的是_，BN中B元素的化合價為_；(3)在BF3分子中，F(xiàn)BF的鍵角是_，B原子的雜化軌道類型為_，BF3和

18、過量NaF作用可生成NaBF4，BF的立體構(gòu)型為_；(4)在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為_，層間作用力為_；(5)六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有_個氮原子、_個硼原子，立方氮化硼的密度是_gcm3(只要求列算式，不必計算出數(shù)值。阿伏加德羅常數(shù)為NA)。 (2)B原子的原子序數(shù)為5，其電子排布式為1s22s22p1；B、N處于同周期，依據(jù)同周期元素電負(fù)性依次增大可知N的電負(fù)性較大；B位于元素周期表的第A族，由化學(xué)式BN得B元素的化合價為3價。(3)BF3的空間

19、構(gòu)型為平面三角形，故FBF的鍵角為120；B原子的雜化類型為sp2雜化；根據(jù)價電子對互斥理論可知BF的立體構(gòu)型為正四面體型。(4)借助于石墨的結(jié)構(gòu)可知B與N原子之間的化學(xué)鍵為共價鍵，層與層之間依靠分子間作用力結(jié)合。(5)依據(jù)金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)可知一個晶胞中共含有8個碳原子，由化學(xué)式BN可確定立方氮化硼晶胞中含有4個N原子，4個B原子。則一個晶胞的質(zhì)量可表示為4g(BN的摩爾質(zhì)量為25gmol1)，一個晶胞的體積可表示為(361.51010)3cm3(1pm1012m1010cm)，晶體密度的表達(dá)式為gcm3。15氮元素可以形成多種化合物?；卮鹨韵聠栴}：(1)基態(tài)氮原子的價電子排布式是_。(2)C

20、、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是_。(3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。NH3 分子的空間構(gòu)型是_；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是_。肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(g)H1038.7 kJmol1若該反應(yīng)中有4mol NH鍵斷裂，則形成的鍵有_mol。肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在_(填標(biāo)號)。a離子鍵 b共價鍵c配位鍵 d范德華力(4)圖1表示某種含氮有機化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點(見圖2)，分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是_(填標(biāo)號)。aCF4 bCH4cNH dH2O