廣東省汕尾市化學(xué)第15講:反應(yīng)熱 蓋斯定律

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1、廣東省汕尾市化學(xué)第15講:反應(yīng)熱 蓋斯定律姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共14題;共28分)1. (2分) (2016高三上上海期中) 下列圖中,能正確表示 N2 + 3H2 2NH3 + Q 過程的能量變化的是( ) A . B . C . D . 2. (2分) (2018高三上和平期末) 下列說法正確的是( ) A . 反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的S0B . 地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接銅塊可以減緩管道的腐蝕C . 常溫下KspMg(OH)2=5.610-12 , 含Mg2+溶液中pH=10 時c(Mg2+)5.610-4 molL-1D . 常溫常壓下,鋅與稀

2、H2SO4反應(yīng)生成11.2 LH2 , 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.0210233. (2分) (2016高一下武城期中) 下列設(shè)備工作時,將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是( ) A . 硅太陽能電池B . 鋰離子電池C . 太陽能集熱器D . 燃氣灶4. (2分) (2017高二上雅安期中) 下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是( ) A . 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時,該反應(yīng)必須加熱才能發(fā)生B . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=571.6kJmol1 , 則氫氣燃燒熱為285.8kJmol1C . 含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.65kJ的熱量,則稀醋酸和

3、稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)H=57.3kJmol1D . 已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);H=QkJmol1(Q0),則將16gSO2(g)和足量O2置于一密閉容器中,充分反應(yīng)后放出0.25QkJ的熱量5. (2分) (2018高二上霞浦期中) 已知:Zn(s)1/2O2(g)ZnO(s)H348.3kJmol12Ag(s)1/2O2(g)Ag2O(s)H31.0kJmol1則Zn與Ag2O反應(yīng)生成ZnO和Ag的熱化學(xué)方程式為( )A . Zn(s)Ag2O(s)ZnO(s)2Ag(s)H3

4、17.3kJmol1B . ZnAg2OZnO2AgH317.3kJmol1C . Zn(s)Ag2O(s)ZnO(s)2Ag(s)H317.3kJD . 2Zn(s)2Ag2O(s)2ZnO(s)4Ag(s)H634.6 kJmol16. (2分) 已知葡萄糖的燃燒熱是2804kJ/mol,當它氧化生成1g水時放出的熱量是( )A . 26.0 kJB . 51.9 kJC . 155.8 kJD . 467.3 kJ7. (2分) (2017高一下惠來期末) 如圖為反應(yīng)2H2(g)+O2(g)2H2O(g)的能量變化示意圖下列說法正確的是( ) A . 拆開2 mol H2(g)和1 mo

5、l O2(g)中的化學(xué)鍵成為H、O原子,共放出1368 kJ能量B . 由H、O原子形成2 mol H2O(g),共吸收1852 kJ能量C . 2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)生成2 mol H2O(l),共吸收484 kJ能量D . 2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)生成2 mol H2O(g),共放出484 kJ能量8. (2分) (2017高三上姜堰月考) 下表中所示物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系符合如圖的是XYZA鈉元素主族元素短周期元素B電解質(zhì)化合物純凈物C氫氧化鐵膠體分散系D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)放熱反應(yīng)A . AB . BC . CD . D9. (2分

6、) (2016高二上吉安期中) 下列說法或表示方法中正確的是( ) A . 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,反應(yīng)的熱效應(yīng)H1H2B . NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)H=+185.57 kJ/mol能自發(fā)進行,原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向C . 在25、101 kPa時,1克H2完全燃燒生成H2O放出熱量142.9kJ2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)H=571.6kJmol1D . 稀的強酸和稀的強堿溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式均為:H+OH=H2OH=57.3kJmol110. (2分) 已知反應(yīng):2C(s)+O2(g)2CO(g)H=2

7、21kJ/mol稀溶液中,H+(aq)+OH(aq)H2O(l)H=57.3kJ/mol下列結(jié)論正確的是( )A . 碳的燃燒熱110.5 kJ/molB . 的反應(yīng)熱為221 kJ/molC . 稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/molD . 稀鹽酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol11. (2分) (2016高二上西安期中) 下列說法正確的是( ) A . 已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=483.6 kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/molB . 已知NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)H=57.3 kJ

8、/mol,則含0.5 mol NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出的熱量小于28.65kJC . 可燃物的系數(shù)為1的燃燒反應(yīng)的焓變即為該可燃物的燃燒熱D . 已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g)H=a kJ/mol,2C(s)+O2(g)2CO(g)H=b kJ/mol,則ab12. (2分) (2016高二上承德期中) 右圖是一個一次性加熱杯的示意圖當水袋破裂時,水與固體碎塊混和,杯內(nèi)食物溫度逐漸上升制造此加熱杯可選用的固體碎塊是( ) A . 硝酸銨B . 生石灰C . 氯化鎂D . 食鹽13. (2分) (2016高二上黑龍江期中) 下列對化學(xué)反應(yīng)的認識正確的是( ) A . 對

9、于同一個化學(xué)反應(yīng),一步完成和分幾步完成,其反應(yīng)的焓變不相同B . 如果某化學(xué)反應(yīng)的H和S均小于0,則反應(yīng)一定能自發(fā)進行C . 化學(xué)反應(yīng)過程中,斷鍵吸熱,成鍵放熱D . 反應(yīng)物的總焓大于反應(yīng)產(chǎn)物的總焓時,H014. (2分) 已知:HH、NH、NN的鍵能分別為436KJ/mol,391KJ/mol,946KJ/mol,則:3H2(g)+N2(g)2NH3(g)H(KJ/mol)為( ) A . +92B . 345.3C . 92D . +345.3二、 填空題 (共4題;共8分)15. (2分) 反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題(1)該反應(yīng)是_反應(yīng)

10、(填“吸熱”、“放熱”)(2)當反應(yīng)達到平衡時,升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”、“減小”或“不變”),原因是_(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響_(填“有”、“無”)(4)在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,此時E1_ , E2_(填“增大”、“減小”或“不變”)16. (1分) (2016高二上宜春期中) 已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱: CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2 (g)+2H2O(l)H=870.3kJmolC(S)+O2(g)=CO2 (g)H=393.5kJmol2C(S)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)H=488.3kJmol請寫出H2燃燒熱

11、的熱化學(xué)方程式_17. (1分) (2016高三上武清期中) H2S是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體、有劇毒是一種大氣污染物它的燃燒熱H=a kJ/mol,寫出H2S燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:_ 18. (4分) 在25、101kPa時,1.00g C6H6(l)燃燒生成CO2(g)和H2O(l),放出41.8kJ的熱量,C6H6的燃燒熱為_kJmol1 三、 實驗探究題 (共1題;共6分)19. (6分) 用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱回答下列問題: (1) 從實驗裝置上看,圖中尚缺

12、少的一種玻璃儀器是_ (2) 燒杯間填滿碎紙條的作用是_ (3) 要重復(fù)進行三次實驗的目的是_ (4) 大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值_(填“偏大、偏小、無影響”);當室溫低于10時進行,對實驗結(jié)果會造成較大的誤差,其原因是_ (5) 如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量_(填“相等、不相等”),所求中和熱_(填“相等、不相等”),簡述理由_ (6) 用相同濃度和體積的醋酸(CH3COOH)代替HCl溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會_;(填“偏大、偏小、無影響”) (7) 三次平行操作所測得的數(shù)據(jù)如下:

13、 溫度序號起始溫度t1/終止溫度T2/溫度差t/HClNaOH平均值1252527.32252527.43252528.6若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm3,中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J/(g),則實驗測得的中和熱為_四、 綜合題 (共3題;共19分)20. (9分) (2019黃山模擬) 深入研究碳元素的化合物有重要意義,回答下列問題: (1) 在恒溫、恒容密閉容器中加入H2C2O4,發(fā)生反應(yīng):H2C2O4(s) CO2(g)+CO(g)+H2O(g),下列敘述能說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_。 A . 壓強不再變化B . CO2(g)的體積分數(shù)保持不變C . 混

14、合氣體的密度不再變化D . 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變(2) 工業(yè)上可以通過反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)制備甲醇。在一容積可變?nèi)萜髦谐淙?molCO和4molH2,CO的平衡轉(zhuǎn) 化率隨溫度(T)、壓強(P)的變化關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)的H_0(填“”、“”、“”或“”)。若在壓強P1下達到化學(xué)平衡狀態(tài)A時,容器的體積為10L。如果反應(yīng)開始時仍充入2molCO和4molH2,則在壓強P2下達到平衡狀態(tài)B時容器的體積V(B)=_L。 (3) 從平衡移動的角度分析AlCl3溶液可以溶解CaCO3固體的原因是_(4) 常溫下,測得某CaCO3的飽和溶液pH=10.0,忽略CO32的

15、第二步水解,計算Ksp(CaCO3)=_(保留三位有效數(shù)字)(已知:Ka1(H2CO3)=4.410-7Ka2(H2CO3)=4.710-11) (5) 有一種可充電電池Na-Al/FeS,電池工作時Na+的物質(zhì)的量保持不變,并且用含Na+的導(dǎo)電固體作為電解質(zhì),已知該電池的正極反應(yīng)式為2Na+FeS+2e-=Na2S+Fe,則放電時負極反應(yīng)式為_。該電池充電時,當轉(zhuǎn)移2mol電子時,陽極質(zhì)量的變化量為_g。 21. (4分) (2017遂寧模擬) 近年來“霧霾”污染日益嚴重,原因之一是機動車尾氣中含有NO、NO2、CO等氣體,火力發(fā)電廠釋放出大量的NOx、SO2和CO2等氣體也是其原因,現(xiàn)在對

16、其中的一些氣體進行了一定的研究: (1) 用 CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染 已知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=574kJ/molCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=1160kJ/molH2O(g)=H2O(l)H=44.0kJ/mol寫出 CH4(g)與 NO2(g)反應(yīng)生成 N2(g)、CO2(g)和 H2O(l)的熱化學(xué)方程式:_(2) 汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體,對汽車加裝尾氣凈化裝置,可使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)H=1200

17、kJmol1對于該反應(yīng),溫度不同(T2T1)、其他條件相同時,下列圖象正確的是_(填代號)(3) 用活性炭還原法也可以處理氮氧化物,某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)H=a kJ/mol 在T1時,反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的量濃度如表:時間/min濃度/(mol/L)01020304050NO1.00.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.3 00.360.36根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1時,該反應(yīng)在020min的平均反應(yīng)速率v(NO)=_;計算該反應(yīng)的平衡常

18、數(shù)K=_30min后,只改變某一條件,根據(jù)表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_(填字母代號)A通入一定量的CO2B加入合適的催化劑C適當縮小容器的體積D通入一定量的NOE加入一定量的活性炭若30min后升高溫度至T2,達到平衡時,容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2:1:1,則達到新平衡時NO的轉(zhuǎn)化率_(填“升高”或“降低”),a_0(填“”或“”)(4) 溫度T1和T2時,分別將0.50mol CH4和1.2mol NO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=bkJ/mol測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表: 溫度時間/min物質(zhì)的量01020405

19、0T1n(CH4)/mol0.500.350.250.100.10T2n(CH4)/mol0.500.300.18x0.15下列說法正確的是 A . T1T2 , 且b0B . 當溫度為T2、反應(yīng)進行到40min時,x0.15C . 溫度為T2時,若向平衡后的容器中再充入0.50mol CH4和1.2mol NO2 , 重新達到平衡時,n(N2)0.70molD . 溫度為T1時,若起始時向容器中充入0.50mol CH4(g)、0.50molNO2(g)、1.0mol N2(g)、2.0molCO2(g)、0.50molH2O(g),反應(yīng)開始時,(正)(逆)22. (6分) (2018高二上

20、山東開學(xué)考) 將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是通過化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一。煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為:C+H2O CO+H2。 C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為: C(s)+O2(g)=CO2(g)H1=-393.5 kJmol-1H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H2=-242.0kJmol-1CO(g)+ O2(g)=CO2(g) H3=-283.0kJmol-1(1) 請你根據(jù)以上反應(yīng),寫出C(s)與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式:_。 (2) 比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知,1molCO(g)和1molH2(g)完全燃燒放出的熱量之和比1mol C(s

21、)完全燃燒放出的熱量_(填“多”或“少”)。 甲同學(xué)據(jù)此認為:“煤炭燃燒時加少量水,可以使煤炭燃燒放出更多的熱量?!币彝瑢W(xué)根據(jù)蓋斯定律作出了下列循環(huán)圖:請你寫出H1、H2、H3、H4之間存在的關(guān)系式:_。乙同學(xué)據(jù)此認為:“將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量,最多與直接燃燒煤放出的熱量相同?!闭埛治觯杭住⒁覂赏瑢W(xué)觀點正確的是_(填“甲”或“乙”)同學(xué),另一同學(xué)出現(xiàn)錯誤觀點的原因是_。第 14 頁 共 14 頁參考答案一、 單選題 (共14題;共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 填空題 (共4題;共8分)15-1、16-1、17-1、18-1、三、 實驗探究題 (共1題;共6分)19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、19-7、四、 綜合題 (共3題;共19分)20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、

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