廣東省汕尾市化學第15講：反應熱 蓋斯定律

廣東省汕尾市化學第15講：反應熱 蓋斯定律姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共14題；共28分)1. （2分） (2016高三上上海期中) 下列圖中，能正確表示 N2 + 3H2 2NH3 + Q 過程的能量變化的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2018高三上和平期末) 下列說法正確的是（ ） A . 反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的S>0B . 地下鋼鐵管道用導線連接銅塊可以減緩管道的腐蝕C . 常溫下KspMg(OH)2=5.610-12 ， 含Mg2+溶液中pH=10 時c(Mg2+)5.610-4 molL-1D . 常溫常壓下，鋅與稀H2SO4反應生成11.2 LH2 ， 反應中轉移的電子數(shù)為6.0210233. （2分） (2016高一下武城期中) 下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是（ ） A . 硅太陽能電池B . 鋰離子電池C . 太陽能集熱器D . 燃氣灶4. （2分） (2017高二上雅安期中) 下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（ ） A . 反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應必須加熱才能發(fā)生B . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=571.6kJmol1 ， 則氫氣燃燒熱為285.8kJmol1C . 含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.65kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）H=57.3kJmol1D . 已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H=QkJmol1（Q0），則將16gSO2（g）和足量O2置于一密閉容器中，充分反應后放出0.25QkJ的熱量5. （2分） (2018高二上霞浦期中) 已知：Zn(s)1/2O2(g)ZnO(s)H348.3kJmol12Ag(s)1/2O2(g)Ag2O(s)H31.0kJmol1則Zn與Ag2O反應生成ZnO和Ag的熱化學方程式為（ ）A . Zn(s)Ag2O(s)ZnO(s)2Ag(s)H317.3kJmol1B . ZnAg2OZnO2AgH317.3kJmol1C . Zn(s)Ag2O(s)ZnO(s)2Ag(s)H317.3kJD . 2Zn(s)2Ag2O(s)2ZnO(s)4Ag(s)H634.6 kJmol16. （2分） 已知葡萄糖的燃燒熱是2804kJ/mol，當它氧化生成1g水時放出的熱量是（ ）A . 26.0 kJB . 51.9 kJC . 155.8 kJD . 467.3 kJ7. （2分） (2017高一下惠來期末) 如圖為反應2H2（g）+O2（g）2H2O（g）的能量變化示意圖下列說法正確的是（ ） A . 拆開2 mol H2（g）和1 mol O2（g）中的化學鍵成為H、O原子，共放出1368 kJ能量B . 由H、O原子形成2 mol H2O（g），共吸收1852 kJ能量C . 2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反應生成2 mol H2O（l），共吸收484 kJ能量D . 2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反應生成2 mol H2O（g），共放出484 kJ能量8. （2分） (2017高三上姜堰月考) 下表中所示物質或概念間的從屬關系符合如圖的是XYZA鈉元素主族元素短周期元素B電解質化合物純凈物C氫氧化鐵膠體分散系D置換反應氧化還原反應放熱反應A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2016高二上吉安期中) 下列說法或表示方法中正確的是（ ） A . 等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，反應的熱效應H1H2B . NH4HCO3（s）NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）H=+185.57 kJ/mol能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向C . 在25、101 kPa時，1克H2完全燃燒生成H2O放出熱量142.9kJ2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）H=571.6kJmol1D . 稀的強酸和稀的強堿溶液反應的熱化學方程式均為：H+OH=H2OH=57.3kJmol110. （2分） 已知反應：2C（s）+O2（g）2CO（g）H=221kJ/mol稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ/mol下列結論正確的是（ ）A . 碳的燃燒熱110.5 kJ/molB . 的反應熱為221 kJ/molC . 稀醋酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3kJ/molD . 稀鹽酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3kJ/mol11. （2分） (2016高二上西安期中) 下列說法正確的是（ ） A . 已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/molB . 已知NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=57.3 kJ/mol，則含0.5 mol NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于28.65kJC . 可燃物的系數(shù)為1的燃燒反應的焓變即為該可燃物的燃燒熱D . 已知2C（s）+2O2（g）2CO2（g）H=a kJ/mol，2C（s）+O2（g）2CO（g）H=b kJ/mol，則ab12. （2分） (2016高二上承德期中) 右圖是一個一次性加熱杯的示意圖當水袋破裂時，水與固體碎塊混和，杯內食物溫度逐漸上升制造此加熱杯可選用的固體碎塊是（ ） A . 硝酸銨B . 生石灰C . 氯化鎂D . 食鹽13. （2分） (2016高二上黑龍江期中) 下列對化學反應的認識正確的是（ ） A . 對于同一個化學反應，一步完成和分幾步完成，其反應的焓變不相同B . 如果某化學反應的H和S均小于0，則反應一定能自發(fā)進行C . 化學反應過程中，斷鍵吸熱，成鍵放熱D . 反應物的總焓大于反應產物的總焓時，H014. （2分） 已知：HH、NH、NN的鍵能分別為436KJ/mol，391KJ/mol，946KJ/mol，則：3H2（g）+N2（g）2NH3（g）H（KJ/mol）為（ ） A . +92B . 345.3C . 92D . +345.3二、 填空題 (共4題；共8分)15. （2分） 反應A（g）+B（g）C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題（1）該反應是_反應（填“吸熱”、“放熱”）（2）當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率_（填“增大”、“減小”或“不變”），原因是_（3）反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響_（填“有”、“無”）（4）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，此時E1_ ， E2_（填“增大”、“減小”或“不變”）16. （1分） (2016高二上宜春期中) 已知下列反應的反應熱： CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2 （g）+2H2O（l）H=870.3kJmolC（S）+O2（g）=CO2 （g）H=393.5kJmol2C（S）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）H=488.3kJmol請寫出H2燃燒熱的熱化學方程式_17. （1分） (2016高三上武清期中) H2S是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體、有劇毒是一種大氣污染物它的燃燒熱H=a kJ/mol，寫出H2S燃燒熱的熱化學方程式為：_ 18. （4分） 在25、101kPa時，1.00g C6H6（l）燃燒生成CO2（g）和H2O（l），放出41.8kJ的熱量，C6H6的燃燒熱為_kJmol1 三、 實驗探究題 (共1題；共6分)19. （6分） 用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱回答下列問題： （1） 從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_ （2） 燒杯間填滿碎紙條的作用是_ （3） 要重復進行三次實驗的目的是_ （4） 大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_（填“偏大、偏小、無影響”）；當室溫低于10時進行，對實驗結果會造成較大的誤差，其原因是_ （5） 如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_（填“相等、不相等”），所求中和熱_（填“相等、不相等”），簡述理由_ （6） 用相同濃度和體積的醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會_；（填“偏大、偏小、無影響”） （7） 三次平行操作所測得的數(shù)據(jù)如下： 溫度序號起始溫度t1/終止溫度T2/溫度差t/HClNaOH平均值1252527.32252527.43252528.6若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J/（g），則實驗測得的中和熱為_四、 綜合題 (共3題；共19分)20. （9分） (2019黃山模擬) 深入研究碳元素的化合物有重要意義，回答下列問題： （1） 在恒溫、恒容密閉容器中加入H2C2O4，發(fā)生反應：H2C2O4(s) CO2(g)+CO(g)+H2O(g)，下列敘述能說明反應已經達到平衡狀態(tài)的是_。 A . 壓強不再變化B . CO2(g)的體積分數(shù)保持不變C . 混合氣體的密度不再變化D . 混合氣體的平均摩爾質量保持不變（2） 工業(yè)上可以通過反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)制備甲醇。在一容積可變容器中充入2molCO和4molH2,CO的平衡轉 化率隨溫度(T)、壓強(P)的變化關系如圖所示。該反應的H_0(填“>”、“<”或“”)，比較A點時用CO表示的正反應速率與B點時用CH3OH表示的逆反應速率的大小v正(CO)_v逆(CH3OH)(填“>”、“<”或“”)。若在壓強P1下達到化學平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L。如果反應開始時仍充入2molCO和4molH2,則在壓強P2下達到平衡狀態(tài)B時容器的體積V(B)=_L。 （3） 從平衡移動的角度分析AlCl3溶液可以溶解CaCO3固體的原因是_（4） 常溫下，測得某CaCO3的飽和溶液pH=10.0，忽略CO32的第二步水解，計算Ksp(CaCO3)=_(保留三位有效數(shù)字)(已知：Ka1(H2CO3)=4.410-7Ka2(H2CO3)=4.710-11) （5） 有一種可充電電池Na-Al/FeS，電池工作時Na+的物質的量保持不變，并且用含Na+的導電固體作為電解質，已知該電池的正極反應式為2Na+FeS+2e-=Na2S+Fe,則放電時負極反應式為_。該電池充電時，當轉移2mol電子時，陽極質量的變化量為_g。 21. （4分） (2017遂寧模擬) 近年來“霧霾”污染日益嚴重，原因之一是機動車尾氣中含有NO、NO2、CO等氣體，火力發(fā)電廠釋放出大量的NOx、SO2和CO2等氣體也是其原因，現(xiàn)在對其中的一些氣體進行了一定的研究： （1） 用 CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染 已知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=574kJ/molCH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=1160kJ/molH2O（g）=H2O（l）H=44.0kJ/mol寫出 CH4（g）與 NO2（g）反應生成 N2（g）、CO2（g）和 H2O（l）的熱化學方程式：_（2） 汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體轉化為無毒氣體4CO（g）+2NO2（g）4CO2（g）+N2（g）H=1200kJmol1對于該反應，溫度不同（T2T1）、其他條件相同時，下列圖象正確的是_（填代號）（3） 用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）H=a kJ/mol 在T1時，反應進行到不同時間測得各物質的量濃度如表：時間/min濃度/（mol/L）01020304050NO1.00.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.3 00.360.36根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1時，該反應在020min的平均反應速率v（NO）=_；計算該反應的平衡常數(shù)K=_30min后，只改變某一條件，根據(jù)表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_（填字母代號）A通入一定量的CO2B加入合適的催化劑C適當縮小容器的體積D通入一定量的NOE加入一定量的活性炭若30min后升高溫度至T2，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2：1：1，則達到新平衡時NO的轉化率_（填“升高”或“降低”），a_0（填“”或“”）（4） 溫度T1和T2時，分別將0.50mol CH4和1.2mol NO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=bkJ/mol測得有關數(shù)據(jù)如表： 溫度時間/min物質的量010204050T1n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10T2n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15下列說法正確的是 A . T1T2 ， 且b0B . 當溫度為T2、反應進行到40min時，x0.15C . 溫度為T2時，若向平衡后的容器中再充入0.50mol CH4和1.2mol NO2 ， 重新達到平衡時，n（N2）0.70molD . 溫度為T1時，若起始時向容器中充入0.50mol CH4（g）、0.50molNO2（g）、1.0mol N2（g）、2.0molCO2（g）、0.50molH2O（g），反應開始時，（正）（逆）22. （6分） (2018高二上山東開學考) 將煤轉化為水煤氣是通過化學方法將煤轉化為潔凈燃料的方法之一。煤轉化為水煤氣的主要化學反應為：C+H2O CO+H2。 C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學方程式分別為： C(s)+O2(g)=CO2(g)H1=-393.5 kJmol-1H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H2=-242.0kJmol-1CO(g)+ O2(g)=CO2(g) H3=-283.0kJmol-1（1） 請你根據(jù)以上反應，寫出C(s)與水蒸氣反應生成CO和H2的熱化學方程式：_。 （2） 比較反應熱數(shù)據(jù)可知，1molCO(g)和1molH2(g)完全燃燒放出的熱量之和比1mol C(s)完全燃燒放出的熱量_（填“多”或“少”）。 甲同學據(jù)此認為：“煤炭燃燒時加少量水，可以使煤炭燃燒放出更多的熱量。”乙同學根據(jù)蓋斯定律作出了下列循環(huán)圖：請你寫出H1、H2、H3、H4之間存在的關系式：_。乙同學據(jù)此認為：“將煤轉化為水煤氣再燃燒放出的熱量，最多與直接燃燒煤放出的熱量相同?！闭埛治觯杭住⒁覂赏瑢W觀點正確的是_（填“甲”或“乙”）同學，另一同學出現(xiàn)錯誤觀點的原因是_。第 14 頁 共 14 頁參考答案一、 單選題 (共14題；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 填空題 (共4題；共8分)15-1、16-1、17-1、18-1、三、 實驗探究題 (共1題；共6分)19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、19-7、四、 綜合題 (共3題；共19分)20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、