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1、江西省上饒市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題7 鋁及其化合物姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共9題；共18分)1. （2分） (2016高二下臨沂期末) 下列有關(guān)物質(zhì)用途或性質(zhì)的敘述中正確的是（ ） A . SiC俗稱金剛砂，可用作砂紙、砂輪的磨料B . 金屬鋁熔點高，所以我們可以用鋁制器皿煮飯C . 硅酸鈉俗稱水玻璃，可用作黏合劑和木材防火劑D . 二氧化硫有毒，嚴禁將其添加到任何食品和飲料中2. （2分） 用鋁熱法還原下列氧化物，制得金屬各1mol，消耗鋁最少的是（ ）A . MnO2 B . WO3 C . Cr2O3 D . Co3O43. （2分） (2018高三上靈山開學(xué)考)
2、 在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子可能是（ ）A . Mg2+、Al3+、Fe3+ B . Na+、Mg2+、Al3+C . H+、Ba2+、Al3+ D . H+、Mg2+、Al3+4. （2分） (2015高三上濟南期中) 下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的說法不合理的是（ ） A . 金屬Mg與稀硫酸和CO2均能反應(yīng)，其反應(yīng)類型相同B . FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成C . SO2氣體通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色D . 氫氧化鋁、碳酸銨、碳酸氫鈉、甘氨酸都既能與鹽酸反
3、應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)5. （2分） (2016高一下莆田月考) 鋁能提煉難熔金屬和制成鋁熱劑，是因為鋁（ ） A . 密度小，熔點較低B . 具有還原性，且生成氧化鋁時放出大量熱C . 在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼白光D . 是金屬6. （2分） 下列解釋實驗事實的方程式不正確的是（ ）A . 工業(yè)上用氧化鋁冶煉金屬鋁：2Al2O34Al+3O2B . 工業(yè)上用過量的NaOH溶液吸收SO2：SO2+OH=HSOC . 用燒堿溶液清洗鋁表面的氧化膜：2OH+Al2O3=2AlO+H2OD . 向煤中加入石灰石可減少煤燃燒時SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO27. （2
4、分） 等量金屬鈉進行下列實驗，其中生成氫氣最多的是（ ）A . 將鈉放入足量稀鹽酸中B . 將鈉放入足量水中C . 將鈉放入硫酸銅溶液中D . 將鈉用鋁箔包好并刺些小孔，再放入水中8. （2分） (2015高一上運城月考) 將一定量的鎂和鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，若放出氫氣的質(zhì)量相等，則參加反應(yīng)的鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為（ ） A . 1：1B . 2：3C . 3：2D . 8：99. （2分） (2016高三上棗莊期末) 下列敘述正確的是（ ）A . Na、Al、Fe金屬單質(zhì)在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對應(yīng)的堿B . 漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理不相同C . 將SO2通
5、入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀D . 向FeCl2溶液中通入Cl2反應(yīng)的離子方程式為：Fe2+Cl2Fe3+2C1二、 填空題 (共6題；共29分)10. （4分） 有一塊鋁鐵合金，將其溶于足量鹽酸中，再加入過量氫氧化鈉溶液，在空氣中靜置至紅褐色沉淀不再增加為止，將沉淀濾出再灼燒至恒重，得到殘留固體的質(zhì)量與原合金的質(zhì)量相同，則：（1）合金溶于足量鹽酸所得溶液中含有的陽離子有_、_、_；（2）沉淀濾出再灼燒至恒重，得到殘留固體的化學(xué)式為_；（3）將沉淀濾出后所得的濾液中存在的陰離子有_、_、_；（4）合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為_11. （4分） (2018高一上陸川期末) 現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、
6、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出）。請回答下列問題：（1） 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B_，丙_，乙_，H_（2） 根據(jù)要求回答：D溶液和F溶液在空氣中混合的現(xiàn)象：_；反應(yīng)離子方程式_；反應(yīng)離子方程式_；反應(yīng)化學(xué)方程式_。12. （6分） 現(xiàn)有以下四種物質(zhì)：A漂白粉 BSiO2 CFe2O3 DAl2O3 ， 請你根據(jù)題意，選擇恰當(dāng)?shù)倪x項用字母代號填空（1）可作環(huán)境消毒劑的是_；（2）具有兩性的氧化物是_；（3）用作紅色油漆和涂料的是_；（4）可作制造光導(dǎo)纖維的是_13. （5分） 某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計
7、實驗探究鋁等金屬的性質(zhì)：將一小片久置鋁片投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡，觸摸容器知溶液溫度迅速上升，收集氣體，檢驗其具有可燃性若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時間內(nèi)鋁片無明顯變化（1）鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是_（填序號）A鋁與Cl反應(yīng)，鋁與SO42不反應(yīng)B氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強C硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化D氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能E生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水（2）鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是_（3）放出的氣體是_ ， 請從有關(guān)物質(zhì)的濃
8、度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是_（4）某同學(xué)通過一定的實驗操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快，他采取的措施可能是_A用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中B把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中C向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片D在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中（5）除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極，在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池，列表如下：選項鋁電極電解質(zhì)負極反應(yīng)正極反應(yīng)A負極NaOH2Al6e+8OH=2AlO2+4H2O6H2O+6e=6OH+3H2B負極稀鹽酸2Al6e=2Al3+6H+6e=3
9、H2C正極濃硝酸Mg+2e=Mg2+2NO3+4H+4e=2NO2+2H2O其中正確的是_（填序號），由此推知，金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān)，而且與_有關(guān)14. （4分） 根據(jù)實驗操作過程，將表格補充完整 操作過程實驗現(xiàn)象描述對應(yīng)離子方程式或化學(xué)方程式FeCl2中通入Cl2_Fe（OH）2放置空氣_KI溶液中通入氯氣，加入CCl4后震蕩_鹽酸溶液中緩慢滴加NaAl（OH）4溶液至過量_15. （6分） 在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的變化：請?zhí)顚懸韵驴瞻祝海?）孔雀石的主要成分是CuCO3Cu（OH）2（堿式碳酸銅），受熱易分解下圖中的F是_（2）寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：_（3）圖中所得G和D都為固體，混和后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_（4）每生成1摩D，同時生成_摩E第 8 頁 共 8 頁參考答案一、 單選題 (共9題；共18分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、二、 填空題 (共6題；共29分)10-1、11-1、11-2、12-1、13-1、14-1、15-1、
江西省上饒市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題7 鋁及其化合物
