(廣東專用)2015高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考前三個月 考前專項沖刺集訓(xùn) 第22題 元素周期律與周期表

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1、第22題元素周期律與周期表1同周期短周期元素W、X、Y、Z,其原子序數(shù)依次增大,W原子半徑最大,Z最高價氧化物的水化物酸性最強,Y的單質(zhì)與鹽酸、氫氧化鈉均能反應(yīng)生成氫氣。據(jù)此判斷下列說法正確的是()AY的單質(zhì)在空氣中加熱不會熔化B工業(yè)上電解熔融的Y、Z的化合物可得Y單質(zhì)CW、Z形成的化合物在水溶液中能電離DX的單質(zhì)在氧氣中燃燒產(chǎn)物為離子化合物答案CD解析W是鈉,X是鎂,Y是鋁,Z是氯。A項,鋁單質(zhì)加熱會熔化,但不會滴落,錯誤;B項,工業(yè)電解熔融的氧化鋁得到鋁,錯誤;C項正確;D項,氧化鎂中只有離子鍵,屬于離子化合物,正確。2X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,其中X、Z同族,Y、Z同周期,W是

2、短周期主族元素中原子半徑最大的元素,X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍,Y的最高正價與最低負價代數(shù)和為6。下列說法正確的是()AY元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為HYO4B原子半徑由大到小的順序為ZYWCX、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物中,Z的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定DX與W形成的兩種化合物中,陰、陽離子物質(zhì)的量之比均為12答案AD解析W是短周期主族元素中原子半徑最大的,則W是Na;X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍,則X是O;X、Z同族,則Z為S;Y、Z同周期,Y的最高正價與最低負價代數(shù)和為6,則Y是Cl。A項,Cl元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為HClO4,正確;B項,Na、S、Cl是同

3、一周期的元素,同一周期的元素,原子序數(shù)越大,原子半徑就越小,所以原子半徑由大到小的順序為NaSCl,錯誤;C項,O、S是同一主族的元素,元素的非金屬性O(shè)S,元素的非金屬性越強,其對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定,H2S的穩(wěn)定性較差,錯誤;D項,X與W形成的Na2O、Na2O2中陰、陽離子數(shù)之比均為12,正確。3V、W、X、Y是元素周期表中短周期元素,在周期表中的位置關(guān)系如下圖所示:YVXWZ為第四周期常見元素,該元素是人體血液中血紅蛋白的組成金屬元素。V的最簡單氫化物為甲,W的氣態(tài)氫化物為乙,甲、乙混合時有白煙生成,甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,W與Z可形成化合物ZW3。下列判斷正確的是()A原子半徑:XY

4、VWBX、W的化合物的水溶液呈酸性C甲、乙混合時所生成的白煙為離子化合物,但其中含有共價鍵D在足量的沸水中滴入含有16.25 g ZW3的溶液可得到0.1 mol Z(OH)3答案BC解析根據(jù)V、W的氣態(tài)氫化物的性質(zhì),可以推斷甲為NH3、乙為HCl,則V為N,W為Cl,從而可以確定Y為C,X為Al;根據(jù)Z是人體血紅蛋白中存在的金屬元素,則Z為Fe。選項A,原子半徑XWYV,A項錯誤;選項B,化合物AlCl3溶于水,Al3水解顯酸性,B項正確;選項C,白煙為NH4Cl,是離子化合物,其中N、H之間的化學(xué)鍵是共價鍵,C項正確;選項D,沸水中加入FeCl3溶液得到的是Fe(OH)3膠體,該反應(yīng)為可逆

5、反應(yīng),溶液中的Fe3不可能完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體,D項錯誤。4短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍,Y的氟化物YF3分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),Z是同周期中原子半徑最大的元素,W的最高正價為7價。下列說法正確的是()AYH3溶液中水的電離程度比ZW的小BX與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學(xué)鍵類型相同CY離子的半徑比Z離子的半徑小D元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的強答案AD解析X為C,Y為N,Z為Na,W為Cl。A項,NH3的水溶液顯堿性,抑制水的電離,正確;B項,CCl4中為共價鍵,NaCl中為離子鍵,錯誤;C項,離

6、子半徑N3Na,錯誤;D項,酸性:HClO4HNO3,正確。5X、Y、Z、M、N五種主族元素分屬三個短周期,且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族,可形成離子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3兩種分子。下列說法正確的是()A原子半徑:NZB單質(zhì)的氧化性:YMCX、Z、M的氧化物均為共價化合物DM、N的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均屬于強酸答案BD解析由于短周期同主族元素形成的離子化合物只有NaH,形成共價化合物的只有SO2、SO3,短周期主族元素原子序數(shù)不超過17,由此推斷X、Y、Z、M、N分別是氫、氧、鈉、硫、氯。N、Z分別是氯和鈉,兩原子核外都有3個電子層,核電荷數(shù)與原子半徑成反比,則原

7、子半徑:NaCl,故A錯誤;Y、M分別是氧、硫,由元素周期律推斷非金屬性:OS,非金屬性越強,單質(zhì)的氧化性越強,則O2的氧化性比S強,故B正確;X、Z、M分別是氫、鈉、硫,氫和硫都是非金屬,它們的氧化物都是共價化合物,而鈉是金屬,其氧化物都是離子化合物,故C錯誤;M、N分別是硫、氯,它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是硫酸和高氯酸,H2SO4、HClO4都是強酸,故D正確。6根據(jù)下表部分短周期元素的信息,判斷相關(guān)敘述正確的是()元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合價2326、22A.氫化物的穩(wěn)定性:H2TYZB氫化物的穩(wěn)定性:X YC化合物

8、YR2能使品紅溶液褪色DZ的非金屬性很強,因而它形成的含氧酸都是強酸答案BD解析R原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍,故R為O,則X、Y、Z分別為P、S、Cl。A項,同一周期中,隨原子序數(shù)遞增原子半徑減小,故原子半徑大?。篨 YZ,正確;B項,氫化物的穩(wěn)定性與元素的非金屬性有關(guān),非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定,故穩(wěn)定性:Y X,錯誤;C項,化合物SO2能使品紅溶液褪色,正確;D項,次氯酸(HClO)是弱酸,錯誤。10短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,M元素的一種核素沒有中子,且M、W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為1、2、3、4、2(不考慮零族元素)。下列關(guān)于這

9、些元素的敘述正確的是()AX分別和其它四種元素均可形成至少2種化合物BM分別和W、X、Y、Z形成化合物,均顯相同化合價CM、X、Z三種元素組成的化合物含有離子鍵DM、X、Y組成的化合物和Y、Z組成的化合物,其水溶液均呈堿性答案AD解析只有氫元素的1H原子沒有中子,則M是氫;以此為突破口,可以推斷W、X、Y、Z分別為碳、氧、鈉、硫。X是氧,其余四種元素分別為氫、碳、鈉、硫,氧與其他四種元素分別可以形成H2O與H2O2、CO與CO2、Na2O與Na2O2、SO2與SO3等化合物,故A選項正確;氫與碳可以形成各種烴,烴分子中氫顯1價,氫與氧可以形成H2O與H2O2,水和雙氧水分子中氫顯1價,氫與鈉形

10、成NaH,NaH是金屬氫化物,其中氫顯1價,氫與硫形成H2S,H2S分子中氫顯1價,故B選項錯誤;M、X、Z分別是氫、氧、硫,氫、氧、硫三種元素可以組成H2SO3、H2SO4,H2SO3、H2SO4分子中均只有共價鍵,不含離子鍵,故C選項錯誤;M、X、Y分別是氫、氧、鈉,氫、氧、鈉三種元素組成NaOH,NaOH是強堿,其水溶性顯堿性,Y、Z分別是鈉、硫,鈉、硫形成Na2S,Na2S是強堿弱酸鹽,能水解,其水溶液呈弱堿性,故D選項正確。11已知七種短周期元素ag的有關(guān)信息如下表所示:元素編號abcdefg原子半徑/nm0.0370.0740.0820.1020.1430.1520.186最高化合

11、價或最低化合價1232311下列推斷正確的是()A簡單離子的離子半徑:geB氫化物的穩(wěn)定性強弱:bdC元素e的氧化物是兩性氧化物D元素a與元素d形成的化合物屬于離子化合物答案BC解析最高正價等于主族序數(shù)(O、F除外),最低負價等于8主族序數(shù)(除氫外),電子層數(shù)越大原子半徑越大,由此推斷表中a、f、g三種元素位于第A族,分別是氫、鋰、鈉;b、d位于第A族,分別是氧、硫;c、e位于第A族,分別是硼、鋁。g、e的簡單離子分別為Na、Al3,二者核電荷數(shù)分別為11、13,核外都是10電子層結(jié)構(gòu),電子層數(shù)相同的離子半徑與核電荷數(shù)成反比例,則Na的半徑比Al3大,故A錯誤;b、d分別是O、S,同主族元素的

12、非金屬性隨核電荷數(shù)增大而減弱,則O的非金屬性比S強,非金屬性越強,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,則氧元素的氣態(tài)氫化物比硫的穩(wěn)定,故B正確;e的氧化物是Al2O3,氧化鋁屬于兩性氧化物,故C正確;a、d分別是H、S,都屬于非金屬元素,二者形成的H2S是共價化合物,而不是離子化合物,故D錯誤。12已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大,其氫化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合價如下,下列說法正確的是()元素甲乙丙丁戊化合價41421A.乙的常見氧化物只有一種B氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:丙丁C丙的氧化物能與戊的氫化物的水溶液反應(yīng)D原子半徑大小:戊丙答案BD解析甲為C、乙為Na、丙為Si、丁為S、戊為Cl。A項,Na的氧化物有Na2O、Na2O2;B項,H2S的穩(wěn)定性大于SiH4;C項,SiO2和HCl不反應(yīng);D項,Cl的原子半徑小于Si的原子半徑。13能說明元素X的原子得電子能力強于元素Y的原子的事實是()A元素周期表中元素X位于元素Y的上一個周期B元素X的含氧酸的酸性強于元素Y的含氧酸C分別加熱H2X、HY至500 ,只有HY發(fā)生分解D元素X與Y同主族,相同溫度時其單質(zhì)與銅反應(yīng)分別生成CuX和Cu2Y答案CD解析A項,Cl元素得電子能力大于C元素,但Cl位于C的下一周期,錯誤;B項,碳酸的酸性強于次氯酸的酸性,但碳元素得電子能力小于氯元素,故錯誤。

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