（廣東專用）2015高考化學二輪復習 考前三個月 考前專項沖刺集訓 第22題 元素周期律與周期表

第22題元素周期律與周期表1同周期短周期元素W、X、Y、Z，其原子序數(shù)依次增大，W原子半徑最大，Z最高價氧化物的水化物酸性最強，Y的單質(zhì)與鹽酸、氫氧化鈉均能反應生成氫氣。據(jù)此判斷下列說法正確的是()AY的單質(zhì)在空氣中加熱不會熔化B工業(yè)上電解熔融的Y、Z的化合物可得Y單質(zhì)CW、Z形成的化合物在水溶液中能電離DX的單質(zhì)在氧氣中燃燒產(chǎn)物為離子化合物答案CD解析W是鈉，X是鎂，Y是鋁，Z是氯。A項，鋁單質(zhì)加熱會熔化，但不會滴落，錯誤；B項，工業(yè)電解熔融的氧化鋁得到鋁，錯誤；C項正確；D項，氧化鎂中只有離子鍵，屬于離子化合物，正確。2X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價與最低負價代數(shù)和為6。下列說法正確的是()AY元素最高價氧化物對應的水化物化學式為HYO4B原子半徑由大到小的順序為Z>Y>WCX、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定DX與W形成的兩種化合物中，陰、陽離子物質(zhì)的量之比均為12答案AD解析W是短周期主族元素中原子半徑最大的，則W是Na；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則X是O；X、Z同族，則Z為S；Y、Z同周期，Y的最高正價與最低負價代數(shù)和為6，則Y是Cl。A項，Cl元素最高價氧化物對應的水化物化學式為HClO4，正確；B項，Na、S、Cl是同一周期的元素，同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小，所以原子半徑由大到小的順序為Na>S>Cl，錯誤；C項，O、S是同一主族的元素，元素的非金屬性O>S，元素的非金屬性越強，其對應的氫化物越穩(wěn)定，H2S的穩(wěn)定性較差，錯誤；D項，X與W形成的Na2O、Na2O2中陰、陽離子數(shù)之比均為12，正確。3V、W、X、Y是元素周期表中短周期元素，在周期表中的位置關系如下圖所示：YVXWZ為第四周期常見元素，該元素是人體血液中血紅蛋白的組成金屬元素。V的最簡單氫化物為甲，W的氣態(tài)氫化物為乙，甲、乙混合時有白煙生成，甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，W與Z可形成化合物ZW3。下列判斷正確的是()A原子半徑：X>Y>V>WBX、W的化合物的水溶液呈酸性C甲、乙混合時所生成的白煙為離子化合物，但其中含有共價鍵D在足量的沸水中滴入含有16.25 g ZW3的溶液可得到0.1 mol Z(OH)3答案BC解析根據(jù)V、W的氣態(tài)氫化物的性質(zhì)，可以推斷甲為NH3、乙為HCl，則V為N，W為Cl，從而可以確定Y為C，X為Al；根據(jù)Z是人體血紅蛋白中存在的金屬元素，則Z為Fe。選項A，原子半徑X>W>Y>V，A項錯誤；選項B，化合物AlCl3溶于水，Al3水解顯酸性，B項正確；選項C，白煙為NH4Cl，是離子化合物，其中N、H之間的化學鍵是共價鍵，C項正確；選項D，沸水中加入FeCl3溶液得到的是Fe(OH)3膠體，該反應為可逆反應，溶液中的Fe3不可能完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，D項錯誤。4短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的最高正價為7價。下列說法正確的是()AYH3溶液中水的電離程度比ZW的小BX與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學鍵類型相同CY離子的半徑比Z離子的半徑小D元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的強答案AD解析X為C，Y為N，Z為Na，W為Cl。A項，NH3的水溶液顯堿性，抑制水的電離，正確；B項，CCl4中為共價鍵，NaCl中為離子鍵，錯誤；C項，離子半徑N3Na，錯誤；D項，酸性：HClO4HNO3，正確。5X、Y、Z、M、N五種主族元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。下列說法正確的是()A原子半徑：NZB單質(zhì)的氧化性：YMCX、Z、M的氧化物均為共價化合物DM、N的最高價氧化物對應的水化物均屬于強酸答案BD解析由于短周期同主族元素形成的離子化合物只有NaH，形成共價化合物的只有SO2、SO3，短周期主族元素原子序數(shù)不超過17，由此推斷X、Y、Z、M、N分別是氫、氧、鈉、硫、氯。N、Z分別是氯和鈉，兩原子核外都有3個電子層，核電荷數(shù)與原子半徑成反比，則原子半徑：NaCl，故A錯誤；Y、M分別是氧、硫，由元素周期律推斷非金屬性：OS，非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，則O2的氧化性比S強，故B正確；X、Z、M分別是氫、鈉、硫，氫和硫都是非金屬，它們的氧化物都是共價化合物，而鈉是金屬，其氧化物都是離子化合物，故C錯誤；M、N分別是硫、氯，它們的最高價氧化物對應的水化物分別是硫酸和高氯酸，H2SO4、HClO4都是強酸，故D正確。6根據(jù)下表部分短周期元素的信息，判斷相關敘述正確的是()元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合價2326、22A.氫化物的穩(wěn)定性：H2T<H2RBL的金屬性比Q強CL與T形成的化合物屬于離子化合物DL和M兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應答案BC解析由于最低負價主族序數(shù)8，電子層數(shù)越多半徑越大，則T、R分別是第A族的氧、硫，氧的非金屬性比硫強，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2OH2S，故A錯誤；最高正價主族序數(shù)(O、F除外)，則L、Q分別是第A族的鎂、鈹，鎂的金屬性比鈹強，故B正確；Mg是活潑金屬，O是活潑非金屬，二者形成的MgO是離子化合物，故C正確；M位于第A族，原子半徑比鎂小，比鈹大，說明它是鋁，鎂、鋁的最高價氧化物對應的水化物分別是氫氧化鎂、氫氧化鋁，前者屬于中強堿，后者屬于兩性氫氧化物，因此二者不能反應，故D錯誤。7下圖是元素周期表的一部分，下列說法正確的是()A可在灰色區(qū)域“甲”中尋找催化劑B原子半徑：XYZC氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ZWD工業(yè)上電解X和W化合物的水溶液制備X答案AC解析灰色區(qū)域甲代表過渡元素，從過渡元素中可以尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料，故A選項正確；讀圖可知，位于第三周期第A族的X是鈉，由此推導，Y、Z、W分別是氮、硅、氯，根據(jù)元素周期律可知，原子半徑：NaSiClN，故B選項錯誤；Z、W分別是硅、氯，根據(jù)元素周期律可知硅的非金屬性小于氯，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則SiH4不如HCl穩(wěn)定，故C選項正確；X、W分別是鈉和氯，工業(yè)上電解NaCl的水溶液時，生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，不能制備單質(zhì)鈉，故D選項錯誤。8四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中只有M為金屬元素，下列說法不正確的是()A原子半徑ZMBY的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱CX的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小DZ位于元素周期表中第二周期、第A族答案BD9在短周期中，R原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，下列說法不正確的是()A原子半徑大小：X >Y>ZB氫化物的穩(wěn)定性：X >YC化合物YR2能使品紅溶液褪色DZ的非金屬性很強，因而它形成的含氧酸都是強酸答案BD解析R原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，故R為O，則X、Y、Z分別為P、S、Cl。A項，同一周期中，隨原子序數(shù)遞增原子半徑減小，故原子半徑大?。篨 >Y>Z，正確；B項，氫化物的穩(wěn)定性與元素的非金屬性有關，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性：Y >X，錯誤；C項，化合物SO2能使品紅溶液褪色，正確；D項，次氯酸(HClO)是弱酸，錯誤。10短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，M元素的一種核素沒有中子，且M、W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為1、2、3、4、2(不考慮零族元素)。下列關于這些元素的敘述正確的是()AX分別和其它四種元素均可形成至少2種化合物BM分別和W、X、Y、Z形成化合物，均顯相同化合價CM、X、Z三種元素組成的化合物含有離子鍵DM、X、Y組成的化合物和Y、Z組成的化合物，其水溶液均呈堿性答案AD解析只有氫元素的1H原子沒有中子，則M是氫；以此為突破口，可以推斷W、X、Y、Z分別為碳、氧、鈉、硫。X是氧，其余四種元素分別為氫、碳、鈉、硫，氧與其他四種元素分別可以形成H2O與H2O2、CO與CO2、Na2O與Na2O2、SO2與SO3等化合物，故A選項正確；氫與碳可以形成各種烴，烴分子中氫顯1價，氫與氧可以形成H2O與H2O2，水和雙氧水分子中氫顯1價，氫與鈉形成NaH，NaH是金屬氫化物，其中氫顯1價，氫與硫形成H2S，H2S分子中氫顯1價，故B選項錯誤；M、X、Z分別是氫、氧、硫，氫、氧、硫三種元素可以組成H2SO3、H2SO4，H2SO3、H2SO4分子中均只有共價鍵，不含離子鍵，故C選項錯誤；M、X、Y分別是氫、氧、鈉，氫、氧、鈉三種元素組成NaOH，NaOH是強堿，其水溶性顯堿性，Y、Z分別是鈉、硫，鈉、硫形成Na2S，Na2S是強堿弱酸鹽，能水解，其水溶液呈弱堿性，故D選項正確。11已知七種短周期元素ag的有關信息如下表所示：元素編號abcdefg原子半徑/nm0.0370.0740.0820.1020.1430.1520.186最高化合價或最低化合價1232311下列推斷正確的是()A簡單離子的離子半徑：geB氫化物的穩(wěn)定性強弱：bdC元素e的氧化物是兩性氧化物D元素a與元素d形成的化合物屬于離子化合物答案BC解析最高正價等于主族序數(shù)(O、F除外)，最低負價等于8主族序數(shù)(除氫外)，電子層數(shù)越大原子半徑越大，由此推斷表中a、f、g三種元素位于第A族，分別是氫、鋰、鈉；b、d位于第A族，分別是氧、硫；c、e位于第A族，分別是硼、鋁。g、e的簡單離子分別為Na、Al3，二者核電荷數(shù)分別為11、13，核外都是10電子層結(jié)構(gòu)，電子層數(shù)相同的離子半徑與核電荷數(shù)成反比例，則Na的半徑比Al3大，故A錯誤；b、d分別是O、S，同主族元素的非金屬性隨核電荷數(shù)增大而減弱，則O的非金屬性比S強，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氧元素的氣態(tài)氫化物比硫的穩(wěn)定，故B正確；e的氧化物是Al2O3，氧化鋁屬于兩性氧化物，故C正確；a、d分別是H、S，都屬于非金屬元素，二者形成的H2S是共價化合物，而不是離子化合物，故D錯誤。12已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合價如下，下列說法正確的是()元素甲乙丙丁戊化合價41421A.乙的常見氧化物只有一種B氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：丙丁C丙的氧化物能與戊的氫化物的水溶液反應D原子半徑大?。何毂鸢窧D解析甲為C、乙為Na、丙為Si、丁為S、戊為Cl。A項，Na的氧化物有Na2O、Na2O2；B項，H2S的穩(wěn)定性大于SiH4；C項，SiO2和HCl不反應；D項，Cl的原子半徑小于Si的原子半徑。13能說明元素X的原子得電子能力強于元素Y的原子的事實是()A元素周期表中元素X位于元素Y的上一個周期B元素X的含氧酸的酸性強于元素Y的含氧酸C分別加熱H2X、HY至500 ，只有HY發(fā)生分解D元素X與Y同主族，相同溫度時其單質(zhì)與銅反應分別生成CuX和Cu2Y答案CD解析A項，Cl元素得電子能力大于C元素，但Cl位于C的下一周期，錯誤；B項，碳酸的酸性強于次氯酸的酸性，但碳元素得電子能力小于氯元素，故錯誤。