2013屆高考化學(xué) 考前熱點(diǎn)再?zèng)_刺 專題一第3講 物質(zhì)的組成、分類及化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 新人教版

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1、第3講物質(zhì)的組成、分類及化學(xué)反應(yīng)中的能量變化真題試做1(2010課標(biāo)全國(guó)理綜，11)已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的H=12.1 kJmol1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的H55.6 kJmol1。則HCN在水溶液中電離的H等于()。A67.7 kJmol1B43.5 kJmol1C43.5 kJmol1D67.7 kJmol2(2012課標(biāo)全國(guó)理綜21題部分)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱(H)分別為890.3 kJmol1、285.8 kJmol1和283.0 kJmol1，則生成1 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C

2、O所需熱量為_。3(2011課標(biāo)全國(guó)理綜27題部分)科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱H分別為285.8 kJ mol1、283.0 kJ mol1和726.5 kJ mol1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)用太陽(yáng)能分解10 mol水消耗的能量是_ kJ；(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_。考向分析近幾年所考查的熱點(diǎn)：熱化學(xué)方程式的書寫；蓋斯定律的應(yīng)用；燃燒熱的意義及有關(guān)計(jì)算。熱點(diǎn)例析熱點(diǎn)一、熱化學(xué)方程式的書寫及計(jì)算【例1】依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方

3、程式。(1)在25 、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_。(2)若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ熱量的熱化學(xué)方程式為：_。(3)已知拆開1 mol HH鍵，1 mol NH鍵，1 mol NN鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_。(4)在25 、101 kPa下，已知SiH4氣體在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1 mol電子放熱190.0 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。思路點(diǎn)撥 熱化學(xué)方程式的書寫一般

4、是結(jié)合計(jì)算進(jìn)行考查，所以應(yīng)分兩步：(1)寫：首先根據(jù)題意書寫化學(xué)方程式，特別注意：要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)；雖然熱化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)可以是分?jǐn)?shù)，但我們書寫時(shí)一般選比較常規(guī)的，如最簡(jiǎn)整數(shù)比或與題中所給信息相同的，這樣才能與標(biāo)準(zhǔn)答案相符。(2)算：根據(jù)題意計(jì)算反應(yīng)熱，注意：計(jì)算時(shí)，一般先把所給已知量換算成物質(zhì)的量，然后進(jìn)行計(jì)算；熱化學(xué)方程式中H值一定要與方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)成比例；要注明H的單位和“”“”符號(hào)。即時(shí)訓(xùn)練1 (2012吉林延邊檢測(cè)27部分)根據(jù)下面能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO和CO2 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。熱點(diǎn)二、蓋斯定律【例2】利用N2和H2可以實(shí)現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進(jìn)一步制備

5、硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)已知：N2(g)O2(g)=2NO(g)H180.5 kJmol1N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1若有17 g氨氣經(jīng)催化氧化完全反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣，所放出的熱量為_。方法歸納 (1)運(yùn)用蓋斯定律的技巧：參照目標(biāo)熱化學(xué)方程式，設(shè)計(jì)合理的反應(yīng)途徑，對(duì)原熱化學(xué)方程式進(jìn)行恰當(dāng)“變形”(反寫、乘除某一個(gè)數(shù))，然后方程式之間進(jìn)行“加減”，從而得出求算新熱化學(xué)方程式反應(yīng)熱(H)的關(guān)系式。(2)具體方法：熱化學(xué)方程式乘以某一個(gè)數(shù)時(shí)，反應(yīng)熱也必須乘上該數(shù)；

6、熱化學(xué)方程式“加減”時(shí)，同種物質(zhì)之間可相“加減”，反應(yīng)熱也隨之“加減”。(3)將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒時(shí)，H的“”“”號(hào)也隨之改變，但數(shù)值不變。即時(shí)訓(xùn)練2 (2012北京海淀期末，7)將TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應(yīng)之一。已知：TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)O2(g)H140.5 kJ mol1C(s，石墨)1/2O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1則反應(yīng)TiO2(s)2Cl2(g)2C(s，石墨)=TiCl4(l)2CO(g) 的H是()。A80.5 kJmol1B30.0 kJmol1C30.0 kJmol1D80.5 kJmol1熱點(diǎn)三、燃燒

7、熱和中和熱【例3】(2012河南許昌四校聯(lián)考，12)在25 、101 kPa時(shí)，CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃燒熱分別是890.3 kJmol1、285.8 kJmol1和393.5 kJmol1，則CH4(g)=C(s)2H2(g)的H是()。A74.8 kJmol1 B74.8 kJmol1C211.0 kJmol1 D211.0 kJmol1歸納總結(jié) 正確理解燃燒熱和中和熱要注意以下兩點(diǎn)：注意量：燃燒熱是1 mol物質(zhì)完全燃燒；中和熱是生成1 mol液態(tài)水。注意反應(yīng)條件：燃燒熱是1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量；而中和熱是稀的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成1 mol水放出的熱

8、量。即時(shí)訓(xùn)練3 下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是()。A已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1，則氫氣的燃燒熱為285.8 kJmol1B已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)H0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NaOH(aq)CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)H57.4 kJmol1D已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1；2C(s)O2(g)=2CO(g)H2，則H1H2熱點(diǎn)四、膠體的性質(zhì)及應(yīng)用【例4】下列敘述不正確的

9、是_。使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血，與膠體的性質(zhì)有關(guān)利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電用過(guò)濾的方法不能分離膠體與溶液工業(yè)生產(chǎn)的有色玻璃屬于膠體在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成Fe(OH)3膠體清晨，在茂密的樹林中，常?？梢钥吹綇臉淙~間透過(guò)的一道道光柱，與膠體的性質(zhì)有關(guān)發(fā)電廠用高壓電除去黑煙中炭粒，使黑煙變成白煙，減少污染，利用了膠體的性質(zhì)歸納總結(jié) (1)膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠粒直徑在1100 nm之間。(2)膠體可以是液體，也可以是固體、氣體，如煙、云、霧、有色玻璃等。(3)丁達(dá)爾效應(yīng)是物理變化，不是化學(xué)變化。(4)

10、膠體是電中性的，所謂“膠體帶電”，實(shí)質(zhì)上是膠粒吸附電荷帶電，而整個(gè)膠體不顯電。同種膠粒帶相同的電荷，所以膠體能比較穩(wěn)定存在，如果加入帶相反電荷膠粒的膠體或電解質(zhì)溶液，膠體就會(huì)發(fā)生聚沉。(5)電泳現(xiàn)象證明了膠粒是帶電的，電泳現(xiàn)象是膠粒定向移動(dòng)產(chǎn)生的，并沒(méi)有發(fā)生聚沉。(6)有些膠體遇足量強(qiáng)堿或強(qiáng)酸時(shí)，先聚沉形成沉淀，后沉淀溶解形成溶液，如Fe(OH)3膠體遇強(qiáng)酸溶液、Al(OH)3膠體遇強(qiáng)堿溶液。誤區(qū)警示1當(dāng)比較反應(yīng)熱大小時(shí)，忽視反應(yīng)熱中的“”號(hào)2混淆反應(yīng)熱H單位的意義反應(yīng)熱H的單位為kJ mol1中“ mol1”是指每摩爾這樣的化學(xué)反應(yīng)，而不是指反應(yīng)中的某種物質(zhì)。如H2 (g)O2(g)=H2O

11、 (l)H285.5 kJmol1是指“每摩爾H2(g)O2(g)=H2O(l)的反應(yīng) ”，放出285.5 kJ的能量，而不是指H2(g)、O2(g) 、H2O(l)的物質(zhì)的量。 3混淆反應(yīng)熱與可逆反應(yīng)的關(guān)系反應(yīng)熱與化學(xué)平衡的移動(dòng)無(wú)關(guān)，因?yàn)闊峄瘜W(xué)方程式中的H表示的是反應(yīng)進(jìn)行到底時(shí)的能量變化。如 N2(g)3H2(g)2NH3(g)H 92.4 kJmol1 是指1 mol N2(g)和3 mol H2(g)完全反應(yīng)生成2 mol NH3(g)時(shí)放出的熱量為92.4 kJ。4與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定屬于堿性氧化物，與H2O反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物。5同素異形體混合在一起為混合物而

12、不是純凈物，雖然它們都是由同種元素組成，但它們的結(jié)構(gòu)不同，故它們混合在一起為混合物。跟蹤練習(xí) 判斷正誤：(正確的打“”號(hào)，錯(cuò)誤的打“”號(hào))1由H2 (g)O2(g)=H2O(g)H1，H2 (g)O2(g)=H2O(l)H2，可知H2H1。2一定條件下，N2(g)3H2(g)2NH3(g)H 92.4 kJmol1 ，在此條件下，將1 mol N2(g)和3 mol H2(g)充入密閉容器中充分反應(yīng)后放出的熱量為92.4 kJ。3蔗糖、葡萄糖溶液均屬于膠體。4淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液均屬于膠體。5Na2O2與水反應(yīng)生成堿，NO2與H2O反應(yīng)生成酸，所以Na2O2屬于堿性氧化物、NO2屬于酸性氧化物

13、。6只由一種元素組成的物質(zhì)一定屬于純凈物。1(2012湖北天門、仙桃、潛江期末，10)分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是()。A根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物B根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)C根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體D根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學(xué)反應(yīng)分為“化合、分解、復(fù)分解、置換”四類2(2012江西九江一模，8)已知熱化學(xué)方程式：Zn(s)1/2O2(g)=ZnO(s)H351.1 kJmol1；2Hg(l)O2(g)=2HgO(s)H181.4 kJmol1由此可知Zn(s)HgO(s)=ZnO(

14、s)Hg(l)H_A441.8 kJmol1B254.8 kJmol1C438.9 kJmol1D260.4 kJmol13下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與能量變化的關(guān)系，據(jù)此判斷下列說(shuō)法中正確的是()。A石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)B白磷比紅磷穩(wěn)定CS(g)O2(g)=SO2(g)H1S(s)O2(g)=SO2(g)H2則H1H2DCO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H104(2012遼寧部分重點(diǎn)中學(xué)期末聯(lián)考，16)下列熱化學(xué)方程式或說(shuō)法正確的是()。A甲烷的燃燒熱為H890 kJmol1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H8

15、90 kJ mol1B500 、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H38.6 kJmol1C已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H 270 kJmol1，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJD在C中相同條件下，2 mol HF氣體的能量小于1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和5(2012湖南四市九校一次聯(lián)考，21) 已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低。膽礬分解的熱化學(xué)方程式為CuSO45H2O(s)C

16、uSO4(s)5H2O(l)HQ1 kJmol室溫下，若將1 mol無(wú)水硫酸銅溶解為溶液時(shí)放熱Q2 kJ，則Q1與Q2的關(guān)系為()。AQ1Q2 BQ1Q2CQ1Q2 D無(wú)法比較6(1)(2012北京理綜26題部分)用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A：4HClO22Cl22H2O已知：i.反應(yīng)A中， 4mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。ii.H2O的電子式是_。反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是_。斷開1 mol HO 鍵與斷開 1 mol HCl 鍵所需能量相差約為_kJ，H2O中HO鍵比HCl中HCl鍵_(填“強(qiáng)”或“弱”)。(2)氮的

17、氧化物、甲烷均對(duì)空氣造成污染。用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H1574 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H2若1 mol CH4將NO2還原為N2，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為867 kJ，則H2_。7(1)(2012江蘇化學(xué)，20部分)鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛。真空碳熱還原氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：Al2O3(s)AlCl3(g)3C(s)=3AlCl(g)3CO(g)Ha kJmol13

18、AlCl(g)=2Al(l)AlCl3(g)Hb kJmol1反應(yīng)Al2O3(s)3C(s)=2Al(l)3CO(g)的H_kJmol1(用含a、b的代數(shù)式表示)。Al4C3是反應(yīng)過(guò)程中的中間產(chǎn)物。Al4C3與鹽酸反應(yīng)(產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴)的化學(xué)方程式為_。(2)(2012海南化學(xué)，13部分)肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：N2(g)2O2(g)=N2O4(l)H119.5 kJmol1N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2OH2534.2 kJmol1寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。參考答案命題調(diào)研明晰考向真題試做1C解析：首先寫出所給和

19、所求的熱化學(xué)方程式，依HCN(aq)OH(aq)=H2OCN(aq)H12.1 kJmol1減去H(aq)OH(aq)=H2O(l)H55.6 kJmol1得HCN(aq)H(aq)CN(aq) H12.1 kJmol1( 55.6 kJmol1)43.5 kJmol1，即可寫出HCN在水溶液中電離的熱化學(xué)方程式。2答案：5.52103 kJ解析：首先依據(jù)燃燒熱概念寫出熱化學(xué)方程式為：CH4(g) 2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1890.3 kJmol1，H2(g)O2(g)=H2O(l)H2285.8 kJmol1，CO(g)O2(g)=CO2(g)H3283.0 kJmol1；

20、式式2式2即得CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)，所以HH12H22H3(890.3285.82283.02) kJmol1247.3 kJmol1，生成1 m3 CO所需熱量為247.3 kJmol15 520 kJ。3答案：.(1)2 858(2)CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l)H443.5 kJmol1解析：.由燃燒熱可知H2(g)O2(g)=H2O (l)H1285.8 kJmol1、CO(g)O2(g)=CO2(g)H2283.0 kJmol1、CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H3726.5 kJ mol1；(1)由可知分解1

21、0 mol水消耗能量285.8 kJ mol110 mol；(2)首先寫出化學(xué)方程式CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l)，即得。精要例析聚焦熱點(diǎn)熱點(diǎn)例析【例1】 答案：(1)CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H725.76 kJmol1(2)N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H67.8 kJmol1(3)N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92 kJmol1(4)SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1 520 kJmol1解析：(1)首先寫出CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)，然后計(jì)算，n(CH3OH)，所以

22、1 mol CH3OH燃燒放熱725.76 kJ；(3)首先寫出N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，發(fā)生上述反應(yīng)斷裂1 mol NN鍵、3 mol HH鍵，形成6 mol NH鍵，放出熱量(391 kJ6436 kJ3946 kJ)92 kJ；(4)SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)，上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8，放出熱量為190.0 kJ81 520 kJ。【即時(shí)訓(xùn)練1】 答案：NO(g)CO2 (g)=NO2(g)CO(g)H234 kJmol1 解析：依據(jù)能量守恒可知此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，生成物總能量與反應(yīng)物總能量的差為(368134)kJmol1 。【例2】 答案：22

23、6.25 kJ解析：首先給方程式及H編號(hào)，分別為、及H1、H2、H3，并寫出氨氣催化氧化方程式4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)，依據(jù)化學(xué)方程式中有4NH3(g)、4NO(g)和6H2O(g)，所以應(yīng)該用方程式232，此反應(yīng)的反應(yīng)熱HH12H33H22,4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)H905 kJmol1，n(NH3)1 mol，放出熱量226.25 kJ?！炯磿r(shí)訓(xùn)練2】 D解析：前式后式2得所求反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，其中H140.5 kJmol1(110.5 kJmol1)280.5 kJmol1?！纠?】 B解析：依據(jù)燃燒熱定義寫出熱化學(xué)方程式：C

24、H4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1890.3 kJmol1、2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2571.6 kJmol1、C(s)O2(g)=CO2(g)H3393.5 kJmol1，即得CH4(g)=C(s)2H2(g)，所以HH1H2H3。【即時(shí)訓(xùn)練3】 A解析：B項(xiàng)，由反應(yīng)表現(xiàn)為吸熱可知，金剛石具有的能量大于石墨所具有的能量，故金剛石不如石墨穩(wěn)定；C項(xiàng)，因醋酸為弱酸，它的電離過(guò)程，首先表現(xiàn)為吸熱，故等物質(zhì)的量醋酸與鹽酸相比，它們與堿反應(yīng)所放出的熱量，前者要少，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，前者為碳的充分燃燒，后者為不充分燃燒，故前者放出熱量大于后者，則H1H2，D錯(cuò)誤?！纠?/p>

25、4】 答案：解析：利用了膠體的聚沉；所謂“膠體帶電”實(shí)質(zhì)上是膠粒帶電，錯(cuò)誤；膠粒和溶質(zhì)均能透過(guò)濾紙，正確；制取的是Fe(OH)3沉淀，錯(cuò)誤；利用了膠粒帶電，具有電泳現(xiàn)象。誤區(qū)警示【跟蹤練習(xí)】 答案：解析：1.因?yàn)榈诙€(gè)反應(yīng)放出的熱量多，但H是負(fù)值，應(yīng)為H1H2，錯(cuò)誤；2.此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，錯(cuò)；3.蔗糖、葡萄糖均溶于水，屬于溶液，錯(cuò)；5.Na2O2與水反應(yīng)不僅生成堿，還生成O2，NO2與H2O反應(yīng)不僅生成酸，還生成NO，均屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；6.O2與O3混合形成的是混合物，錯(cuò)誤。創(chuàng)新模擬預(yù)測(cè)演練1A解析：強(qiáng)、弱電解質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)是電解質(zhì)在水溶液中的電離程度，B錯(cuò)誤；溶液、濁液和膠

26、體的分類標(biāo)準(zhǔn)是分散質(zhì)粒子的直徑大小，C錯(cuò)誤。2D解析：利用蓋斯定律，由前式后式即得所求反應(yīng)式和H值。3A解析：從圖1可知，金剛石所具有的能量高于石墨，故A正確；能量越高越不穩(wěn)定，B錯(cuò)；C項(xiàng)，因S(s)S(g)，要吸收能量，故H1H2；D項(xiàng)，由圖4可以看出，反應(yīng)物具有的總能量大于生成物所具有的總能量，故表現(xiàn)為放熱，H10。4D解析：A選項(xiàng)水應(yīng)該為液態(tài)；B選項(xiàng)為可逆反應(yīng)，0.5 mol N2和1.5 mol H2沒(méi)有完全反應(yīng)就放出19.3 kJ熱量，所以H應(yīng)該小于38.6 kJmol1；C選項(xiàng)氟化氫由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)會(huì)放出熱量，所以應(yīng)大于270 kJ，依據(jù)能量守恒定律和C項(xiàng)反應(yīng)為放熱反應(yīng)可知，只有D選

27、項(xiàng)正確。5A解析：設(shè)計(jì)過(guò)程，先把1 mol CuSO4(s)變?yōu)镃uSO45H2O(s)放出Q1 kJ的熱量，然后CuSO45H2O(s)溶于水再吸收熱量(設(shè)吸熱x kJ)，則整個(gè)過(guò)程共放熱(Q1x) kJ，則Q1xQ2，所以Q1Q2。6答案：(1)HH4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)H115.6 kJmol132強(qiáng)(2)1 160 kJmol1解析：(1)由題給條件可知，4 mol HCl被氧化，放出熱量為115.6 kJ，可知H115.6 kJmol1；由H(生成物鍵能之和反應(yīng)物鍵能之和)可得，E(HO)E(HCl)115.6(4982243)/4 kJmol131.9

28、 kJmol1，鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定、越強(qiáng)，所以水中的HO鍵比氯化氫中HCl鍵強(qiáng)。(2)由信息可知所寫方程式中無(wú)NO，兩式相加得2CH4(g)4NO2(g)=2N2(g)2CO2(g)4H2O(g)，所以867 kJmol12H1H2。7答案：(1)abAl4C312HCl=4AlCl33CH4(2)2N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)H1 048.9 kJmol1解析：(1)上述兩式相加即得Al2O3(s)3C(s)=2Al(l)3CO(g)，所以H(ab)kJmol1；反應(yīng)物為Al4C3和HCl，生成物為AlCl3CH4，配平即可。(2)肼與N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣：2N2H4N2O4=3N24H2O，觀察已知的兩個(gè)熱化學(xué)方程式可知，2得：2N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)HH22H11 048.9 kJmol1。