貴州省銅仁市高三上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷

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1、貴州省銅仁市高三上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共18題；共36分) 1. （2分） (2015高二上銀川月考) 將下列物質(zhì)溶于水，能夠促進(jìn)水的電離的是：①NaHSO4②NaHSO3③CH3COOH④CH3COONa⑤NaHCO3⑥NaClO⑦NH4HCO3（ ） A . ②④⑤⑥ B . ④⑤⑥⑦ C . ①②③ D . ②④⑤⑥⑦ 2. （2分） (2020高二上揚(yáng)州會考) 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ） A . CaCO3與

2、HCl溶液反應(yīng)：CO32- + 2H＋ = H2O + CO2↑ B . Cl2與H2O反應(yīng)：Cl2 + H2O H＋+ Cl－＋HClO C . Cu與FeCl3溶液反應(yīng)： Cu + Fe3+ = Fe2+ + Cu2+ D . Al與NaOH溶液反應(yīng)：Al + OH－ + H2O = AlO2- + H2↑ 3. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液變紅 B . 只存在共價鍵的物質(zhì)一定是共價化臺物、離子化合物中一定含有離子鍵 C . Na2O與Na2O2組成元素相同、陰陽離子個數(shù)比相同，但跟水反應(yīng)的產(chǎn)物

3、不同 D . 元素原子的最外層電子數(shù)越多，得電子能力越強(qiáng)，失電子能力越弱 4. （2分） (2016高一下莊浪期中) 三種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ） X Y Z A . 無法確定X,Y,Z是何種元素 B . Z元素沒有負(fù)價 C . 均是非金屬元素 D . 均能形成雙原子分子 5. （2分） 下列說法錯誤的是（ ） ①NaHCO3溶液加水稀釋，c（Na+）/c（HCO3﹣）的值保持增大 ②濃度均為0.1mol?L﹣1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3[c（CO32﹣）+c（H

4、CO3﹣）] ③在0.1mol?L﹣1氨水中滴加0．lmol?L﹣1鹽酸，恰好完全反應(yīng)時溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=l0﹣amol?L﹣1 ④向0.1mol?L﹣1（NH4）2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（Na+）、c（NH4+）、c（SO32﹣）均增大 ⑤在Na2S稀溶液中，c（OH﹣）=c（H+）+2c（H2S）+c（HS﹣） A . ①④ B . ②④ C . ①③ D . ②⑤ 6. （2分） (2015高二下武漢期中) 下列敘述正確的是（ ） A . 純鋅與稀硫酸反應(yīng)時，加入少量CuSO4溶液，可使反應(yīng)速率加快 B . 甲醇和氧氣

5、以及KOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池中，其負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為：CH3OH+6OH﹣+6e﹣═CO2+5H2O C . 在鐵件上鍍銅時，金屬銅作陰極 D . 電解精煉銅時，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度保持不變 7. （2分） 在化學(xué)實驗中有時可以不使用任何化學(xué)試劑，通過相互滴加的方法就能將兩種物質(zhì)鑒別開來，下列各組中不能用此法鑒別的是（ ） A . KOH和Al2（SO4）3 B . NaOH和Ca（HCO3）2 C . NaAlO2和 HCl D . K2CO3和HNO3 8. （2分） (2017高二上上海期末) 中和滴定中，眼睛應(yīng)注視的是（ ） A . 滴定管內(nèi)的液

6、面變化 B . 液滴滴出的速度 C . 滴定管刻度 D . 錐形瓶中溶液顏色變化 9. （2分） (2017高二上欽州期末) 下列對實驗儀器名稱的標(biāo)注或?qū)嶒灢僮?，正確的是（ ） A . B . C . D . 10. （2分） (2016高二上淇縣期中) 某混合溶液中所含離子的濃度如表，則M離可能為（ ） 所含離子 NO3﹣ SO42﹣ H+ M 濃度/（mol?L﹣1） 2 1 2 1 A . Cl﹣ B . Ba2+ C . Na+ D . Mg2+ 11. （2分） (2016高三上遼寧期中) 電解100mL含c

7、（H+）=0.3mol/L的下列溶液，當(dāng)電路中通過0.04mol電子時，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是（ ） A . 0.10mol∕L Ag+ B . 0.20mol∕L Cu2+ C . 0.20mol∕L Zn2+ D . 0.20mol∕LPb2+ 12. （2分） (2015潮南模擬) 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（ ） A . 1molCH5+中含有的電子數(shù)目為11NA B . 0.1mol/L AlCl3溶液中含有的Al3+數(shù)目一定小于0.1NA C . 78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的陰離子數(shù)目一定是NA D . 常溫下，

8、1L PH=1的H2SO4溶液中，由水電離出的H+數(shù)目為0.1NA 13. （2分） (2016高二下包頭期中) 下列溶液加熱蒸干、灼燒后，能析出原溶質(zhì)固體的是（ ） A . AlCl3 B . KHCO3 C . Fe2（SO4）3 D . NH4HCO3 14. （2分） (2017高二上莆田期末) 用稀的堿性溶液或清水浸泡，可使殘留在蔬菜上的農(nóng)藥降低毒性．如用堿性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入適量的（ ） A . 白酒 B . 純堿 C . 白糖 D . 食醋 15. （2分） (2015高二下棗陽期中) 某種燃料電池是以甲烷（CH4）和空氣為原料，以K

9、OH為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池．電池的總反應(yīng)類似甲烷在氧氣中的燃燒．下列說法正確的是（ ） ①每消耗1molCH4可以向外電路提供8mole﹣ ②CH4在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O ③燃料電池把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，而不經(jīng)過熱能這一種中間形式，所以它的能量轉(zhuǎn)化效率高，并且減少了對環(huán)境的污染 ④這種燃料電池要定期更換電解質(zhì)溶液． A . ①② B . ①②③④ C . ①③④ D . ②④ 16. （2分） 元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測和判斷．下列說法不合理的是（ ） A . 短周期元素

10、正化合價數(shù)值和其族序數(shù)相同 B . 人們可在周期表的過渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料 C . 由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推斷出元素的非金屬性：F＞Cl D . 短周期元素形成的微粒X2﹣與 Y2+核外電子排布相同，離子半徑：X2﹣＞Y2+ 17. （2分） (2019高二上達(dá)州期末) 在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g） zC（g），平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)到平衡時，測得A的濃度降低為0.30mol/L.下列有關(guān)判斷正確的是（ ） A . C的體積分?jǐn)?shù)增大了 B

11、. A的轉(zhuǎn)化率降低了 C . 平衡向正反應(yīng)方向移動 D . x+y＜z 18. （2分） (2017深圳模擬) 中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（ ） 選項 規(guī)律 結(jié)論 A 元素的非金屬性較強(qiáng)，其單質(zhì)也越活潑 磷單質(zhì)比N2穩(wěn)定 B 反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快 常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃硝酸、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完全 C 結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高 NH3沸點低于PH3 D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化 ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS黑色沉淀

12、A . A B . B C . C D . D 二、 綜合題 (共2題；共17分) 19. （8分） (2018和平模擬) 汽車尾氣中排放的NOx和CO污染環(huán)境，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx和CO的排放。 已知:①2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)ΔH=-akJ/mol ②N2(g)+O2(g) 2NO(g)ΔH=+bkJ/mol ③2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)ΔH=-ckJ/mol 回答下列問題: （1） CO的燃燒熱為________。 （2） CO將NO2還原為單質(zhì)的熱化學(xué)方程式為________。 （3） 為了模擬

13、反應(yīng)2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)在催化轉(zhuǎn)化器內(nèi)的工作情況，控制一定條件，讓反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，用傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如下表: 時間/s 0 1 2 3 4 5 c(NO)/(10-4mol/L) 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00 c(CO)/(10-3mol/L) 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70 ①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=________,此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。 ②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

14、 A.2n(CO2)=n(N2) B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 C.氣體密度不變 D.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變 ③當(dāng)NO與CO濃度相等時，體系中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。 則NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小的原因是________，圖中壓強(qiáng)(P1、P2、P3)的大小順序為________，理由是________。 20. （9分） (2019浙江選考) 【加試題】水是“生命之基質(zhì)”，是“永遠(yuǎn)值得探究的物質(zhì)”。 （1） 關(guān)于反應(yīng)H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)，下列說法錯誤的是________。 A . 焓變ΔH＜0，熵變ΔS＜0 B .

15、可以把反應(yīng)設(shè)計成原電池，實現(xiàn)能量的轉(zhuǎn)化 C . 一定條件下，若觀察不到水的生成，說明該條件下反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行 D . 選用合適的催化劑，有可能使反應(yīng)在常溫常壓下以較快的速率進(jìn)行 （2） ①根據(jù)H2O的成鍵特點，畫出與圖中H2O分子直接相連的所有氫鍵(O－H…O)________。 ②將一定量水放入抽空的恒容密閉容器中，測定不同溫度(T)下氣態(tài)、液態(tài)水平衡共存[H2O(l)H2O(g)]時的壓強(qiáng)(p)。在圖中畫出從20℃開始經(jīng)過100℃的p隨T變化關(guān)系示意圖(20℃時的平衡壓強(qiáng)用p1表示)________。 （3） 水在高溫高壓狀態(tài)下呈現(xiàn)許多特殊的性質(zhì)。當(dāng)溫度、壓強(qiáng)分別超過臨界溫

16、度(374.2℃)、臨界壓強(qiáng)(22.1 MPa)時的水稱為超臨界水。 ①與常溫常壓的水相比，高溫高壓液態(tài)水的離子積會顯著增大。解釋其原因________。 ②如果水的離子積Kw從1.010?14增大到1.010?10，則相應(yīng)的電離度是原來的________倍。 ③超臨界水能夠與氧氣等氧化劑以任意比例互溶，由此發(fā)展了超臨界水氧化技術(shù)。一定實驗條件下，測得乙醇的超臨界水氧化結(jié)果如圖所示，其中x為以碳元素計的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，t為反應(yīng)時間。 下列說法合理的是________。 A．乙醇的超臨界水氧化過程中，一氧化碳是中間產(chǎn)物，二氧化碳是最終產(chǎn)物 B．在550℃條件下，反應(yīng)時間大于15

17、s時，乙醇氧化為二氧化碳已趨于完全 C．乙醇的超臨界水氧化過程中，乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用來表示反應(yīng)的速率，而且兩者數(shù)值相等 D．隨溫度升高，xCO峰值出現(xiàn)的時間提前，且峰值更高，說明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增長幅度更大 （4） 以鉑陽極和石墨陰極設(shè)計電解池，通過電解NH4HSO4溶液產(chǎn)生(NH4)2S2O8，再與水反應(yīng)得到H2O2，其中生成的NH4HSO4可以循環(huán)使用。 ①陽極的電極反應(yīng)式是________。 ②制備H2O2的總反應(yīng)方程式是________。 三、 實驗題 (共1題；共8分) 21. （8分） (2018高一下北京期中) 某同學(xué)在實

18、驗室進(jìn)行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化的實驗： 實驗Ⅰ：將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+ （1） Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。 （2） 探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，請?zhí)顚憣嶒灧桨福? 實驗方案 現(xiàn)象 結(jié)論 步驟1：取4mL________mol/L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液 產(chǎn)生白色沉淀 CuSO4與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀 步驟2：取________ 無明顯現(xiàn)象 查閱資料：ⅰ. SCN－的化學(xué)性質(zhì)與I－相似ⅱ. 2Cu2+ + 4 I－＝ 2CuI↓+ I2 Cu2+與SCN－反應(yīng)的離子方程式為________。

19、 （3） 實驗Ⅱ：將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+ 實驗方案 現(xiàn)象 向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL 8mol/L稀硝酸 溶液變?yōu)樽厣胖靡欢螘r間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色 探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因： 查閱資料：Fe2+ + NO Fe（NO）2+（棕色），3Fe2+ +2[Fe（CN）6]3－＝ Fe3[Fe（CN）6]2（藍(lán)色） 用離子方程式解釋NO 產(chǎn)生的原因________。 （4） 從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對體系中存在的反應(yīng)進(jìn)行分析： 反應(yīng)Ⅰ：Fe2+與HNO3反應(yīng)；反應(yīng)Ⅱ：Fe2+與NO反應(yīng) ①依據(jù)實驗現(xiàn)象，甲認(rèn)為反應(yīng)Ⅰ的速率比反應(yīng)Ⅱ___

20、_____（填“快”或“慢”）。 ②乙認(rèn)為反應(yīng)Ⅰ是一個不可逆反應(yīng)，并通過實驗證明其猜測符合題意，乙設(shè)計的實驗方案是________。 ③已知：在一個已經(jīng)達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)中，如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強(qiáng)，以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。如：當(dāng)增加反應(yīng)物的濃度時，平衡要向正反應(yīng)方向移動，平衡的移動使得增加的反應(yīng)物濃度又會逐步減少。 請用上述原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因________。 四、 推斷題 (共1題；共7分) 22. （7分） (2018高二下岳陽期末) [化學(xué)—選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)] 化合物F是合成抗心律失常藥—多非利特

21、的中間體，以苯為原料合成F的路線如下: 已知：①CH3CH=CH2 CH3CHBrCH3②CH3CH=CH2 CH3CH2CH2Br 試回答下列問題 （1） 苯→A轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類型是________。 （2） 化合物C→D轉(zhuǎn)化的反應(yīng)條件通常是________，化合物D________（填“存在”、“不存在”）順反異構(gòu)，已知化合物C的核磁共振氫譜顯示有四種峰，且峰的面積比為2︰2︰1︰3，則C的結(jié)構(gòu)簡式為________。 （3） 寫出E→F轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式________。 （4） 化合B的同分異構(gòu)體有多種，滿足以下條件的同分異構(gòu)體共有________種。 ①屬于芳

22、香族化合物 ②分子結(jié)構(gòu)中沒有甲基，但有氨基 ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，并且與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1︰2 （5） 苯乙酮（ ）常用作有機(jī)化學(xué)合成的中間體，參照上述合成F的部分步驟，設(shè)計一條以苯為起始原料制備苯乙酮的合成路線________。 第 15 頁 共 15 頁 參考答案 一、 單選題 (共18題；共36分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 二、 綜合題 (共2題；共17分) 19-1、 19-2、 19-3、 20-1、 20-2、 20-3、 20-4、 三、 實驗題 (共1題；共8分) 21-1、 21-2、 21-3、 21-4、 四、 推斷題 (共1題；共7分) 22-1、 22-2、 22-3、 22-4、 22-5、